重慶市巴蜀中學(xué)2021-2022學(xué)年高三高考適應(yīng)性月考（九）化學(xué)Word版含解析

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巴蜀中學(xué)2022屆高考適應(yīng)性月考卷（九）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚．2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．在試題卷上作答無效．3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Zn-65Sn-119I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)B．潮汐能和生物質(zhì)能均是可再生能源C．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的、、D．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和2．常溫下，氯氣可與溶液反應(yīng)制備消毒液：，下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的形成過程：D．和互為同位素3．已知，設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列相關(guān)說法正確的是（）A．，的溶液中含有數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為

1C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%的溶液中含有氧原子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若該反應(yīng)生成氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4．有機(jī)物Q的合成路線（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如圖1所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．最多能與發(fā)生反應(yīng)B．在的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)C．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同D．P和Q均易溶于水5．某材料結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．X、R、W三種元素只能形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．氟元素和Y元素形成的分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．我校橙子輔導(dǎo)化學(xué)組（部分夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2A．制備B．制備并收集少量C．配制溶液D．證明乙炔可使溴水褪色7．海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖3所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．設(shè)計(jì)步驟④、⑤的主要目的是富集溴元素B．步驟②脫水時(shí)，在氣流中加熱得到無水C．步驟③中可通入使溴離子被還原為D．不能用澄清石灰水鑒別和8．下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A．將通入溶液中：B．向溶液中滴入少量溶液：C．用溶液預(yù)處理水垢中的：D．將少量通入溶液中：9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

3選項(xiàng)A常溫下，用計(jì)測溶液的電離平衡常數(shù)：B向試管底部有少量銅的溶液中加入稀硫酸銅片不溶解銅不能與稀硫酸反應(yīng)C乙醇和濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液溶液紫紅色褪去生成氣體是乙烯D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛放的一定是濃鹽酸A．AB．BC．CD．D10．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖4所示．下列推斷正確的是（）A．不能通過化合反應(yīng)制備bB．實(shí)驗(yàn)室可用電解法制備cC．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可生成d和氫氣D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)e溶液，只能用溶液11．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖5所示．下列說法正確的是（）

4A．苯分子中不存在3個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成12．在一定條件下，二甲醚可由和合成：．時(shí)，向密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)，測得的濃度隨時(shí)間變化如圖6中狀態(tài)Ⅰ（圖中實(shí)線）所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，反應(yīng)達(dá)到C點(diǎn)時(shí)體系處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.14B．若僅改變某一條件，測得的濃度隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若僅改變某一條件時(shí)，測得的濃度隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件是升溫D．時(shí)，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，反應(yīng)達(dá)到A點(diǎn)時(shí)，用表示的平均反應(yīng)速率為13．我校橙子輔導(dǎo)小組開發(fā)了一套以乙醇為原料制備（）的電解裝置如圖7所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）

5A．催化電極的電勢：B．陽極電極反應(yīng)式為C．電解后溶液的不變（忽略溶液體積和溫度變化）D．整個(gè)裝置中，每產(chǎn)生一共需要消耗14．現(xiàn)有、和三種酸．室溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的隨滴入的溶液體積的變化如圖8所示（忽略溶液體積變化）．下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的B．C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中D．已知常溫下的溶液中，則往溶液中滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為

6二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第15題~第17題為必考題，每道試題考生都必須作答；第18題~第19題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共3小題，共43分．15．（14分）四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價(jià)型化合物，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)為，受潮易水解，在冰醋酸中溶解度較?。畬?shí)驗(yàn)室制備四碘化錫并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)的主要步驟如下：步驟1：四碘化錫的制備在干燥的圓底燒瓶中加入的碎錫箔和，再加入冰醋酸和醋酸酐．橙子輔導(dǎo)如圖9甲所示（加熱及夾持裝置略），組裝好裝置后，打開冷卻水，加熱燒瓶至沸騰約，直至反應(yīng)完成；然后冷卻結(jié)晶，用如圖乙抽濾裝置過濾得到四碘化錫粗品．（1）圖甲中儀器A的名稱為_____________，干燥管里裝入的試劑為_____________．（2）抽濾裝置中裝置B的作用是______________________________________．（3）加熱燒瓶至沸騰約，當(dāng)出現(xiàn)________________________現(xiàn)象時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完成．步驟2：重結(jié)晶法提純四碘化錫將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中加入溶劑A，水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用溶劑A洗凈布氏漏斗上殘留的固體；將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，恢復(fù)至室溫，析出橙紅色四碘化錫晶體，過濾，稱其質(zhì)量為．已知：時(shí)四碘化錫在不同溶劑A中的溶解度（）如下表：溶劑丙酮四氯化碳苯

7溶解度3.67.19.9（4）根據(jù)表中信息，溶劑A選用_____________（填溶劑名稱）最合適，其原因是_________________．（5）四碘化錫晶體的產(chǎn)率為_______________．步驟3：四碘化錫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)取少量四碘化錫固體于試管中，加人大量蒸餾水并微熱，振蕩后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氫氧化鈉溶液，沉淀溶解．（6）四碘化錫與蒸餾水反應(yīng)所生成的產(chǎn)物為______________（請?zhí)罨瘜W(xué)式），請寫出白色沉淀溶于氫氧化鈉的離子方程式：_______________________________．16．（14分）氮氧化物是空氣污染物，治理污染和減少排放對于最終實(shí)現(xiàn)綠色宜居的環(huán)境具有十分重要的意義．回答下列問題：（1）的處理．是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用催化劑能使與反應(yīng)生成無污染的產(chǎn)物，其化學(xué)方程式為________________________．（2）的處理．有氧條件下，在催化劑作用下可被還原為．在釩基催化劑（）作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖10所示，則整個(gè)過程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________．（3）通過如圖11所示流程可實(shí)現(xiàn)和綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉和硝銨．

8已知：酸性條件下，鈰有、兩種主要的離子形式，都容易水解，且有強(qiáng)氧化性．①裝置Ⅰ中發(fā)生的離子方程式為________________________．②下列措施不利于提高裝置Ⅱ中吸收率的有__________________（填序號）．A．增大氣體通過溶液的流速B．增大的濃度C．提高裝置Ⅱ中溶液的D．增加離子循環(huán)的頻率③裝置Ⅲ中生成的電極反應(yīng)方程式為__________________________．④從裝置Ⅳ中溶液獲得晶體的操作是___________________．⑤若進(jìn)入裝置Ⅱ中的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置Ⅱ中參與反應(yīng)的與裝置Ⅳ中參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量之比為____________（假設(shè)沒有物質(zhì)損耗）．17．（15分）研究氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中有重要意義．（1）反應(yīng)，可有效降低汽車尾氣污染物的排放．一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖12所示．三個(gè)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)______________（填“①”“②”或“③”），圖中__________．（2）硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一．以為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)．可利用臭氧化法制備，其反應(yīng)為

9．在恒溫恒壓條件下，下列說法能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________（填序號）．（不考慮其他反應(yīng)干擾）A．混合氣體密度不再改變B．消耗的同時(shí)，消耗了C．濃度不再改變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)在容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖13甲所示【要考慮反應(yīng)】．①a點(diǎn)的______（填“>”“<”或“=”）．②對反應(yīng)體系加壓，得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖13乙所示．請解釋壓強(qiáng)增大至的過程中逐漸增大的原因：_______________________________________．③圖甲中，時(shí)，平衡后總壓為，和的平衡分壓相同，則反應(yīng)以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)___________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．（4）化工廢水中常常含有以二甲胺為代表的含氮有機(jī)物，橙子輔導(dǎo)用電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖14所示．反應(yīng)原理是①在陽極轉(zhuǎn)化為；②在堿性溶液中歧化為；③將二甲胺氧化為，和．

10①寫出電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________．②電解池中選擇陰離子交換膜而不選擇陽離子交換膜的原因是_______________________．③當(dāng)陰極區(qū)收集到（標(biāo)況下）氣體時(shí)，陽極區(qū)收集到的體積（標(biāo)況下）是______．（二）選考題：共15分．請考生從給出的2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑．注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題．如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．18．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）、、S、B等元素在醫(yī)藥、國防、材料領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．請回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置為________________；基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種．（2）氨硼烷是一種安全、高效的儲氫材料．分子的結(jié)構(gòu)與乙烷相似，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，則氨硼烷分子中原子的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_________．（3）三氯化硼是一種重要的化工原料．橙子輔導(dǎo)制備的原理為．分子的空間構(gòu)型為____________，形成分子時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)電子層上的電子先進(jìn)行激發(fā)，再進(jìn)行雜化，激發(fā)時(shí)B原子的價(jià)電子軌道表示式為_________（填序號）．A．B．C．D．（4）葉綠素是一類與光合作用有關(guān)的最重要的色素，圖15是一種葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖（R為有機(jī)長鏈烷烴基），其中C原子的雜化方式為_______．已知葉綠素在酸性條件下，與

11溶液反應(yīng)后，可以形成持久保持綠色的銅代葉綠素，則葉綠素的中心離子易被取代的原因是_________．（5）用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)和光導(dǎo)體材料，圖16是的某種晶胞沿z軸方向在平面的投影圖，原子旁邊標(biāo)注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度（部分相同位置的原子未標(biāo)注）．其中在晶胞中的位置為_________，和的最短距離是_____________；若該晶胞密度是，則阿伏加德羅常數(shù)的值____________（用含a、的式子表示）．19．【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以丙烯為原料合成治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如圖17所示：

12（1）化合物A中含有的官能團(tuán)名稱為____________________；的反應(yīng)所需的試劑和條件為_________________．（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號（*）標(biāo)出手性碳原子：________________．（3）的反應(yīng)類型為______________．（4）關(guān)于化合物F，下列有關(guān)說法正確的是__________（填序號）．A．F的化學(xué)式為B．F中所有的碳原子一定在同一個(gè)平面上C．與足量的金屬反應(yīng)所放出的氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．與F互為同分異構(gòu)體的芳香族二元羧酸的結(jié)構(gòu)有10種（不考慮立體異構(gòu)）（5）化合物E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________．（6）化合物N生成P的過程中，可能會生成一種與P互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________．（7）上述合成路線中經(jīng)歷了圖18所示合成過程：

13已知：．請參考以上的合成方案，以環(huán)己烯（）、甲醇為原料，寫出合成的路線（其他無機(jī)試劑任選）．巴蜀中學(xué)2022屆高考適應(yīng)性月考卷（九）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分．題號1234567891011121314答案CDBDCBCCABDBDD【解析】1．鐵粉與、、要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是物理吸附作用，所以C錯(cuò)誤．2．A是離子化合物，錯(cuò)誤．B．結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤．C．的形成過程為，錯(cuò)誤．D．和互為同位素，正確．3．A未給溶流體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤，B．結(jié)構(gòu)式為，含共價(jià)鍵，正確．C．未考慮溶液中水所含氧原子數(shù)目，錯(cuò)誤．D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為，錯(cuò)誤．4．D選項(xiàng)P和Q均難溶于水．

145．依據(jù)題意，推出X、Y、Z、R、W分別為H、B、C，N、O元素．A．原子半徑應(yīng)為，錯(cuò)誤．B．H、N、O元素可以形成硝酸銨鹽離子化合物，錯(cuò)誤．C，沸點(diǎn)：，正確．D．中B原子不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤．6．A該裝置未加熱，所以不反應(yīng)，錯(cuò)誤．B．正確．C．不能在容量瓶中直接溶解固體，錯(cuò)誤．D．此法制備的乙塊氣體中含有等還原性氣體，所以可以使溴水褪色的不一定是乙炔，錯(cuò)誤．7．C是使溴離子被氧化為，錯(cuò)誤．8．A是弱酸，不拆，錯(cuò)誤．B．同時(shí)還應(yīng)該生成沉淀，錯(cuò)誤．C．正確．D．會將氧化為，錯(cuò)誤．9．A．正確．B．因?yàn)樵谒嵝詶l件下要氧化銅，所以銅片要溶解，錯(cuò)誤，C．揮發(fā)出來的乙醇、生成的也可以使酸性溶液褪色，所以生成氣體不一定是乙烯，錯(cuò)誤．D．只要揮發(fā)性酸遇濃氨水都會產(chǎn)生白煙，不一定是濃鹽酸，錯(cuò)誤．10．D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液，也可用溶液，錯(cuò)誤．12．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，狀態(tài)Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)間短，若條件為升高溫度，平衡逆向移動，應(yīng)增大，B錯(cuò)誤．13．A．b極氫離子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則催化電極的電勢：，正確．B．陽極電極反應(yīng)式為，正確．C．由圖可知，反應(yīng)中生成2個(gè)氫離子，又消耗2個(gè)氫離子，故值不變，正確．D．由圖可知，每產(chǎn)生的周期中，有乙醇生成乙醛、乙醛又與乙醇生成水和，故需要消耗，錯(cuò)誤．14．A．由圖中曲線Ⅱ可知，濃度為的酸溶液的，說明是強(qiáng)酸，完全電離；經(jīng)計(jì)算a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的，正確．B．由圖中曲線Ⅰ可知，濃度為的酸溶液，經(jīng)計(jì)算，正確．C．由圖可知，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液為和按1∶1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明的電離大于

15的水解，所以b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，正確．D．的溶液中，說明第一步完全電離，經(jīng)計(jì)算得知酸性順序：，所以離子方程式應(yīng)為，錯(cuò)誤．二、非選擇題（一）必考題：共3小題，共43分．15．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（或者堿石灰）（2）安全瓶，防止倒吸（3）紫紅色的碘蒸氣消失【或溶液顏色由紫紅色（或者棕褐色）變成橙紅色】（4）丙酮在低溫下四碘化錫在丙酮中的溶解度較小，有利于品體的析出（5）80%（6）和【或或，下同】【解析】（1）根據(jù)圖示可知圖中儀器A的名稱為（球形）冷凝管；干燥管的作用為防止水蒸氣進(jìn)入，故用（或者堿石灰）．（2）B的作用是做安全瓶，防止液體進(jìn)入抽濾瓶．（3）由于的冰醋酸—醋酸酐溶液是紫色（棕褐色）的，而是橙紅色的，所以反應(yīng)己到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色（棕褐色）變成橙紅色就停止加熱．（4）重結(jié)晶需要在低溫下能析出更多的固體，便于分離提純，故選用丙酮．（5）理論上的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，故，二者發(fā)生反應(yīng)：，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶2，顯然不足量，反應(yīng)產(chǎn)生四碘化錫晶體的量要以不足量的為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，其質(zhì)量m（理論），實(shí)際產(chǎn)生的四碘化錫晶體的質(zhì)量為，故其產(chǎn)率為．

16（6）在熱水中徹底水解變成和，所得可以類比與堿的反應(yīng)，故離子方程式為．16．（1）（2）4∶5（3）①②AC③④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥⑤5∶1【解析】（1）因?yàn)榈玫經(jīng)]有污染的產(chǎn)物，故產(chǎn)物為和，根據(jù)升降價(jià)態(tài)相等，配平得答案．（2）根據(jù)機(jī)理圖，與的比例為1∶1，故根據(jù)兩者變價(jià)后，還需要提供1個(gè)變價(jià)，故氧氣需要個(gè)，所以氧化劑為，還原劑為1，所以比例為4∶5．（3）①由于產(chǎn)物是，所以堿少，故離子方程式為．②A．增大流速，不能被充分吸收．C，提高，水解程度增大，不利于的吸收．③裝置Ⅲ中生成的電極為陰極，故反應(yīng)方程式為．④油于受熱易分解，故不能用蒸發(fā)結(jié)品，所以從裝置Ⅳ中溶液獲得晶體的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．⑤為，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量分別為和，則裝置Ⅱ中參與反應(yīng)的為，裝置Ⅲ中氧氣將氧化為，故需要氧氣

17，所以比例為5∶1．17．（1）①554（2）BC（3）①>②為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大③（4）①②需要陰極區(qū)產(chǎn)生的遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性③224【解析】（1）反應(yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，所以吸熱反應(yīng)為①．據(jù)蓋斯定律，，通過計(jì)算可知．（2）反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和混合氣體的密度均不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A、D錯(cuò)誤．消耗了的同時(shí)，消耗了，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明已達(dá)平衡，B正確．濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)己達(dá)到平衡，C正確．（3）①由圖可知，時(shí)，a點(diǎn)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為>．②由方程式可知，為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，逐漸增大．③設(shè)反應(yīng)生成的和分別為和，初00

18轉(zhuǎn)xxxx平xx初0轉(zhuǎn)y平∵和平衡分壓相同，∴．∵解得，∴．（4）①據(jù)題意可知，電解池中陰極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②由以下③中陰極方程式可知，需要陰極區(qū)產(chǎn)生的遷移到陽極區(qū)維持陽極區(qū)的堿性．③由題意可知，陽極分應(yīng)依次為；；當(dāng)陰極區(qū)產(chǎn)生時(shí)，陽極區(qū)產(chǎn)生，則，據(jù)方程式可知，∴．（二）選考題：共15分．18．（1）第4周期第ⅡB族9（2）

19（3）平面三角形C（4）、由于半徑更易接受孤電子對形成配位鍵，故與N原子形成的配位鍵穩(wěn)定性更強(qiáng)，銅代葉綠素更穩(wěn)定（5）頂點(diǎn)和面心19．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）氯原子、碳碳雙鍵（寫成結(jié)構(gòu)簡式不給分）水溶液，加熱（2）（3）取代反應(yīng)（4）AD（5）（未寫一定條件不扣分）（6）（7）