浙江省溫州浙南名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版無(wú)答案

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2021學(xué)年高二年級(jí)第二學(xué)期溫州浙南名校聯(lián)盟期末聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列水溶液因水解呈酸性的是A.B.C.D.2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)且溶于水能導(dǎo)電的是A.B.C.D.HF3.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器是A.B.C.D.4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.蘇打：B.鋁土礦的主要成分：C.金剛砂：D.漂白粉的有效成分：5.下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)式正確的是A.1-溴丁烷的鍵線式：B.甲醛的電子式：C.基態(tài)Br核外電子排布式：D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：6.下列說(shuō)法不正確的是A.某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌母吣苘壍儡S遷至低能軌道釋放不同波長(zhǎng)的光B.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征C.右上角的3表示該能級(jí)有3個(gè)軌道

1D.的VSEPR模型和離子的空間構(gòu)型一致7.下列說(shuō)法不正確的是A.與互為同位素B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體C.和互為同系物D.和互為同素異形體8.下列說(shuō)法不正確的是A.還原鐵粉可用作食品干燥劑B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C.葡萄酒中添加適量可以起到殺菌和抗氧化的作用D.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒9.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化產(chǎn)物B.發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.生成1molKBr時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子10.下列說(shuō)法正確的是A.天然氨基酸均為無(wú)色晶體，能溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑B.糖類、核酸、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.2，4，6-三硝基甲苯(TNT)為淡黃色晶體，可用作炸藥D.體積分?jǐn)?shù)為95％的乙醇溶液常在醫(yī)療上用作消毒劑11.下列說(shuō)法不正確是A.將盛有苯酚與水形成的濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時(shí)間，濁液變澄清B.pH計(jì)、酚酞、甲基橙均可用于氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的終點(diǎn)判斷C.飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，有白色沉淀析出D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液變深藍(lán)色，再加入乙醇，溶液無(wú)任何變化12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L己烷含有的分子數(shù)目為11.5B.晶體中含有硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為

2C.常溫下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為0.1D.與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為0.113.“類比”是化學(xué)中常用的思維方法，下列“類比”合理的是A.是非極性分子，則也是非極性分子B.，則C.向碳酸鈉固體中滴入幾滴水后溫度升高，則向碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水后溫度也升高D.氨可還原氧化銅，則肼(N2H4)也可還原氧化銅14.下列離子方程式正確的是A.往溶液中滴加少量的：B.往溶液中加入過(guò)量的溶液：C.往飽和溶液中通入少量：D.用惰性電極電解水溶液：15.關(guān)于下列化合物，說(shuō)法不正確的是A.堿性條件下，分子中上的—Br比苯環(huán)上直接連接的—Br易水解B.分子中存在一個(gè)手性碳原子C.與酸或堿反應(yīng)都能生成鹽D.一定條件下，1mol該分子最多能消耗16.下列與熵有關(guān)的敘述中不正確的是A.粒子無(wú)規(guī)則排列程度越大，體系的熵越大B.自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是熵增的過(guò)程C.絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行D.17.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種前四周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

3元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且只有一個(gè)不成對(duì)電子N同周期中不成對(duì)電子最多下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB.的鍵角比的鍵角大C.YX的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)高D.N元素位于周期表第四周期ⅥB族，屬于d區(qū)18.已知25℃時(shí)二元酸的，。下列說(shuō)法正確的是A.NaHA，溶液對(duì)水的電離都起到促進(jìn)作用B.取溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液C.常溫下，pH為3的溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合溶液D.NaHA溶液中通入HCl氣體，溶液中減少19.利用微生物電池去除廢水中的，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列說(shuō)法不正確的是

4A.負(fù)極電極反應(yīng)式為：B.A為質(zhì)子交換膜，電池工作時(shí)，從M極移向N極C.兩極產(chǎn)生的與的物質(zhì)的量之比為5∶1D.好氧微生物反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)器內(nèi)溶液pH降低20.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓稱為該化合物的生成焓，符號(hào)為。由題圖所給的數(shù)據(jù)可得，下列說(shuō)法正確的是A.生成NaF時(shí)放出熱量最多，故化合時(shí)反應(yīng)速率最快B.C.NaI的熱穩(wěn)定性比NaBr高D.由圖可知，斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開中的化學(xué)鍵所吸收的能量21.下列推測(cè)不合理的是

5A.與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B.與足量作用可得到C.氨基磺酸與足量濃NaOH溶液加熱不會(huì)產(chǎn)生氣體D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得固態(tài)中有正四面體的陽(yáng)離子和正八面體的陰離子，固態(tài)化學(xué)式可表述為22.溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)B.圖中b點(diǎn)所示條件下，再向體系中充入一定量的，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比原平衡大C.圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)=v(逆)D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：：23.室溫下，分別向濃度均為的和鹽酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲線如下(忽略分解)，下列敘述不正確的是

6A.的水解平衡常數(shù)約為B.b點(diǎn)與a點(diǎn)溶液混合后C.加入溶液時(shí)，兩溶液中水的電離程度D.a點(diǎn)存在：24.某課題組設(shè)計(jì)一種脫除煙氣中NO的方法，下列說(shuō)法不正確的是A.整個(gè)過(guò)程總反應(yīng)方程式為B.反應(yīng)過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)C.若將換成，產(chǎn)物也是和D.在整個(gè)反應(yīng)中起到催化作用25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是目方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象、結(jié)論A探究AgI和AgCl的大小取的溶液于試管中，加入的NaCl產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明

7溶液，再加入的NaI溶液B探究與氧化性強(qiáng)弱取少量溶液于試管中，加入硫酸酸化的，振蕩試管溶液變黃色，證明氧化性：C探究取代基對(duì)苯環(huán)的影響取少量酸性溶液于試管中，滴入甲苯，振蕩試管酸性溶液褪色，說(shuō)明取代基對(duì)苯環(huán)具有活化作用D檢驗(yàn)丙烯醛中否含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管中，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩試管溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明丙烯醛中含有碳碳雙鍵A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.鈷單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co的價(jià)電子排布圖為___________，Co和Fe的逐級(jí)電離能如表，F(xiàn)e的大于Co的原因是___________。元素…Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）維生素是配合物，其配體是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)化合物，中心離子是鈷離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示：

8的配位數(shù)為___________，與形成配位鍵時(shí)，作配位原子的是___________原子，中碳原子的雜化軌道類型為___________，與互為等電子體的分子為___________(寫一種即可)。（3）金屬鈷晶體的晶胞是六棱柱形，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，每個(gè)晶胞中含Co原子個(gè)數(shù)為___________；晶胞的底是正六邊形，邊長(zhǎng)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為，則該晶胞的高b為___________pm(列出計(jì)算式)。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的組成元素有___________；X的化學(xué)式為___________。（2）固體B的成分是___________(用化學(xué)式表示)（3）X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y

9與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的陽(yáng)離子___________。28.合理利用溫室氣體是當(dāng)前能源與環(huán)境研究的熱點(diǎn)。催化加氫可緩解對(duì)溫室效應(yīng)的影響，其原理為：Ⅰ．Ⅱ．（1）已知的燃燒熱為，的燃燒熱為，，則___________。（2）反應(yīng)Ⅱ中，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。圖1(，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為和隨T變化斜線，則表示隨T變化關(guān)系的斜線是___________。（3）在0.1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率如圖2所示，溫度對(duì)含碳物質(zhì)的平衡產(chǎn)率的影響如圖3所示。①試解釋轉(zhuǎn)化率在高于325℃時(shí)，隨溫度升高先減小后增大的原因___________。

10②當(dāng)和CO平衡產(chǎn)率均為40％時(shí)，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）在1MPa下，將和充入2L剛性密閉容器中，在圖3中畫出平衡產(chǎn)率的變化趨勢(shì)___________。29.丙酸鈣可作食品防腐劑，也可作補(bǔ)鈣劑。白色固體，潮濕空氣中易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應(yīng)原理和工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處B.步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出C.步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒(méi)沉淀，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁员阆吹酶蓛鬌.步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時(shí)，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣

11（3）反應(yīng)器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：___________。（4）產(chǎn)品中丙酸鈣純度測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入的EDTA溶液25.00mL(過(guò)量)，再滴加2～3滴鉻黑T作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余EDTA溶液至終點(diǎn)，滴定管前后的液面位置如圖4所示：(EDTA能與金屬離子反應(yīng)，且、與EDTA反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比均為1∶1)①上述測(cè)定過(guò)程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤(rùn)洗的是___________。A．100mL容量瓶B．燒杯C．25mL移液管D．錐形瓶E．滴定管②此過(guò)程中，滴定管正確操作順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→滴定管準(zhǔn)備完成，開始滴定。___________(填序號(hào))a．從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液b．從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁c．將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置燒杯中d．將洗滌液從滴定管下口放入預(yù)置燒杯中e．調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，靜置1min，讀數(shù)f．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡g．將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡③據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品中丙酸鈣的純度為w％=___________(用含有、、m的代數(shù)式表示)。30.某研究小組按下列路線合成藥物中間體G：

12已知：①R1CHO+②R-XRMgX請(qǐng)回答：（1）譜圖表明D中有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出D的鍵線式___________。（2）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.化合物A中所有的碳原子一定共面B.化合物E具有弱堿性C.E→F屬于取代反應(yīng)D.G的分子式是，且含有2個(gè)手性碳原子（3）寫出A→B化學(xué)方程式___________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：___________。①無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)②譜圖表明分子中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）根據(jù)上述已知信息，設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備化合物A的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

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