3C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．手性分子互為鏡像，它們的性質沒有區(qū)別16、下圖是某活潑金屬元素A與活潑非金屬元素B形成的化合物晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是( )A．該晶胞是二維空間粒子非密置層的一層層堆積B．該晶體的化學式是AB2C．該晶胞中與A粒子最近且等距的A粒子有8個D．該晶胞中A粒子、B粒子的配位數(shù)都是817、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡，已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述錯誤的是（）A．若X的反應速率為0.3mol/(L·s)，則Z的反應速率為0.2mol/(L·s)B．升高溫度，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高D．開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2:118、已知晶體屬立方晶系，晶胞邊長a。將摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽能電池材料，其結構單元如圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是（）A．該物質化學式為B．Ni和Mg間的最短距離是aC．該結構單元中O原子數(shù)為3D．Ni的配位數(shù)為819、在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
4實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法錯誤的是（）A.實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)=0.01mol/(L·min)B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D.實驗④中，達到平衡時，b＞0.0620、（14分）某實驗探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件如下：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol·L－1、0.001mol·L－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗酸性KMnO4溶液的用量均為4mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L－1)的用量均為2mL。(1)寫出反應的離子方程式：_______________________________________。(2)請完成實驗設計表：實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/(mol·L－1)實驗目的①2980.50.010a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；b.實驗①和③探究________對該反應速率的影響；c.實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響②2980.50.001③3230.50.010④________0________(3)該反應的催化劑應選擇MnCl2還是MnSO4？________________________________。簡述選擇的理由：_____________________________________________。(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次重復實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)：實驗編號溶液褪色所需時間t/min第1次第2次第3次
5①12.813.011.0②4.95.15.0實驗②中用KMnO4的濃度變化表示的平均反應速率為________(忽略混合前后溶液的體積變化，結果保留3位有效數(shù)字)。該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確________(填“是”或“否”)。他認為不用經過計算，直接根據(jù)表中褪色所需時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行________(填“是”或“否”)，若不可行(若認為可行則不填)，請設計可以直接通過觀察褪色所需時間的長短來判斷的改進方案：__________________________________________________________。21、（12分）碳族、氮族元素及其化合物在生產、生活和環(huán)境保護中應用廣泛。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)?△H1=-?890.3?kJ/mol?2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6?kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-?393.5?kJ/molC(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=_______kJ/mol。(2)?CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。①下列敘述不能表示該反應在恒溫恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________。a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發(fā)生變化d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化②若1?gCH4(g)完全反應吸收熱量為15.5?kJ。在恒容密閉容器中充入1?molCH4和1?mol?CO2在一定條件下反應，體系吸收熱量隨著時間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉化率(a)為_________。(3)在密閉容器中只發(fā)生反應：2NO+H2=N2+2H2O，其反應速率與濃度關系式為v=kcm(NO)·cn(H2)。(k為常數(shù)，只與溫度有關，m、n為反應級數(shù)，取正整數(shù))，在某溫度下測得有關數(shù)據(jù)如表所示。序數(shù)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v/mol/(L·min?)I0.100.100.414Ⅱ0.200.203.312
6Ⅲ0.100.200.828總反應分兩步進行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii?步，H2O2+H2=2H2O?(很快)。在上述溫度下，當c(NO)=c(H2)=0.50?mol/L?時v=____mol/(L·min?)。(4)在2?L恒容密閉容器中充入3?mol?NO(g)和3?mol?CO(g)，發(fā)生反應:?2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5?mol/L。則該條件下平衡常數(shù)K值為_______。反應前，后容器內氣體壓強之比為____________。22、（14分）X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序數(shù)還漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；M基態(tài)原子L層上有2對成對電子；Q元素在地殼中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外層只有一個電子，其它能層全充滿。（1）元素R在周期表中位于____區(qū)，?基態(tài)R+的核外電子排布式為____。（2）Y和M形成的化合物YM的沸點高于Z2的沸點，原因是________。（3）元素Y、Z、M的第一電離能由高到低的順序為______（填元素符號）；YM的空間構型為_______（用文字描述）。（4）R與X形成的一種晶體的晶胞是一個邊長為a?pm的正方體，其結構如圖所示，該化合物中R和X原子的配位數(shù)之比是___，緊鄰最近的兩個R原子之間的距離為______。（5）R2+通?？尚纬膳潆x子[R（ZX3）4]2+，1mol?該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為______。23、（14分）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質相似，Liebig誤認為是ICl，從而錯過了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。(2)氯鉑酸鋇()固體加熱時部分分解為、和，376.8℃時平衡常數(shù)
7，在一硬質玻璃燒瓶中加入過量，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為，則_______，反應的平衡常數(shù)K=_______(列出計算式即可)。(3)McMorris測定和計算了在136~180℃范圍內下列反應的平衡常數(shù)。得到和均為線性關系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和反應的_______0(填“大于”或“小于”)②反應的K=_______(用、表示)，該反應的_______0(填“大于”或“小于”)(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學分解反應，在一定頻率(v)光的照射下機理為：其中表示一個光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。
8高二入學考試化學答案選擇題（1——11題每題2分，12——19題每題3分，共46分）1、B2、B 3、C 4、C 5、A6、D7、C8、A9、A10、B11、C12、D13、B14、C15、D16、B17、C18、A19、D20．(共14分)(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）(2)298（1分）0.010?。?分）溫度 （1分）(3)MnSO4 （1分）如果選擇MnCl2，則酸性高錳酸鉀溶液會和Cl－反應，而且引入Cl－，無法證明是Mn2＋起了催化作用?。?分）(4)1.33×10－4mol·L－1·min－1（2分） 否（1分） 否（1分） 在其他條件相同的情況下，取過量的體積相同、濃度不同的H2C2O4溶液，分別與體積相同、濃度相同的酸性KMnO4溶液反應（2分）21、(每空2分，共12分)（1）-74.8（2）b59.6%（3）51.75（4）86：5【解析】(1)①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.3kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/mol，③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②+③-①得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=△H2+△H3-△H1=(-571.6kJ/mol)+(-393.5kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)=-74.8kJ/mol，故答案為：-74.8；(2)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)為氣體的物質的量增大的反應,
9a．恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強為變量，當壓強不再發(fā)生變化時，說明達到了化學平衡狀態(tài)，故a不選；b．恒溫恒容條件下，氣體的質量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，因此密度不再發(fā)生變化，不能說明達到了化學平衡狀態(tài)，故b選；c．反應容器中CO2、CO的物質的量的比值不再發(fā)生變化，說明各物質的物質的量不變，說明達到了化學平衡狀態(tài)，故c不選；d．氣體的物質的量正向增大，為變量，而質量不變，因此混合氣體的平均相對分子質量為變量，當平均相對分子質量不再發(fā)生變化時，說明達到了化學平衡狀態(tài)，故d不選；故答案為：b；②1gCH4(g)完全反應吸收熱量為15.5kJ，則1molCH4(g)完全反應吸收熱量為15.5kJ×16=249.6kJ，在恒容密閉容器中充入1molCH4和1molCO2在一定條件下反應，平衡時吸收的熱量為148.8kJ，在該條件下，甲烷的最大轉化率(a)為×100%=59.6%，故答案為：59.6%；(3)由數(shù)據(jù)I知，v=kcm(NO)·cn(H2)=k×0.1m×0.1n=0.414，由數(shù)據(jù)Ⅲ知，v=kcm(NO)·cn(H2)=k×0.1m×0.2n=0.828，解得：n=1，再根據(jù)數(shù)據(jù)Ⅱ知，v=kcm(NO)·cn(H2)=k×0.2m×0.2n=3.312，解得：m=2，代入I得到k=414，因此當c(NO)=c(H2)=0.50mol/L時v=414c2(NO)·c(H2)=414×0.502×0.50=51.75mol/(L·min)，故答案為：51.75；(4)設平衡時生成的氮氣的物質的量為x，在一定溫度下達到平衡，測得平衡體系中c(N2)=0.5mol/L，即=0.5mol/L，因此x=1mol。則該條件下平衡常數(shù)K==8，同溫同體積下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，反應前，后容器內氣體壓強之比==，故答案為：8；。22．（除注明外，每空2分，共14分）（1）ds（1分）1s22s22p63s23p63d10（1分）（2）都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質量相同的情況下，CO
10的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高（3）N＞O＞C平面三角形（4）1:1（5）16mol23、（每空2分，共14分）(1)溴(或)(2)24.8(3)大于大于(4)0.5【解析】【分析】【詳解】(1)紅棕色液體，推測為溴單質，因此錯過發(fā)現(xiàn)的元素是溴(或)；(2)由題意玻376.8℃時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常數(shù)，則平衡時p2(Cl2)=，平衡時p(Cl2)=100Pa，設到達平衡時I2(g)的分壓減小pkPa，則，376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為，則0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時2p=2×12.4kPa=24.8kPa；則平衡時，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=(20×103-12.4×103)Pa，24.8kPa=24.8×103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反應的平衡常數(shù)K=；(3)①結合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說明升高溫度平衡正向移動，則NOCl分解為NO和反應大于0；
11②Ⅰ.Ⅱ.Ⅰ+Ⅱ得，則的K=；該反應的大于0；推理過程如下：設，即，由圖可知：則：，即，因此該反應正反應為吸熱反應，即大于0；(4)Ⅰ.Ⅱ.Ⅰ+Ⅱ得總反應為2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol光子。
