四川省瀘縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué) Word版含解析

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瀘縣一中2022-2023學(xué)年高二下期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Ti48　Fe56第I卷　選擇題一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)符合題目要求1.化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是A.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用B.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，處理后可用于制肥皂C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同D.低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預(yù)防高血壓等疾病【答案】A【解析】【詳解】A．食品添加劑可限量使用，應(yīng)嚴(yán)格按照食品添加劑的使用要求來使用，只要食物中食品添加劑的含量不超標(biāo)，則其對(duì)人體健康無害，可放心食用，A說法不正確；B．地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下可以發(fā)生皂化反應(yīng)制備肥皂，因此，地溝油處理后可用于制肥皂，B說法正確；C．鉆石是碳元素一種同素異形體，水晶的主要成分是二氧化硅，剛玉的主要成分是氧化鋁，因此，其化學(xué)成分不同，C說法正確；D．長期高鹽高脂飲食有可能引發(fā)高血壓等疾病，因此，低鹽低脂飲食是目前大力提倡的健康飲食方法，可有效預(yù)防高血壓等疾病，D說法正確；綜上所述，答案選A.2.二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字唬蛎喝紵奈矚馓幚硪恢笔腔瘜W(xué)研究的重要課題。某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）

1A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程中可以循環(huán)利用C.若處理含的尾氣，理論上需要通入相同條件下的空氣約D.可用澄清石灰水檢驗(yàn)最終排出的氣體是否含有二氧化硫【答案】D【解析】【分析】根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．分析流程，最終轉(zhuǎn)化為，故該過程中可得到化工產(chǎn)品，故A正確；B．與反應(yīng)生成，然后被氧化為，故該工藝流程中可以循環(huán)利用，故B正確；C．根據(jù)2SO2?+O2?3SO3，若處理含的尾氣，理論上需要相同條件下的氧氣，氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為，理論上需要通入相同條件下的空氣約，故C正確；D．煤燃燒生成二氧化碳，最終排出的氣體一定含有二氧化碳，也能使石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤。答案選D。3.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為A.c(X2)=0.15mol/LB.c(Y2)=0.7mol/LC.c(Z2)=0.3mol/LD.c(Q2)=0.6mol/L【答案】D【解析】【分析】

2該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)物、生成物共存，所以反應(yīng)物和生成物的濃度不可能是0，據(jù)此回答?！驹斀狻緼、的反應(yīng)X2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1＜c(X2)＜0.2，故A可能；B．的反應(yīng)Y2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.4＜c(Y2)＜0.8，故B可能；C．的反應(yīng)Z2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，所以0.2＜c(Z2)＜0.4，故C可能；D．的反應(yīng)Q2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，所以0.3＜c(Q2)＜0.6，故C不可能；故選D。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物、生成物共存，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法訓(xùn)練，注意靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題。4.有機(jī)物Q的合成路線(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.最多能與發(fā)生反應(yīng)B.在的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)C.Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同D.P和Q均易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，則最多能與發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物加氫失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在的過程中即羧基轉(zhuǎn)化為醇羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．Y能使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，即褪色原理不同，C

3正確；D．由題干信息可知，Q為醚類物質(zhì)，P是鹵代烴，二者均難溶于水，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.中國國家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子序數(shù)遞增。Y是地球地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：YZ,A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的鹽為硅酸鈉，硅酸是弱酸，可水解產(chǎn)生氫氧根所以溶液呈堿性，B正確；C．X的氫化物可以是有機(jī)物，有固液氣三種狀態(tài)，故X氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Y，C錯(cuò)誤；D．碳化硅是由硅與碳元素以共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選B。6.工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說法中，不正確的是實(shí)驗(yàn)①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3

4A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率B.實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是C.實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原D.實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原【答案】D【解析】【分析】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原?！驹斀狻緼.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中只有溶液酸性強(qiáng)弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時(shí)陽極生成1.5molFe2+，根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。7.秦俑彩繪中的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶的鉛鹽。室溫下，PbCO3和PbI2達(dá)到溶解平衡時(shí)，-lgc(Pb2+)與-lgc()或-lgc(I-)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

5A.L2曲線代表PbCO3，其Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1B.p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將析出固體PbI2C.反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=105.1D.向等濃度Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生黃色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．L2曲線代表PbCO3，取點(diǎn)(0，13.1)，此時(shí)-lgc()=0，c()=1mol/L，-lgc(Pb2+)=13.1，c(Pb2+)=10-13.1mol/L，其Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)?c()=1×10-13.1=1.0×10-13.1，A正確；B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的PbI2溶液中，滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，將增大溶液中的c(Pb2+)，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，從而析出固體PbI2，B正確；C．取點(diǎn)(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，反應(yīng)PbI2(s)+(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K====105.1，C正確；D．因?yàn)镵sp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，向等濃度的Na2CO3與NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，所以先生成PbCO3沉淀，即先產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題58分)8.50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

6（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱___________，是否可以用銅質(zhì)材料替代___________(填“是”或“否”)。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(忽略測(cè)量誤差，下同)___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（6）仍按50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液測(cè)定中和熱。若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為___________℃。已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH=___________kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.（環(huán)形）玻璃攪拌器②.否（2）保溫，減少熱量損失（3）偏?。?）①.不相等②.相等（5）偏?。?）①.3.4②.-56.8【解析】【分析】【小問1詳解】根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，由于金屬銅的導(dǎo)熱速度很快，將引起更大的實(shí)驗(yàn)誤差，故不能用銅質(zhì)的儀器來代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；否；【小問2詳解】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；【小問3詳解】大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；【小問4詳解】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1HCl溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用50mL0.50mol?L-1鹽酸代替H2SO4

7溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；【小問5詳解】氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；【小問6詳解】由題干中數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)①明顯實(shí)驗(yàn)誤差舍去，故其余三次的溫差的平均值為：3.4℃，根據(jù)反應(yīng)可知50mL0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)可生成0.025molH2O，已知溶液的比熱容4.18J/(g·℃)，密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH==-56.8kJ/mol，故答案為：-56.8。9.鐵的化合物有廣泛用途，如三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶{}是一種光敏材料，也可作催化劑，碳酸亞鐵()可作補(bǔ)血?jiǎng)┑?，以廢鐵屑(含及少量Fe和)為原料制備以上物質(zhì)的流程如下：已知：①25℃，，，；②離子濃度小于認(rèn)為沉淀完全；③為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。回答下列問題：（1）濾液Ⅰ中含有、，檢驗(yàn)所用的試劑為_______(填化學(xué)式)。（2）室溫下，若濾液Ⅰ中為2，要保證濾液Ⅰ中不出現(xiàn)沉淀，則濾液Ⅰ中至少應(yīng)大于_______。（3）將濾液Ⅱ與飽和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；已知飽和溶液的pH大于11，是否能用飽和溶液代替飽和溶液來制備？_______(填“是”或

8“否”)。（4）濾液Ⅰ與足量空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；甲同學(xué)認(rèn)為該步反應(yīng)用稀代替空氣效果更好，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，其理由是_______。（5）獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含_______(填操作名稱)；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的為_______?！敬鸢浮浚?）（2）0.1（3）①.或、②.否（4）①.②.是分解的催化劑，會(huì)消耗大量的，導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高（5）①.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾②.減少晶體溶解損失，使晶體易干燥【解析】【小問1詳解】由信息可知，濾液Ⅰ中含有、，檢驗(yàn)的試劑為K3[Fe(CN)6]，可與反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀?！拘?詳解】要保證濾液Ⅰ中無沉淀，則，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出，。【小問3詳解】濾液Ⅱ?yàn)槿芤?，與飽和溶液混合后，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(或、)；溶液中，飽和溶液的pH大于11，則，；故用飽和溶液代替飽和溶液，與溶液混合制備，會(huì)產(chǎn)生，導(dǎo)致不純。

9【小問4詳解】濾液Ⅰ中通入足量空氣的目的是將氧化成，離子方程式為：；溶液中的是分解的催化劑，若用稀代替空氣，會(huì)消耗大量的，導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高?！拘?詳解】獲得翠綠色晶體的“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；用乙醇洗滌晶體而不用水洗滌的目的是減少晶體溶解損失，使晶體易干燥。10.我國含硫、天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1則2S(g)=S2(g)△H4=_______kJ·mol-1（2）甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強(qiáng)恒為1.0MPa，反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)△H達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是_______、_______。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號(hào))。A.2v正(H2S)=4v逆(H2)B.CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.不再變化

10D.混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是_______。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為_______；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp=_______(MPa)2?！敬鸢浮浚?）a+b-c（2）①.c②.a③.BD④.>⑤.溫度升高，反應(yīng)物減少，生成物增加，說明平衡正向移動(dòng)⑥.或33.3%⑦.1【解析】【小問1詳解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由×①＋②-③)得到2S(g)=S2(g)ΔH4=(a+b-c)kJ/mol；【小問2詳解】①由方程式可知，CH4與H2S為反應(yīng)物，投料比為1：2，因此c為H2S，d為CH4，CS2和H2為生成物，系數(shù)比為1：4，因此b為CS2，a為H2，故H2S、H2變化的曲線分別是c、a；A．方程式為CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)，因此2v正(H2S)=v逆(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．CH4與H2S均為反應(yīng)物，投料時(shí)二者按照系數(shù)比1：2，反應(yīng)的量與系數(shù)成正比，也為1：2，此時(shí)剩余的量也是1：2，這種情況下一直為1：2，因此不再變化不能說明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．混合氣體的密度ρ=，該反應(yīng)前后都是氣體，m不變，前后氣體系數(shù)之和不相等，V是變量，因此ρ是變量，變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BD。②由圖象可知，溫度升高，生成物的量增大，反應(yīng)物的量減少，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH＞0③設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，M點(diǎn)時(shí)H2與H2S

11的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此2amol-2x=4x，解得x=amol，因此CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=≈33.3%；設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，950℃時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為y，列出三段式：，950℃時(shí)CS2與CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此amol-y=y，解得y=amol，平衡時(shí)CH4、H2S、CS2、H2的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol、2amol，分壓分別為×1.0MPa、×1.0MPa、×1.0MPa、×1.0MPa，Kp===1(MPa)2。11，12題所有考生選擇一題完成，都選的，按照第1題給分。11.鐵鉻液流電池亮相冬奧會(huì)，因其安全性高、成本低、壽命長等優(yōu)點(diǎn)備受各方關(guān)注。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA?；卮鹣铝袉栴}：（1）K3[Fe(CN)6]晶體為紅色，俗稱赤血鹽，該化合物中鐵離子與CN-以配位鍵形式相結(jié)合，其中配位原子為碳原子。該化合物中，電負(fù)性最大的元素是________，碳原子的雜化方式為________，1molK3[Fe(CN)6]中含________個(gè)σ鍵。（2）FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為________，的空間構(gòu)型是________。（3）基態(tài)鉻原子核外電子占有的能級(jí)數(shù)為________。CrO5為藍(lán)色晶體，其中Cr為+6價(jià)，也可將其書寫為CrO(O2)2，其結(jié)構(gòu)式為________。（4）已知單質(zhì)鐵的晶胞為體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)晶胞中含有____個(gè)鐵原子，假設(shè)晶胞的邊長為anm，則鐵的密度為________g·cm-3?！敬鸢浮浚?）①.N②.sp③.12NA（2）①.3d6②.正四面體

12（3）①.7②.（4）①.2②.【解析】【小問1詳解】K3[Fe(CN)6]晶體中含有K、Fe、C、N元素，金屬元素電負(fù)性小于非金屬元素，C與N為同周期元素，N在C的右邊，非金屬性比C強(qiáng)，則該化合物中，電負(fù)性最大的元素是N；在該晶體中，C原子與N原子間形成碳碳三鍵，與Fe3+之間形成配位鍵，雜化方式為sp，1molK3[Fe(CN)6]中含6×2NA=12NA個(gè)σ鍵。答案為：N；sp；12NA；【小問2詳解】FeSO4中，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則價(jià)電子排布式為3d6，中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，則空間構(gòu)型是正四面體。答案為：3d6；正四面體；【小問3詳解】基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則核外電子占有的能級(jí)數(shù)為7。CrO5中Cr為+6價(jià)，也可將其書寫為CrO(O2)2，說明分子中含有2個(gè)過氧鏈，其結(jié)構(gòu)式為。答案為：7；；【小問4詳解】單質(zhì)鐵的晶胞中，1個(gè)晶胞中含有鐵原子=2個(gè)，假設(shè)晶胞的邊長為anm，則鐵的密度為=g·cm-3。答案為：2；?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含的微粒數(shù)時(shí)，可利用商余法。12.甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成兩種藥物中間體X和Y的路線：

13回答下列問題：（1）B的名稱是_______，A→C反應(yīng)的條件是_______，X的官能團(tuán)的名稱是_______。（2）B→X的反應(yīng)類型為_______，Y物質(zhì)的分子式是_______。（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能夠同時(shí)滿足下列條件的有_______種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯紫色。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______?！敬鸢浮浚?）①.對(duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)②.光照③.羥基、羰基(酮基)（2）①.取代②.C15H20O4（3）+2C2H5OH+2H2O（4）①.13②.【解析】【分析】C為，由流程中的反應(yīng)物及條件分析，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為?！拘?詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則名稱是：對(duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)，A()→C()，發(fā)生的是側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，則反應(yīng)的條件是光照，X為，官能團(tuán)的名稱是羥基、羰基(酮基)

14。答案為：對(duì)甲基苯酚(或4-甲基苯酚)；光照；羥基、羰基(酮基)；【小問2詳解】B()+CH3COCl→X()+HCl，反應(yīng)類型為取代，Y物質(zhì)為，分子式是C15H20O4。答案為：取代；C15H20O4；【小問3詳解】G()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H()和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2C2H5OH+2H2O。答案為：+2C2H5OH+2H2O；【小問4詳解】E為，能夠同時(shí)滿足下列條件：“①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使FeCl3溶液顯紫色”的同分異構(gòu)體中，含有酚-OH、-CH2CHO(在鄰、間、對(duì)位置，共3種異構(gòu)體)，或酚-OH、-CHO、-CH3(有10種異構(gòu)體，它們是、、、、、、、、、)，共有13種異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：13；。