2023年山東省夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬卷01（解析版）

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2023年山東省夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬試卷01（考試時間：90分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題。本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是A．KNO3固體B．NaCl溶液C．銅絲D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固體為離子化合物，但固體時，陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A符合題意；B．氯化鈉溶液中含有自由移動氯離子和鈉離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．銅絲中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，故C不符合題意；D．熔融氯化鎂中含有自由移動氯離子和鎂離子，所以熔融氯化鎂能導(dǎo)電，故D不符合題意；故選：A。2．下列不屬于分散系的是A．飽和食鹽水B．氯水C．冰D．泥漿【答案】C【解析】把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的混合物，叫做分散系。A．飽和食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，屬于分散系，故不選A；???????B．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，屬于分散系，故不選B；???????C．冰是固態(tài)水，只含水分子，是純凈物，不是分散系，故選C；???????D．泥漿是泥和水的混合物，屬于濁液，故不選D；選C。3．下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是(　　)【答案】A4．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是(　　)A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5

1C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C5．鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．純鐵的熔點低于鐵合金B(yǎng)．純鐵和鐵合金都能導(dǎo)電、傳熱C．純鐵的硬度和強度都高于鐵合金D．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素【答案】B【解析】A．合金的熔點比其組成金屬的熔點要低，故純鐵的熔點高于鐵合金，A錯誤；B．純鐵和鐵合金中都含有金屬，故都能導(dǎo)電、傳熱，B正確；C．合金的強度和硬度一般比組成金屬的純金屬更高，故純鐵的硬度和強度都低于鐵合金，C錯誤；D．不銹鋼是鐵合金，里面還有碳元素，D錯誤；故選B。6．下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．Cl2B．CO2C．MgCl2D．H2O【答案】C【解析】A．氯氣由氯氣分子構(gòu)成，氯分子內(nèi)只有共價鍵，A不選；B．二氧化碳是共價化合物，只含共價鍵，B不選；C．氯化鎂離子化合物，只含離子鍵，C選；D．水是共價化合物，只含共價鍵，D不選；答案選C。7．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是A．燒杯B．膠頭滴管C．100mL容量瓶D．漏斗【答案】D【解析】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的儀器是燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，故選D。8．下列敘述中正確的是A．16gO2和O3的混合氣體中含有1mol氧原子B．0.5molN2的體積為11.2LC．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】A【解析】A．O2和O3中只含氧原子，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是

2，故A正確；B．0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是11.2L，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故C錯誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相等，如同溫同壓下，相同體積的He、H2所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不同，故D錯誤；選A。9．的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少A．21B．57C．75D．93【答案】A【解析】是54號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為54，中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少21。故答案為：A10．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O【答案】D【解析】A.稀鹽酸滴在銅片上不反應(yīng)，因為金屬銅排在氫后邊，A錯誤；B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯誤；C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+?=Fe2+?+Cu，C錯誤；D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：H+?+OH-?=H2O，D正確；故選D。11．下列物質(zhì)溶于水有氣體產(chǎn)生的是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaNO3【答案】BA．Na2O溶于水時只生成NaOH，沒有氣體產(chǎn)生，A不符合題意；B．Na2O2溶于水時生成NaOH和氧氣，有氣體產(chǎn)生，B符合題意；C．NaOH溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只會放熱，沒有氣體產(chǎn)生，C不符合題意；D．NaNO3溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，D不符合題意；綜上所述答案為B。12．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗

3【答案】D【解析】利用銨鹽與強堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)檢驗，將NaOH溶液加到該物質(zhì)中，加熱后產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以確定該物質(zhì)中含銨鹽，故D項正確。13．下列說法正確的是A．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)【答案】A【解析】A．能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；B．燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．分子晶體的沸點與分子間作用力有關(guān)，干冰易升華，是因為分子中分子間作用力較小，故D錯誤；故選：A。14．可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min)D．v(C)=0.02mol/(L·s)【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，比較速率和系數(shù)的比值大小即可；A．0.5mol/(L·min)/1=0.5mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)/3=0.4mol/(L·min)C．0.4mol/(L·min)/2=0.2mol/(L·min)D．0.02mol/(L·s)=0.02×60=1.2mol/(L·min)，1.2mol/(L·min)/2=0.6mol/(L·min)，則D選項最大；故選：D。15．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原【答案】D

4【解析】A．該裝置為原電池，由于金屬Cu的活動性比Zn弱，所以Cu為正極，溶液中的H+在Cu電極上得到電子變?yōu)镠2逸出，則銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．該裝置為原電池，由于金屬Cu的活動性比Zn弱，所以Cu為正極，Cu不參加反應(yīng)，其質(zhì)量不變，B錯誤；C．裝置為原電池，由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負極，失去電子，電子由負極Zn經(jīng)外電路流向正極Cu，規(guī)定電流方向為正電荷移動方向，因此電流是從正極銅片經(jīng)導(dǎo)線流向負極鋅片，C錯誤；D．氫離子在負電荷較多的正極銅片表面得到電子被還原產(chǎn)生氫氣，D正確；故合理選項是D。16．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．和全部轉(zhuǎn)化為和B．該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、、的濃度一定相等【答案】B【解析】A．可逆反應(yīng)有限度，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，、、、的濃度不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．根據(jù)B分析可知該反應(yīng)達到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯誤；D．、、、的濃度不再變化時，但濃度不一定相等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。17．下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SOD．Al3+、Fe3+、SO、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO=BaCO3↓，故不能大量共存，故A錯誤；B．Mg2+與OH-反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B錯誤；C．H+與CO反應(yīng)2H+＋CO=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．各種離子能在溶液均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故答案為D。18．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯【答案】D

5【解析】A項，苯中無碳碳雙鍵，遇溴水只能使水層褪色，屬萃取，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；B項，乙烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；C項，甲烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意；D項，乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，符合題意。19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　?。〢．食用花生油和雞蛋清都不能發(fā)生水解反應(yīng)B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．具有堿性、無酸性D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B【解析】食用花生油屬于油脂，可以發(fā)生水解，雞蛋清是蛋白質(zhì)，也可以發(fā)生水解，A項錯誤；淀粉水解生成葡萄糖，然后在酶的作用下生成乙醇，進而制備乙酸，最后再制備乙酸乙酯，B項正確；氨基酸含有—COOH，具有酸性，C項錯誤；油脂的皂化反應(yīng)為油脂的堿性水解，屬于取代反應(yīng)，D項錯誤。20．青銅是銅錫合金，明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》曾記載了煉錫的方法，其化學(xué)方程式為：2C+SnO2Sn+2CO↑。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性B．該化學(xué)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減小C．SnO2在該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．一氧化碳有毒，可以用氣球收集來進行尾氣處理【答案】C【解析】根據(jù)2C+SnO2Sn+2CO↑，碳奪取了SnO2中的氧，結(jié)合題意進行分析判斷。A．該反應(yīng)中，碳奪取了SnO2中的氧，C體現(xiàn)了還原性，故選項說法正確。B．該化學(xué)反應(yīng)后，有一氧化碳氣體生成，固體質(zhì)量減小，故選項說法正確。C．SnO2在該過程中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，故選項說法錯誤。D．一氧化碳有毒，會污染空氣，可以用氣球收集來進行尾氣處理，故選項說法正確。故選：C。二、非選擇題:本題共4小題，共40分。21．（10分）隨原子序數(shù)遞增，八種原子序數(shù)小于20的元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

6回答下列問題：(1)用于文物年代測定的元素，其核素符號為___________。e和h形成化合物的電子式為______。(2)元素d、e、f、g簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)元素h的單質(zhì)的氧化性強于元素g的單質(zhì)的氧化性的事實是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）Na＋[∶∶]－（2）（3）（4）【分析】根據(jù)所給圖示可知，x原子核外電子層數(shù)為1，y、z、d電子層數(shù)為2，e、f、g、h電子層數(shù)為3，再根據(jù)它們的化合價，可推知x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為、、S、?！窘馕觥扛鶕?jù)分析可知：x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為、、S、。(1)用于文物年代測定的元素，其核素符號為。(2)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中核電荷數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑。(3)元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為。(4)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較氧化性的強弱，如。22．（12分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。D中盛放濃的目的是________________________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。（3）G處的現(xiàn)象是________________________________。（4）用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分為）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。

7注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）________________________________?！敬鸢浮浚?）除去氯氣中的水蒸氣（2）E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性（3）棉花團變?yōu)樗{色（4）（合理即可）（5）【分析】實驗室中，通過二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故值得的氯氣中含有氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)濃硫酸干燥，依次通過干燥的紅布條、濕潤的紅布條作對比實驗，探究次氯酸的漂白性，通過淀粉-KI試紙或棉花團，檢驗氯氣和碘化鉀的置換反應(yīng)，氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；【解析】(1)根據(jù)實驗裝置圖知，D中盛放濃的目的是除去氯氣中的水蒸氣；(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸有強氧化性，具有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；(3)如圖所示，生成的氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍，所以G處的現(xiàn)象是棉花團變?yōu)樗{色；(4)尾氣處理時可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯氣，故離子方程式為。23．（8分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應(yīng)的物質(zhì)有_________，反應(yīng)中使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是________(填序號)。①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③H2S溶液④BaC12溶液

8(2)寫出金屬銅與C的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式_______。(3)D的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請設(shè)計實驗方案證明其已被氧化_________。【答案】（1）①②③②（2）（3）取少量樣品于試管中，加入少量蒸餾水配成溶液，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化【解析】(1)B為SO2，SO2屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S溶液生成沉淀；(2)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為；(3)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，要證明亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，檢驗物質(zhì)中是否含有硫酸根離子；具體操作為：少量樣品溶于水配成溶液，取待測液放于試管中，先加入足量的鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明亞硫酸鈉被氧化。24．（10分）乙醇是生活中常見的有機物，能發(fā)生多種反應(yīng)，請回答下列問題：(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________(填“羥基”或“羧基”)。(2)乙醇在銅做催化劑的條件下可被___________(填“氧化”或“還原”)為乙醛。反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是___________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(3)乙醇也可與乙酸發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O①該反應(yīng)需要加熱并加入濃硫酸，目的是___________(填“加快”或“減慢”反應(yīng)速率。)②在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。【答案】(1)羥基(2)?氧化????放熱反應(yīng)(3)?①加快????②=【解析】(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，醇的官能團為-OH，官能團名稱為羥基；(2)乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，目的加快反應(yīng)速率，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，但不等于零；

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