湖南省長沙市長郡中學2024屆高三上學期期末適應性考試化學試題 Word版含解析.docx

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長郡中學2024屆高三期末適應性考化學試卷本試卷共8頁，18小題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16C-12N-14Na-23第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．擁有中國血統(tǒng)的“雅萬高鐵”在東南亞刮起了一股中國速度風，成為擦亮中國高鐵的“金名片”，下列說法正確的是（）A．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無機非金屬材料B．高鐵列車依托技術實現超高清信號長時間穩(wěn)定傳輸，芯片主要材質是C．高鐵列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有鍵和鍵，能使溴水裖色D．高鐵列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，保證了衛(wèi)生間毫無異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2．下列化學用語表述正確的是（）A．和互為同位素B．的電子式為：C．的VSEPR模型為：D．順丁橡膠的結構簡式為：3．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數為B．濃硝酸熱分解生成共時，轉移電子數為C．的乙醇溶液中含有鍵的數目為D．標準狀況下，中含有個硫原子4．某學習小組用電導率傳感器完成了兩組測定。實驗Ⅰ：在溶液中滴入溶液； 實驗Ⅱ：向溶液中滴入溶液。兩個實驗的電導率變化情況如下圖。下列相關說法正確的是（）A．曲線①代表的是實驗Ⅱ的測定結果B．段和段的離子方程式均為C．段的離子方程式為：D．b、d兩點的溶質成分相同5．勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A學農勞動：施用銨態(tài)氮（碳酸氫銨）肥時，需要及時掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效B社區(qū)服務：用石灰水將社區(qū)的樹刷白石灰可以起到殺蟲的作用，減少蟲害C自主探究：用導線連接銅片和鐵片，分別插入檸檬中制作簡易的原電池根據原電池的構造原理D家務勞動：切土豆絲，并將切好的土豆絲浸沒在水里防止變色土豆絲中的氧化性物質遇空氣變色A．AB．BC．CD．D6．分子之間可通過空間結構和作用力協(xié)同產生某種選擇性，從而實現分子識別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是（）A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子 B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強C．在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運D．通過加入酸、堿或鹽，均能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換7．化合物是分析化學中重要的基準物質，其中分別位于三個短周期，原子序數依次增加，與同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數為奇數：為常見的金屬元素，在該化合物中離子的價層電子排布式為。該物質在有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的非金屬性強弱：B．基態(tài)原子的核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：D．熱分解后得到的固體化合物是8．稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國是稀土儲量最大的國家。鈰（）是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦（主要成分為）形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．倍燒過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4B．通過操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發(fā)結晶）即可得到純凈的C．酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環(huán)境友好D．中陰離子的空間構型為正四面體9，用下列裝置（部分夾持儀器已略去）進行相關實驗，其裝置正確且能達到實驗目的的是（） A．測定草酸溶液的濃度B．制備并檢驗乙烯C．檢驗1-溴丙烷消去反應的產物D．檢驗氯化銨受熱分解的產物A．AB．BC．CD．D10．環(huán)氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．極電勢高于極B．陽極反應為C．溶液為和的混合溶液D．制備總反應為11．碳酸二苯酯可廣泛使用于醫(yī)藥、農藥、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反應為：。相同時間內，產率隨著溫度升高或壓強增大的變化如下圖所示。已知常壓下苯酚和碳酸二苯酯的沸點分別為、。下列相關說法錯誤的是（） A．該反應正向為放熱反應B．使用催化劑可提高生產效率，但不能改變平衡轉化率C．加壓有利于提高碳酸二苯酯的產率，但壓強不宜無限增大D．左圖中后產率減小的原因一定是因為升溫導致平衡向逆反應方向移動12．莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下：移取稀釋后的生理鹽水置于錐形瓶中，加入3滴指示劑，用標準溶液滴定至終點。重復3次，消耗標準溶液的體積平均為，然后計算出的濃度。已知：；；為磚紅色沉淀。下列關于本實驗的說法正確的是（）A．可用酸式滴定管裝標準溶液B．該稀釋后的生理鹽水濃度為C．實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導致測定結果偏低D．在相同濃度的和混合溶液中滴入溶液，先出現磚紅色沉淀13．快離子導體是一類具有優(yōu)良導電能力的固體電解質。圖1和圖2是潛在的快離子導體材料的結構示意圖。溫度升高時，晶體出現缺陷，晶體的導電性增強。該晶體導電時，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內擠過2、3號氯離子之間的狹縫（距離為）遷移到空位。途徑2：擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為）遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數。下列說法不正確的是（） 圖1圖2圖3A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個與4個呈四面體結構的離子相鄰C．氯化鈉晶體中，填充在氯離子形成的正八面體空隙中D．溫度升高時，晶體出現缺陷，晶體的導電性增強，該晶體導電時，③遷移的途徑可能性更大的是途徑114．甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在時，向甘氨酸水溶液中通入或加入固體，當量隨溶液變化曲線如圖所示。已知：①時，在溶液中甘氨酸以和三種形式存在，且有如下平衡：②在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，調值使甘氨酸整體所帶的正、負電荷數目相等，此時的稱為該氨基酸的等電點（）。下列說法正確的是（）A．甘氨酸的B．C．點當量D．點溶液中，第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。 15．（15分某小組通過下列實驗測定可逆反應的平衡常數。（1）配制溶液由固體配制溶液，需要的儀器有燒杯、藥匙、玻璃棒、_______（從下列圖中選擇，寫出名稱）。（2）驗證反應是可逆反應實驗Ⅰ：將溶液和溶液等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。①取實驗Ⅰ反應后的上層清液或沉淀進行實驗，將表格補充完整。實驗序號操作及現象結論1取上層清液，上層清液呈黃色存在2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現紅棕色氣體存在3取上層清液，滴加溶液，產生存在4取上層清液，滴加_______（填化學式），產生藍色沉淀存在實驗2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為_______。②至少完成表格中實驗_______（選填1、2、3、4），可證明該反應為可逆反應。（3）測定反應的平衡常數查閱資料：通過氧化還原滴定法可測定平衡時，再計算得出和，進而求算出平衡常數。實驗Ⅱ：室溫下，待實驗Ⅰ中反應達到平衡狀態(tài)時，取上層清液，用標準溶液滴定，達到滴定終點記錄消耗標準溶液的體積。重復實驗3次，平均消耗標準溶液的體積為。①計算平衡時_______，平衡常數_______（用含的計算式表示）。 ②若取實驗Ⅰ中的濁液進行實驗Ⅱ，會使測得的平衡常數值_______（填“偏高”“偏低”或“不受影響”），原因是_______（用化學平衡移動原理解釋）。16．（14分）金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源寬乏。從某廢鎳渣（含）中回收金屬鎳并轉化為的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“濾液A”中主要溶質的化學式為______________。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出與反應的化學方程式：______________。（3）使用熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是_______。（4）①“萃取”時發(fā)生反應（為萃取劑），一定條件下，萃取平衡時，，則的萃取率為_______。②反萃取獲得溶液的實驗操作是______________。（5）在堿性溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應的離子方程式為______________。（6）鎳能形成多種不同的化合物。圖a是鎳的一種配合物結構，圖b是鎳的一種氧化物的結構，下列說法不正確的是_______（填字母）。圖a圖bA．圖a中，電負性B．圖a分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵C．圖b是氧化鎳的一個晶胞D．氧化鎳中的配位數都是6 17．（14分）燃油汽車尾氣中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究還原氮氧化物及氮氧化物的分解對環(huán)境的治理有重要意義。（1）已知：；的燃燒熱為。寫出與催化轉化成和的熱化學方程式______________。（2）在的催化作用下，還原的反應歷程和相對能量變化如圖所示（逸出后物質認為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。①分析反應歷程，_______；分子的中心原子是_______。②該反應分兩步進行：a．；b．_______。歷程中決定反應速率的變化過程是_______。A．②~③B．③~④C．⑤~⑥D．⑥~⑦（3）和恒定壓強時，在密閉容器中模擬某種廢氣中直接催化分解過程，分解過程主反應為。反應前后各組分的信息如下表：物質（投料）19346.52500（平衡）501202522分析數據，寫出一個分解的副反應的化學方程式：_______。該溫度下主反應的_______（以分壓表示，分壓總壓物質的量分數）。若除去廢氣中的氣體，在相同的條件下模擬實驗，發(fā)現體系中的平衡轉化率明顯降低，解釋其原因：______________。 18．（15分）化合物ⅶ為某種用于治療哮喘的藥物的中間體，其合成路線如下：（1）ⅳ的分子式為_______，ⅳ中含氧官能團的名稱為_______（寫一種）。（2）反應①的產物除，還有，前者的沸點高于后者，原因是_______．（3）根據化合物ⅵ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a，催化劑_______b______________氧化反應（生成有機產物）（4）反應⑥分兩步進行，第一步為加成反應，第二步的反應類型是_______。（5）醇類化合物X是的同分異構體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰。已知同一個碳原子上連有兩個不穩(wěn)定，X的結構簡式為_______（寫一種），其名稱為_______。（6）利用反應③的原理，以化合物Y和為原料制備的單體的合成路線為：基于上述合成路線，回答下列問題：（a）Y的結構簡式是______________。（b）由合成Z的化學方程式是_______（注明反應條件）。 長郡中學2024屆高三期末適應性考化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案ADBADDCBABDADC2．D【解析】A．同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故A錯誤；B．中B和F共用3個電子對，電子式為，故B錯誤；C．的VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．順丁橡膠是順式1，4-聚丁二烯橡膠，結構簡式為，故D正確。3．B【解析】乙酸與甲酸甲酯的分子式都是，相對分子質量都是常溫下，乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數為，A項錯誤；的混合物通式可表示為中的化合價都為價，濃硝酸熱分解生成、共時，轉移電子數為，B項正確；的乙醇溶液中，乙醇的質量為，即，水的質量為，即，含有鍵的數目為，C項錯誤；標準狀況下，不是氣體，不適用，故D項錯誤；4．A【解析】氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，此時溶液的導電性幾乎為0，因此②代表硫酸和氫氧化鋇反應，①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應；由圖中曲線①可知，cd段：；de段：；e點之后，只發(fā)生電離，不發(fā)生化學反應，隨著的不斷加入，溶液中離子濃度不斷增大，電導率增大；由圖中曲線②可知，段：，點之后只發(fā)生電離，且隨著不斷加入硫酸，離子濃度不斷增大，電導率增大；由分析可知，曲線①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應，即實驗Ⅱ反應，A項正確；段的離子反應：，de段的離子反應：，B項錯誤；cd 段離子反應為：，C項錯誤；點恰好完全反應，沒有溶質，點溶質為，D項錯誤。5．D【解析】碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮（碳酸氫銨）肥時，需要及時掩埋，化學知識正確，故A不符合題意；石灰可以起到殺蟲的作用，能有效防止害蟲爬到樹上啃食樹木，減少蟲害，因此用石灰水將社區(qū)的樹刷白，化學知識正確，故B不符合題意；用導線連接銅片和鐵片，分別插入檸檬中，該裝置形成了簡易的原電池，鋅作負極，銅作正極，化學知識正確，故C不符合題意；土豆絲中的還原性物質遇空氣中氧氣被氧化而變色，化學知識不正確，故D符合題意。6．D【解析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷氨基結合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強。因此，通過加入酸或堿，可以實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換。分子B含有醚鍵，根據B的結構可知B屬于冠醚，可以與分子A形成超分子，A項正確；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，B項正確；B屬于冠醚，在分子B上引入某些基團后可攜帶其他離子，通過識別位點實現離子轉運，C項正確；根據分析，通過加入酸、堿，能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定能實現分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，D項錯誤。7．C【解析】為常見的金屬元素，離子的價層電子排布式為，則為；、分別位于三個短周期，原子序數依次增加，則為；常溫下，為氣體，其分子的總電子數為奇數，則為為為O；T與同主族，則為。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性強弱為，A項正確；鐵元素的原子序數為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為，核外電子占據15個原子軌道，因此有15種不同的空間運動狀態(tài)，B項正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，其單質的氧化性逐漸增強，其簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，項錯誤；由題意可知，該化合物為，相對分子質量為392，取該物質進行熱重分析，由熱重曲線可知，熱分解后得到固體的質量為，則固體化合物為氧化鐵，D項正確。8．B【解析】焙燒后元素以形式存在，均表現為中表現價，因此焙燒中的化合價升高，被氧化；為還原劑，氧氣為氧化劑，因此有，A正確；通過操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥）即可得到純凈的，B錯誤；因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣，所以酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現環(huán)境友好，C正確；中陰離子的中心原子價層電子對數為4，且不含孤電子對，所以其空間構型為正四面體，D正確。9．A 【解析】酸性高錳酸鉀溶液為酸性使用酸式滴定管，草酸和高錳酸鉀發(fā)生反應能使高錳酸鉀溶液褪色，通過顏色變化能判斷滴定終點，A正確；乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均使高錳酸鉀褪色，則圖中實驗裝置不能檢驗乙烯的生成，B錯誤；乙醇易揮發(fā)，乙醇能使酸性重鉻酸鉀褪色，則圖中實驗裝置不能檢驗1-溴丙烷消去反應的產物，C錯誤；氯化銨分解生成的氨氣被堿石灰吸收，濕潤藍色石蕊試紙不變色，氯化氫溶液顯酸性，濕潤的酚酞試紙不變色，不能檢驗氯化銨受熱分解的產物，D錯誤；10．B【解析】由圖可知，電極上發(fā)生的氧化反應，電極是電解池的陽極，電極為陰極，極電勢高于極，A正確；陽極反應為，B錯誤；溶液為電解生成的和殘留的的混合溶液，C正確；制備總反應為，D正確。11．D【解析】依據產率隨著溫度升高先增大后減小，說明達到平衡后升溫平衡逆移，說明該反應正向為放熱反應，A正確；使用催化劑可提高反應速率，從而提高生產效率，但不能改變平衡轉化率，B正確；依據產率隨著壓強增大的變化圖像，可知加壓有利于提高碳酸二苯酯的產率，但壓強不宜無限增大，C正確；左圖中后產率減小的原因也可能是催化劑效果變差導致的，D錯誤。12．A【解析】標準溶液顯酸性，可用酸式滴定管裝標準溶液，A正確；溶液中的濃度為，由于生理鹽水被稀釋，則該稀釋后的生理鹽水濃度大于，B錯誤；實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏高，C錯誤；根據，相同濃度的和混合溶液中滴入溶液，先出現沉淀，D錯誤。13．D【解析】第二周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢，由于的軌道全滿，的軌道半滿，結構穩(wěn)定，造成和比同周期相鄰元素的第一電離能高，因此第一電離能介于和之間的有共4種，A正確；由圖1所示晶體結構可知，位于棱心，正四面體結構的離子在體心，則每個與4個呈四面體結構的離子相鄰，B正確；晶胞中周圍有3個，則在晶體中，周圍等距離最近有6個，6個構成正八面體結構，即填充在堆積而成的八面體空隙中，C確；D．該三角形為等邊三角形，邊長等于圖2中面對角線長度，故三角形邊長，即，解得；內部虛線部分三角形的頂角為、兩腰長為、底長為，邊角關系有，解得；由于擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道 的值大于擠過2、3號氯離子之間的狹?值，所以如果能擠過，那么擠過由1、2、3號氯離子形成的三角形通道相對容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2，D錯誤。14．C【解析】在某下，溶液中甘氨酸主要以存在，調值使甘氨酸整體所帶的正負電荷數目相等，則，此時的稱為該氨基酸的等電點（），故，選項A錯誤；由．可推出，在不等式兩邊同時乘以，得出，與實際不符，應該為，故B錯誤；b點，所以，則當量，選項C正確；，a點溶液中，，根據電荷守恒有，故，選項D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除標注外，每空2分，共15分）（1）容量瓶和膠頭滴管（2）①白色沉淀②1、3或2、3（3）①②偏低 濁液中存在，滴定時平衡向左移動，導致消耗的被體積增大，值偏低16．（除標注外，每空2分，共14分）（1）（或）（2）（3）（4）①②在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液（5）（6）BC【解析】（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為，“濾液A”中主要溶質為（或）。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則與反應的化學方程式為。（3）燒渣中含有，熱水“溶解”，水解為，則過濾所得“濾渣”的化學式為。（4）①一定條件下，萃取平衡時，被萃取的即形成的的物質的量是殘留在溶液中的4倍，則的萃取率為。②在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到溶液。（5）“反萃取”得到的溶液在堿性條件下可被氧化生成，該反應的離子方程式為。 （6）B項中氫鍵不是化學鍵，錯誤；C項中各頂點不相同，所以不是晶胞，錯誤。17．（除標注外，每空2分，共14分）（1）（2）①N②A（3）或主、副反應均為氣體分子數增多的反應，恒壓條件下，除去相當于增加其他氣體的分壓，平衡向分壓減小的方向移動，平衡逆向移動，轉化率降低。18．（除標注外，每空1分，共15分）（1）醛基或羥基（2）形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵（3）a加成反應或還原反應b氧氣，催化劑，加熱（4）消去反應（5）2，2-二甲基-1，3-丙二醇（6）（a）（b）