四川省內(nèi)江市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析

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內(nèi)江六中2022—2023學(xué)年度(下)期高2025屆半期測(cè)試化學(xué)試題可能用到的原子量：C12H1Na23N14S32O16Mg24Cu64Fe56第I卷選擇題(滿(mǎn)分45分)一、選擇題(每題3分，共15分)1.2022年2月在北京舉辦的冬季奧運(yùn)會(huì)中，使用了許多功能各異的材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通訊中使用的光纖，主要成分是B.滑雪板板底的鋼刃，主要成分是鐵的合金C.場(chǎng)館建設(shè)使用的水泥含鈣、硅、氧等元素D.速滑館的曲面幕墻使用的超白鋼化中空玻璃，其制備原料是氧化鈉、氧化鈣和石英砂【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，通訊中使用的光纖，主要成分是，A正確；B．生鐵和鋼都屬于鐵合金，B正確；C．水泥屬于硅酸鹽材料，含鈣、硅、氧等元素，C正確；D．制備玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和石英砂，D錯(cuò)誤；故選D。2.在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小容器體積②恒容增加碳的量③恒容通入④恒容下充入⑤恒壓下充入，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④B.①③⑤C.①③D.①②④【答案】C【解析】【詳解】①縮小容器體積，反應(yīng)物和生成物中氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，①正確；

1②恒容增加碳的量，碳為固體，不影響反應(yīng)速率，②錯(cuò)誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，③正確；④恒容下充入氮?dú)猓趸己鸵谎趸嫉臐舛染蛔?，反?yīng)速率不變，④錯(cuò)誤；⑤恒壓下充入氮?dú)?，容器體積增大，二氧化碳和一氧化碳濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤錯(cuò)誤；故正確的為①③，答案選C。3.下列關(guān)于烴的說(shuō)法不正確的是A.分子式為的同分異構(gòu)體有4種B.的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)C.相同碳的烷烴支鏈越多，沸點(diǎn)越低D.丙烷分子中，三個(gè)碳原子不可能在同一條直線上【答案】A【解析】【詳解】A．分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，A錯(cuò)誤；B．CH4為空間正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種，B正確；C．碳原子相同的烷烴，支鏈數(shù)越多，沸點(diǎn)越低，C正確；D．丙烷分子中中間的碳原子為飽和碳原子，三個(gè)碳原子一定不在同一條直線上，D正確；故答案選A。4.列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.乙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)目B.的和的混合物中含有的原子數(shù)目為C.氯氣與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.足量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【解析】詳解】A．一個(gè)乙烷中含有7個(gè)共價(jià)鍵，故乙烷中含有共價(jià)鍵數(shù)目7，A錯(cuò)誤；B．42克混合物中含有3mol“CH2”，則含有9mol原子，B錯(cuò)誤；C．1mol氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，故不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2A.氯氣與水反應(yīng)：B.過(guò)量Fe和稀的反應(yīng)：C.向溶液中通入少量：D.氨水吸收足量的反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，生成亞鐵離子、NO和水，離子方程式正確，B正確；C．次氯酸鈣中通入SO2，兩者反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯(cuò)誤；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆成離子的形式，且反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為NH3·H2O+SO2=+，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)負(fù)極材料質(zhì)量減少B.鉛蓄硫酸二次電池負(fù)極的電極反應(yīng)為C.實(shí)驗(yàn)室可以用堿石灰或者無(wú)水干燥D.中加入濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧燃料電池放電時(shí)負(fù)極消耗的是氫氣，電極材料并不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄硫酸二次電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4↓，B錯(cuò)誤；C．濕潤(rùn)NH3能與CaCl2反應(yīng)，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D．CuSO4·5H2O中加入濃硫酸，濃硫酸因?yàn)槠湮晕站w中的結(jié)晶水從而使固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，D正確；故答案選D7.含有下列各組離子溶液中，通入過(guò)量的某種氣體后各離子仍能大量存在的是

3選項(xiàng)溶液中的離子通入的過(guò)量的氣體A、、、B、、、C、、、D、、、A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸根離子在酸性條件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，不能共存，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳通入溶液中不反應(yīng)，各離子仍能大量共存，C正確；D．氨氣通入溶液中形成氨水，能使鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去具有漂白性C用玻璃棒蘸取濃點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色濃具有酸性和強(qiáng)氧化性D將溶液X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有

4A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，在鋁表面形成了一層致密的氧化膜，鋁與濃硫酸常溫下能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．溴水中通入SO2，Br2與SO2反應(yīng)生成溴離子和硫酸根離子從而使溶液橙黃色褪去，SO2表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅體現(xiàn)濃硝酸的酸性，后紅色褪去因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，C正確；D．溶液X與鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，此時(shí)有二氧化硫生成，溶液X中可能為亞硫酸氫根離子，不一定含有亞硫酸根離子，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.某課題組通過(guò)以下過(guò)程實(shí)現(xiàn)了可再生能源和的資源化利用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)④的離子導(dǎo)體為NaOH溶液，則正極反應(yīng)為B.和在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中是中間產(chǎn)物C.反應(yīng)②和③均存在極性鍵的斷裂和形成D.整個(gè)過(guò)程涉及有機(jī)物均為烴類(lèi)物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)④為氫氧燃料電池的反應(yīng)，若電解質(zhì)溶液為NaOH，則正極反應(yīng)為，A正確；B．H2和CH3OH都是前面反應(yīng)的產(chǎn)物，也是后面反應(yīng)的反應(yīng)物，在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中是中間產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)②和③均存在極性鍵的斷裂和生成，如反應(yīng)②存在C=O鍵的斷裂和H-O鍵生成，反應(yīng)③存在H-O鍵斷裂和C=O鍵生成，C正確；

5D．該過(guò)程中涉及有機(jī)物并不全是烴類(lèi)，如CH3OH不是烴類(lèi)，D錯(cuò)誤；故答案選D。10.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.HS-轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=+9H+B.電極b是該電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aD.若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜【答案】A【解析】【分析】由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以?xún)煞N細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：HS-+4H2O-8e-=+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng):4H++O2+4e-=2H2O?！驹斀狻緼．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故A正確；B．電極b是該電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。11.向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無(wú)色氣體)和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)吸熱，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

6A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無(wú)熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D.前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．64s時(shí)，N2O4、NO2的物質(zhì)的量相等，但隨反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4的物質(zhì)的量在減小，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．到達(dá)化學(xué)平衡前，體積不變，NO2的物質(zhì)的量增大，則混合氣體的顏色逐漸變深，B說(shuō)法正確；C．若該容器與外界無(wú)熱傳遞，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸降低，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．前100s內(nèi)，用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率==0.004mol·L-1·s-1，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。12.A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，E是強(qiáng)酸，X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說(shuō)法一定不正確的是A.D和反應(yīng)生成E不一定是氧化還原反應(yīng)B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是；當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是單質(zhì)D.A為硫化銨

7【答案】C【解析】【分析】D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16，則D比C多一個(gè)O原子，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有SO2→SO3，NO→NO2，則Y為O2，若D為SO3，E為H2SO4，C為SO2，B為H2S，X為一種強(qiáng)酸，A為硫化物，若D為NO2，則E為HNO3，C為NO，B為NH3，X為強(qiáng)堿，A為(NH4)2S。【詳解】A．D為SO3時(shí)，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析可知，X為強(qiáng)堿時(shí)，E為HNO3，X為強(qiáng)酸時(shí)，E為H2SO4，B正確；C．X為強(qiáng)酸時(shí)，C為SO2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，A為硫化銨，D正確；故答案選C。13.鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氧化性：B.作氧化劑的是參與反應(yīng)的的10%C.常溫下為加快反應(yīng)速率，可將稀硝酸換為濃硝酸D.在反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，有氣體逸出【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中HNO3為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO3>Fe3+，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)30個(gè)HNO3中27個(gè)HNO3體現(xiàn)酸性，3個(gè)體現(xiàn)氧化性，作氧化劑的HNO3是參與反應(yīng)的HNO3的10%，B正確；C．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，無(wú)法加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，NaOH先與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無(wú)氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中金屬性最大，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，元素Z是地殼中含量第二多的元素。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>X

8C.W和Cu的單質(zhì)混合加熱可得化合物D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Z是地殼中含量第二多的元素，Z是Si元素，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，X是C元素；Y在同周期中金屬性最大，Y是Na元素；二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16，W是S元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，簡(jiǎn)單離子的半徑S2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C．S的氧化性較弱，S和Cu的單質(zhì)混合加熱可得化合物，故C正確；D．S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3是弱酸，故D錯(cuò)誤；選C。15.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A.溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】A【解析】【詳解】將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒(méi)有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，最終溶液為NaNO3溶液，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，根據(jù)電荷守恒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，n(OH-)==0.3mol。A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n(NO)==0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故A正確；

9B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0．15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0．15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，加入的氫氧化鈉溶液的體積==0.1L=100mL，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol，故D錯(cuò)誤，故選A。第II卷非選擇題(共55分)二、解答題(共55分)16.選擇符合題意編號(hào)填空（1）下列物質(zhì)中互為同素異形體的是______，互為同系物的是______，③的一取代產(chǎn)物有______種；①②石墨③④氕、氘、氚⑤⑥⑦（2）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是______①熾熱的木炭②氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤⑥蔗糖（3）硫酸溶液與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是______A．加入少量硫酸銅溶液B．加入少量碳酸鈉粉末C．固體D．加入適量溶液E．加熱F．硫酸氫鈉固體（4）下列說(shuō)法正確的是______①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定④放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵所釋放的總能量

10⑤液態(tài)水汽化和氯酸鉀分解制氧氣都屬于吸熱反應(yīng)（5）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①②③④請(qǐng)比較上述4種情況反應(yīng)最快的是______(填編號(hào))?！敬鸢浮浚?）①.②⑥②.①③③.5（2）③④（3）CD（4）③④（5）③【解析】【小問(wèn)1詳解】同素異形體是同一種元素組成的不同單質(zhì)，下列物質(zhì)中石墨和C60都是由C組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，答案選②⑥。同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，下列物質(zhì)中①和③都是鏈狀烷烴，分子組成相差若干個(gè)CH2，兩者互為同系物。③中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一取代產(chǎn)物有5種?！拘?wèn)2詳解】①濃硫酸與熾熱的木炭反應(yīng)，生成水、二氧化硫和二氧化碳只表現(xiàn)氧化性，①錯(cuò)誤；②濃硫酸與H2S反應(yīng)，生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，只表現(xiàn)氧化性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸與Cu加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)出氧化性和酸性，③正確；④濃硫酸與FeO反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，表現(xiàn)氧化性和酸性，④正確；⑤濃硫酸與NH3生成硫酸銨，只表現(xiàn)酸性，⑤錯(cuò)誤；⑥濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，蔗糖先脫水變黑，濃硫酸再與生成的C反應(yīng)生成CO2、SO2和水，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，⑥錯(cuò)誤；故答案選③④?！拘?wèn)3詳解】A．加入硫酸銅，鋅與銅離子反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，Cu、Zn、硫酸組成原電池能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．加入少量碳酸鈉粉末，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，影響了生成氫氣的總量，B錯(cuò)誤；C．加入醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸，減小了溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸再逐步電離，最終氫離子的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，C正確；

11D．加入適量硫酸鋅溶液，硫酸鋅的加入不影響硫酸與Zn的反應(yīng)，加入硫酸鋅相當(dāng)于稀釋了硫酸，反應(yīng)速率減小，同時(shí)不影響生成氫氣的總量，D正確；E．加熱反應(yīng)速率增大，E錯(cuò)誤；F．加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉能電離出氫離子，使生成氫氣增多，F(xiàn)錯(cuò)誤；故答案選CD。【小問(wèn)4詳解】①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行但為放熱反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②放熱反應(yīng)常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，②錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)的ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，③正確；④放熱反應(yīng)ΔH<0，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，故放熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵所釋放的總能量，④正確；⑤液態(tài)水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；【小問(wèn)5詳解】將四種物質(zhì)的速率均轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，則①v(CO)=3mol·L-1·min-1，②v(CO)=2.4mol·L-1·min-1，③v(CO)=3.2mol·L-1·min-1，④v(CO)=2.2mol·L-1·min-1，故4種情況反應(yīng)最快的是③。17.在容積為2L的恒溫容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35x0.25（1）下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率c．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，使可以100%地轉(zhuǎn)化為（2）3~6min內(nèi)，______．

12（3）12min末時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（4）第3min時(shí)______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min時(shí)。（5）一定溫度條件下，能夠說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是____________。①若恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變；②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗；③與的總濃度等于與的總濃度；④的物質(zhì)的量不再變化；⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）還可以直接由CO和制得，根據(jù)如圖一所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成放出______kJ能量。（7）和可以形成堿性燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖二所示。①電極A反應(yīng)式為_(kāi)_________。②若反應(yīng)生成，則該燃料電池理論上消耗的的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)_____L?！敬鸢浮浚?）bc（2）0.075（3）30%（4）<（5）①②④⑤（6）45.5（7）①.②.33.6【解析】【小問(wèn)1詳解】a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故錯(cuò)誤；b．使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，能縮短到平衡的時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，故正確；c．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不同，則當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，使的轉(zhuǎn)化率提高，但不可以100%地轉(zhuǎn)化為，故錯(cuò)誤。故選bc?！拘?wèn)2詳解】

133~6min內(nèi)，二氧化碳的反應(yīng)速率為，根據(jù)方程式分析，氫氣的速率為0.075【小問(wèn)3詳解】，12min末時(shí)，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為?！拘?wèn)4詳解】因?yàn)榉磻?yīng)抑制在向正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率一直增大，直到9分鐘時(shí)到平衡，故后者逆反應(yīng)大?！拘?wèn)5詳解】①若恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)體系中氣體總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡；②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡；③與的總濃度等于與的總濃度不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；④的物質(zhì)的量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑤恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故選①②④⑤；【小問(wèn)6詳解】從圖分析，每生成1mol甲醇，反應(yīng)放熱為510-419=91kJ的能量，故生成16gCH3OH(l)放出45.5kJ能量?！拘?wèn)7詳解】通入氧氣的一極為正極，通入氨氣的一極為負(fù)極，則電極A的反應(yīng)式為。每生成1mol氮?dú)饧?8克，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)生成28克氮?dú)?，轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗1.5mol氧氣，標(biāo)況下體積為6=33.6L。18.某小組同學(xué)欲研究及的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是____________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))、X、、、、、

14（2）實(shí)驗(yàn)室通常用______試劑檢驗(yàn)。A.紫色石蕊B.品紅C.酚酞D.高錳酸鉀（3）利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：－，；沸點(diǎn)：－，)①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是____________；裝置III中溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是____________。③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）已知溶液與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。該反應(yīng)的離子方程式是_____。（5）該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丁用酸性溶液測(cè)定空氣中含量，若氣體流速為，當(dāng)時(shí)間為時(shí)酸性溶液恰好褪色，則空氣中的含量為_(kāi)__()?！敬鸢浮浚?）（2）B（3）①.②.使凝結(jié)成固體與分離③.④.（4）（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】從表中可知，第2組物質(zhì)中S化合價(jià)均為+4價(jià)，且根據(jù)第3組中物質(zhì)的排列順序，第2組X物質(zhì)為酸，則X為H2SO3。

15【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室通常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，答案選B?！拘?wèn)3詳解】①二氧化硫和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為。②從題中可知，二氧化硫和三氧化硫的熔點(diǎn)差距較大，通過(guò)冰水浴，三氧化硫凝結(jié)成固體，從而與SO2分離。二氧化硫能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成錳離子、硫酸根離子，離子方程式為。③NaOH增重的質(zhì)量為SO2的質(zhì)量，4.8gSO2物質(zhì)的量為0.075mol，現(xiàn)NaOH有0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，0.1molNaOH最多消耗0.05molSO2，則說(shuō)明SO2過(guò)量，剩余0.025molSO2與0.025molNa2SO3反應(yīng)生成0.05molNaHSO3，剩余Na2SO30.025mol，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問(wèn)4詳解】Na2S2O3與Cl2反應(yīng)，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子，則1個(gè)S失去4個(gè)電子，S化合價(jià)從+2價(jià)升高為+6價(jià)，因此生成硫酸根離子，氯氣被還原為Cl-，離子方程式為?！拘?wèn)5詳解】酸性高錳酸鉀與SO2反應(yīng)的離子方程式為，現(xiàn)消耗0.02molKMnO4，則消耗SO20.05mol，則空氣中SO2的含量為。19.某研究小組以工廠廢渣(、、)為原料制取工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有______個(gè)。“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（2）“操作a”的名稱(chēng)為_(kāi)___________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯____________。（3）“氧化”的目的是__________________。檢驗(yàn)氧化不完全可加入的試劑是____________。（4）“沉鐵”步驟可觀察到現(xiàn)象是____________。（5）經(jīng)分析，a噸廢渣可以得到b噸的(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗)，則原廢渣中的純度(

16質(zhì)量分?jǐn)?shù))______(用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.2②.（2）①.過(guò)濾②.漏斗（3）①.將轉(zhuǎn)化為②.酸性高錳酸鉀溶液(鐵氰化鉀溶液)（4）有紅褐色沉淀產(chǎn)生（5）【解析】【分析】加入堿浸后，Al2O3和SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)，過(guò)濾后得到濾渣Fe3O4，酸浸后生成Fe2+、Fe3+，氧化后Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入NaOH，生成Fe(OH)3，過(guò)濾后得到Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，以此分析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，“堿浸”時(shí)Al2O3和SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)，酸浸后Fe3O4與酸反應(yīng)，生成Fe2+、Fe3+；故答案為：2；；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，“操作a”為過(guò)濾，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗；故答案為：過(guò)濾；漏斗；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，“氧化”的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液和鐵氰化鉀溶液均可以作為檢測(cè)Fe2+的試劑；故答案為：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；酸性高錳酸鉀溶液(鐵氰化鉀溶液)；【小問(wèn)4詳解】沉鐵時(shí)，加入NaOH，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；故答案為：有紅褐色沉淀產(chǎn)生；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)原子守恒，F(xiàn)e2O3與Fe3O4中Fe原子的物質(zhì)的量相等，F(xiàn)e2O3中，則Fe3O4中，，則原廢渣中Fe3O4的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))=；

17故答案為：。

18