浙江省嘉興市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)題 Word版含解析

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嘉興市2021~2022學(xué)年度高二第二學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試題考生須知：1．本試卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘．2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~15題每小題2分，16~20題每小題3分，共45分)1.化學(xué)發(fā)展經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的過(guò)程，下列對(duì)化學(xué)學(xué)科的認(rèn)識(shí)不正確的是A.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序，制出第一張?jiān)刂芷诒鞡.荷蘭化學(xué)家范托夫最先提出碳價(jià)四面體學(xué)說(shuō)，打破了有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)都是平面形的觀點(diǎn)C.抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白質(zhì)變性而失活D.吉祥物“冰墩墩”外殼使用有機(jī)硅橡膠材料，該材料屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳解】A．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序，制出第一張?jiān)刂芷诒?符合化學(xué)事實(shí)，A項(xiàng)正確；B．荷蘭化學(xué)家范托夫最先提出碳價(jià)四面體學(xué)說(shuō)，打破了有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)都是平面形的觀點(diǎn),符合化學(xué)事實(shí)，B項(xiàng)正確；C．高溫可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故疫苗必須需要冷藏保存，其目的是避免蛋白質(zhì)變性而失活，C項(xiàng)正確；D．有機(jī)硅橡膠材料屬于合成有機(jī)高分子材料，不屬于硅酸鹽材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為B.的系統(tǒng)命名為對(duì)二甲苯

1C.分子中C原子的雜化方式為D.的VSEPR模型名稱為V形【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯，對(duì)二甲苯是習(xí)慣命名法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子的雜化方式為，C項(xiàng)正確；D．分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B.乙酸()和硬脂酸()互為同系物，都有酸性C.和互為同位素，性質(zhì)相同D.的同分異構(gòu)體共有2種，其沸點(diǎn)各不相同【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石和石墨均由碳元素組成，互為同素異形體，金剛石熔點(diǎn)和硬度都很高，石墨硬度低，A錯(cuò)誤；B．乙酸()和硬脂酸()均飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，都有酸性，B正確；C．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，同位素物理性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；D．的同分異構(gòu)體共有4種，HOHC=CHOH，(OH)2C=CH2，CH3COOH，HCOOCH3其沸點(diǎn)各不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。4.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。關(guān)于圖中的實(shí)驗(yàn)儀器，下列敘述正確的是

2A.②、③都可用于量取一定體積的液體，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下B.①、⑤均可用作反應(yīng)容器，加熱時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)C.④可用于分離二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好D.⑥用水洗凈后直接使用，會(huì)使配制的溶液濃度偏低【答案】B【解析】【詳解】A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定體積的液體，②的“0”刻度在上，③沒有“0”刻度，故A錯(cuò)誤；B．①是錐形瓶，⑤是圓底燒瓶，均可用作反應(yīng)容器，加熱時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C．④是球形冷凝管，不用于蒸餾實(shí)驗(yàn)。分離二氯甲烷和四氯化碳用蒸餾的方法，用直形冷凝管，故C錯(cuò)誤；D．⑥是容量瓶，用水洗凈后可以直接使用，不會(huì)使配制的溶液濃度改變，故D錯(cuò)誤；故選B。5.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境等密切聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是A.綠色化學(xué)也稱環(huán)境友好化學(xué)，要求從源頭上減少或消除環(huán)境污染B.通過(guò)裂解可以把重油轉(zhuǎn)化為汽油、煤油等物質(zhì)C.工業(yè)上分別采用電解熔融、來(lái)制備Mg、A1D.大部分食品因在空氣中被氧化而變質(zhì)，所以需要加入防腐劑【答案】A【解析】【詳解】A．綠色化學(xué)即環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，使原子的利用率盡可能的達(dá)到100%，綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放，綠色化學(xué)并不是有嚴(yán)格定義的，是一種理念，綠色化學(xué)是指無(wú)污染、無(wú)公害的化學(xué)，生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品符合綠色化學(xué)的特點(diǎn)，A正確；

3B．裂解是指長(zhǎng)鏈烴加熱斷裂產(chǎn)生乙烯、丙烯等低級(jí)烴的過(guò)程，產(chǎn)生汽油、煤油是重油裂化，B錯(cuò)誤；C．電解熔融Al2O3可制得鋁，而不是電解氯化鋁，C錯(cuò)誤；D．大部分食品因在空氣中被氧化而變質(zhì)，所以需要加入抗氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說(shuō)法不正確的是A.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程B.DNA由兩條多聚核苷酸鏈組成C.一元羧酸隨著分子中碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高D.苯胺具有堿性【答案】C【解析】【詳解】A．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，A項(xiàng)正確；B．DNA由兩條多聚核苷酸鏈組成，B項(xiàng)正確；C．一元羧酸隨著分子中碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高，但是丙酸的熔點(diǎn)比乙酸低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯胺中有官能團(tuán)氨基，氨基是堿性集團(tuán)，顯堿性，D項(xiàng)正確；答案選C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯中含鍵數(shù)為B.1.5g中所含質(zhì)子數(shù)為C.溶液中含氫原子數(shù)目為D.71g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．由于苯標(biāo)況下是液態(tài)，無(wú)法求算他的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算σ鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．1.5g甲基的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，0.1mol甲基中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9NA，B正確；C．根據(jù)n=cV,可知1L0.1mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=1mol，CH3COOH中的氫原子個(gè)數(shù)為1mol×4NA/mol=4NA，但是CH3COOH溶液中的水還有含有H原子，1L0.1mol/LCH3COOH

4含氫原子數(shù)目為大于0.4NA，C錯(cuò)誤；D．71g氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，由反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl的化合價(jià)由0價(jià)既升高+1又降低為-1價(jià)，可知Cl2～e-，，但是反應(yīng)可逆，加入氯氣不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤，可得轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為小于1NA，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)鹽酸呈黃色是溶解在其中的的顏色B.可作為潛水艇的供氧劑C.二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加劑D.硝酸濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色是因?yàn)楹猩倭侩s質(zhì)Fe3+，A不正確；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以過(guò)氧化鈉可作為潛艇工作人員供氧劑，B正確；C．二氧化硫是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，二氧化硫有顯著的殺菌作用，二氧化硫有顯著的抗氧化作用，二氧化硫創(chuàng)造了酸性環(huán)境，其溶于水生成的溶液呈酸性，幫助植物細(xì)胞溶解，促進(jìn)其中的色素、風(fēng)味物質(zhì)和多酚成分進(jìn)入到果汁中，C正確；D．不同的硝酸濃度，不同活潑性的金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸產(chǎn)物主要是一氧化氮，濃硝酸是二氧化氮，極稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)物是硝酸銨，D正確；故選A。9.下列說(shuō)法正確的是A.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙醇混合液迅速升溫至140℃制取乙烯C.硫酸銅溶液中滴加適量氨水可得到深藍(lán)色透明溶液，再加乙醇可析出深藍(lán)色晶體D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A錯(cuò)誤；

5B．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙醇混合液迅速升溫至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯，B錯(cuò)誤；C．向硫酸銅溶液中滴加適量氨水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，因此可得到深藍(lán)色透明溶液。再加乙醇時(shí)，物質(zhì)的溶解度降低，而析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O，C正確；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中+4價(jià)的S氧化為+6價(jià)的，從而形成BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.下列說(shuō)法正確的是A.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子序數(shù)為23C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大D.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱列的元素均為金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A．p能級(jí)均只有3個(gè)軌道，因此2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)均為3，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的Cr(3d54s1)有6個(gè)，原子序數(shù)為24，B錯(cuò)誤；C．同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中，第8、9、10三個(gè)縱行是第VIII族，從IIIB族到第IIB族共10個(gè)縱列的元素稱為過(guò)渡元素或過(guò)渡金屬元素，故都是金屬元素，D正確；答案選D。11.下列離子方程式正確的是A.漂白粉溶液中通入少量：B.溶液中通入過(guò)量：C.明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全：D.苯酚鈉溶液中通入少量：+CO2+=+【答案】D【解析】

6【詳解】A．具有氧化性，具有還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又由于是少量的，所以產(chǎn)物寫HClO，正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．題中離子方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．明礬的化學(xué)式為，明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全，表明和的反應(yīng)比例為2：1，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是強(qiáng)于，所以苯酚鈉溶液中通入少量，可發(fā)生反應(yīng)生成，離子方程正確，D正確；故合理選項(xiàng)為D。12.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)了一種“小分子膠水”，其結(jié)構(gòu)如圖，能助力自噬細(xì)胞吞沒致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該分子中所有碳原子可能共平面B.1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOHC.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)D.該物質(zhì)能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵，從而將自噬細(xì)胞與致病蛋白“膠”在一起【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中，每個(gè)框內(nèi)碳原子一定在同一平面內(nèi)，三個(gè)框都共用1個(gè)或2個(gè)碳原子，則所有碳原子可能共平面，A正確；B．1mol該有機(jī)物分子中的酯基能消耗2molNaOH，1mol羥基能消耗1molNaOH，則1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)最多消耗4molNaOH，B錯(cuò)誤；

7C．該物質(zhì)分子中酚羥基及鄰對(duì)位碳原子上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D．該物質(zhì)分子中含有羥基，能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵，從而助力自噬細(xì)胞吞沒致病蛋白，D正確；故選B。13.常溫下，下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.某鹽溶液pH<7，則此溶液中水電離的濃度大于B.pH均為3的和HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同C.0.1mol/L的氨水pH約為11，則D.將溶液稀釋，pH減小【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，某鹽溶液pH<7則該溶液顯酸性，該鹽溶液中＞，則此溶液中為水電離出來(lái)的，故溶液中水電離的濃度小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溫度相同，pH相同時(shí)，溶液中電離出的濃度相同，影響導(dǎo)電能力的主要因素為離子的濃度，則pH均為3的和HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同，B項(xiàng)正確；C．室溫下，pH=11時(shí)，溶液中電離出的，，C項(xiàng)正確；D．溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，將溶液進(jìn)行稀釋促進(jìn)水解，溶液的pH將減小且接近7，D項(xiàng)正確；答案選A。14.Co(H2PO2)2可用于化學(xué)鍍鈷。工業(yè)上以金屬鈷和不銹鋼為電極，NaH2PO2溶液為原料按圖裝置進(jìn)行電解生產(chǎn)Co(H2PO2)2。

8下列說(shuō)法正確的是A.電源的a電極是正極，M電極是不銹鋼B.膜I、膜III是陽(yáng)離子交換膜，膜II是陰離子交換膜C.理論上每生成1molCo(H2PO2)2，裝置中同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2LD.該裝置工作時(shí)，M極室溶液的pH減小，N極室溶液pH增大【答案】B【解析】【分析】以金屬鈷和不銹鋼為電極，以NaH2PO2溶液為原料，采用四室電滲析槽電解法制備次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]，由圖可知：陽(yáng)極上Co失去電子，變?yōu)镃o2+進(jìn)入溶液，Co2+通過(guò)膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，而通過(guò)膜II由原料室進(jìn)入產(chǎn)品室，則膜II為陰離子交換膜；在陰極不銹鋼上是H2O電離產(chǎn)生H+得到電子生成H2，使附近溶液中c(OH-)增大，Na+通過(guò)陽(yáng)離子膜III進(jìn)入NaOH溶液中，N極室NaOH溶液濃度增大，據(jù)此來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：M為陽(yáng)極，N為陰極，所以電源的a電極是正極，M電極是Co電極，N為不銹鋼電極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：膜I、膜III是陽(yáng)離子交換膜，膜II是陰離子交換膜，B正確；C．根據(jù)原子守恒、電子守恒可得關(guān)系式：Co~Co2+~2e-~2H+~H2，所以n(H2)=n(Co)=1mol，當(dāng)生成1molCo(H2PO2)2時(shí)，陰極反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=1mol×22.4L/mol=22.4L，C錯(cuò)誤；D．該裝置工作時(shí)，M電極產(chǎn)生的Co2+通過(guò)膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，通過(guò)膜II進(jìn)入產(chǎn)品室，M極室溶質(zhì)、溶劑不消耗，溶液，故溶液的pH不變，二者陰極N上水電離產(chǎn)生H+放電產(chǎn)生H2，使N極室溶劑水減少，n(OH-)增大，故c(OH-)增大，因此M極室溶液的pH不變，N極室溶液pH增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

9，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A.0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1B.Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H=E1-E2＜0【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，0~6min生成22.4mL的氧氣，即1×10-3mol，需要過(guò)氧化氫2×10-3mol，反應(yīng)過(guò)氧化氫的濃度為0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率v(H2O2)==3.33×10-2mol?L-1?min-1，A說(shuō)法正確；B．根據(jù)反應(yīng)①、②，F(xiàn)e3+作催化劑，則其作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率，B說(shuō)法正確；C．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程的圖像可知，反應(yīng)①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，C說(shuō)法正確；D．E1為反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能，E2為反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能，與該反應(yīng)的焓變無(wú)關(guān)，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的?H≠E1-E2，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。16.某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

10A.該晶體化學(xué)式B.該晶體中與每個(gè)距離最近的有8個(gè)C.該晶體中微粒間作用力有離子鍵和共價(jià)鍵D.若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知K+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，化學(xué)為KO2，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．KO2晶體中微粒間作用力有K+和O存在離子鍵和O中存在共價(jià)鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知K+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O位于棱上和體心，個(gè)數(shù)為12×+1=4，該晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞體積為(anm)3=(a×10?7)3cm3，晶胞的質(zhì)量為，則晶體密度為==g/cm3，D錯(cuò)誤；故選C。17.有甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器，在相同溫度和催化劑條件下反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的數(shù)據(jù)如表：容器編號(hào)起始濃度(單位：mol/L)平衡時(shí)體系能量變化

11平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到平衡所用時(shí)間甲13025%放熱為73.92kJ乙004a%吸熱為bkJ下列中說(shuō)法正確的是A.容器體積為2LB.甲容器中從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為C.a<25D.若將甲改為絕熱容器，則達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于25%【答案】A【解析】【詳解】A．甲容器列三段式：，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得x=0.4，由可知1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)放出92.4kJ能量，甲容器放出73.92kJ能量，則參與反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為mol，則容器體積為，A正確；B．未指明具體物質(zhì)，反應(yīng)速率不明確，B錯(cuò)誤；C．甲和乙容器互為等效平衡，將乙容器4mol全部換為反應(yīng)物可得2mol氮?dú)夂?mol氫氣，體積相同、相同溫度下相當(dāng)于對(duì)甲容器增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，則a>25，C錯(cuò)誤；D．若將甲改為絕熱容器，乙容器相當(dāng)于升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于25%，D錯(cuò)誤；故選：A。18.常溫下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系B.Ca點(diǎn)溶液中：D.交點(diǎn)c的溶液中：【答案】D【解析】【分析】常溫下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，第一步反應(yīng)為，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為KHY后，發(fā)生第二步反應(yīng)；【詳解】A．隨著pH的增加，減少，增加，即增大，增大，與曲線M相符；pH繼續(xù)增大到一定數(shù)值，減少，增加，即減小，減小，與曲線N相符；A正確，不符合題意；B．依據(jù)混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖，點(diǎn)b數(shù)據(jù)可知，pH=3即時(shí)，，則，，B正確，不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液是溶液和KOH溶液反應(yīng)到一定程度的溶液，溶液中含有的離子為、、、、，可寫出電荷守恒，進(jìn)行一下移項(xiàng)可得到，C正確，不符合題意；

13D．依據(jù)混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖，交點(diǎn)c的溶液中，即，所以，此時(shí)由圖中可知>，所以正確的離子濃度大小排序?yàn)?，D錯(cuò)誤，符合題意；故合理選項(xiàng)為D。19.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.浸取軟錳礦時(shí)，加入FeSO4會(huì)引入雜質(zhì)，因此是多余的B.若浸取液中無(wú)Fe2+存在，則加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。為除雜徹底，加入Na2CO3需過(guò)量，使溶液呈堿性C.沉錳時(shí)的離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑D.電解時(shí)，錳元素在負(fù)極被氧化【答案】C【解析】【分析】軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)中加入稀硫酸，F(xiàn)eCO3、Al2O3溶解生成FeSO4和Al2(SO4)3，SiO2不溶，從而成為浸渣；加入FeSO4后，F(xiàn)eSO4在酸性溶液中將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；過(guò)濾后浸取液中加入Na2CO3，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀；加入NH4HCO3，Mn2+生成MnCO3沉淀；加入稀硫酸溶解后生成MnSO4?！驹斀狻緼．浸取軟錳礦時(shí)，因FeCO3轉(zhuǎn)化成的FeSO4量比較少，不能滿足將MnO2全部還原的需要，所以需再加入一定量的FeSO4，A不正確；B．加入的Na2CO3主要目的，是除去Fe3+、Al3+，若加入Na2CO3過(guò)量，溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，Mn2+也會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需控制Na2CO3的加入量，B不正確；C．沉錳時(shí)，加入NH4HCO3，將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，同時(shí)生成CO2氣體等，離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，C正確；D．電解時(shí)，Mn2+獲得電子，所以錳元素在陰極得電子被還原，D不正確；

14故選C。20.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀將氧化為B將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間，冷卻后再加入新制濁液并煮沸生成磚紅色沉淀淀粉在酸性條件下可以水解，產(chǎn)物中有葡萄糖D用玻璃棒蘸取某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)焰色呈黃色溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中加入硫酸酸化，會(huì)與產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明將氧化為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀，說(shuō)明Mg(OH)2沉淀生成Cu(OH)2，是由于，B項(xiàng)正確；C．用新制溶液檢驗(yàn)醛基時(shí)，需要在堿性的環(huán)境中，才能觀察到磚紅色沉淀，淀粉水解時(shí)加入硫酸，未調(diào)節(jié)pH，不會(huì)觀察到生成磚紅色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．玻璃棒的主要成分是硅酸鈉，會(huì)干擾焰色試驗(yàn)時(shí)Na+離子的檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。第Ⅱ卷非選擇題

15二、填空題(本題共5小題，共55分)21.C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有著重要應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）Ni元素的價(jià)層電子排布式為______，C、N、Si的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（2）研究發(fā)現(xiàn)，固體由和兩種離子組成，空間構(gòu)型為______；和二者相比較，鍵角更大，原因是______。（3）碳的一種同素異形體——石墨，其晶體片層結(jié)構(gòu)俯視圖如下A，晶胞結(jié)構(gòu)如B，其中圖A中的虛線表示的平行四邊形即圖B中的底面。石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為______。已知石墨的密度為，C—C鍵鍵長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，石墨晶體的層間距為dcm，計(jì)算d為______cm?！敬鸢浮浚?）①.②.N>C>Si（2）①.直線形②.分子中只有一對(duì)孤對(duì)電子，分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力較大，因而分子的鍵角?。?）①.4②.【解析】【小問1詳解】Ni元素原子序數(shù)為28，其價(jià)層電子排布式為：；同一周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，同一主族，元素第一電離能逐漸減小，所以C、N、Si的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>C>Si；【小問2詳解】的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，所以的空間構(gòu)型直線形；和

16二者相比較，雖然中心原子均采用sp3雜化，但分子中只有一對(duì)孤對(duì)電子，分子中有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力較大，因而分子的鍵角小；【小問3詳解】根據(jù)石墨都得晶胞結(jié)構(gòu)B可以看出，石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為=4；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的底面圖為，則有=a×sin60°，可得x=，則底面菱形的高為=a，所以底面積為×a，晶胞的高為2d，所以晶胞的體積為V=×a×2d=3a2dcm3，晶胞的密度，解得d=cm。22.化合物M是一種白色粉末，由四種原子序數(shù)小于30的元素組成。為探究M的組成，某高中探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：①白色固體B可溶于無(wú)色氣體C的水溶液中得到無(wú)色溶液②流程中部分生成物已略去，氣體產(chǎn)物完全逸出，沉淀均洗滌干凈。請(qǐng)回答：（1）組成M的非金屬元素有______，C分子的電子式為______。（2）寫出M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）請(qǐng)寫出白色固體B溶于無(wú)色氣體C的水溶液中得到無(wú)色溶液的離子方程式______。（4）無(wú)色氣體C可用于處理硝酸工廠的尾氣，把尾氣中的氮氧化物()轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀D中的陽(yáng)離子：______。

17【答案】（1）①.H、N、Cl②.（2）（3）或（4）（5）取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)【解析】【分析】溶液A分為兩等分，一分加入硝酸和硝酸銀，生成5.740g白色沉淀B是AgCl，則化合物X中含有Cl的物質(zhì)的量是×2-20×10-3L×3mol/L=0.02mol，溶液A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氣體C是氨氣，0.672L放出氨氣的物質(zhì)的量是=0.03mol，說(shuō)明溶液A中含有銨根，則A含有NH的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，沉淀D灼燒得0.400g紅棕色固體E，E是Fe2O3，說(shuō)明溶液A中含有鐵，鐵的物質(zhì)的量為×2×2=0.01mol，所以A中含有鐵元素0.01mol、N元素0.06mol、C1元素0.02mol；根據(jù)質(zhì)量守恒，A中含有H元素的物質(zhì)的量是=0.18mol，則X的化學(xué)式是Fe(NH3)6Cl2；【小問1詳解】組成X的元素有Fe、N、H、Cl，非金屬有N、H、Cl；C是氨氣，氨氣分子的電子式：；【小問2詳解】根據(jù)題中信息可知，化合物M與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(NH3)6Cl2+6HCl=FeCl2+6NH4Cl；【小問3詳解】氯化銀和氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+，反應(yīng)的離子方程式是：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；

18【小問4詳解】無(wú)色氣體NH3可用于處理硝酸工廠的尾氣，把尾氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)為氮?dú)夂退?，NH3中N的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，(NOx)中+2x降低為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O；【小問5詳解】取沉淀D少量，加入足量的鹽酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成兩份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液顯明顯的血紅色，另一份滴加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀的紅色褪去)；23.I.我國(guó)預(yù)期在2030年前達(dá)到碳達(dá)峰，2060年前達(dá)到碳中和，的循環(huán)利用是達(dá)到上述目標(biāo)的方法之一。（1）與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)生成可降解塑料()，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。II.工業(yè)上在Cu-ZnO催化下，可用，通過(guò)反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)甲醇，同時(shí)也會(huì)有反應(yīng)②發(fā)生。①②（2）已知298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的能量如圖所示，則______，反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度均可”)。（3）①在恒溫恒容的容器中，充入0.5mol(g)和1.0mol(g)，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min達(dá)到平衡，測(cè)得容器中生成0.3mol(g)，壓強(qiáng)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)______(分壓=

19物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)即為)。②下列說(shuō)法中不正確的是______。A．向容器中充入He，使體系壓強(qiáng)增大，可增大反應(yīng)速率且能提高B．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．選擇合適的催化劑，不但可以加快反應(yīng)速率，還可提高甲醇的平衡產(chǎn)率（4）某實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解生產(chǎn)甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式為______。III.催化加氫合成乙烯是利用綜合利用研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域，其反應(yīng)為：（5）理論計(jì)算表明，原料初始組成，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x與溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則圖中表示變化的曲線是______。【答案】（1）nCO2+n（2）①.②.低溫（3）①.0.375或②.ACD（4）（5）d

20【解析】【小問1詳解】CO2和反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為nCO2+n?！拘?詳解】ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則ΔH1=(-200.5kJ?mol-1)+(-242kJ?mol-1)-0-(-393kJ?mol-1)=-49.5kJ?mol-1；反應(yīng)①，ΔH1＜0，ΔS＜0，若反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行，即ΔH1-TΔS＜0，溫度要為低溫?！拘?詳解】①設(shè)反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有，平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為(0.5-x-y)mol+(1-3x-y)mol+xmol+ymol+(x+y)mol=(1.5-2x)mol，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為1.5mol，則有，解得x=0.25，y=0.05，即平衡時(shí)，CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.05mol、0.3mol，氣體總物質(zhì)的量為1mol，則P(CO2)=P(H2)==，P(CO)==，P(H2O)==，反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp===；②A．恒容容器內(nèi)，充入He，體系壓強(qiáng)增大，但是各組分的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；

21B．反應(yīng)①是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C．反應(yīng)①中生成CH3OH，而CO2參加的反應(yīng)①和反應(yīng)②，平衡時(shí)，僅對(duì)于反應(yīng)①而言，存在v生成(CH3OH)=v生成(CO2)，但是反應(yīng)②的v生成(CO2)不為0，故平衡時(shí)，v生成(CH3OH)＜v生成(CO2)，即當(dāng)v生成(CH3OH)=v生成(CO2)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動(dòng)，不能提高甲醇的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選ACD。小問4詳解】某實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，通過(guò)電解CO2生產(chǎn)甲醇，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為-2價(jià)，則CO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O?！拘?詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，原料初始組成n(CO2):n(H2)=1:3，則平衡時(shí)，CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，C2H4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，390K時(shí)，c和a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3，d和b的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，故曲線a表示H2，曲線b表示H2O，曲線c表示CO2，曲線d表示C2H4。24.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，具有刺鼻惡臭味，遇水水解生成?，F(xiàn)利用和NO制備NOCl并測(cè)定其純度，制備裝置如圖：已知：①NO不能溶于NaOH溶液，微溶于水，能溶于硝酸。②為磚紅色固體；，（1）為了使氣體充分反應(yīng)，從X處進(jìn)入的氣體是______。裝置A、B除可干燥氣體外，另一個(gè)作用是______。（2）裝置連接的順序?yàn)椋篴→______→______→______→______→______(按氣流方向，用小寫字母表示)______。（3）裝置E中高錳酸鉀的作用是______。裝置F的燒杯中盛放的試劑是______。(填編號(hào))

22a．水b．冰鹽水c．冰水（4）取F中所得液體mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液為指示劑，用足量硝酸酸化的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、c的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.②.控制氣體流速（2）efbcd（3）①.吸收沒有反應(yīng)完的NO，防止空氣污染②.b（4）①.滴入最后一滴(或半滴)標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失②.或【解析】【分析】本題考查了亞硝酰氯樣品的制備流程，主要考查利用亞硝酰氯的物理和化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算?！拘?詳解】Cl2的密度比空氣大，NO的密度比空氣小。若要使Cl2和NO在裝置C中充分混合均勻，發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)使Cl2從X口進(jìn)入A裝置，NO從Y口進(jìn)入B裝置，二者在裝置C中可充分混合。裝置A、B中濃硫酸的作用除干燥氣體外，還可以通過(guò)觀察A、B裝置中導(dǎo)管口末端氣泡的產(chǎn)生速度來(lái)控制氣體流速。故答案為：Cl2；控制氣體流速；【小問2詳解】根據(jù)亞硝酰氯的熔沸點(diǎn)低可知，合成亞硝酰氯應(yīng)在裝置F中進(jìn)行，故裝置a連接e，再連接f；為防止亞硝酰氯水解，應(yīng)將反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)無(wú)水CaCl2以吸收水汽。最后將混合氣體通入d裝置，其中KMnO4用于吸收尾氣中的NO，NaOH用于吸收過(guò)量的Cl2，以此制取較純凈的亞硝酰氯。故裝置的連接順序?yàn)椋篴efbcd。故答案為：efbcd；【小問3詳解】裝置E中高錳酸鉀的作用是吸收沒有反應(yīng)完全的NO，防止造成空氣污染。根據(jù)亞硝酰氯的性質(zhì)，裝置F中盛放的應(yīng)是冰鹽水，故選b。故答案為：吸收沒有反應(yīng)完全的NO，防止造成空氣污染；b；【小問4詳解】①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴加最后一定標(biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色不變。故答案為：滴加最后一定標(biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)顏色不變；②滴定消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為：20×10-3×cmol，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知樣品中NOCl

23物質(zhì)的量為20×10-3×cmol×(250mL/25mL)=20×10-2×cmol，則亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(20×10-2×cmol×65.5g/mol)/mg×100%=13.1c/m。故答案為：13.1c/m?！军c(diǎn)睛】本題注意利用Cl2和NO與空氣密度的相對(duì)大小來(lái)設(shè)計(jì)二者的進(jìn)氣，同時(shí)要注意生成的亞硝酰氯遇水易水解，因此制取的粗產(chǎn)品應(yīng)去除水汽。25.有機(jī)物M是一種具有菠蘿氣味的酯，是一種常用香料，其合成路線如下：已知：①H分子為不含甲基的鏈狀化合物②RCH2COOH③R-ONaR-O-R′(R—、R'—代表烴基)請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說(shuō)法不正確的是______。A.A→B試劑和條件是和光照B.酸性E>FC.化合物I能使溴水褪色D.M的分子式（2）請(qǐng)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（3）請(qǐng)寫出以J和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式______。（4）請(qǐng)寫出化合物J符合下列條件的同分異構(gòu)體______(寫出3種)。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有四個(gè)峰，面積之比為3∶2∶2∶1

24（5）以化合物苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)化合物()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)______?！敬鸢浮浚?）AB（2）（3）+CH2=CHCH2OH+H2O（4）、、、、、（5）【解析】【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及已知信息③可推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2COOH，進(jìn)而推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。同理，根據(jù)已知信息①可推出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)而寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH，再根據(jù)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)推斷出有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！拘?詳解】A.有機(jī)物A為苯，B為氯苯，則A→B發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為液氯，F(xiàn)eCl3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及已知信息③可推斷有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2COOH，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH。E、F中與羧基相連的基團(tuán)分別為-CH3、-CH2Cl，由于Cl原子的非金屬性強(qiáng)于H原子，則C-Cl鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵，因此有機(jī)物F中羧基上的羥基更活潑，更容易電離出氫離子，因此酸性

25F>E，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)已知信息H為不含甲基的鏈狀化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，H發(fā)生水解反應(yīng)生成I（CH2=CHCH2OH），因此I含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C項(xiàng)正確；D.I的分子式為C3H6O，J的分子式為C8H8O3，I和J發(fā)生酯化反應(yīng)，脫去一個(gè)水分子生成了M，因此M的分子式為C11H12O3，故D項(xiàng)正確。故答案為：AB；【小問2詳解】根據(jù)上述分析，可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl。故答案為：CH2=CHCH2Cl；【小問3詳解】I和J發(fā)生酯化反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為：CH2=CHCH2OH++H2O；【小問4詳解】有機(jī)物J的同分異構(gòu)體N能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明N分子中含酚羥基（與苯環(huán)直接相連）。有機(jī)物N分子的核磁共振氫譜中有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:1，則有機(jī)物N的同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、、（任選3種）；【小問5詳解】根據(jù)題干中的合成路線和已知信息③，可設(shè)計(jì)相應(yīng)合成路線如下：

26?！军c(diǎn)睛】書寫有機(jī)物J的同分異構(gòu)體時(shí)，要分別討論苯環(huán)上含1個(gè)酚羥基和2個(gè)酚羥基的情況，進(jìn)而寫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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