陜西省西安中學(xué)2012屆高三化學(xué)第三次月考試題（重點(diǎn)班）.doc

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1、西安中學(xué)高2012屆第3次月考理科重點(diǎn)班化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S–32Cl—35.5Ca—40Cu–64一、選擇題（每題2分共50分）1．已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　)A．RB．RC．RD．a(chǎn)－2a＋bR2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA3．氫化鈣可以作為生氫劑(其中

2、CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2OD．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-5．某溶

3、液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五種陰離子。向其中加入少量Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（）A．①B．①④C．①③⑤D．①③④⑤6．下列敘述中，正確的是（）A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3用心愛心專心D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg7．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O

4、3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O8．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）①②③④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕9．已

5、知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是（）A．黑色粉末X是鐵粉B．銅電極連接電源正極C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2OD．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與

6、次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是用心愛心專心A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)11．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成氣體的體積比為1∶2，求所加入的鋁粉質(zhì)量為（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g12．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示

7、，已知其燃燒熱△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（）A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中磷元素為+3價(jià)C．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在極性鍵與非極性鍵13．有下列兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根據(jù)上述變化，判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ

8、/mol2