酯化反應 教案 說課稿

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酯化反應教案各位評委老師好！我叫王相英，我申請的學科是高中化學，我抽到的試講題目是《酯化反應》。下面是我的試講內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是人教版普通高中化學（必修加選修）課本第二冊第六章第六節(jié)（乙酸羧酸）的內(nèi)容，包括乙酸的結構特點和性質(zhì)。乙酸是緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授的內(nèi)容，在此之前，學生己學習了乙醇、乙醛含氧衍生物，初步掌握了以官能團的特征學習物質(zhì)性質(zhì)的方法掌握好乙酸的結構和性質(zhì)，使學生了解和掌握醇——醛——羧酸——酯等各類烴的衍生物之間的相互聯(lián)系和衍生關系。根據(jù)課程的特點，結合大綱要求，我確立了如下教學目標：一、教學目標使學生了解乙酸的分子結構，掌握乙酸的性質(zhì)，理解酯化反應的原理。培養(yǎng)學生觀察、分析、探究問題能力和實驗操作技能。二、教學重點、難點重點：乙酸的酸性和酯化反應。難點：酯化反應的原理。三、教學程序問：1，我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎？2，廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。（一）.分子結構乙酸，又名醋酸，寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。分子式：CHO242結構簡式：CHCOOH官能團：—COOH（羧基）3（二）.物理性質(zhì)乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。（三）.化學性質(zhì)（由結構推斷鍵方式）

1一、酸性實驗一現(xiàn)象（1）溶液變紅色（3）試管里有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無色無味。結論乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性強。1.弱酸，比碳酸的酸性強。NaCO+2CHCOOH====CHCOONa+HO+CO↑233322二、乙酸的酯化反應實驗二【學生實驗】乙酸乙酯的制?。涸谝恢г嚬苤屑尤?mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材圖6-18連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象，并聞產(chǎn)物的氣味。強調(diào)：①試劑的添加順序；②導管末端不要插入到接受試管液面以下；③加熱開始要緩慢?！編煛繂栴}①：1.裝藥品的順序如何？為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者?！編煛繂栴}②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸?！編煛繂栴}③：為什么剛開始加熱時要緩慢？【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。

2現(xiàn)象飽和NaCO溶液的液面上有透明的具有水果香味油狀液體產(chǎn)生，。23結論在有濃HSO存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、24不溶于水、有香味的油狀液體。這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。酯化反應：酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。思考(1).濃硫酸的作用是什么？濃HSO起催化劑和吸水劑的作用24(2).長導管的作用導氣冷凝。(4).為什么用飽和NaCO溶液吸收乙酸乙酯？飽和NaCO溶液有什么作用？2323①降低乙酸乙酯在飽和NaCO溶液中溶解度，使其容易分層析出；②除去乙酸，溶解乙醇。23(5).酯化反應中生成物水分子里的氧原子是由醇提供，還是由羧酸提供？濃HSOCHCOOH+H2418OCHCHCO18OCH+HO，3253252△結論：羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水?？偨Y