重慶市江津中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期10月階段性考試化學(xué)Word版含解析

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江津中學(xué)2022-2023學(xué)年度高2024級上學(xué)期階段一考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)1.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體速率比不加銅粉快C.高壓有利于工業(yè)上合成氨D.打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫3.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A.，增加氮氣和氫氣的用量，則變大B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.，，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D.若；；則4.在密閉容器中進行反應(yīng)，、、的起始濃度分別為、、，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是A.的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為B.的物質(zhì)的量為C.的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為D.的物質(zhì)的量為5.從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

1選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的、形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始時速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A.AB.BC.CD.D6.已知某反應(yīng)平衡常數(shù)。若保持其他條件不變，升高溫度，平衡濃度變小，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為B.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動C恒溫、恒容下，通入Ar，壓強增大，反應(yīng)速率加快D.恒溫、恒壓下，通入Ar，濃度不變，平衡不移動7.稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列說法正確的是A.加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)增大B.溫度不變時，加濃氨水，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)Kb增大C.溫度不變時，加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.通入HCl，平衡正向移動，溶液中c(NH)和c(OH-)均減小8.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

2A.t2時加入催化劑B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低9.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1下列說法正確的是A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-110.一定條件下，合成氨反應(yīng)為：。圖1表示能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，下列說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

3B.由圖2信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率C.由圖2信息，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則的變化曲線為b(假設(shè)縱坐標為)D.該反應(yīng)在高溫下進行有利于提高的轉(zhuǎn)化率11.，在存在時，該反應(yīng)的機理為：快，慢。下列說法中正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于的質(zhì)量B.是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于D.增大的濃度可顯著提高反應(yīng)速率12.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KCD.A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)13.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)則下列有關(guān)說法正確的是A.濃度均為的上述三種溶液，加水稀釋10倍后，三者物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為B.等體積等濃度的上述三種酸溶液中，的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，其關(guān)系為a>c>b

4C.NaCN溶液中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D.稀釋HCN溶液過程中，減小第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)14.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入量熱計的內(nèi)筒，測出鹽酸溫度，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用；②用另一量筒量取溶液，用溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液分多次緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的最高溫度；④重復(fù)測量2～3次，準確記錄數(shù)據(jù)。回答下列問題：（1）上述步驟中有一處錯誤：_______。（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是_______。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_______。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比然熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：起始溫度終止溫度實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2

5220.220.423.4依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______(保留1位小數(shù))。（5）上述實驗結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為_______(填序號)。①實驗裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中④測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度15.Ⅰ.已知：①；②（1）Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：①若反應(yīng)在5L密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_______。②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A.的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B.混合氣體的密度不變C.與的比值為1∶2D.固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由升高到時，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)；以下選項中縱坐標可以表示的物理量有_______。A.的逆反應(yīng)速率B.的的體積分數(shù)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.CO的體積分數(shù)Ⅱ.已知

6，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入和。在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后的濃度為，放出熱量為。（3）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率是_______。A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣.增大壓強C.及時分離生成的D.升高溫度（4）達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______(用、表示)。（5）將上述容器改為恒壓容器，起始時加入和，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量，則_______(填“>”“＜”或“=”)。（6）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是_______。A.反應(yīng)速率c>b>aB.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.D.b點和的物質(zhì)的量之比為2∶116.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)（1）當(dāng)溫度升高時，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）向水溶液中加入水，平衡將向_______(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中與原平衡時相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)溶液中與原平衡時相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

7（3）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)。②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的固體D.加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（4）已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的一級電離方程式_______；試從電離平衡移動的角度解釋的原因_______。17.碳排放是2020年世界重點議題，回答下列問題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-OC≡O(shè)C=OH-HE/(kJ·mol-1)4631075803436則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=_______kJ·mol-1。（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化曲線如圖①表示K正曲線的為_______(填“I”或“II”)。②T1時，向體積為10L固定容積的容器中充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。③T2時，A點正_______逆(填“>”“=”或“<”)。（3）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

8①曲線b表示的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的ΔH_______0。(填“>”或“<”)③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉1項)。（4）乙二酸(H2C2O4)是一種含碳有機二元酸，25℃時，其Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O)=c(C2O)，此時溶液c(H+)=_______。

9江津中學(xué)2022-2023學(xué)年度上期階段一考試高2024級化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)1.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A.大小、形狀相同的鎂片、鐵片，前者與鹽酸反應(yīng)放出H2的速率比后者大B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D.Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實驗事實應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為反應(yīng)物濃度不同對反應(yīng)速率的影響，選項C為反應(yīng)條件不同對反應(yīng)速率的影響，只有選項A是因Mg、Fe本身性質(zhì)不同對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；故答案選A。2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C.高壓有利于工業(yè)上合成氨D.打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】【詳解】A、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取高壓措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

10D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。3.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出結(jié)論中，正確的是A.，增加氮氣和氫氣的用量，則變大B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.，，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D.若；；則【答案】D【解析】【詳解】A．增加氮氣和氫氣的用量，實際放熱增大，但不變，A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，石墨能量更低更穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)復(fù)合判斷知，，，高溫下可自發(fā)發(fā)生，C錯誤；D．碳的充分燃燒放出更多的熱量，帶符號后，D正確；故選D。4.在密閉容器中進行反應(yīng)，、、的起始濃度分別為、、，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是A.的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為B.的物質(zhì)的量為C.的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為D.的物質(zhì)的量為【答案】A【解析】【分析】【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

11,若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小,假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0

12C．濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中起始氫離子濃度不同，因此開始時鹽酸速率大于醋酸，C項錯誤；D．縮小容積，正、逆反應(yīng)速率同時增大，D項錯誤；答案選A。6.已知某反應(yīng)平衡常數(shù)。若保持其他條件不變，升高溫度，平衡濃度變小，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為B.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動C.恒溫、恒容下，通入Ar，壓強增大，反應(yīng)速率加快D.恒溫、恒壓下，通入Ar，濃度不變，平衡不移動【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)，則該反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，升高溫度，氫氣濃度減小，說明正向移動，正向是吸熱反應(yīng)即ΔH>0，故A正確；B．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故B錯誤；C．恒溫、恒容下，通入Ar，壓強增大，但反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．恒溫、恒壓下，通入Ar，容器體積變大，濃度變小，相當(dāng)于減小壓強，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動，故D錯誤；答案為A7.稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH+OH-。下列說法正確的是A.加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)增大B.溫度不變時，加濃氨水，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)Kb增大C.溫度不變時，加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.通入HCl，平衡正向移動，溶液中c(NH)和c(OH-)均減小【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，A正確；B．溫度不變時，加濃氨水，NH3·H2O濃度變大導(dǎo)致電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)Kb只受溫度影響不會改變，B錯誤；

13C．溫度不變時，加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，根據(jù)Kw=c(OH-)×c(H+)，溶液中氫離子濃度變大，C錯誤；D．通入HCl，HCl和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡正向移動，溶液中c(NH)變大，c(OH-)減小，D錯誤；故選A。8.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是A.t2時加入催化劑B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，故A正確；B．t3時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動，故不可能為降低溫度，故B錯誤；C．t5時刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，不可能是改變壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故改變條件為升高溫度，故C錯誤；D．t2時刻，使用催化劑，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時刻，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，t5時刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，則t6之后轉(zhuǎn)化率更低，故D錯誤；本題答案選A。

149.四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1下列說法正確的是A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1B.若反應(yīng)①中使用催化劑加快反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)吸收更多熱量，則ΔH1變大C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．C的燃燒熱是指1molC燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，故A錯誤；B．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯誤；C．①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol，故D正確；故答案為D。10.一定條件下，合成氨反應(yīng)為：。圖1表示能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，下列說法正確的是A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

15B.由圖2信息，10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率C.由圖2信息，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則的變化曲線為b(假設(shè)縱坐標為)D.該反應(yīng)在高溫下進行有利于提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，選項A錯誤；B．10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(N2)==0.015mol·L-1·min-1，選項B錯誤；C．從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，平衡正向移動，n(N2)減小，但縮小體積濃度增大，故可知c(N2)的變化曲線為b，選項C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)在高溫下進行不利于提高的轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選C。11.，在存在時，該反應(yīng)的機理為：快，慢。下列說法中正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于的質(zhì)量B.是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于D.增大的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A.依據(jù)題意知，是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑的表面積，故A錯誤；?B.依據(jù)題意可知，是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；?

16C.依據(jù)題意知反應(yīng)的焓變正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于，故C正確；?D.增大的濃度可提高反應(yīng)速率，但不能顯著提高，使用催化劑可顯著提高反應(yīng)速率，故D錯誤。故選：C。12.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KCD.A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則m＜n+p，故B正確；C．對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故C錯誤；D．A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，故D正確；故選C。13.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)則下列有關(guān)說法正確的是A.濃度均為的上述三種溶液，加水稀釋10倍后，三者物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為B.等體積等濃度的上述三種酸溶液中，的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，其關(guān)系為a>c>bC.NaCN溶液中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

17D.稀釋HCN溶液過程中，減小【答案】B【解析】【詳解】A．濃度均為的上述三種溶液，加水稀釋10倍后，濃度均為，由題可知，濃度相同時，電離常數(shù)越大，溶液中弱酸分子的濃度越小，則溶液中＜＜，A錯誤；B．據(jù)，，等體積等濃度時，的物質(zhì)的量與K成正比，由題可知，三種酸溶液中H+的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，則a>c>b成立，B正確；C．已知，NaCN溶液中通入少量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為，故C錯誤；D．據(jù)，則，稀釋HCN溶液過程中，氫離子濃度減小，則增大，故D錯誤；答案選B?！军c睛】電離常數(shù)大的弱酸在離子互換反應(yīng)中可以生成電離常數(shù)小的弱酸，反之，反應(yīng)不成立；多元弱酸的電離常數(shù)要注意分級比較，弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比值盡可能依靠K進行判斷。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)14.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取鹽酸倒入量熱計的內(nèi)筒，測出鹽酸溫度，用水將溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用；

18②用另一量筒量取溶液，用溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液分多次緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒中，攪拌使之混合均勻，測得混合液的最高溫度；④重復(fù)測量2～3次，準確記錄數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述步驟中有一處錯誤：_______。（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形狀的細鐵絲代替玻璃攪拌器，理由是_______。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為_______。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比然熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：起始溫度終止溫度實驗序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱_______(保留1位小數(shù))。（5）上述實驗結(jié)果與中和熱數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能為_______(填序號)。①實驗裝置保溫、隔熱效果差②用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中④測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度【答案】（1）NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒中（2）①.不能②.鐵與鹽酸反應(yīng)且鐵絲導(dǎo)熱，影響測量結(jié)果（3）（4）（5）②

19【解析】【小問1詳解】NaOH溶液分次緩慢倒入量熱計的內(nèi)筒中，為防止反應(yīng)過程中的熱量損失應(yīng)快速將NaOH溶液一次性倒入量熱計的內(nèi)筒中，與鹽酸混合；【小問2詳解】因為鐵與鹽酸反應(yīng)且鐵絲導(dǎo)熱，影響測量結(jié)果，因此不能用相同形狀的細鐵絲代替玻璃攪拌器；【小問3詳解】氫氧化鉀與氫氧化鈣均是強堿，完全電離，一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中還會繼續(xù)電離，電離過程吸熱，因此稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量少，因為放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，放熱越少，反應(yīng)熱越大，故可得出△H1=△H2＜△H3；【小問4詳解】實驗1溫度差為，實驗2的溫度差為，故平均溫度差值為3.125℃，該實驗測得的中和熱【小問5詳解】上述實驗中測定的中和熱數(shù)值為51.8kJ·mol-1，比理論中和熱數(shù)值57.3kJ·mol-1偏小，①實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；②用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數(shù)，造成量取的鹽酸體積偏大，反應(yīng)生成的水偏多，放出的熱量偏多，故測定的中和熱數(shù)值偏大，故符合；③分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；④測量稀鹽酸的溫度計未洗凈直接測定NaOH溶液的溫度，造成初始平均溫度偏大，溫度差偏小，故測定的中和熱數(shù)值偏小，故不符合；故選②。15.Ⅰ.已知：①；②（1）Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO

20的平均反應(yīng)速率為_______。②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A.的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率B.混合氣體的密度不變C.與的比值為1∶2D.固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由升高到時，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)；以下選項中縱坐標可以表示的物理量有_______。A.的逆反應(yīng)速率B.的的體積分數(shù)C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.CO的體積分數(shù)Ⅱ.已知，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入和。在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后的濃度為，放出熱量為。（3）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和的轉(zhuǎn)化率是_______。A.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣.增大壓強C.及時分離生成的D.升高溫度（4）達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_______(用、表示)。（5）將上述容器改為恒壓容器，起始時加入和，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量，則_______(填“>”“＜”或“=”)。（6）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是_______。

21A.反應(yīng)速率c>b>aB.達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.D.b點和的物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】（1）（2）①.②.BD③.＜④.BC（3）B（4）％（5）＜（6）AD【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式=，故=，故熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g，其物質(zhì)的量為，根據(jù)Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)可知，消耗0.02molFe2O3，生成0.06molCO，則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；②A．CH4的轉(zhuǎn)化率與CO的產(chǎn)率與是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，A項不選；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不同，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B項選；C．v(CO)與v(H2)的比值始終不變，所以其不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項不選；D．體的總質(zhì)量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項選；答案選BD；③該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則KA＜KB；

22A．H2的逆反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大，A項不選；B．升溫平衡正向移動，CH4的體積分數(shù)減小，B項選；C．升溫平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，C項選；D．升溫平衡正向移動，CO的體積分數(shù)增大，D項不選；答案選BC；【小問3詳解】A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎芗涌旆磻?yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率不變，A項不選；B．2A2(g)+B2(g)2C3(g)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，B2的轉(zhuǎn)化率增加，B項選；C．及時分離生成的C3，平衡正向移動，B2的轉(zhuǎn)化率增加，但反應(yīng)速率減小，C項不選；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，B2的轉(zhuǎn)化率降低，D項不選；答案選B；【小問4詳解】該反應(yīng)中如果有2molA2完全反應(yīng)，則放出Q1kJ熱量，則放出Q2kJ熱量時消耗A的物質(zhì)的量為xmol，，，A2的轉(zhuǎn)化率為；【小問5詳解】該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，如果是在恒壓條件下進行反應(yīng)，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以Q2

23電離平衡常數(shù)（1）當(dāng)溫度升高時，K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）向水溶液中加入水，平衡將向_______(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中與原平衡時相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)溶液中與原平衡時相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)。②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_______。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的固體D.加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（4）已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的一級電離方程式_______；試從電離平衡移動的角度解釋的原因_______?！敬鸢浮浚?）增大（2）①.正反應(yīng)方向②.減小③.增大（3）①.HCN②.③.BE④.（4）①.②.由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動【解析】【小問1詳解】弱酸的電離是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，K值增大；【小問2詳解】向水溶液中加入水，越稀越電離，平衡將向正反應(yīng)方向移動，勒夏特列原理指出在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動，但不能抵消這種變化。達到新的平衡狀態(tài)時，溶液中

24與原平衡時相比減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，Kw=c(H+)c(OH-)，氫離子濃度減小，故溶液中與原平衡時相比增大；【小問3詳解】①相同的溫度下，電離平衡常數(shù)的大小反應(yīng)著酸酸性的強弱，根據(jù)電力常數(shù)數(shù)據(jù)可知上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、；②A．電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，常數(shù)改變，A錯誤；B．越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，B正確；C．加醋酸鈉固體，同離子效應(yīng)，平衡逆向移動，C錯誤；D．加少量冰醋酸，平衡正向移動，但電離程度減小，D錯誤；E．加氫氧化鈉固體，氫氧根消耗電離產(chǎn)生的氫離子，平衡正向移動，電離程度增大，E正確；故選BE；③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸酸性強于次氯酸，復(fù)分解反應(yīng)中較強酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成較弱酸，故CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO；【小問4詳解】草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，草酸的一級電離方程式；由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動，故。17.碳排放是2020年世界重點議題，回答下列問題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-OC≡O(shè)C=OH-HE/(kJ·mol-1)4631075803436則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=_______kJ·mol-1。（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆隨溫度變化曲線如圖①表示K正曲線為_______(填“I”或“II”)。②T1時，向體積為10L的固定容積的容器中充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。③T2時，A點正_______逆(填“>”“=”或“<”)。（3）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1

25的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：①曲線b表示的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的ΔH_______0。(填“>”或“<”)③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉1項)。（4）乙二酸(H2C2O4)是一種含碳有機二元酸，25℃時，其Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O)=c(C2O)，此時溶液c(H+)=_______?！敬鸢浮浚?）-41（2）①.I②.50%③.>（3）①.H2O②.<③.增大壓強或提高比值或及時分離出H2O等（4）5.4×10-5mol/L【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)熱△H等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=E(C≡O(shè))+2E(O-H)-2E(C=O)-E(H-H)=1075kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-436kJ·mol-1=-41kJ·mol-1，故答案為：-41；【小問2詳解】①由(1)分析可知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K正增大，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K逆減小，則曲線I表示K正隨溫度改變的曲線，故答案為：I；②由圖像可知，T1時，K正=K逆=1，則向體積為10L的固定容積的容器中充入2molCO2、2molH2，根據(jù)三段式分析可知：，則有K=

26=1，解得x=0.1mol/L，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故答案為：50%；③由①分析可知，曲線I代表K正隨溫度改變的曲線，曲線II代表K逆隨溫度改變的曲線，由圖示信息可知，T2時，A點正＞逆，故答案為：＞；【小問3詳解】①由圖示中，H2的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大可知，升高溫度平衡逆向移動，則CO2和H2的物質(zhì)的量增大，H2O和C2H4的物質(zhì)的量減小，則曲線a表示CO2，由方程式可知，生成的H2O的物質(zhì)的量為C2H4的4倍，則曲線b表示的物質(zhì)為H2O，c表示的物質(zhì)是C2H4，故答案為：H2O；②由圖示中，H2的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大可知，升高溫度平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的ΔH＜0，故答案為：＜；③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，即使平衡正向移動，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強、適當(dāng)增大H2的用量或及時分離出H2O等措施均能實現(xiàn)，故答案為：增大壓強或提高比值或及時分離出H2O等；【小問4詳解】乙二酸(H2C2O4)是一種含碳有機二元酸，25℃時，其Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，已知Ka1=，Ka2=，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O)=c(C2O)，Ka2==c(H+)=5.4×10-5mol/L，故答案為：5.4×10-5mol/L。