四川省宜賓市第四中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx

《四川省宜賓市第四中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

宜賓市四中高2022級(jí)高二上期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。第一部分1~3頁(yè)，第二部分4-6頁(yè)。滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回，試卷自留。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與人類(lèi)健康密切相關(guān)。下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是A.氯化鎂B.三聚氰胺C.山梨酸鉀D.二氧化硫【答案】B【解析】【詳解】A．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分是氯化鎂）能使豆?jié){增稠、聚沉從而得到豆腐，故氯化鎂做豆腐的凝固劑和增稠劑，故A不選；B．三聚氰胺有毒，不能用作食品添加劑，故B選；C．山梨酸鉀用于食品防腐，且按標(biāo)準(zhǔn)添加時(shí)對(duì)人體無(wú)害，故C不選；D．二氧化硫具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D不選；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.Na2O2的電子式：B.氮分子的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.二氧化碳的比例模型：【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2屬于離子化合物，電子式：，A正確；B．氮分子的電子式應(yīng)該為：，B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，C錯(cuò)誤； D．碳原子半徑大于氧原子半徑，該模型不能表示二氧化碳的比例模型，D錯(cuò)誤；答案選A。3.近年來(lái)，我國(guó)在科技領(lǐng)域取得了多項(xiàng)新突破和新發(fā)現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用二氧化碳合成脂肪酸：實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子轉(zhuǎn)變成有機(jī)高分子B.發(fā)現(xiàn)月壤中的“嫦娥石”：其成分屬于鹽C.發(fā)射太空光伏發(fā)電衛(wèi)星“太陽(yáng)花”：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.革新海水原位電解制氫工藝：關(guān)鍵材料聚四氟乙烯耐腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．脂肪酸不是有機(jī)高分子化合物，利用二氧化碳合成脂肪酸，沒(méi)有實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子轉(zhuǎn)變成有機(jī)高分子，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)現(xiàn)月壤中的“嫦娥石”含有磷酸根離子、金屬陽(yáng)離子，其成分屬于鹽，故B正確；C．光伏發(fā)電是把太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．氟原子與碳原子之間的鍵能強(qiáng)，所以聚四氟乙烯耐腐蝕，故D正確；選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.苯完全燃燒生成的數(shù)目為B.()中的共價(jià)鍵數(shù)目為C.的水溶液中含有氧原子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．苯含有碳原子，根據(jù)碳元素守恒，苯完全燃燒生成的數(shù)目為，選項(xiàng)A正確； B．含有，故中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為，即，選項(xiàng)B正確；C．水溶液中溶劑水和溶質(zhì)都含有氧原子，故的水溶液中含有的氧原子數(shù)不止，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成的反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，故和于密閉容器中充分反應(yīng)，分子總數(shù)為，選項(xiàng)D正確；答案選C。5.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁Na2S+2O2=Na2SO4B溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrCNa置于空氣中顏色變暗2Na+O2=Na2O2D濃硝酸顏色為黃色4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫化鈉溶液久置出現(xiàn)渾濁：，A錯(cuò)誤；B．久置的溴水顏色逐漸褪去：，B錯(cuò)誤；C．Na置于空氣中顏色變暗：，C錯(cuò)誤；D．久置濃硝酸顏色為黃色：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，D正確；故選D。6.在25oC，101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)?H=+259.92kJ/molB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)?H=-259.92kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)?H=+2599.2kJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)?H=-2599.2kJ/mol【答案】D【解析】【分析】0.2mol?C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92?kJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比來(lái)判斷．【詳解】A．反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，且水是液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．0.2mol?C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量，則0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)H=-259.92?kJ/mol，則2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2?kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．0.2mol?C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出259.92kJ熱量，則2mol?C2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出2599.2kJ熱量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2?kJ/mol，D正確；故答案為：D。7.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：O2-+2H＋=H2OC.將鐵片放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+D.將氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．銅活潑性弱于氫，與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．將氧化鎂與稀鹽酸混合，離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯(cuò)誤；D．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋+SO=BaSO4↓，D正確；故選D。8.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是 A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.HI、H2、I2的濃度相等C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的濃度均不再變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；故選：D。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B將銅、銀和AgNO3溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)C向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，鐵和濃硝酸鈍化，硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．銅、銀和AgNO3溶液組成原電池，銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，銅極是負(fù)極，銀是正極，Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，B正確； C．向溴水中加入苯，溴與苯互溶，屬于萃取，是物理變化，不是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能證明此樣品中含有硫酸根，D錯(cuò)誤；故選B。10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>ND.單質(zhì)的氧化性：XMg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)2，正確；C．非金屬性Cl>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，錯(cuò)誤；D．氧化性：O>S，錯(cuò)誤；答案選B。11.布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.布洛芬分子結(jié)構(gòu)中含2種官能團(tuán)B.布洛芬分子中所有碳原子有可能在同一平面內(nèi)C.布洛芬和苯甲酸()互為同系物D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，其一氯代物有4種【答案】C【解析】【詳解】A．布洛芬分子結(jié)構(gòu)中含羧基1種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．布洛芬分子有一個(gè)飽和碳原子連接了3個(gè)飽和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)， B錯(cuò)誤；C．布洛芬和苯甲酸的結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，C正確；D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，其一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；答案選C。12.分子式為C11H14O的苯的一元取代物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有A.4種B.8種C.12種D.16種【答案】C【解析】【分析】【詳解】分子式為C11H14O的苯的一元取代物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知該分子中存在-CHO，除苯環(huán)和-CHO外，剩余的四個(gè)碳為丁基結(jié)構(gòu)，在丁基上連接-CHO，正丁基有四種，異丁基有4種，2-甲基-1丙基有3種，2-甲基-2丙基有1種，共12種結(jié)構(gòu)符合，故C正確；故選：C。13.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.當(dāng)有0.5molNO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子3molC.電池工作時(shí)，OH-從右向左遷移D.電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題?！驹斀狻緼．A為負(fù)極，B為正極，電池工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．二氧化氮得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓琋元素從+4價(jià)降為0價(jià)，當(dāng)有1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子4mol，當(dāng)有0.5molNO2被處理時(shí)，外電路中通過(guò)電子2mol，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，OH-從右向左遷移，故C正確； D．電極B為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，故D正確；故答案為B。14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變B.0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-3mol·L-1·min-1C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】B【解析】【詳解】A．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，因此該比值保持不變，故A說(shuō)法正確；B．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol/L和0.125mol/L，則M的變化量為0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L。因此0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．結(jié)合A、B的分析可知反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于= ，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，故C說(shuō)法正確；D．由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D說(shuō)法正確；答案為B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑦位于周期表中第___________周期第___________族。（2）10種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（3）③、⑧、⑨的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（4）元素⑥的單質(zhì)與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）元素①的氫化物的電子式為_(kāi)__________。（6）畫(huà)出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（7）元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）①.三②.IVA（2）Na（3）HF（4）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（5）（6）（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩依次為C、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar 元素，據(jù)此作答。【小問(wèn)1詳解】Si為14號(hào)元素，位于周期表中第三周期第IVA族?！拘?wèn)2詳解】一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑最大的為Na?！拘?wèn)3詳解】③、⑧、⑨依次為F、S、Cl元素，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎＞Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S，即穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；答案為：HF?！拘?wèn)4詳解】Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑?！拘?wèn)5詳解】C的氫化物為甲烷，為共價(jià)化合物，電子式為。【小問(wèn)6詳解】Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。【小問(wèn)7詳解】Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。16.某化學(xué)小組制取無(wú)水三氯化鐵并研究其與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。I.制備無(wú)水三氯化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(已知無(wú)水三氯化鐵易潮解，易升華)（1）試劑X可以是_____；若缺少C裝置其后果是_____(寫(xiě)一條)。（2）整個(gè)裝置充滿(mǎn)黃綠色氣體后，才開(kāi)始加熱D裝置的目的是_____。 （3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中FeCl3沉積在D和E的導(dǎo)管之間，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)徑變小，除去沉積FeCl3的簡(jiǎn)易操作是_____。II.探究三氯化鐵與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖：(已知CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體)（4）請(qǐng)從平衡角度說(shuō)明紅色褪去的可能原因______。（5）為了進(jìn)一步研究白色沉淀進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①如圖藍(lán)色溶液中可能含有的鹽有Cu(NO3)2、______。②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀B的陰離子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體。CuSCN與HNO3反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____(已知SCN-中C為+4價(jià))?！敬鸢浮浚?）①.KMnO4②.D裝置中的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)或無(wú)水三氯化鐵潮解（2）防止D裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)（3）加熱D與E之間的導(dǎo)管（4）由于存在反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入銅粉，Cu與Fe3+反應(yīng)消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，致紅色褪去（5）①.CuCl2、CuSO4②.1：4【解析】【分析】A中生成氯氣，通過(guò)飽和食鹽水B除去揮發(fā)的氯化氫氣體后，通過(guò)C濃硫酸干燥，進(jìn)入D中和鐵生成氯化鐵，E收集產(chǎn)物，F(xiàn)吸收尾氣；【小問(wèn)1詳解】A為不加熱裝置制取氯氣，則X可以為KMnO4；已知無(wú)水三氯化鐵易潮解，若缺少C裝置，則鐵和水蒸氣在高溫下和鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，且會(huì)導(dǎo)致生成的無(wú)水三氯化鐵潮解；【小問(wèn)2詳解】整個(gè)裝置充滿(mǎn)黃綠色氣體后，才開(kāi)始加熱D裝置的目的是防止D 裝置中的鐵粉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；【小問(wèn)3詳解】已知無(wú)水三氯化鐵易升華，故加熱D與E之間的導(dǎo)管，可以除去沉積的FeCl3；【小問(wèn)4詳解】紅色的原因是存在反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3為紅色，加入銅粉，Cu與Fe3+反應(yīng)消耗Fe3+，也可能生成CuSCN消耗SCN-，使上述平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，致紅色褪去；小問(wèn)5詳解】①已知CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體，加入的稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可能把硫元素氧化為硫酸根離子，銅離子的溶液顯藍(lán)色，故實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色溶液中可能含有的鹽為Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4。②實(shí)驗(yàn)中CuSCN與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)生成白色沉淀B的陰離子，B的陰離子為硫酸根離子，同時(shí)生成N2、NO和CO2氣體；CuSCN與HNO3反應(yīng)，CuSCN中銅元素化合價(jià)由+1變?yōu)?2、硫元素由-2變?yōu)?6、氮元素由-3變?yōu)?，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，則根據(jù)電子守恒可知，CuSCN~12e-~4HNO3，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4。17.一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，和之間發(fā)生反應(yīng)：(無(wú)色)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）曲線(xiàn)___________(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。（2）在內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成的同時(shí)消耗F．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變 G．容器內(nèi)氣體的密度保持不變（4）汽車(chē)排放的尾氣中含有的是大氣污染的主要來(lái)源，通過(guò)傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中的含量，其工作原理如圖所示。①NiO電極上發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②外電路中，電子流動(dòng)方向是從___________電極流向___________電極。(填“NiO”或“Pt”)③Pt電極上電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）Y（2）0.4mol/(L·min)（3）ACF（4）①.氧化②.NiO③.Pt④.O2+4e－＝2O2－【解析】【小問(wèn)1詳解】屬于生成物，物質(zhì)的量逐漸增大，則曲線(xiàn)Y表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)?！拘?wèn)2詳解】在內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是1mol－0.4mol＝0.6mol，濃度是1.2mol/L，用表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷3min＝0.4mol/(L·min)?！拘?wèn)3詳解】A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，D錯(cuò)誤；E．生成的同時(shí)消耗，表示正反應(yīng)速率，不一定處于平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；F．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，則二氧化氮濃度不變，能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；G．該反應(yīng)中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，G錯(cuò)誤；故答案為：ACF；【小問(wèn)4詳解】①NiO電極上NO被氧化為NO2，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。 ②Pt電極是正極，氧氣得到電子，則外電路中，電子流動(dòng)方向是從NiO電極流向“Pt"電極。③Pt電極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－＝2O2－。18.葡萄糖在人體內(nèi)某些酶的催化下，經(jīng)歷了三羧酸循環(huán)過(guò)程進(jìn)行分解代謝。下圖為中部分轉(zhuǎn)化過(guò)程：回答下列問(wèn)題：（1）葡萄糖的分子式為_(kāi)__________。A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）B可使溴水反應(yīng)褪色，反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）物質(zhì)A、B、C、D、E中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母代號(hào))。（4）B→C反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（5）過(guò)程④的另一種生成物是人體的一種最終代謝產(chǎn)物，其化學(xué)式是___________。（6）下列說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))a．葡萄糖為還原性糖，一定條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡b．B可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．B含有碳碳雙鍵，因此屬于烯烴d．0.5molC與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L（7）E與足量甲醇、濃硫酸共熱，可生成分子式為C7H10O3的一種有機(jī)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.C6H12O6②.羥基、羧基（2）（3）A、C（4）加成反應(yīng)（5）CO2（6）ab（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】葡萄糖為碳水化合物，其分子式：C6H12O6；結(jié)合A有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含羥基、羧基官能團(tuán)；【小問(wèn)2詳解】 B物質(zhì)中含碳碳雙鍵官能團(tuán)，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成；【小問(wèn)3詳解】同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，根據(jù)定義可判斷互為同分異構(gòu)體的為：A、C；【小問(wèn)4詳解】對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B中碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C；【小問(wèn)5詳解】通過(guò)對(duì)比D→E分子中原子變化可知另一種產(chǎn)物是CO2；【小問(wèn)6詳解】a．葡萄糖為多羥基醛，含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故a正確；b．B中含碳碳雙鍵官能團(tuán)，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使之褪色，故b正確；c．烴是指只含C、H兩種元素的有機(jī)物，B中含有碳碳雙鍵，同時(shí)還含有羧基，不能算作烴類(lèi)有機(jī)物，故c錯(cuò)誤；d．0.5molC中含1.5mol的羧基，能與1.5mol的NaHCO3反應(yīng)生成1.5mol的CO2氣體，對(duì)應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積的33.6L，故d錯(cuò)誤；答案選ab；【小問(wèn)7詳解】E中含官能團(tuán)羧基，可與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C7H10O3的一種有機(jī)物，反應(yīng)方程式：；19.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下面是提取鎂的流程圖:其中，MgO的熔點(diǎn)為2800℃，MgCl２的熔點(diǎn)為712℃（1）從海水中獲取淡水最常用的方法是___________。（2）操作A是___________，試劑a為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。 （3）由無(wú)水MgCl２制取金屬鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中___________(填元素符號(hào))得電子被還原。（4）下列試劑中，能用于檢驗(yàn)氯化鎂中是否含水的是：___________(填選項(xiàng))。A．CuSO4?5H2OB．無(wú)水硫酸銅C．濃硫酸（5）有同學(xué)認(rèn)為：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接將其加熱得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)___________(填“同意”或“不同意”)，理由為_(kāi)__________。【答案】（1）蒸餾法（2）①.過(guò)濾②.HCl（3）①.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑②.Mg（4）B（5）①.不同意②.MgO熔點(diǎn)為3105℃，MgCl2熔點(diǎn)714℃，熔融MgO時(shí)耗費(fèi)大量的能量，而增加生產(chǎn)成本【解析】【分析】生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂?！拘?wèn)1詳解】從海水中獲取淡水最常用的方法是蒸餾法；【小問(wèn)2詳解】分離不溶于水的固體和液體，可用過(guò)濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過(guò)濾的方法；從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量試劑a是鹽酸；【小問(wèn)3詳解】無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質(zhì)，所以氯化鎂電解會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2；故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，該反應(yīng)中Mg被還原；【小問(wèn)4詳解】無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，濃硫酸能吸水但無(wú)現(xiàn)象，故選B；【小問(wèn)5詳解】