食鹽分的測定.doc

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1、食鹽分的測定原理：在中性溶液中，用硝酸銀標準滴定溶液滴定樣品中的氯化鈉，生成難容于水的白色氯化銀沉淀。加入鉻酸鉀（K2CrO4）溶液作指示劑，當cl-作用完全后，過量的Ag+即與CrO42-作用產(chǎn)生桔紅色的Ag2CrO4沉淀視為滴定終點，有AgNO3標準滴定溶液消耗量計算氯化鈉的含量。試劑：1.硝酸銀標準滴定溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}。2.鉻酸鉀溶液（50g/L）：稱取5g鉻酸鉀用少量水溶解后定容至100ml.分析步驟：1.樣品處理：（1）固體樣品（除食鹽外）：取具有代表性的樣品50g，若有需要，在組織搗碎機中粉碎，稱取5.00—20.00g粉碎均勻

2、的樣品于250ml的三角燒瓶中，加入50ml左右的沸水，子沸水浴中煮30min（或隔石棉網(wǎng)以微火在電爐上加熱，盡可能不沸），冷卻；或震搖以使樣品中的食鹽重復溶解在水中，冷卻，備用。（2）火鍋調(diào)料包，辣椒粉包：取具有代表性的樣品5.00-20.00g，以100ml-150ml沸水充分溶解，溶解液(調(diào)料包需冷卻后，除去浮油)全部移入250ml的容量瓶中，定容。2.樣品的滴定：（1）1.（1）樣品直接于三角燒瓶中調(diào)節(jié)酸度至規(guī)定范圍，加入鉻酸鉀溶液(50g/L)1ml，用硝酸銀標準滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。（2）1.（2）樣品：吸取濾液10.00ml于三角燒瓶中，加5

3、0ml蒸餾水，加1ml鉻酸鉀溶液(50g/L)，用硝酸銀標準滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。同時取同體積的水做試劑空白實驗。結(jié)果計算：試樣中食鹽(以氯化鈉計)的含量按以下公式計算。X=（V-V0）×C×0.05844×100×KM式中：X—試樣中食鹽（以氯化鈉計）的含量，單位為克每百毫克（g/100ml）；V—測定用試樣稀釋液消耗硝酸銀標準滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；V0——試劑空白消耗硝酸銀標準滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；C—硝酸銀標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；0.05844—與1.00ml硝酸銀標準溶液{c（AgNO3）=0.

4、100mol/L}相當?shù)穆然c的質(zhì)量，單位為克（g）；K—吸取樣液的稀釋倍數(shù)。計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。精密度在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對值之差不得超過算術(shù)平均值的10%。