浙江省金華市2022-2023學年高一上學期2月期末化學Word版含解析

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金華十校2022-2023學年高一第一學期期末調(diào)研考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-36Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B．一水合氨屬于堿，故B正確；C．氧化鈣屬于堿性氧化物，不屬于堿，故C錯誤；D．氯化鈉屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選B。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.冰醋酸B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．冰醋酸是化合物，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，選項A不符合題意；B．是化合物，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，選項B不符合題意；C．CO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)、是非電解質(zhì)，選項C符合題意；D．Cl2為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D不符合題意；答案選C。3.下列儀器不能用于加熱的是A.B.C.D.

1【答案】D【解析】【詳解】試管、燒杯和坩堝都能用于加熱，容量瓶時精量器，不能用于加熱，故選D。4.下列變化不涉及氧化還原反應的是A.燃放煙花B.食品包裝袋中的活性鐵粉變色C.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠D.貯存在煤油中的鈉塊表面變黃【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒為劇烈的氧化還原反應，A不合題意；B．食品包裝袋中的活性鐵粉變色，可知Fe元素的化合價升高，為氧化還原反應，B不合題意；C．用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，發(fā)生復分解反應Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，未有元素的化合價改變，未涉及氧化還原反應，C符合題意；D．貯存在煤油中的鈉塊表面變黃，可知Na元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；故答案為：C。5.下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.云、霧B.葡萄糖溶液C.懸濁液D.納米碳酸鈣(粒子直徑為10~100nm)【答案】A【解析】【詳解】A．云、霧是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A符合題意；B．葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B不符合題意；C．懸濁液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C不符合題意；D．納米碳酸鈣不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D不符合題意；答案選A。6.下列各組物質(zhì)反應時，生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)的是ANa和B.和鹽酸C.C和D.Fe和【答案】D【解析】【詳解】A．Na和在常溫下反應生成氧化鈉，加熱時才過氧化鈉，A不符合；B．和鹽酸反應時，鹽酸不足生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量生成氯化鈉、二氧化碳和水，B

2不符合；C．C和反應中，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，C不符合；D．Fe和反應只能生成氯化鐵，生成物與反應條件或反應物用量無關(guān)，D符合；答案選D。7.下列反應中，水作氧化劑的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯元素化合價部分升高、部分降低，氯氣既是氧化劑，也是還原劑。水中元素化合價均不變化，水不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；B．該反應中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應中Na元素化合價升高，鈉是還原劑，氫元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，水是氧化劑，C正確；D．該反應中水為生成物，不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；答案選C。8.下列化學用語的書寫，正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化銨的電子式：D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故A錯誤；B．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故C錯誤；

3D．二氧化碳是含有碳氧雙鍵的直線形分子，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯誤；故選B。9.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】原子間通過共用電子對形成的化學鍵是共價鍵，據(jù)此解答。【詳解】A．中鎂離子和氟離子之間只有離子鍵，A符合；B．屬于非金屬單質(zhì)，只有共價鍵，B不符合；C．中氫原子和氯原子之間含有共價鍵，C不符合；D．中含有離子鍵，氫原子和氧原子之間還含有共價鍵，D不符合；答案選A。10.下列說法正確的是A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.5mL蒸餾水C.除去中少量HCl：通過飽和碳酸鈉溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳和水且具有很強的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A錯誤；B．10mL量筒精確度為±0.1mL，所以能用10mL量筒量取8.5mL蒸餾水，故B正確；C．二氧化碳和氯化氫都能與飽和碳酸鈉溶液，所以通過飽和碳酸鈉溶液不能除去二氧化碳中少量的氯化氫，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用自來水、蒸餾水洗滌干凈即可，不需要干燥就可使用，故D錯誤；故選B。11.下列說法不正確的是A.合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入一種或幾種合金元素

4B.和互為同位素C.焰色試驗是金屬元素的物理性質(zhì)D.位于周期表的第1行、第18列【答案】B【解析】【詳解】A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入一種或幾種合金元素，使得其性能更加優(yōu)良，A正確；B．和均為氫單質(zhì)，不互為同位素，B錯誤；C．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應；是金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；D．為零族元素，位于周期表的第1行、第18列，D正確；故選B。12.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：B.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合：D.大理石用醋酸溶解：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板的離子方程式為：，故B錯誤；C．相同物質(zhì)的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為：，故C錯誤；D．大理石用醋酸溶解的離子方程式為：，故D正確；故選D。

513.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A.、、與反應產(chǎn)生沉淀或發(fā)生雙水解而不能大量共存，選項A錯誤；B.與反應生成弱酸HClO而不能大量共存，選項B錯誤；C.、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.與因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。14.下列說法不正確的是A.GHS標準符號表示氧化性物質(zhì)B.做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應該放回原試劑瓶中C.實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火D.洗滌試管中受熱后的殘留物，向試管中加入少量蒸餾水溶解，重復2-3次【答案】D【解析】【詳解】A．GHS標準符號表示氧化性物質(zhì)，A正確；B．鈉是活潑金屬，極易和水、氧氣反應，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應該放回原試劑瓶中，B正確；C．水的電解質(zhì)，有微溶的導電性，實驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火，不能用水滅火，C正確；D．高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳難溶于水，洗滌試管中受熱后的殘留物，不能用蒸餾水洗滌，應用濃鹽酸加熱，D錯誤；答案選D。15.下列說法不正確的是

6A.向溶液中加入足量的粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，并有氣泡產(chǎn)生B.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在C.為證明的氧化性強于，可向KBr溶液中通入，觀察溶液顏色變化D.未經(jīng)打磨過的鋁片可以溶于NaOH溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉溶液和氧氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，氫氧化鈉溶液和氯化鐵生成紅褐色沉淀，故A正確；B．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，少部分以游離態(tài)形式存在，如隕鐵，故B錯誤；C．氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴水為橙色則證明有溴單質(zhì)生成，故C正確；D．鋁單質(zhì)和氧化鋁都能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉溶液，故D正確；故選B。16.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是WXYZA.簡單氫化物沸點：X＜ZB.氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.化合物和均為離子化合物D.簡單離子的半徑：Y＜X【答案】D【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設元素W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則a+（a+1）+（a-2）+（a+2）=21，解得a=5，故W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N、X為O、Y為Al、Z為Cl。A．水分子間能形成氫鍵，氯化氫不能形成氫鍵，則簡單氫化物沸點：X＞Z，故A錯誤；B．應該是最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)，故B錯誤；

7C．化合物Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價化合物，故C錯誤；D．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑：Y＜X，故D正確；故選D。17.下列說法正確的是A.盧瑟福原子模型認為電子在原子核周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣B.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氯原子C.和是鈾元素的兩種同素異形體D.核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿L層再排M層，排滿M層再排N層【答案】A【解析】【詳解】A．英國科學家盧瑟福通過實驗推斷出原子的大部分體積是空的，電子隨意地圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)，認為電子在其周圍的運動就像行星環(huán)繞太陽旋轉(zhuǎn)一樣，故A正確；B．氯原子核外有17個電子，某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定不是氯原子，故B錯誤；C．和是鈾元素的兩種核素，二者互為同位素，故C錯誤；D．核外電子總是先排布在能量低的電子層內(nèi)，排滿后依次向外排布，即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，但是第四周期元素不一定滿足此規(guī)律，故D錯誤；故選A。18.下列敘述正確的是A.將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出B向固體加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大D.和長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同【答案】B【解析】【詳解】A．鈉極易和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到溶液中，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會有紫紅色的物質(zhì)析出，A錯誤；B．向固體加少量水，碳酸鈉吸水結(jié)塊變成碳酸鈉晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，B正確；

8C．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，C錯誤；D．和長期露置于空氣中最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選B。19.鍶是人體必需的微量元素，廣泛存在于礦泉水中，是人體骨骼和牙齒的正常組成成分。它在體內(nèi)代謝與鈣極為相似。已知鍶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列說法不正確的是A.氫氧化鍶的堿性弱于氫氧化鈣B.硫酸鍶難溶于水C.鍶的原子序數(shù)為38D.鍶在自然界以化合態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，鍶位于鈣的下一周期，金屬性強于鈣，氫氧化鍶的堿性強于氫氧化鈣，A錯誤；B．硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，因此硫酸鍶也難溶于水，B正確；C．鍶位于鈣的下一周期，鍶的原子序數(shù)為20+18＝38，C正確；D．鍶的金屬性強于鈣，屬于活潑性很強的金屬，在自然界以化合態(tài)存在，D正確；答案選A。20.下列說法正確的是A.分子的空間構(gòu)型是直線型B.分子中所有原子最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中D.離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電吸引作用形成的【答案】C【解析】【詳解】A．分子的空間構(gòu)型是V型，A錯誤；B．分子中F原子最外電子層具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子不滿足，B錯誤；C．非極性鍵不僅存在于雙原子的單質(zhì)分子中，還可能存在于化合物中，例如雙氧水、過氧化鈉中，C正確；D．離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用作用形成的，包括引力和斥力，D錯誤；答案選C。21.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：。向

9溶液中通入aL的氣體恰好反應，再加入足量的鐵粉充分反應后，所得溶液金屬陽離子的濃度為4.5mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】該反應過程為：氯化鐵和硫化氫反應生成氯化亞鐵和鹽酸、S，生成的鹽酸再和鐵反應生成氯化亞鐵，所以最終溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，根據(jù)所得溶液金屬陽離子的濃度為4.5mol/L可判斷氯化亞鐵的濃度是4.5mol/L，所以根據(jù)氯原子守恒可知c(FeCl3)=c(FeCl2)×=4.5mol/L×=3mol/L。故選B。22.下列實驗裝置能達到實驗目的是A.①驗證非金屬性強弱：Cl>C>SiB.②用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.③制備膠體D.④收集并吸收尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸易揮發(fā)，所以能使試管內(nèi)硅酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀的不一定是二氧化碳，且非金屬性需用最高價氧化物對應水化物的酸性驗證，上述操作不規(guī)范，且不能達到實驗目的，A錯誤；B．濃硫酸不能直接注入容量瓶中稀釋，應該先在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯誤；C．應該使用飽和氯化鐵溶液注入沸水中制備膠體，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，氫氧化鈉溶液吸收尾氣，D正確；故選D。23.使用容量瓶配制溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是A.用量筒量取所需濃溶液時，仰視讀數(shù)B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

10C.定容時，仰視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．用量筒量取所需濃溶液時，仰視讀數(shù)導致溶質(zhì)偏小，配制的溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B不符合題意；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選C。24.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.與足量NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，所占體積大于22.4LC.標準狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.和的混合物中含有的中子數(shù)為NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液充分反應，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以32g氧氣的體積大于×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．標準狀況下44.8LHCl溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以無法計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量都為20g/mol，含有的中子數(shù)都為10，則2g混合物中含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA，故D正確；

11故選C。25.某溶液含有、、、、、、、中的若干種，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，依次進行下列實驗(每步所加試劑均過量)：①向溶液中加氯水，再加入，振蕩，靜置，分液，層呈紫色；②向①所得水層中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，稱重得；③向②所得濾液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A.原溶液中可能存在B.無法確定原溶液中是否存在C.原溶液中一定含有D.原溶液中可能含有、、、【答案】D【解析】【分析】①向溶液中加氯水，再加入，振蕩，靜置，分液，層呈紫色，說明有單質(zhì)碘生成，含有，因此一定不存在；②向①所得水層中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，稱重得，白色沉淀是硫酸鋇，含有，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；③向②所得濾液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，由于前面引入了氯離子，不能判斷是否含有氯離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．原溶液中一定不存在，A錯誤；B．由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有，、至少含有一種，B錯誤；C．原溶液中不一定含有，C錯誤；D．一定含有鎂離子，則一定不存在碳酸根離子，所以原溶液中可能含有、、、，D正確；

12答案選D。二、填空題(本大題共5小題，共46分)26.回答下列問題（1）寫出磁性氧化鐵的化學式_________。（2）寫出的電子式_________。（3）寫出過量通入溶液中的離子方程式_________。【答案】（1）（2）（3）【解析】【小問1詳解】磁性氧化鐵是四氧化三鐵，化學式為?！拘?詳解】屬于共價化合物，電子式為?！拘?詳解】過量通入溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈣，反應的離子方程式為。27.現(xiàn)有下列短周期元素數(shù)據(jù)。元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.082最高正化合價+2+1+3+7+1+5+3最低負化合價-2-1-3（1）①號元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是_________(填酸的化學式)。（2）③號、⑦號元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以組成一種儲氫材料，寫出該儲氫材料與

13反應的化學方程式_________。（3）寫出④的單質(zhì)投入NaOH溶液中反應的離子方程式_________。（4）下列說法不正確的是_________A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性①>⑦B.最高價氧化物的水化物的堿性②>④C.與⑧號元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導體材料D.③號元素的單質(zhì)在氧氣中加熱可以得到兩種氧化物（5）用電子式表示⑤、⑥元素組成的化合物的形成過程：_________【答案】（1）①.第二周期第VIA族②.（2）（3）（4）D（5）【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正價和最低負價，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為B元素；③和⑥的最高正化合價為+1價，且⑥的半徑比③大，推斷③為Li元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2價，則②為Mg元素；④和⑧的最高正化合價都為+3價，且④的原子半徑比⑧大，所以④為Al元素，⑤的最高正化合價為+7價，最低負化合價為-1價，則⑤為Cl元素；據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，①為O元素，則其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性最強的是；【小問2詳解】由分析可知，③為Li元素，⑦為N元素，③號、⑦號元素以及H元素的原子按可以組成一種儲氫材料為，則其與反應的化學方程式為；【小問3詳解】Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為

14。【小問4詳解】A．由分析可知，①為O元素，⑦為N元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性①>⑦，A正確；B．由分析可知，②為Mg元素，④為Al元素，金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性②>④，B正確；C．由分析可知，⑧為B元素，與⑧號元素同主族的第四周期元素是Ga元素，其單質(zhì)是半導體材料，C正確；D．由分析可知，③為Li元素，其單質(zhì)在氧氣中加熱只能生成Li2O，D錯誤；故選D；【小問5詳解】由分析可知，⑤為Cl元素，⑥為Na元素兩種元素可以形成氯化鈉，則用電子式表示⑤、⑥元素組成的化合物的形成過程為：。28.鐵常見的化合價有0、+2、+3，某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物，請回答下列問題：（1）A、B、E三個裝置中應先點燃_________處的酒精(噴)燈，反應結(jié)束時，應先熄滅_________處的酒精(噴)燈。（2）裝置C的作用是_________。（3）E處的裝置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入該裝置中。（4）B裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________。（5）反應結(jié)束后，取B裝置硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)，用足量稀鹽酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，請解釋原因_________。放置一段時間后，溶液呈現(xiàn)淺紅色，請用離子方程式表示該變化的原因_________。（6）堿性環(huán)境下與強氧化劑作用可以生成，完成并配平下列反應的離子方程式：________。

15【答案】（1）①.A②.E（2）冷凝未反應的水蒸氣（3）乙（4）（5）①.固體中大量未反應的鐵粉將還原為②.（6）【解析】【分析】裝置A用來產(chǎn)生水蒸氣，B為鐵粉和水蒸氣反應裝置，裝置C的作用是冷凝大部分未反應的水蒸氣，剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收。裝置E中氧化銅，可用來檢驗B裝置反應產(chǎn)生的H2，由于氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】B中生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合加熱容易發(fā)生爆炸，故A、B兩個裝置中應先點燃A處的酒精(噴)燈，排凈裝置中空氣；反應結(jié)束時，應先熄滅E處酒精燈，以防發(fā)生倒吸。【小問2詳解】裝置C的作用是冷凝大部分未反應的水蒸氣，剩余小部分水蒸氣可通過堿石灰吸收?！拘?詳解】E處的裝置發(fā)生氫氣還原氧化銅，氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，因此E處的裝置可以用乙代替。【小問4詳解】B裝置硬質(zhì)玻璃管中，還原性鐵粉和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為?！拘?詳解】B裝置固體物質(zhì)含F(xiàn)e3O4和過量鐵粉，加足量稀鹽酸溶解過程中，鐵粉將還原為，使得溶液X中不含，因而往溶液中加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；放置一段時間后，溶液中的被溶解在溶液中的氧氣氧化為，反應的離子方程式為，生成的與SCN-結(jié)合顯紅色?！拘?詳解】

16，鐵元素化合價，升高3價，，氯元素化合價，降低2價，根據(jù)升降總數(shù)相等，前配2，前配3，根據(jù)電荷守恒，等式左邊少負電荷，則左邊補OH-，根據(jù)H元素守恒，右邊補H2O，配平后可得離子方程式為。29.固體化合物A由3種元素組成，為探究其成分，設計并完成如下實驗：已知：化合物A、B、C含有相同的陽離子；氣體D可以使帶火星的木條復燃；每一步都反應完全。請回答：（1）化合物A含有_________元素(填元素符號)，A的化學式_________。（2）反應II的化學方程式是_________。（3）設計一個實驗方案，驗證固體A中的陽離子_________。(寫出具體操作步驟)【答案】（1）①.K、、O②.（2）（3）取少量固體A于試管中加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則說明A中含有鉀離子。【解析】【分析】氣體D可以使帶火星的木條復燃，則D為氧氣；化合物A、B、C含有相同的陽離子，固體C中加入水，再加入足量的硝酸銀溶液生成43.05g氯化銀沉淀，即0.3mol氯化銀。13.44L無色氣體D即氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol。14.35g氯化銀的物質(zhì)的量為0.1mol。故化合物A中含有0.4mol氯元素，1.2mol氧元素，故剩余的為金屬元素，相對分子質(zhì)量為=39，為K元素。K、、O的個數(shù)比為1：1：4，A的化學式為。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，化合物A中含有K、、O，A的化學式為?！拘?詳解】

17由分析可知，A的化學式為，49gA的物質(zhì)的量為0.4mol，分解得到的B為0.3mol，C為0.1mol，故反應I為43?；衔顱、C含有相同的陽離子，固體C中加入水，再加入足量的硝酸銀溶液生成43.05g氯化銀沉淀，即0.3mol氯化銀，無色氣體氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol，故反應II的化學方程式是?！拘?詳解】使用焰色實驗檢驗鉀離子，故檢驗K+的方法為取少量固體A于試管中加水溶解，用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰為紫色，則說明A中含有鉀離子。30.鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。（1）面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機酸(用HA表示其化學式，HA酸性強于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應的化學方程式_________，_________。（2）1943年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：生產(chǎn)時，應先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。（3）2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應的化學方程式為_________。該反應中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的，才能析出晶體

18（3）①.②.1【解析】小問1詳解】根據(jù)題給信息可知，該有機酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，方程式為：；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：；【小問2詳解】氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應該先向飽和食鹽水中通入；理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的，才能析出晶體；【小問3詳解】過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：；在該反應中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。三、計算題(本題4分)31.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化。（1）原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

19（2）a點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________?！敬鸢浮浚?）1∶2（2）【解析】【小問1詳解】由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56gFe發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入鐵粉從0.56g～1.68gFe時，即加入1.12gFe，剩余物為1.28g，此時發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入鐵粉為從1.68g～2.24g時，即加入0.56gFe，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，F(xiàn)e沒有參與反應，可知加入1.68gFe時，溶液中Cu2+、Fe3+完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n（Fe3+）==0.02mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，則n[]=0.02mol÷2=0.01mol，n（CuSO4）=0.02mol，故原溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為0.01mol：0.02mol=1：2；【小問2詳解】根據(jù)以上分析可知a點溶液中c（FeSO4）=c（SO）==0.5mol/L。

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