浙江省臺州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué) Word版含解析.docx

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浙江省臺州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估化學(xué)試題1.本卷共6頁，31題，滿分100分，考試時間90分鐘。2.用藍(lán)、黑色水筆書寫答案，考試結(jié)束只需將答題卷交回。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5K-39Fe-56第I卷選擇題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于純凈物的是A.氯化鈉B.石灰水C.鹽酸D.漂白粉【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉為單一物質(zhì)，故其為純凈物，A符合題意；B．石灰水含有氫氧化鈣和水兩種物質(zhì)，為混合物，B不符合題意；C．鹽酸含有HCl和水兩種物質(zhì)，為混合物，C不符合題意；D．漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D不符合題意；故選A。2.配制1.00mol/LNaCl溶液，必須用到的儀器是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制必須用到容量瓶，漏斗和分液漏斗不需要，量筒在固體配制溶液時不是必須用到的儀器，答案選B。3.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C 【解析】【詳解】A項，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；B項，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；C項，在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C項正確；D項，在復(fù)分解反應(yīng)中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.B.CuC.溶液D.乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．能電離出CH3COO-、H+，屬于電解質(zhì)，故選A；B．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故不選D；選A。5.化學(xué)品卡車上要貼有運輸用標(biāo)識，下列化學(xué)品名稱與標(biāo)志對應(yīng)的是A.雙氧水B.汽油C.酒精D.燒堿【答案】B【解析】【詳解】A．雙氧水是氧化劑，故A錯誤；B．汽油易燃燒，汽油是易燃液體，故B正確；C．酒精易燃燒，酒精是易燃液體，故B錯誤；D．燒堿具有強腐蝕性，燒堿是腐蝕品，故D錯誤； 選B。6.下列說法正確的是A.中子數(shù)為1的氫原子：B.的結(jié)構(gòu)式：C.與石墨互為同位素D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為1的氫原子的質(zhì)量數(shù)為2，該核素表示為，故A錯誤；B．是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C．與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。7.下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是A.用糯米、酒曲和水釀酒B.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽C.用少量食醋除去水壺中的水垢D.制作饅頭時添加小蘇打使其松軟可口【答案】B【解析】【詳解】A．用糯米、酒曲和水釀酒，涉及到淀粉的水解和葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)，A不符合題意；B．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽涉及到滲析，是物理的分離提純方法，B符合題意；C．用少量食醋除去水壺中的水垢涉及醋酸與碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)，C不符合題意；D．制作饅頭時添加小蘇打使其松軟可口是碳酸氫鈉的分解生成二氧化碳，D不符合題意；故選B。8.下列原子間可形成離子鍵的是 A.H和ClB.Na和FC.Si和CD.P和O【答案】B【解析】【詳解】A．H和Cl是兩種非金屬元素的原子，形成共價化合物HCl，形成共價鍵，故不選A；B．Na和F是活潑金屬和活潑非金屬，形成離子化合物NaF，Na和F形成離子鍵，故選B；C．Si和C是兩種非金屬元素的原子，形成共價鍵，故不選C；D．P和O是兩種非金屬元素的原子，形成共價鍵，故不選D；選B。9.下列對科學(xué)史的描述不正確的是A.中國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚從蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)研究變得有序可循C.道爾頓通過α粒子散射實驗，提出電子在核周圍運轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽運行D.拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說【答案】C【解析】【詳解】A．中國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚從蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素,并獲得諾貝爾獎，故A正確；B．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，目前使用的元素周期表就是在門捷列夫周期表基礎(chǔ)上制作的，故B正確；C．道爾頓發(fā)現(xiàn)的是原子，盧瑟福通過α粒子散射實驗提出的電子在核周圍運轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽運行，故C錯誤；D．拉瓦錫提出了燃燒的氧化學(xué)說是正確的，故D正確；答案選C。10.下列說法正確的是A.鈉在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等B.滴加澄清石灰水可鑒別溶液和溶液C.與發(fā)生置換反應(yīng)生成D鈉可用電解NaCl溶液制取【答案】A【解析】 【詳解】A．鈉是活潑金屬，鈉在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等，故A正確；B．和都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，滴加澄清石灰水不能鑒別溶液和溶液，故B錯誤；C．與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉，故D錯誤；選A。11.在無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存，A錯誤；B．三價鐵為黃綠色，不符合題意，B錯誤；C．、、、，都沒有顏色，且相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．碳酸氫根離子和氫離子可以反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是A.元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成B.元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是原子半徑的周期性變化C.最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素D.第ⅡA族元素稱為堿金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表由主族、副族、0族和第VIII族構(gòu)成，A正確；B．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是核外電子的周期性變化，B錯誤；C．最外層電子數(shù)相同的元素一定是同一族元素適用于主族元素，其他不適用，比如說鐵最外層為2個電子，但卻不在第二主族，C錯誤；D．第IA族除氫元素外稱為堿金屬元素，D錯誤； 故選A。13.下列說法不正確的是A.工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放B.氯氣泄漏時，應(yīng)用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤離C.將實驗過程中用剩下的鈉放回原試劑瓶中D.不慎將強酸沾到皮膚上，立即大量水沖洗，再用4%溶液清洗【答案】B【解析】【詳解】A．重鉻酸根離子具有強氧化性，工業(yè)廢水中含有有毒的重鉻酸根離子，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，故A正確；B．氫氧化鈉具有強腐蝕性，氯氣泄漏時，不能用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B錯誤；C．鈉是活潑金屬，將實驗過程中用剩下的鈉放回原試劑瓶中，故C正確；D．不慎將強酸沾到皮膚上，立即大量水沖洗，再用4%溶液清洗，故D正確；選B。14.下列說法正確的是A.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產(chǎn)生B.工業(yè)上將通入澄清石灰水制取漂白粉C.某無色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，則溶液中有D.氯氣能使鮮花褪色【答案】D【解析】【詳解】A．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，生成氯化氫，瓶口有白霧產(chǎn)生，故A錯誤；B．工業(yè)上將通入石灰乳中制取漂白粉，故B錯誤；C．、都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，某無色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定有，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣能使鮮花褪色，故D正確；選D。15.下列離子方程式不正確的是 A.溶液中加入過量的氨水：B.把銅絲浸入鹽酸中：C.實驗室制氯氣：D.澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式正確，故A正確；B．銅與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，同時生成氯化錳和水，離子方程式正確，故C正確；D．澄清石灰水與過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為，故D正確；故選：B。16.下列說法正確的是A.取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體粉末，若能被磁鐵吸引，則證明固體粉末為B.過量鐵粉在氯氣中燃燒生成C.我國已實施在醬油中加入鐵強化劑，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生D.我國古代最早使用的合金是鋼【答案】C【解析】【詳解】A．鐵、四氧化三鐵都能被磁鐵吸引，取鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體粉末，能被磁鐵吸引，不能證明固體粉末為，故A錯誤；B．過量鐵粉在氯氣中燃燒生成，故B錯誤；C．人體缺鐵可引起缺鐵性貧血，我國已實施在醬油中加入鐵強化劑，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，故C正確；D．我國古代最早使用的合金是青銅，故D錯誤；選C。 17.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：B.熱穩(wěn)定性：C.酸性：D.金屬性：【答案】B【解析】【詳解】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A錯誤；B．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B正確；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則酸性：，能用元素周期律解釋，C錯誤；D．周期元素從上到下，金屬性依次增強，則金屬性：，能用元素周期律解釋，D錯誤；故選B。18.化學(xué)圖片是一種特殊的化學(xué)語言，如圖是氯化鈉固體溶于水的微觀示意圖。下列說法正確的是A.水的空間結(jié)構(gòu)為V形，水分子間只存在范德華力B.氯化鈉的電離過程需要在通電條件下才能完成C.表示的是水合鈉離子D.氯化鈉溶于水，在水分子作用下和脫離固體表面，進(jìn)入水中形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子【答案】D【解析】【詳解】A．水分子為平面結(jié)構(gòu)，為V形，由于其中O電負(fù)性較強，水分子間除存在范德華力外還形成了氫鍵，A錯誤； B．氯化鈉電離過程是自發(fā)的，不需要在通電條件下完成，B錯誤；C．鈉離子帶有正電荷，會吸引水的O，故表示的是水合鈉離子，表示的是水合氯離子，C錯誤；D．由圖知，氯化鈉溶于水，在水分子作用下和脫離固體表面，進(jìn)入水中形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選D。19.粗食鹽中常含有少量、、雜質(zhì)離子，提純時不能用到的試劑是A.NaOHB.C.D.HCl【答案】C【解析】【詳解】粗食鹽中常含有少量、、雜質(zhì)離子，提純時依次加入過量NaOH、BaCl2、除去、、和過量的Ba2+，過濾后，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體，所以不需要的試劑是、防止引入雜質(zhì)離子硝酸根離子；故選C。20.在NaCl、、三種鹽配成的混合溶液中，若為0.05mol/L，為0.25mol/L，為0.2mol/L，則c(SO)為A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.25mol/LD.0.3mol/L【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故選D。21.如圖所示為氟利昂破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是 A.過程Ⅳ中既有極性共價鍵的斷裂又有非極性共價鍵的形成B.整個過程可用方程式表示為C.的電子式為D.上述過程說明氟利昂產(chǎn)生的氯原子是破壞臭氧層的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．過程Ⅳ中OCl和O作用變?yōu)镃l和O2，故既有極性共價鍵的斷裂又有非極性共價鍵的形成，A正確；B．根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物為CFCl3和O3，生成物為CFCl2、Cl、O2，整個過程可用方程式表示為，B正確；C．中F原子的3對孤電子對未表示，C錯誤；D．上述過程說明氟利昂產(chǎn)生的氯原子參與反應(yīng)，但并未被消耗，故是破壞臭氧層的催化劑，D正確；故選C。22.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為B.常溫常壓下，3.2g與混合氣體，含有氧原子數(shù)目為C.1L1mol/L的溶液中，含有的離子總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為【答案】B【解析】 【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．與的混合氣體中只含有氧原子，常溫常壓下，3.2g與混合氣體，含有的氧原子數(shù)目為，故B正確；C．在水溶液中電離為Na+、H+、，1L1mol/L的溶液中，含有的離子總數(shù)為，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧氣與鈉反應(yīng)，生成物為Na2O或Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之間，故D錯誤；選B。23.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是：A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是【答案】C【解析】【詳解】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為HCl和氧氣，則溶液中濃度會增大，A項錯誤；B．混合溶液滴加鹽酸，應(yīng)該立即產(chǎn)生，B項錯誤；C．溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，溶液中滴加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行有沉淀，沉淀生成，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)為沉淀，沉淀時，導(dǎo)電能力為0，繼續(xù)滴加溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電能量增大，C項正確； D．因還原性，則先發(fā)生反應(yīng)：，完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)：，最后發(fā)生反應(yīng)：，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的物質(zhì)的量的變化情況，D項錯誤；答案選C。24.是一種高效多功能水處理劑，具備強氧化性，自身被還原為，其制備方法如下：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為B.作為水處理劑，僅因為其具有殺菌的功能C.氧化產(chǎn)物只是D.當(dāng)有3.9g作氧化劑參與反應(yīng)時，產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中-1價氧升高到0價，2molFeSO4和1molNa2O2是還原劑，有5molNa2O2作氧化劑，A錯誤；B．作為水處理劑，因其強氧化性而具有殺菌的功能，同時被還原后生成的三價鐵與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體，膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，B錯誤；C．氧化產(chǎn)物除了還有氧氣，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知作氧化劑的過氧化鈉與氧氣物質(zhì)的量之比為5∶1，當(dāng)有3.9g即0.05mol作氧化劑參與反應(yīng)時，產(chǎn)生=224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D正確；故選D。25.下列實驗操作或現(xiàn)象不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象 A溶液中加入粉末產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色沉淀B向溶液中加入NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍(lán)色C飽和溶液中通入過量的產(chǎn)生白色沉淀D金屬鉀在空氣中加熱燃燒火焰呈紫色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧化鈉和氧氣，氧氣和Na2O2具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故A錯誤；B．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；C．飽和溶液中通入過量的生成碳酸氫鈉沉淀，故C正確；D．鉀焰色為紫色，金屬鉀在空氣中加熱燃燒，火焰呈紫色，故D正確；選A。第II卷非選擇題二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答問題（1）寫出氮氣的電子式___________，畫出Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）分子空間結(jié)構(gòu)是___________形，共價鍵為___________鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。（3）NaClO在水中的電離方程式___________。（4）寫出被溶液中氧化的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.直線②.極性鍵 （3）（4）【解析】【小問1詳解】氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣分子的電子式；Si是14號元素，核外有14個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳解】分子空間結(jié)構(gòu)是直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳氧鍵為極性鍵?！拘?詳解】NaClO是強電解質(zhì)，在水中電離出，電離方程式為；【小問4詳解】被溶液中氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.通過“價類二維圖”研究物質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)研究的重要方法，下圖是氯元素的部分化合價與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答：（1）X化學(xué)式為___________。（2）氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為，則___________。（3）與Z都可用于消毒，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，消毒效率___________Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。（4）Y可用于實驗室制取，其焰色試驗為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，請寫出由Y與鹽酸在加熱條件下制備Z的離子方程式___________。 【答案】（1）（2）（3）>（4）【解析】【分析】通過價類二維圖分析，Z是單質(zhì)Cl2，W是+1價的氧化物Cl2O，X是+7價的含氧酸HClO4，Y是+5價的含氧酸鹽NaClO3。【小問1詳解】X是+7價的含氧酸HClO4；【小問2詳解】氯、氧元素質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，m：n=2:1；【小問3詳解】1molNaClO2用于消毒時生成Cl-得電子為4mol，1molCl2得電子2mol，因此消毒效率是NaClO2大于Cl2；【小問4詳解】Y是氯酸鉀，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為。28.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)。請回答：（1）氧在該元素周期表中的位置是___________。（2）②⑤可形成含共價鍵的離子化合物，該化合物中陰陽離子個數(shù)比為___________。（3）⑦的最高價氧化物與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.第3周期共有18種元素 B.元素⑩是人體必需的微量元素C.②對應(yīng)的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小D.①分別與③、④、⑤形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是①⑤形成的化合物（5）某化合物由⑥和⑨組成，用電子式表示其形成的過程___________?！敬鸢浮浚?）第二周期第十六族（2）（3）（4）AC（5）【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)圖可知①為氫，②為鈉，③為碳，④為氮，⑤為氧，⑥為鎂，⑦為鋁，⑧為硫，⑨為氯，⑩為鐵，據(jù)此回答?！拘?詳解】由圖示知氧在該元素周期表中的位置是第二周期第十六族；【小問2詳解】②⑤可形成含共價鍵的離子化合物為Na2O2，該化合物中過氧根離子和鈉離子個數(shù)比為1∶2；【小問3詳解】Al的最高價氧化物氧化鋁與鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式；【小問4詳解】A.第3周期共有8種元素，A錯誤；B.元素鐵是人體必需的微量元素，B正確；C.鈉對應(yīng)的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最大，C錯誤；D.碳、氮、氧中氧的非金屬性最強，故氫分別與碳、氮、氧形成的10電子化合物中熱穩(wěn)定性最好的是水，D正確；故選AC；【小問5詳解】鎂與氯組成的氯化鎂為離子化合物，用電子式表示其形成的過程為 。29.實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，請回答：（1）需稱取NaOH固體的質(zhì)量為___________g。（2）容量瓶使用之前需要進(jìn)行檢漏，該操作為___________。（3）配制的正確流程為(填序號)①⑥___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.NaOH固體可放在干燥的小燒杯中稱量B.轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液，將導(dǎo)致最終濃度偏低C.容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條D.若NaOH固體中混有少量的，將導(dǎo)致溶液中的偏低【答案】（1）2.0g（2）向容量瓶中加入少量蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，觀察是否漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，倒置觀察是否漏水（3）⑤③④②（4）D【解析】【小問1詳解】用NaOH固體配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為0.1L×0.50mol/L×40g/mol=2.0g；【小問2詳解】容量瓶檢查是否漏水的方法：向容量瓶中加入少量蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，觀察是否漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，倒置觀察是否漏水?！拘?詳解】用NaOH固體配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，實驗步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，正確流程為①⑥⑤③④②。 【小問4詳解】A．氫氧化鈉易潮解，NaOH固體可放在干燥的小燒杯中稱量，故A正確；B．轉(zhuǎn)移操作時不慎灑出幾滴洗滌液，溶質(zhì)偏少，將導(dǎo)致最終濃度偏低，故B正確；C．容量瓶用后洗凈、晾干，磨口玻璃瓶塞與瓶口處應(yīng)墊一張紙條，故C正確；D．比NaOH中氫氧根離子的含量高，若NaOH固體中混有少量的，將導(dǎo)致溶液中的偏高，故D錯誤；選D。30.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種感光劑和高效的污水處理劑。I．某研究小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)加熱后會分解產(chǎn)生CO和，于是設(shè)計了如下實驗進(jìn)行驗證。請回答：（1）C裝置中NaOH的作用為___________。（2）證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。（3）該裝置還存在的缺陷是___________。Ⅱ．制備的途徑如下，請回答下列問題：研究小組通過查閱資料得知：a．對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；b．很多草酸鹽(例如、)難溶于水，但能溶解于稀硝酸。請回答：（4）步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因為___________。（5）研究小組的同學(xué)對組成有兩種看法，分別為：甲同學(xué)：由、、構(gòu)成； 乙同學(xué)：由、構(gòu)成。請設(shè)計實驗，驗證哪位同學(xué)的說法是正確的。___________。（6）聯(lián)合體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件下降解剛果紅的效率如圖所示，在實際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH=___________。（7）關(guān)于制備流程，下列說法正確的是___________A.步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)B.步驟②判斷是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C.步驟④，加入乙醇目在于降低的溶解度，使其結(jié)晶析出D.步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行（8）制得的含少量，為測定其純度，進(jìn)行如下實驗：步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。步驟Ⅱ：取20.00mL溶液，用酸性溶液滴定至終點，消耗2.46mL。步驟Ⅲ：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟Ⅳ：用酸性溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗2.86mL。已知、與的反應(yīng)如下：研究小組制得的純度為___________。【答案】（1）吸收產(chǎn)生的，防止對CO的檢驗產(chǎn)生干擾（2）E中有紅色固體產(chǎn)生(不寫不扣分)，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（3）缺少尾氣處理裝置 （4）防止受熱分解（5）取少量溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確。或取少量溶液，滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確（6）3（7）AC（8）98.2%【解析】【分析】I．從左側(cè)通入氮氣將樣品加熱后會分解產(chǎn)生氣體往后續(xù)裝置中趕，進(jìn)入B裝置中，若有二氧化碳則B中澄清石灰水變渾濁，再通入C裝置，氫氧化鈉溶液吸收完二氧化碳，再用D裝置檢驗是否除盡二氧化碳。濃硫酸干燥氣體后通入硬質(zhì)玻璃管中，一氧化碳有還原性與氧化銅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳；Ⅱ．硫酸亞鐵與草酸鉀水浴加熱條件下反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵再與雙氧水和草酸反應(yīng)控溫40℃反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀，在乙醇中冷卻結(jié)晶過濾獲得產(chǎn)品?！拘?詳解】C裝置中NaOH的作用為吸收產(chǎn)生的，防止對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；【小問2詳解】證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為E中有紅色固體產(chǎn)生，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；【小問3詳解】該裝置還存在的缺陷是一氧化碳有毒，缺少尾氣處理裝置；【小問4詳解】步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因為防止受熱分解；【小問5詳解】取少量溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；或取少量溶液，滴加溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；【小問6詳解】由圖像中剛果紅濃度的高低可知在實際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH=3；【小問7詳解】A.步驟①亞鐵與草酸根的沉淀反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③中雙氧水作氧化劑將亞鐵氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確； B．已知很多草酸鹽(例如、)難溶于水，故步驟②判斷是否洗滌干凈中草酸根是干擾，B錯誤；C.步驟④，加入乙醇目的在于降低的溶解度，使其結(jié)晶析出，C正確；D.已知對光敏感故步驟④⑤不可以在日光下進(jìn)行，D錯誤；故選AC；【小問8詳解】銅將三價鐵離子還原為亞鐵，兩份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高錳酸鉀用于與銅轉(zhuǎn)化生成的亞鐵發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)比例可知n()=n(Fe3+)=，故純度為。31.mg鋁粉與一定體積1.00mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得產(chǎn)生體積為6.72L。在反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=___________g（2）V=___________L?！敬鸢浮浚?）5.4g（2）0.3或0.7【解析】【分析】鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=?！拘?詳解】則m=5.4g.【小問2詳解】