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1、蚃高二化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案蒃溶液計(jì)算螀一、要點(diǎn)分析蒞1．溶解度的定義?？杀硎緸椋毫_溶解度（S）=100g?溶質(zhì)質(zhì)量（g）/溶液質(zhì)量（g）袃固體、液體的溶解度只與有關(guān)，單位。氣體的溶解度不僅與有關(guān)，還與有關(guān)。25oC時(shí)，氯氣的溶解度是2，其含義是。不指明壓強(qiáng)，是已換算為101.3kPa（常壓），氣體的溶解度沒有單位。薁2.通常把在常溫（25oC）時(shí)溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)稱；在1g/100g水～10g/100g水叫；在0.01g/100g水～1g/100g水叫；小于0.01g/100g水的叫。莇3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義?？杀硎緸椋?。肅若已知
2、某溫度下A的溶解度S（g/100g），則該溫度下的飽和溶液中，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：節(jié)。芁4.溶液的物質(zhì)的量濃度的定義。單位：；表達(dá)式為：。蒈5.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算為：。蒆6.溶液稀釋前后不變，稀釋或濃縮的公式為：。蟻肁二、能力提升芆【知識點(diǎn)】掌握溶解度概念的簡單計(jì)算薄1.已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為溶A．24.0%B．28.6％解羈度膆C．31.6％D．40.0％膃2．根據(jù)右圖判斷，下列說法錯(cuò)誤的是：．．蚃A．NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而
3、增大蝿B．20℃時(shí)，20克NaCl加入到50克水中，攪拌后將全部溶解芇C．t℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等薆D．將20℃時(shí)某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了肂3.下列敘述正確的是A.B.葿飽和溶液降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出C.D.羋飽和溶液升高溫度時(shí)，都變?yōu)椴伙柡腿芤篍.F.蚄同溫下，一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的量多G.H.薂一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值膀肆【知識點(diǎn)】掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算肆4．稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入
4、燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g。羈(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成沉淀的質(zhì)量為__________。羀(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少？膇(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？膅莀【知識點(diǎn)】理解物質(zhì)的量濃度的概念蝕5.敘述溶液的物質(zhì)的量濃度正確的是腿A.用每升水中溶解多少摩爾溶質(zhì)來表示芃B．表示每升溶液里含有多少克溶質(zhì)肄C．表示每1000克溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)蒁D．指每升溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量羆6.下列敘述正確的是A．B．蚅H2SO4的摩爾質(zhì)量是98C．D．蒃等物質(zhì)的量的O
5、2和O3質(zhì)量相等E．F．膁等質(zhì)量的CO和CO2中所含碳原子個(gè)數(shù)相等G．H．肇500ml硫酸溶液中，含溶質(zhì)98g，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L螄7.下列溶液中，跟100ml0.5mol/LK2SO4溶液所含K+物質(zhì)的量濃度相同的是羃A.200ml1mol/L的KCl溶液B.200ml0.5mol/L的KBr溶液蚇C.100ml0.5mol/L的KOH溶液D.100ml2mol/L的KNO溶液3腿8.下列溶液中跟100ml0.1mol/L硫酸鉀溶液里鉀離子物質(zhì)的量濃度相同的是膆A．50ml0.4mol/L氯化鉀溶液B.200ml0.05mol/L亞硫酸鉀溶
6、液莂C．100ml0.1mol/L硝酸鉀溶液D.50ml0.2mol/L硫酸氫鉀溶液莈9.在室溫條件下，如下配制的溶液，其結(jié)果正確的是羆A．1molNa2CO3溶于1L水配成溶液，濃度為1mol/L芅B．40gNaOH溶于100g水配成的溶液質(zhì)量百分濃度為40%螁C.1molNaCl溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L膈D.22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L羇10.100ml0.2mol/L的硫酸與50ml0.2mol/L的鹽酸相比較，其中相同的是莃A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.H+的物質(zhì)的量芁42--的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量濃度C
7、.SO和Cl衿11.用Na2CO3.10H2O配制0.1mol/L的Na2CO3溶液正確的方法是聿A．稱量10.6g結(jié)晶碳酸鈉溶解在1L水中螅B．稱量28.6gNa2CO3.10H20，然后溶解在1L水中蝕C.稱量14.3gNaCO.10H0，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1L232蠆D.稱量14.3gNaCO.10H0，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500ml232袆襖【知識點(diǎn)】掌握溶液的物質(zhì)的量濃度、體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量三者之間的換算莃12.50mlNaOH溶液中含氫氧化鈉4g，這種溶液的物質(zhì)的量濃度是，荿其中含氫氧化鈉mol。袈13.
8、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合
