專題十一-原子結(jié)構(gòu)-元素周期律高考化學(xué)課堂課件-新高考版.pptx

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專題十一原子結(jié)構(gòu)　元素周期律 考情解讀課標(biāo)要求1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系.2.知道元素、核素的含義,了解原子核外電子的排布.3.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律.4.知道元素周期表的結(jié)構(gòu),以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯,以及堿金屬和鹵族元素為例,了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律. 考情解讀課標(biāo)要求5.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用,結(jié)合典型實例認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成,建立化學(xué)鍵概念.6.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu).7.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因. 考情解讀核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布微觀粒子結(jié)構(gòu)(熱點角度)2019江蘇,2學(xué)習(xí)探索理解與辨析化學(xué)鍵　分子間作用力化學(xué)鍵類型和化合物類型的判斷2020全國卷Ⅱ,13學(xué)習(xí)探索理解與辨析電子式的書寫2018江蘇,2B學(xué)習(xí)探索理解與辨析元素周期表及其應(yīng)用元素在周期表中位置的確定2019北京,8學(xué)習(xí)探索分析與推測元素周期律及其應(yīng)用結(jié)合反應(yīng)事實比較元素非金屬性強(qiáng)弱2016天津,7(3)學(xué)習(xí)探索分析與推測 考情解讀核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素2016全國卷Ⅱ,9學(xué)習(xí)探索分析與推測依據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素2017全國卷Ⅲ,12學(xué)習(xí)探索分析與推測依據(jù)元素周期律和元素化合物的性質(zhì)推斷元素2018全國卷Ⅰ,12學(xué)習(xí)探索分析與推測依據(jù)原子成鍵特點推斷元素(新趨勢)2019全國卷Ⅰ,13學(xué)習(xí)探索分析與推測 考情解讀高考怎么考近幾年高考對該專題的考查一直是穩(wěn)中有新,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性.(1)結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等;(2)結(jié)合圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù),考查原子結(jié)構(gòu)、元素位置判斷以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用及對常見物質(zhì)性質(zhì)的分析推理能力.預(yù)計2022年高考仍會利用典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點、重要用途等必備知識,以考查元素推斷、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用為主,加強(qiáng)對依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)的能力的考查,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng). 考點1原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法1微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)考點2化學(xué)鍵　分子間作用力考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法2化學(xué)鍵類型的判斷　離子化合物和共價化合物的判斷考法3電子式的書寫 考點3元素周期表及其應(yīng)用考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法4利用原子序數(shù)差的關(guān)系確定元素在周期表中的位置考點4元素周期律及其應(yīng)用考點幫·必備知識通關(guān)考法幫·解題能力提升考法5元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷考法6主族元素微粒半徑大小的比較 “雙一流”名校沖刺釋疑難·專項突破疑難3元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用 考點1原子結(jié)構(gòu)　原子核外電子排布 考點幫?必備知識通關(guān)1.原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的微粒及作用 考點幫?必備知識通關(guān)(2)微粒之間的數(shù)目關(guān)系①質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶的電荷數(shù);④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+陰離子所帶的電荷數(shù).2.微粒符號周圍數(shù)字的含義 考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接1.[2015海南,10A改編]等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等(　　)2.[2015海南,10C改編]同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等(　　)3.[2015江蘇,2A]質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子(　　)答案:1.?　2.?　3.?3.元素、核素、同位素(1)“三素”概念的辨析 考點幫?必備知識通關(guān)(2)同位素的“六同”與“三不同”六同三不同①質(zhì)子數(shù)相同;②核電荷數(shù)相同;③核外電子數(shù)相同;④屬于同一種元素;⑤在元素周期表中的位置相同;⑥化學(xué)性質(zhì)基本相同①中子數(shù)不同;②質(zhì)量數(shù)不同;③物理性質(zhì)不同深度學(xué)習(xí)·辨識記憶1.同位素之間的轉(zhuǎn)化,不是化學(xué)變化,屬于核反應(yīng).2.同位素是指同一元素的不同原子間的關(guān)系,同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)間的關(guān)系. 考點幫?必備知識通關(guān)3.同位素之間可形成不同的分子,如氫分子有:H2、D2、T2、HD、HT、DT,水分子有H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等.H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6=18種水分子,它們的相對分子質(zhì)量不同,物理性質(zhì)(如密度)有所不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.(3)幾種重要的核素 考點幫?必備知識通關(guān)4.相對原子質(zhì)量[2020全國卷Ⅰ第11題A項](1)原子質(zhì)量:指一個原子的實際質(zhì)量,也稱原子的絕對質(zhì)量.如:12C原子質(zhì)量為19.9447×10-27kg.(2)元素的相對原子質(zhì)量:按該元素在自然界中的各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的百分比計算出來的平均值.如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%. 考點幫?必備知識通關(guān)5.核外電子排布的一般規(guī)律特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求.如M層不是最外層時,其最多能容納18個電子;當(dāng)M層為最外層時,其最多只能容納8個電子. 考點幫?必備知識通關(guān)6.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例) 考點幫?必備知識通關(guān)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子,原子核不發(fā)生改變,只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變.因此,單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布.如Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為. 考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接1.[2017全國卷Ⅲ,28(1)]畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:.2.[2015江蘇,2B]氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:(　　)答案:1.　2.? 考點幫?必備知識通關(guān)深度學(xué)習(xí)·分析解釋原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠反映原子的化學(xué)性質(zhì)1.得失電子能力:最外層電子數(shù)小于4時,一般易失去電子;最外層電子數(shù)大于4時,一般易得到電子.(電子層數(shù)≥2)2.還原性與氧化性:最外層電子數(shù)小于4時,一般具有較強(qiáng)的還原性;最外層電子數(shù)大于4時,一般具有較強(qiáng)的氧化性.(電子層數(shù)≥2)3.穩(wěn)定性:最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較弱;最外層為8電子結(jié)構(gòu),一般穩(wěn)定性較強(qiáng).如稀有氣體元素原子最外層排滿8個電子(He排滿2個),既不易得到電子也不易失去電子. 考法幫?解題能力提升考法1微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、周期律的關(guān)系(1)根據(jù)原子半徑的相對大小、原子序數(shù)、化合價等推斷元素在元素周期表中的相對位置,最后推斷元素的性質(zhì)等.(2)根據(jù)1~18號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)推斷元素.推斷宗旨:①最外層電子數(shù)≤8;②次外層電子數(shù)為2或8;③一般以次外層電子數(shù)為基準(zhǔn)進(jìn)行推算.如:前18號元素中,次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素是Li、Mg.(3)根據(jù)推斷的具體元素在周期表中的具體位置,推斷粒子半徑的相對大小、化合價等. 考法幫?解題能力提升2.原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(1)根據(jù)化合價進(jìn)行判斷:共價分子中凡符合原子最外層電子數(shù)+|化合價|=8的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(非極性共價鍵對化合價沒有貢獻(xiàn),故此法不適用于含有非極性共價鍵的物質(zhì)).(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)式進(jìn)行判斷:最外層電子數(shù)+形成的共用電子對數(shù)目=8的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).①N2中N原子最外層有5個電子,N與N之間形成3對共用電子對,所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 考法幫?解題能力提升②SF6中S原子最外層有6個電子,S與F之間形成6對共用電子對,6+6=12,中心原子最外層電子數(shù)超過8.③BCl3中B原子最外層有3個電子,B與Cl之間形成3對共用電子對,3+3=6,中心原子最外層電子數(shù)不足8.3.尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒 考法幫?解題能力提升(2)18電子微粒 考法幫?解題能力提升(3)相互間的主要反應(yīng)①10e-+10e-型:OH-+H3O+2H2O,OH-+NH4+NH3↑+H2O,OH-+HFF-+H2O,H3O++NH3NH4++H2O.②18e-+10e-型:HCl、H2S、HS-與OH-的反應(yīng),HS-、S2-與H3O+的反應(yīng).③18e-+18e-型:HCl與HS-、S2-的反應(yīng),H2O2氧化HS-、H2S的反應(yīng). 考法幫?解題能力提升命題角度1微觀粒子結(jié)構(gòu)示例1[2018全國卷Ⅲ,8,6分]下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 考法幫?解題能力提升3.SO2性質(zhì)探究的典型裝置解析:24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol,但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13,A項錯誤;1molO2含有16mol電子,1molO3含有24mol電子,質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為×16mol=mol、×24mol=mol,B項正確;1molD2O含有10mol中子,1molH2O含有8mol中子,C項錯誤;1molCH3―CH3含有7mol共價鍵,1molCH2CH2含有6mol共價鍵,D項錯誤.答案:B 考法幫?解題能力提升命題角度2元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系和區(qū)別示例2[2017浙江下半年選考,11,2分]下列說法正確的是AO表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種,其熔點各不相同 考法幫?解題能力提升解析:金剛石和石墨在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,B項錯誤;CH3COOH屬于酸,CH3COOCH3屬于酯,兩者不互為同系物,C項錯誤;C6H14的同分異構(gòu)體有5種,分別為、、、、、,D項錯誤.答案:A 考法幫?解題能力提升命題角度3　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期律的關(guān)系[熱點角度]示例3[2020湖北武漢質(zhì)檢]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)均不超過20.W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,結(jié)構(gòu)式為Z+[]-的化合物是實驗室常用的一種化學(xué)檢驗試劑.下列說法錯誤的是A.Z2Y的水溶液呈堿性B.最簡單氫化物的沸點:X>WC.常見單質(zhì)的氧化性:W>YD.[]-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考法幫?解題能力提升解析:由結(jié)構(gòu)式Z+[]-可知,Z能形成+1價離子,W形成1個三鍵和1個單鍵,X形成1個三鍵,則Z為第ⅠA族元素,W為第ⅣA族元素,X為第ⅤA族元素.由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知,Y為第ⅥA族元素.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素,且原子序數(shù)均不超過20,又結(jié)構(gòu)式為Z+[]-的化合物是實驗室常用的一種化學(xué)檢驗試劑,因此W為碳元素,X為氮元素,Y為硫元素,Z為鉀元素.Z2Y為K2S,S2-水解使K2S溶液顯堿性,故A項正確;X的最簡單氫化物為NH3,W的最簡單氫化物為CH4,因為NH3分子間存在氫鍵,所以其沸點較高,故B項正確;硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,所以硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碳單質(zhì),故C項錯誤; 考法幫?解題能力提升[]-中碳原子形成1個三鍵和1個單鍵,氮原子形成1個三鍵,S原子形成1個單鍵且得到1個電子,所以[]-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項正確.答案:C 考法幫?解題能力提升命題角度4　8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的考查示例4[2020河南鄭州二檢]化合物是一種高效消毒劑,氣體和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于生活消毒.其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.下列敘述正確的是A.原子半徑:X>Y>ZB.元素的非金屬性:XO>H,A錯誤;元素的非金屬性HBr2>Cl2>F2.(2)氫鍵(不是化學(xué)鍵)①概念:由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力.②形成條件除氫原子外,形成氫鍵的原子通常是N、O、F. 考點幫?必備知識通關(guān)③作用分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高.注意:氫鍵的存在,不僅會影響物質(zhì)的熔、沸點,也會影響物質(zhì)的溶解度,如氨、乙醇等與水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致它們在水中的溶解度較大. 考法幫?解題能力提升考法2化學(xué)鍵類型的判斷　離子化合物和共價化合物的判斷1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 考法幫?解題能力提升2.判斷離子化合物和共價化合物的三種方法 考法幫?解題能力提升命題角度　化學(xué)鍵類型和化合物類型的判斷示例6[2015海南,12,4分]a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c.下列敘述錯誤的是A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 考法幫?解題能力提升解析:由題意推知,a為Na,b為C,c為S,d為Cl.四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng),A項正確;四種元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B項正確;只有Na為金屬元素,Na與非金屬元素C、S、Cl形成的化合物都是離子化合物,C項正確;C與H可形成C2H6,C與C之間的化學(xué)鍵為非極性共價鍵,D項錯誤.答案:D 考法幫?解題能力提升考點掃描1.[2019全國卷Ⅱ,8D]48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA(　　)2.[2018全國卷Ⅰ,12B改編]鈣(或鉀)的氫化物為離子化合物(　　)3.[2018全國卷Ⅱ,10B改編]鈉元素與N、O、Cl三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵(　　)4.[2018全國卷Ⅲ,8D]1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同(　　)5.[2018北京,8C]由Na和Cl形成離子鍵的過程:(　　) 考法幫?解題能力提升6.[2016海南,13(3)改編]C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬共價鍵(填“極性”或“非極性”).7.[2015海南,12D改編]C、S、Cl分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵(　　)答案:1.√　2.√　3.?　4.?　5.√　6.C+2SCS2極性　7.? 考法幫?解題能力提升考法3電子式的書寫1.電子式的書寫 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升2.電子式書寫常見的7大誤區(qū) 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升命題角度電子式的書寫示例7四種相鄰主族短周期元素的相對位置如表所示,x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性.回答下列問題(1)y元素在周期表中的位置是第周期族,其單質(zhì)可采用電解熔融(填名稱)的方法制備.mnxy 考法幫?解題能力提升(2)這四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是.(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為.(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為. 考法幫?解題能力提升解析:由題給條件可以推出m、n、x、y分別是C、N、Mg、Al.(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族,單質(zhì)鋁采用電解熔融氧化鋁的方法制備.(2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HNO3,元素金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以Mg(OH)2堿性最強(qiáng).(3)(CN)2的電子式為∶N??C∶C??N∶,根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),寫出(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O. 考法幫?解題能力提升答案:(1)三?、驛　氧化鋁　(2)HNO3Mg(OH)2(3)∶N??C∶C??N∶　2NaOH+(CN)2NaCN+NaOCN+H2O 考法幫?解題能力提升拓展延伸·學(xué)習(xí)理解易錯的擬鹵素及其離子的結(jié)構(gòu)式、電子式 考法幫?解題能力提升考點掃描1.[2018江蘇,2B]HCl的電子式:(　　)2.[2017海南,13(1)改編]H與P組成的最簡單化合物的電子式為.3.[2016全國卷Ⅱ,26(1)改編]聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為,其中氮的化合價為.4.[2015海南,14(2)改編]由Mg2Si生成SiH4的化學(xué)方程式為,SiH4分子的電子式為. 考法幫?解題能力提升 考點3元素周期表及其應(yīng)用 考點幫?必備知識通關(guān)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)[重點] 考點幫?必備知識通關(guān)注意:1.第84號元素Po(位于第六周期ⅥA族)及后面的元素均為放射性元素.2.“尾數(shù)吻合”,即第113號元素到第117號元素分別位于第七周期的第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族.2.元素周期表的“3大”應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索. 考點幫?必備知識通關(guān)(2)尋找新材料:(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球中化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對探礦有指導(dǎo)意義. 考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2019浙江4月選考,14改編]根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118 考點幫?必備知識通關(guān)提示:第35號元素為溴,溴單質(zhì)在常溫常壓下是液體,A項正確;位于第四周期第ⅤA族的元素為砷,砷為非金屬元素,B項正確;第84號元素位于第六周期第ⅥA族,最高化合價不可能是+7,C項錯誤;第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,D項正確.故選C. 考法幫?解題能力提升考法4利用原子序數(shù)差的關(guān)系確定元素在周期表中的位置1.同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差.(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時,原子序數(shù)差=族序數(shù)差.兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時,第四或第五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,第六或第七周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24,如第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11,第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為25. 考法幫?解題能力提升2.同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32.(2)第ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32.(3)第ⅢA族~ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32.3.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置 考法幫?解題能力提升(1)熟記每周期中0族元素的原子序數(shù)周期數(shù)12345670族元素原子序數(shù)21018365486118(2)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的大小,找出與其相近的0族元素,那么該元素就和原子序數(shù)大的最相近的0族元素處于同一周期. 考法幫?解題能力提升(3)求差值定族數(shù)①若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)0族元素多1或2,則該元素應(yīng)位于相應(yīng)0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族.②若比相應(yīng)0族元素的原子序數(shù)少1~5時,則該元素應(yīng)位于相應(yīng)0族元素同周期的ⅦA族~ⅢA族.③若差值為其他數(shù),則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族. 考法幫?解題能力提升命題角度　元素在周期表中位置的確定示例8[2017北京,7,6分]2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“石田”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是 考法幫?解題能力提升 考法幫?解題能力提升解析:0族元素從上往下,原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,則可推斷117號元素位于第七周期第ⅦA族,A項正確;互為同位素的不同核素具有相同的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),B項正確;同主族元素從上往下,非金屬性逐漸減弱,C項正確;中子數(shù)為176的Ts核素符號是,D項錯誤.答案:D 考點4元素周期律及其應(yīng)用 考點幫?必備知識通關(guān)1.定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律.2.實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果. 考點幫?必備知識通關(guān)3.主族元素的周期性變化規(guī)律[重點]項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)逐漸增加相同核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大 考點幫?必備知識通關(guān)項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)化合價最高正化合價由+1→+7(O、F除外),最低負(fù)化合價=-(8-主族序數(shù))相同,最高正化合價=主族序數(shù)(O、F除外)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱,陰離子的還原性逐漸增強(qiáng) 考點幫?必備知識通關(guān)項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)非金屬元素簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(CH4與NH3除外)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱 考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2020江蘇,9]下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n:n(Na)Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故堿性Ca(OH)2>Al(OH)3.(2)推測陌生元素的某些性質(zhì).如根據(jù)Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推測Be(OH)2更難溶. 考法幫?解題能力提升考法5元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷三表元素周期表:元素金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;元素非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性順序表:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性逐漸減弱(Ca與Na、Sn與Pb除外)(金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)元素的金屬性越弱)非金屬活動性順序表:按F、O、Cl、N、Br、I、S、C的順序,非金屬性逐漸減弱(非金屬陰離子的還原性越強(qiáng),其對應(yīng)元素的非金屬性越弱) 考法幫?解題能力提升三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換出弱的,適用于金屬也適用于非金屬金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)一般非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)兩池原電池:一般情況下,負(fù)極材料對應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)于正極電解池:在陰極首先放電的陽離子,其對應(yīng)元素的金屬性弱;在陽極首先放電的陰離子,其對應(yīng)元素的非金屬性弱 考點幫?必備知識通關(guān)注意:1.金屬性是指金屬原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動性是指在水溶液中,金屬原子失電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外.如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性Sn>Pb.2.通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易程度判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子數(shù)的多少.3.通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱來判斷. 考點幫?必備知識通關(guān)命題角度1　結(jié)合反應(yīng)事實比較元素非金屬性強(qiáng)弱示例9[2016天津,7(3)改編]下列事實不能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是A.O2與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molO2比1molS得電子多C.O和S兩元素的最簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.在一定條件下,O2與Cu反應(yīng)生成CuO,S與Cu反應(yīng)生成Cu2S 考點幫?必備知識通關(guān)解析:O2能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫:2H2S+O22S↓+2H2O,該反應(yīng)中O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,說明O2的氧化性強(qiáng)于S,因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,A項正確;非金屬性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān),只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān),B項錯誤;H2O比H2S難分解,說明H2O更穩(wěn)定,一般最簡單氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),C項正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),在一定條件下,O2與Cu反應(yīng)生成CuO,S與Cu反應(yīng)生成Cu2S,說明O2的氧化性大于S,則O的非金屬性強(qiáng),D項正確.答案:B 考法幫?解題能力提升考法歸納·學(xué)習(xí)理解主族元素形成的簡單氫化物主族元素形成的簡單氫化物有三類:離子型氫化物(H為-1價)、金屬型氫化物和共價型氫化物.部分主族元素簡單氫化物的分類及共價型氫化物的熱穩(wěn)定性變化規(guī)律如圖所示: 考法幫?解題能力提升①-1價H具有強(qiáng)還原性,故離子型氫化物均為強(qiáng)還原劑,遇水可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣同時放出熱量,都是遇濕易燃的危險化學(xué)品.②一般共價型簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),還原性越弱,對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng).但除了簡單氫化物外,某些主族元素還可以形成復(fù)雜氫化物,如C形成的烴,N形成的聯(lián)氨(N2H4),O形成的過氧化氫(H2O2),這些物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不能作為判斷對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù).③同周期共價型氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),但也存在特例,如CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3的,因為CH4形成的是正四面體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且C—H鍵鍵能也較大. 考點幫?必備知識通關(guān)命題角度2結(jié)合實驗比較元素非金屬性強(qiáng)弱示例10選擇如圖所示的實驗裝置,探究C、N、Si三種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱.回答下列問題: 考點幫?必備知識通關(guān)(1)儀器X的名稱為,其中盛放的試劑是.丁中的紅色溶液是.(2)裝置的連接順序是A→(按氣流方向,用大寫字母表示).(3)丙的作用是.(4)丁中的實驗現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為. 考法幫?解題能力提升解析:實驗“探究C、N、Si三種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱”,可以比較這三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,即利用“較強(qiáng)的酸制較弱的酸”證明酸性強(qiáng)弱順序為HNO3>H2CO3>H2SiO3.甲中用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO2,表明硝酸酸性強(qiáng)于碳酸;利用碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣,再利用二氧化碳與滴有酚酞的硅酸鈉溶液反應(yīng),生成硅酸,表明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸.不能用碳酸鈉溶液吸收二氧化碳中可能混有的硝酸蒸氣,因為碳酸鈉溶液可以與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉. 考法幫?解題能力提升答案:(1)分液漏斗　稀硝酸　滴有酚酞的硅酸鈉溶液　(2)D→E→F　(3)除去二氧化碳?xì)怏w中可能混有的硝酸蒸氣　(4)溶液的紅色變淺,有白色沉淀生成　Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 考法幫?解題能力提升考法6主族元素微粒半徑大小的比較原子半徑(1)同周期:左大右小.(2)同主族:上小下大.例如原子半徑:(3)不同周期、不同主族時,可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律,選擇一個元素作橋梁來比較.如Rb和Ca比較,因r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以r(Rb)>r(Ca) 考法幫?解題能力提升離子半徑(1)同種元素的微粒半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.如r(Cl-)>r(Cl).(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+).(3)帶相同電荷數(shù)的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大.如r(Li+)r(Na+)>r(Mg2+) 考法幫?解題能力提升命題角度　粒子半徑的大小比較示例11已知X+、Y2+、Z-、W2-四種簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種主族元素的描述錯誤的是A.金屬性X>Y;還原性Z->W2-B.原子半徑:X>Y>W>ZC.離子半徑:Y2+X>Z>W 考法幫?解題能力提升思維導(dǎo)引解析:由X+、Y2+、Z-、W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)及X、Y、Z、W為主族元素可知,X、Y處于Z、W的下一周期,且X的原子序數(shù)小于Y,Z、W處于同一周期,且W的原子序數(shù)小于Z.同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故金屬性X>Y,非金屬性WY>W>Z,B項正確;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑Y(jié)2+X>Z>W,D項正確.答案:A 考法幫?解題能力提升考法點睛·學(xué)習(xí)理解“三看”法快速判斷微粒半徑的大小一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大.二看核電荷數(shù):當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小.三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大. “雙一流”名校沖刺疑難3元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用1.元素“位—構(gòu)—性”三者之間的關(guān)系 “雙一流”名校沖刺2.“兩步”快速突破元素推斷題 “雙一流”名校沖刺突破點1　依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素元素推斷中常用的三條規(guī)律1.原子最外層電子排布規(guī)律原子最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N=1或2N=8N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置ⅢA族~ⅦA族ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族(Pd除外)、副族、0族元素氦0族元素(He除外)第二周期(Li、Be除外) “雙一流”名校沖刺2.“陰三陽四”規(guī)律某元素對應(yīng)簡單離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,若為陰離子,則該元素位于第三周期;若為陽離子,則該元素位于第四周期.如S2-、K+的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則S位于第三周期,K位于第四周期.3.“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽離子對應(yīng)元素位于陰離子對應(yīng)元素的下一周期.如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,則Na、Mg、Al位于O、F的下一周期. “雙一流”名校沖刺示例12[2016全國卷Ⅱ,9,6分]a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族.下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 “雙一流”名校沖刺解析:第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱. “雙一流”名校沖刺第二步:根據(jù)元素周期表、周期律,判斷遞變規(guī)律.選項判斷依據(jù)結(jié)論AH與其他三種元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均為+1價,而NaH中H為-1價錯誤BO與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3正確C由四種元素在周期表中的位置判斷原子半徑r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),故原子半徑最大的是Na正確DH與S形成的化合物H2S是二元酸,水溶液呈弱酸性正確答案:A “雙一流”名校沖刺考點掃描1.[2017全國卷Ⅱ,9改編]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族.則a、b、c、d分別為(填元素符號,下同).2.[2016浙江,9改編]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4.W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu).金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng).則X、Y、Z、W分別為. “雙一流”名校沖刺3.[2016江蘇,4改編]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族.則X、Y、Z、W分別為.答案:1.O、Na或Mg、Al、S　2.C、O、Na、Cl　3.O、F、Na、S “雙一流”名校沖刺突破點2　依據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素元素周期表中的三個規(guī)律1.“三角形”規(guī)律即A、B處于同周期,A、C處于同族,如圖所示:【應(yīng)用】　處于A、B、C位置上的主族元素,可總結(jié)出其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的規(guī)律.例如:原子序數(shù)C>B>A;原子半徑C>A>B.若A、B、C為非金屬元素,則非金屬性B>A>C;單質(zhì)的氧化性B>A>C;陰離 “雙一流”名校沖刺子的還原性C>A>B.若A、B、C為金屬,則其失電子能力C>A>B;單質(zhì)的還原性C>A>B;陽離子的氧化性B>A>C;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C>A>B.2.“對角線”規(guī)律有些元素在周期表中雖然既非同周期,又非同主族,但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似,如Li和Mg、Be和Al等,這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)律.如圖所示: “雙一流”名校沖刺【應(yīng)用】　根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì),推導(dǎo)未知元素及其化合物的性質(zhì).3.“相似”規(guī)律(1)同族元素性質(zhì)相似;(2)左上右下——“對角線”上元素性質(zhì)相似;(3)同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同. “雙一流”名校沖刺示例13[2017全國卷Ⅲ,12,6分]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3N>H>Na　Na>Cl>N>H　2.O、F、Na、Cl　3.N、O、Na、S　4.H、N、O、Na “雙一流”名校沖刺突破點4依據(jù)原子成鍵特點推斷元素[新趨勢]1.第ⅣA族元素常見成鍵形式:4個單鍵;1個三鍵與1個單鍵;2個雙鍵;2個單鍵與1個雙鍵.2.第ⅤA族元素常見成鍵形式:3個單鍵;1個單鍵與1個雙鍵;1個三鍵;2個單鍵再得1個電子形成離子鍵等.3.第ⅥA族元素常見成鍵形式:1個雙鍵;2個單鍵.4.氫元素和第ⅦA族元素常形成1個單鍵. “雙一流”名校沖刺示例15[2019全國卷Ⅰ,13,6分]科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半.下列敘述正確的是 “雙一流”名校沖刺A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) “雙一流”名校沖刺解析:解題時需要從化合物的結(jié)構(gòu)入手.由題圖知1個X原子形成4個單鍵,說明X原子最外層有4個電子,X可能是C或Si,根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”和該四種元素均為同一短周期元素知,Z可能是B或Cl,結(jié)合1個Z原子只形成1個單鍵判斷,X是Si、Z是Cl;W能形成帶1個單位正電荷的陽離子,則W為Na;Y形成2個單鍵后再得1個電子使整個復(fù)雜陰離子帶1個單位負(fù)電荷,說明Y原子最外層有5個電子,Y為P.氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,A項錯誤;元素非金屬性順序為Z(Cl)> “雙一流”名校沖刺Y(P)>X(Si),B項錯誤;磷的最高價氧化物是P2O5,其對應(yīng)的水化物H3PO4是中強(qiáng)酸,C項正確;2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵,陰離子得到1個電子,所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項錯誤.答案:C