最新分析化學(xué)緒論教學(xué)講義ppt課件.ppt

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1、分析化學(xué)緒論第一章緒論1·4分析化學(xué)參考及獻(xiàn)P41．7基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液P121．5分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果的表示P81．6滴定分析法概P101．8滴定分析中的計(jì)算P131．1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用P11．2分析方法的分類與選擇P21．3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)P31滴定分析法：又稱容量分析法。1.6滴定分析法概論P(yáng)10標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液待測(cè)溶液被測(cè)物質(zhì)指示劑化學(xué)計(jì)量關(guān)系酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法氧化還原滴定法、沉淀滴定法H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O堿式滴定管滴定劑已知濃度的堿被滴定待測(cè)酸溶液濃度1滴定分析法過(guò)程的幾個(gè)術(shù)語(yǔ)1）將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)

2、溶液，即滴定劑)裝入從滴定管3）用已知準(zhǔn)確濃度的滴定劑從滴定管逐步滴加到一定量的待測(cè)物質(zhì)溶液中，直到試劑滴定的用量與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量剛好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí)“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)”；2）在滴定中，“化學(xué)計(jì)量點(diǎn)”需加1-2滴指示劑（In)如甲基橙于錐形瓶中來(lái)幫助觀察判斷“滴定終點(diǎn)(ep)”。4)當(dāng)直到已知準(zhǔn)確濃度的試劑滴定的用量與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量剛好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí)，根據(jù)所使用試劑的體積及其濃度計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)含量的方法。故也叫容量分析。這種方法專指容量分析，注重體積的測(cè)定。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O滴定分析法的過(guò)程四個(gè)基

3、本概念理解2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(sp)滴定終點(diǎn)(ep)指示劑（In)終點(diǎn)誤差(Et)滴定管滴定劑被滴定溶液加甲基橙stoichiometricpointendpointIndicatortitrationerror指示劑變色點(diǎn)此處黃變紅已知準(zhǔn)確濃度的試劑滴定的用量與被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量剛好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差，滴定分析法固有的局限特征。再例：加酚酞指示劑滴定分析：將一定體積的HCl溶液置于三角瓶中，加酚酞指示劑1-2滴，然后用滴定管逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色的這一點(diǎn),為滴定終點(diǎn)。

4、整個(gè)操作過(guò)程稱為滴定。而理論上加入NaOH溶液的量恰好與HCl作用完全的這一點(diǎn),，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（也稱理論終點(diǎn)）。堿式滴定管滴定劑已知濃度的堿NaOH被滴定HCl待測(cè)酸溶液濃度加指示劑酚酞1-2滴注意：從數(shù)學(xué)上講，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是落在在滴定終點(diǎn)的[a,b]區(qū)間之中的某一點(diǎn)，所以兩者概念上存在一定的差異。下面討論其差別：HCl+NaOH=NaCl+H2O滴定分析的滴定曲線滴定終點(diǎn)：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變的那一點(diǎn)（實(shí)際）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定劑與待測(cè)溶液按化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)完全的那一點(diǎn)（理論）2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)的區(qū)別終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)（實(shí)測(cè)值）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（理論值）不同引起測(cè)定結(jié)果

5、的誤差。注意：從數(shù)學(xué)上講，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是落在在滴定終點(diǎn)的[a,b]區(qū)間之中的某一點(diǎn)(不一定是中點(diǎn))，所以兩者概念上存在一定的差異。二、按滴定確定終點(diǎn)的方法不同分類當(dāng)分析物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)確定之后，怎樣才能現(xiàn)實(shí)反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)的準(zhǔn)確無(wú)誤報(bào)點(diǎn)問(wèn)題？就成為滴定過(guò)程的關(guān)鍵問(wèn)題。1)依靠眼睛辨識(shí)確定：目測(cè)滴定法（課程重點(diǎn)）；2)依靠電子儀器辨識(shí)確定：電位滴定法光度滴定法●2.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(理論終點(diǎn))：●1.標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定劑)：0.1000mol/L●3.指示劑（滴定終點(diǎn)判別）●4.滴定終點(diǎn)與滴定誤差●5.對(duì)滴定反應(yīng)的要求●6.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)確定?；鶞?zhǔn)物應(yīng)滿足的條

6、件:P12,第四章P100及P382附表1:※四種滴定分析常用的基準(zhǔn)物名稱.※幾種特殊基準(zhǔn)物的干燥條件.1.6.2滴定分析的內(nèi)容,對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定的方式P10*①反應(yīng)完全(>99.9%)；②反應(yīng)速度快；③有合適的指示終點(diǎn)的方法；④有確定化學(xué)計(jì)量關(guān)系（相對(duì)誤差≤0.2%）滴定分析法的特點(diǎn)●快速、準(zhǔn)確（相對(duì)誤差≤0.2%）●設(shè)備簡(jiǎn)單，操作方便●用途廣泛，可適用于多種化學(xué)反應(yīng)類型的測(cè)定●適用于常量組分（＞1%）的測(cè)定，尤其是純物質(zhì)分析;有時(shí)可測(cè)定微量組分1、滴定要求1確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系2反應(yīng)能定量完成（>99.9%）3反應(yīng)迅速4有合適的指示終點(diǎn)的方法2、滴定方式直接滴定置換滴

7、定返滴定間接滴定3、滴定分類反應(yīng)類型酸堿滴定絡(luò)合滴定氧化還原滴定沉淀滴定終點(diǎn)確定方法目測(cè)滴定法電位滴定法光度滴定法化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)[A]/cA=10-3滿足四個(gè)條件求要的反應(yīng)可用此法不滿足1,2條件要求的，即不按一定反應(yīng)進(jìn)行或伴有多種副反應(yīng),用此法不滿足3,4條件要求的用此法不具備1-4條件要求的非同類型反應(yīng)，即不能直接與滴定劑起反應(yīng)的物質(zhì),用此法滴定分析中,對(duì)滴定的方式理解關(guān)鍵在于怎樣適應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的要求（1）直接滴定法NaOH滴定HCl例HClNaOH1.有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，按一定的反應(yīng)式進(jìn)行（不伴有副