四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué) Word版含解析.docx

四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué) Word版含解析.docx

ID:83558556

大小:692.46 KB

頁數(shù):17頁

時(shí)間:2023-10-23

上傳者:老李
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第1頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第2頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第3頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第4頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第5頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第6頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第7頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第8頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第9頁
四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)  Word版含解析.docx_第10頁
資源描述:

《四川省綿陽市南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫

綿陽南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高2021級高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,在選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16P-15S-32一、選擇題(本卷共14個(gè)小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.“時(shí)氣錯(cuò)逆,霜霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.儲氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”,南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色試驗(yàn)D.公共場所用“消毒液”和“潔廁靈”主要成分為鹽酸的混合溶液殺菌消毒效果會更好【答案】D【解析】【詳解】A.“時(shí)氣錯(cuò)逆,霾霧蔽日”,描述的為丁達(dá)爾效應(yīng),霧為氣溶膠能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;B.儲氫合金能夠大量吸收氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料,如鑭鎳合金,它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物,故B正確;C.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”,涉及硝酸鉀的焰色反應(yīng),顯紫色,故C正確;D.“84消毒液”中含NaClO,而“潔廁靈”中含HCl,兩者會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣:ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O,故兩者不能混合使用,故D錯(cuò)誤;故選:D。2.與NO互為等電子體的是A.SO2B.BF3C.CH4D.NO2【答案】B【解析】 【分析】【詳解】A.SO2原子總數(shù)為3,價(jià)電子總數(shù)為18,故A不選;B.BF3原子總數(shù)為4,價(jià)電子總數(shù)為24,故B選;C.CH4原子總數(shù)為5,價(jià)電子總數(shù)為8,故C不選;D.NO2原子總數(shù)為3,價(jià)電子總數(shù)為17,故D不選;故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的說法不正確的是( ?。〢.-OH和都表示羥基B.如圖是食鹽晶體的晶胞C.CH4分子的球棍模型:D.次氯酸分子的電子式:【答案】B【解析】【詳解】A.-OH和都表示羥基,“-”表示半鍵,一個(gè)電子,故A正確;B.是食鹽晶體的晶胞的八分之一,故B錯(cuò)誤;C.CH4分子的球棍模型:,故C正確;D.次氯酸分子,氧共用兩對電子,分別與氫和氯共用一對電子,其電子式:,故D正確。綜上所述,答案為B。4.某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有(  )A.5種B.3種C.6種D.2種 【答案】C【解析】【分析】該有機(jī)物為芳香烴,則含有C6H5-、-C3H5兩部分;它能使溴水褪色,則含有碳碳雙鍵;【詳解】若-C3H5為一部分,可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、;若為兩部分,-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種,合計(jì)6種,答案為C。5.下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深D.合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,減小氯氣溶解度,能用勒沙特列原理解釋,故A不符合題意;B.SO2和O2反應(yīng)生成SO3,是氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡正向移動(dòng),故B不符合題意;C.增加KSCN的濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),F(xiàn)e(SCN)3濃度增大,體系顏色變深,故C不符合題意;D.合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但升高溫度為加快反應(yīng)速率,與平衡移動(dòng)無關(guān),故D符合題意;故答案選D。6.下列有關(guān)說法中正確的是A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù),下同)B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NAC.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD.冰水中常會形成(H2O)x(x≥1)分子,原因是存在氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A.100g98%的濃H2SO4中所含H2SO4的質(zhì)量為98g(物質(zhì)的量為1mol),所含H2O的質(zhì)量為 2g(物質(zhì)的量為mol),則氧原子數(shù)為(4+)NA,A不正確;B.白磷的結(jié)構(gòu)式為,平均每個(gè)P原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,3.1g白磷中所含磷原子的物質(zhì)的量為0.1mol,則白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.15NA,B不正確;C.1molC2H4中含有1mol碳碳雙鍵,C3H6可能為單烯烴,也可能為環(huán)烷烴,不一定含有碳碳雙鍵,則1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目不一定為NA,C不正確;D.冰水中,1個(gè)水分子最多可與4個(gè)水分子間形成氫鍵,水分子間氫鍵的形成,導(dǎo)致(H2O)x(x≥1)分子的形成,D正確;故選D。7.科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X,此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說法正確的是A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X和乙烷類似,都容易發(fā)生取代反應(yīng)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣較多【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)碳四價(jià)原則,該化合物的分子式是C5H4,在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A.X由于含有碳碳雙鍵,因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,A項(xiàng)正確;B.X分子中含不飽和的碳碳雙鍵,在-100℃的低溫下合成一種該烴,因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X容易發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng),因此二者的性質(zhì)不相似,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選A。8.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 下列說法不正確的是A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.②中Cr2O被C2H5OH還原C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】【分析】【詳解】A.由Cr2O(橙色)+H2O?2CrO(黃色)+2H+分析可得,向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移動(dòng),溶液顏色加深;加堿平衡正向移動(dòng),溶液顏色變黃,故A正確;B.乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸,而Cr2O被還原成Cr3+,而使溶液呈綠色,故B正確;C.乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸,而Cr2O被還原成Cr3+,而使溶液呈綠色,在堿性環(huán)境中Cr2O不能氧化乙醇,從而溶液顏色不變,所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng),故C正確;D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,則溶液呈酸性,現(xiàn)象與②一樣,溶液顏色變成綠色,故D錯(cuò)誤;答案選D。9.如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程,下列關(guān)于4個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是A.反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同B.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同 C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同D.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2,A是ClCH2CH=CH2。【詳解】A.反應(yīng)①是乙烯和硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5-O-SO3H,反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2,反應(yīng)類型不同,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)②是C2H5-O-SO3H和水發(fā)生取代反應(yīng)生成硫酸和乙醇,反應(yīng)④是ClCH2CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br,反應(yīng)類型不同,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)③是丙烯在500℃的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2,反應(yīng)④是ClCH2CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br,反應(yīng)類型不同,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①乙烯和硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H5-O-SO3H,反應(yīng)④是ClCH2CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBrCH2Br,反應(yīng)類型相同,故D正確;選D。10.常溫常壓下,將50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí),體積共減少了125mL,則三種烴可能是A.CH4、C2H2、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6C.C2H6、C3H6、C3H4D.C2H4、C2H6、C3H6【答案】B【解析】【詳解】設(shè)混合烴的平均組成為CxHy,根據(jù)完全燃燒通式,則:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O△V1x+x1+50mL125mL則=,解得y=6即混合烴分子中平均含有6個(gè)H原子,滿足條件的只有B,答案選B?!军c(diǎn)晴】解題時(shí)注意有機(jī)物燃燒通式、差量法與平均值法的運(yùn)用,試題側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。11.有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道;Q原子的L 電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是( ?。〢.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物可形成離子晶體D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【解析】【分析】有X、Y、Z、Q、T五種元素。X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道,則X為S,Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2,則Y為Fe,Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道,則Z為C,Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子,則Q為O,T原子的M電子層上p軌道半充滿,則T為P?!驹斀狻緼.元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe2O3,故A正確;B.白磷和金剛石的空間構(gòu)型為正四面體形,故B正確;C.X和Q結(jié)合生成的化合物SO2或SO3都可形成分子晶體,不能形成離子晶體;故C錯(cuò)誤;D.ZQ2即CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故D正確;綜上所述,答案為C。12.檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.一氯代物共有7種B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下,分別可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱,共有8種位置的H原子,則它的一氯代物有8種,故A錯(cuò)誤;B.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子,為四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.丁基苯的分子式為C10H14,檸檬烯的分子式為C10H16,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.含C=C,能發(fā)生加成、氧化,含H原子,能在一定條件下發(fā)生取代,則一定條件下,它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),故D正確。故選D。13.在一個(gè)密閉容器中,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分.當(dāng)左邊充入28gN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí),隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同).下列說法正確的是 A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1:3B.右邊CO的質(zhì)量為2.75gC.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5:3D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍【答案】D【解析】【分析】在一個(gè)密閉容器中,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分,當(dāng)隔板穩(wěn)定后,兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)相同,在等溫等壓的條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,左邊28g氮?dú)鉃?mol,則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol,平均摩爾質(zhì)量為32g/mol;【詳解】A.根據(jù)十字交叉法,右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3:1,A錯(cuò)誤;B.右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g,B錯(cuò)誤;C.若改變右邊CO和CO2充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,同一密閉容器中,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25:1.2,氣體壓強(qiáng)之比為25:24,C錯(cuò)誤;D.同溫同壓下,相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍,D正確;答案為D。【點(diǎn)睛】N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中,隔板可自由移動(dòng),則壓強(qiáng)、溫度相同,體積之比等于物質(zhì)的量之比。14.一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng):3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02 容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列說法正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.容器II達(dá)到平衡時(shí)KII>KIC.容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短D.240℃時(shí),起始時(shí)向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S,此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.比較表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同時(shí),升高溫度,SO2的平衡時(shí)物質(zhì)的量增大,說明平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同,平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),故容器II達(dá)到平衡時(shí)KII=KI,B錯(cuò)誤;C.由表中數(shù)據(jù)可知,容器Ⅲ的溫度比容器Ⅰ低,溫度越低反應(yīng)速率越慢,故容器III達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長,C錯(cuò)誤;D.240℃時(shí),根據(jù)三段式可知原平衡:,故K=,若起始時(shí)向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S,此時(shí)Qc=<K,故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D正確;故答案為:D。二、填空題(本題有1個(gè)小題,共14分)15.高效節(jié)能、壽命長的半導(dǎo)體照明產(chǎn)品正在引領(lǐng)照明行業(yè)的綠色變革,而氮化鎵(GaN)的研制是實(shí)現(xiàn)半導(dǎo)體照明的核心技術(shù)和基礎(chǔ),當(dāng)前我國在第三代半導(dǎo)體材解研制方面走在世界的前列。回答下列有關(guān)問題。 (1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為_______。(2)GaN在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生如下反應(yīng):CaN+OH-+H2O=GaO+NH3↑。①基態(tài)N、O分別失去一個(gè)電子時(shí),需要吸收能量更多的是_______,判斷的理由是_______。②GaO在高氯酸的熱溶液中可以生成化合物[Ga(H2O)6](ClO4)3,該化合物中提供孤電子對形成配位鍵的原子為_______,1mol[Ga(H2O)6]3+中所含有的σ鍵數(shù)目為_______,與H2O相比,鍵角_______H2O(填“>”或“<”)。(3)GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為_______,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如下圖所示,則2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)不可能的是_______(填序號)。a.(0.75,0.75,0.25)b.(0.75,0.25,0.75)c.(0.25,0.25,0.25)d.(0.25,0.75,025)③GaN晶體中N和N的原子核間距為apm,GaN的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則GaN晶體的密度為_______g·cm-3?!敬鸢浮浚?)(2)①.N②.N、O原子相鄰但N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)③.O④.(或)⑤.>(3)①.②.正四面體③.d④.【解析】【小問1詳解】Ga是31號元素,核外有31個(gè)電子,則基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1 ,其價(jià)層電子排布式為,故答案為:;【小問2詳解】①N、O原子相鄰但N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能較大,失去一個(gè)電子時(shí)需要吸收更多的能量,故答案為:N;N、O原子相鄰但N原子的2p能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài);②[Ga(H2O)6](ClO4)3中,水中的氧原子提供孤電子對形成配位鍵;[Ga(H2O)6]3+中,Ga與H2O之間形成6個(gè)配位鍵,每個(gè)H2O分子內(nèi)部含有2個(gè)σ鍵,則1mol[Ga(H2O)6]3+含有的σ鍵數(shù)目為(或);中Cl原子采用sp3雜化,不含孤電子對,H2O中O原子采用sp3雜化,含有2個(gè)孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,斥力為:孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對,孤電子對數(shù)增多,對成鍵電子的斥力增大,因此鍵角大小為:>H2O,故答案為:(或);>;【小問3詳解】GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替,則GaN的晶胞結(jié)構(gòu)為,N原子在如圖所示的晶胞中的1、2、3、4位置。①以底面上的Ga原子為參照,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子有4個(gè),每個(gè)N與Ga的核間距相等,構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體,則氮化鎵中鎵原子的雜化方式為雜化,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體,故答案為:;正四面體;②根據(jù)1原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知2、3、4原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、,不可能出現(xiàn),故選d,故答案為:d;③設(shè)晶胞參數(shù)為x,則GaN晶體中N和N的原子核間距為面對角線長度的一半,即,,1個(gè)GaN晶胞中,含有4個(gè)“GaN”,則GaN晶體的密度為,故答案為:。三、填空題(本題有1個(gè)小題,共13分)16. 某化學(xué)小組模擬濕法技術(shù),利用廢舊印刷電路板,探究回收銅和制取膽礬的實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)流程簡圖如圖。請按要求回答下列問題:(1)H2O2的電子式為_______。(2)①已知反應(yīng)I中Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______;在其中加入NH4Cl的作用是_______。②NH3中N的雜化類型為_______雜化,NH3形成[Cu(NH3)4]2+后,相比NH3中H-N-H的鍵角變_______。(填“大”或“小”)(3)操作②用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯外,還有_______,操作②的目的是_______。(4)操作④主要步驟:_______過濾、洗滌、干燥?!敬鸢浮浚?)(2)①.Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O②.調(diào)節(jié)溶液pH,防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅③.sp3④.大(3)①.分液漏斗②.富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】廢電路板中加入H2O2、NH3、NH4Cl,發(fā)生反應(yīng)后過濾,分離出銅氨溶液和貴金屬;銅氨溶液中加入RH,轉(zhuǎn)化為CuR2,然后用有機(jī)溶劑萃取、分液,分離出水層和有機(jī)層;有機(jī)層加入稀硫酸進(jìn)行反萃取,再分液,得到有機(jī)層和CuSO4溶液層,再將溶液層進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,便可得到膽礬。【小問1詳解】H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,電子式為?!拘?詳解】①已知反應(yīng)I中Cu轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,則Cu被H2O2氧化為Cu2+,產(chǎn)物再與NH4Cl、NH3 發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2NH4Cl+2NH3=[Cu(NH3)4]Cl2+2H2O;Cu與H2O2反應(yīng)后,溶液的pH增大,Cu2+可能會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,則在其中加入NH4Cl的作用是:調(diào)節(jié)溶液pH,防止銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅。②NH3中N的價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3雜化;NH3中N原子的最外層有1個(gè)孤電子對,對成鍵電子有排斥作用,孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用,則形成[Cu(NH3)4]2+后,相比NH3中H-N-H的鍵角變大?!拘?詳解】操作②是萃取、分液操作,用到的實(shí)驗(yàn)儀器除燒杯外,還有分液漏斗,操作②的目的是:富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離。【小問4詳解】操作④是濃縮硫酸銅溶液,并讓硫酸銅結(jié)晶析出,主要步驟:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?!军c(diǎn)睛】從溶液中提取溶質(zhì),方法通常是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。四、填空題(本題有1個(gè)小題,共17分)17.乙苯是重要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯,查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn):有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr③氯化鋁易升華、遇水易潮解變質(zhì)Ⅰ.制備氯化鋁甲同學(xué)選擇如圖裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用):(1)本實(shí)驗(yàn)制備氯氣的離子方程式為_______。 (2)氣體流動(dòng)方向是從左至右,裝置的連接順序?yàn)開______(填字母)。(3)裝置B的作用有_______。(4)裝置D作用為冷凝并收集AlCl3.D裝置存在的明顯缺陷是_______,改進(jìn)之后進(jìn)行后續(xù)試驗(yàn)。(5)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈,當(dāng)_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),點(diǎn)燃F處酒精燈。Ⅱ.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:向燒瓶中加入10.0mL溴乙烷,60.5mL苯以及15g無水氯化鋁。步驟4:加熱,充分反應(yīng)半小時(shí)。步驟5:提純產(chǎn)品。(6)本實(shí)驗(yàn)需要選用的燒瓶規(guī)格為_______。A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL(7)本實(shí)驗(yàn)步驟4的加熱方式宜采用_______。該種加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_______。(8)Ⅰ儀器的名稱為_______;作用是_______;冷凝水應(yīng)從_______口進(jìn)入(填“a”或“b”),H裝置中干燥管的作用是_______。確認(rèn)本裝置G中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。(9)提純產(chǎn)品的最后一步操作為_______?!敬鸢浮浚?)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)A→E→C→F→D→B(3)對氯氣進(jìn)行尾氣處理,避免污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,引起無水氯化鋁潮解變質(zhì)(4)D中長導(dǎo)管太細(xì),氯化鋁易堵塞導(dǎo)管(5)F或D中充滿黃綠色(6)C (7)①.水浴加熱②.便于控制溫度,受熱均勻(8)①.球形冷凝管②.冷凝回流苯和溴乙烷,提高轉(zhuǎn)化率③.a④.防倒吸⑤.H處硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀(9)蒸餾【解析】【分析】制備氯化鋁實(shí)驗(yàn):先用A裝置制備氯氣,用E處理氯氣中混有的HCl,經(jīng)過C干燥之后與F中鋁反應(yīng)制備無水氯化鋁,D為收集氯化鋁固體的裝置,B的作用為吸收氯氣,并防止空氣中的水進(jìn)入D裝置?!拘?詳解】氯氣與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣,離子方程式為:;【小問2詳解】根據(jù)分析,裝置連接順序?yàn)椋篈→E→C→F→D→B;【小問3詳解】根據(jù)分析,堿石灰的作用是:對氯氣進(jìn)行尾氣處理,避免污染空氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,引起無水氯化鋁潮解變質(zhì);【小問4詳解】氯化鋁固體易堵塞細(xì)的導(dǎo)管,故:D中長導(dǎo)管太細(xì),氯化鋁易堵塞導(dǎo)管;【小問5詳解】當(dāng)整個(gè)裝置中充滿氯氣時(shí),可看到F或?D中充滿黃綠色;【小問6詳解】燒瓶中盛的液體在燒瓶容積的一半左右即可,故選擇150mL的燒瓶;【小問7詳解】本實(shí)驗(yàn)在80oC進(jìn)行,故選擇水浴加熱,優(yōu)點(diǎn)為:便于控制溫度,受熱均勻;【小問8詳解】Ⅰ儀器的名稱為球形冷凝管,作用是冷凝回流苯和溴乙烷,提高轉(zhuǎn)化率;冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出,故從a口進(jìn)水,H裝置中干燥管的作用是防倒吸;若G中已發(fā)生反應(yīng),則會有HBr生成,在H處硝酸銀溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀;【小問9詳解】乙苯為有機(jī)物,可通過蒸餾與苯分離提純。五、填空題(本題有1個(gè)小題,共14分) 18.為早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”,我國科學(xué)家利用作為催化劑,實(shí)現(xiàn)了常溫下加氫制,主反應(yīng)為,伴隨發(fā)生副反應(yīng)(1)已知,則_______。(2)在恒溫恒容的密閉容器中,加入和,同時(shí)發(fā)生主、副反應(yīng)。體系中的選擇性(指轉(zhuǎn)化為的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比)隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示:①_______(填“>”“<”或“=”)。②的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是_______。③下列說法正確的是_______。A.增大壓強(qiáng),體系中副反應(yīng)平衡不移動(dòng)B.更換合適的催化劑可提高的選擇性C.體系中不再變化,代表反應(yīng)達(dá)到平衡D.及時(shí)分離出可以加快主反應(yīng)的反應(yīng)速率④某溫度下,若容器體積為1L,40min后,2個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)=1.1mol/L,,則v()_______,此時(shí)的選擇性為_______(保留3位有效數(shù)字)。【答案】(1)-52.7(2)①.>②.主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高時(shí)不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)發(fā)生,所以的選擇性降低③.BC④.0.0125 ⑤.55.6%【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律,?!拘?詳解】①主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),當(dāng)溫度相同時(shí),壓強(qiáng)越大,體系中的選擇性越高,故>。②主反應(yīng)為放熱反應(yīng),副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高時(shí)不利于主反應(yīng)、有利于副反應(yīng)的發(fā)生,所以的選擇性隨溫度升高而降低。③A.主反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng),主反應(yīng)正向移動(dòng),二氧化碳濃度降低,副反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B.更換合適的催化劑可調(diào)整主副反應(yīng)的比例,可提高的選擇性,B正確;C.主副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣的比例不同,故體系中不再變化,代表反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;D.及時(shí)分離出,則反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,D錯(cuò)誤;答案選BC。

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文

此文檔下載收益歸作者所有

當(dāng)前文檔最多預(yù)覽五頁,下載文檔查看全文
溫馨提示:
1. 部分包含數(shù)學(xué)公式或PPT動(dòng)畫的文件,查看預(yù)覽時(shí)可能會顯示錯(cuò)亂或異常,文件下載后無此問題,請放心下載。
2. 本文檔由用戶上傳,版權(quán)歸屬用戶,天天文庫負(fù)責(zé)整理代發(fā)布。如果您對本文檔版權(quán)有爭議請及時(shí)聯(lián)系客服。
3. 下載前請仔細(xì)閱讀文檔內(nèi)容,確認(rèn)文檔內(nèi)容符合您的需求后進(jìn)行下載,若出現(xiàn)內(nèi)容與標(biāo)題不符可向本站投訴處理。
4. 下載文檔時(shí)可能由于網(wǎng)絡(luò)波動(dòng)等原因無法下載或下載錯(cuò)誤,付費(fèi)完成后未能成功下載的用戶請聯(lián)系客服處理。
大家都在看
近期熱門
關(guān)閉