四川省瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx

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瀘縣四中高2022級(jí)高二上期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64N14Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.漂白粉、水玻璃、冰水、王水、氯水均為混合物B.紅葡萄酒長添加微量SO2作抑菌劑、抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)C.蘋果放在空氣中久置會(huì)變黃和漂白過的紙張會(huì)變黃的原理相似D.利用高純度SiO2的光學(xué)特性，可制成光電池能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．冰水為純凈物，只有一種物質(zhì)組成，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，則在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)，故B正確；C．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；D．SiO2可制造光導(dǎo)纖維，SiO2沒有導(dǎo)電性不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.硫元素和氮元素與人類生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，可用于制作高溫電極材料B.硫代硫酸鈉()是一種常用的解毒劑，可通過硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)來制得C.汽油不充分燃燒產(chǎn)生的NO是產(chǎn)生硝酸型酸雨的重要原因D.食品中添加適量可起到漂白、防腐和抗氧化作用【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為+6，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4，而中硫元素的化合價(jià)為+2，故不能由硫酸鈉與二氧化硫反應(yīng)來制得硫代硫酸鈉()，故B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是空氣中的氮?dú)庠跉飧字斜谎趸?，故C錯(cuò)誤； D．二氧化硫具有還原性，能與氧氣反應(yīng)，葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，抑制細(xì)菌滋生，起到保質(zhì)作用，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.1H2和2H2互為同素異形體B.C2H6和C3H8均不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C.C60和C70互為同位素D.CH3Cl和CH2Cl2互為同系物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體，1H2和2H2不是同素異形體，都是氫氣單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，C2H6和C3H8均只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，C60和C70互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．同系物為結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，CH3Cl和CH2Cl2不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：D.過氧化鈉與水反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)得到的HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開，所以氯氣溶于水的離子方程式為：，A錯(cuò)誤。B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：，B錯(cuò)誤。C．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤。D．過氧化鈉與水反應(yīng)，得到氫氧化鈉和氧氣，所以離子方程式為： ，D正確。故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.證明氨氣極易溶于水B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C.分離氯化銨和碘單質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．氨極易溶于水，形成壓強(qiáng)差使氣球膨脹變大，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，使用玻璃棒引流，B正確；C．加熱氯化銨分解產(chǎn)生產(chǎn)生NH3、HCl，二者在燒瓶底部遇冷會(huì)重新化合形成NH4Cl固體，加熱碘單質(zhì)會(huì)升華成碘蒸汽，在燒瓶底部遇冷會(huì)凝華得到碘固體，無法達(dá)到分離目的，C錯(cuò)誤；D．加熱加有乙酸、乙醇和濃硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有飽和碳酸鈉溶液的試管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，D正確；故選C。6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1molCnH2n-2(n≥2)中所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+1)NAB.25℃時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NAD.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗3NA個(gè)O2【答案】B【解析】【詳解】A、有機(jī)物中碳原子形成4個(gè)鍵，H形成一個(gè)鍵，因此1molCnH(2n－1)含有共用電子對(duì)物質(zhì)的量為(4n＋2n－2)/2mol=3n－1mol，故A錯(cuò)誤；B、pH=2=－lgc(H＋)，表示溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，即此硫酸溶液中n(H＋)=0.01mol，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇不是氣體，故C錯(cuò)誤；D 、乙酸燃燒的反應(yīng)方程式為C2H4O2＋2O2→2CO2＋2H2O，60g乙酸燃燒耗氧量是60×2/60mol=2mol，葡萄糖燃燒的方程式為C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O，60g葡萄糖燃燒耗氧量為60×6/180mol=2mol，因此60g混合物燃燒耗氧量為2mol，故D錯(cuò)誤。7.下圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述不正確的是A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于氮的固定B.在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，均有極性共價(jià)鍵形成C.在催化劑a、b的作用下，提高了反應(yīng)速率D.在催化劑b作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，因此反應(yīng)①屬于氮的固定，反應(yīng)②不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)①有氮?dú)錁O性共價(jià)鍵形成，反應(yīng)②有氮氧極性鍵形成，故B正確；C．在催化劑a、b的作用下，降低反應(yīng)活化能，提高了反應(yīng)速率，故C正確；D．在催化劑b作用下，氨氣中?3價(jià)氮化合價(jià)升高變?yōu)?2價(jià)，因此氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A。8.一種短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】D【解析】【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為H元素，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na元素，Y為3價(jià)，Y為N元素，24-1-11-7=5，X為B元素，據(jù)此分析。【詳解】A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Na單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。9.圖1是兩個(gè)容積均為的恒容容器，現(xiàn)向甲中充入、，乙中充入、，相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器乙中隨時(shí)間t的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是A.平衡時(shí)甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器中平衡常數(shù)：K甲＞K乙C.將乙容器升溫可使兩容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.平衡時(shí)甲中0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L【答案】D【解析】【詳解】A．由圖2可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為，而甲容器相當(dāng)于將乙容器的體積縮小一半，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中A的轉(zhuǎn)化率大于50%，故A錯(cuò)誤，B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩容器中的反應(yīng)是相同溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，所以平衡常數(shù)K甲=K乙，故B錯(cuò)誤； C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D．由圖2可知，平衡時(shí)乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為，而甲容器相當(dāng)于將乙容器的體積縮小一半，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中A的轉(zhuǎn)化率大于50%，即平衡時(shí)甲容器中0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L，故D正確；答案為D。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.①制取乙酸乙酯B.②檢驗(yàn)乙醇中是否有水C.③甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)D.④測(cè)定在催化作用下的分解速率【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B．乙醇、水均能與鈉發(fā)生反應(yīng)，故②不能檢驗(yàn)乙醇中否有水，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，但不能是強(qiáng)光直接照射，容易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D．裝置中，采用長頸漏斗添加，生成的氣體一部分會(huì)從長頸漏斗中逸出，無法準(zhǔn)確測(cè)定一段時(shí)間產(chǎn)生的氧氣，故無法測(cè)定在催化作用下的分解速率，故D錯(cuò)誤。答案為：A。11.工業(yè)上制造金剛砂的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（） A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】SiO2+3CSiC+2CO↑中，部分C元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-4，部分C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則氧化劑為C，還原劑也是C，物質(zhì)的量比為1∶2，故選A。12.銅鋅原電池的裝置如下圖，其中鹽橋?yàn)閮?nèi)含的瓊脂凝膠，下列說法不正確的是A.是負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅片流向銅片C.銅電極上發(fā)生反應(yīng)D.鹽橋中進(jìn)入溶液【答案】D【解析】【分析】由圖可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！驹斀狻緼．由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故A正確；B．由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，則電池工作時(shí)，電子從鋅片流向銅片，故B正確；C．由分析可知，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，則電池工作時(shí)，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，故D錯(cuò)誤；故選D。13.固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，下圖所示為一種新型的人工固氮方法。下列敘述正確的是 A.反應(yīng)①②③均發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移B.各步反應(yīng)中均有共價(jià)鍵的斷裂或形成C.通電過程中，在兩個(gè)電極析出物質(zhì)：D.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了多種價(jià)態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中Li3N+3H2O=NH3+3LiOH，沒有元素化合價(jià)變化，沒發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中有鍵斷裂，反應(yīng)②中有O-H鍵斷裂和N-H鍵形成，反應(yīng)③有O-H鍵斷裂和鍵形成，故B正確；C．通電過程中，根據(jù)電子守恒，在兩個(gè)電極析出物質(zhì)：4，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程所涉及的元素中，氫元素化合價(jià)沒變，故D錯(cuò)誤；選B。14.某體積2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A.30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.0~8minA的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)第一幅圖可知0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，變化量為1.0mol/L，C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L，變化量為2.0mol/L，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出x，根據(jù)第二幅圖中v(正)和v(逆)的位置關(guān)系分析出改變平衡的外界條件，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.根據(jù)第一幅圖可知30~40min內(nèi)，反應(yīng)速率降低，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬間降低，催化劑不能改變濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0~30min內(nèi)，A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，變化量為1.0mol/L，C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L，變化量為2.0mol/L，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，x=1，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但v(逆)>v(正)，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0~8min內(nèi)A的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.36mol/L，變化量為0.64mol/L，v(A)===0.08mol/(L?min)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.30min時(shí)正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)物和生成物的濃度降低，但平衡不移動(dòng)，因而不是溫度的影響，而是降低壓強(qiáng)造成的，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移動(dòng)，是升高溫度造成的，故C正確；答案選D【點(diǎn)睛】判斷影響平衡移動(dòng)的外界因素是解答本題的關(guān)鍵。升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.I．近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑大約在1000～2000nm左右。下列有關(guān)說法正確的是________（填序號(hào)）。A灰霾是一種分散系B灰霾能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子Ⅱ．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)，是近地面層空氣中水汽凝結(jié)（或凝華）的產(chǎn)物。霾也稱灰霾，空氣中的灰塵（如煤炭及三氧化二鐵粉塵）、一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、硫酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ邮勾髿鉁啙?，造成視野模糊并?dǎo)致能見度較低。請(qǐng)回答下列問題： （1）形成灰霾的主要物質(zhì)中能發(fā)生若干反應(yīng)，其中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，碳氧化物與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）霾中的硫酸主要來源于含硫燃料的燃燒，其反應(yīng)過程為，為減少的排放，工業(yè)上常常采用加入石灰石的方法脫硫，首先形成、再與空氣中的反應(yīng)最終形成。寫出工業(yè)上加入石灰石脫硫生成的反應(yīng)方程式：__________________。Ⅲ．根據(jù)以上信息并結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，提出治理霧霾的兩項(xiàng)可行的措施：__________________?！敬鸢浮竣?AD②.③.④.，⑤.減少機(jī)動(dòng)車使用量，發(fā)展新型能源（合理均可）【解析】【分析】根據(jù)分散系的分類和膠體的性質(zhì)分析判斷；氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵和水，CO2溶于NaOH溶液生成碳酸鈉和水；根據(jù)題中信息寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻縄．A．灰霾是灰霾粒子分散到空氣中形成的分散系，故A正確；B．灰霾是灰霾粒子分散到空氣中形成的分散系，灰班粒子平均直徑大約在1000-2000nm，不符合膠體微粒直徑的范圍，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灰霾在大氣中不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．灰霾粒子直徑小，能通過口罩，所以戴口罩不能完全阻止吸入灰霾粒子，故D正確；故答案為AD。Ⅱ．（1）屬于金屬氧化物，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；屬于酸性氧化物，與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）SO2與碳酸鈣在加熱條件下生成CaSiO3，再與空氣中的反應(yīng)最終形成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，；Ⅲ．由以上信息可知，采取減少機(jī)動(dòng)車使用量，發(fā)展新型能源等措施可治理霧霾。16.某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯。取3mL無水乙醇，2mL濃硫酸，2mL冰醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示： （1）用同位素示蹤法可確定酯化反應(yīng)的原理。若含有同位素的乙醇與乙酸反應(yīng)，則表示位置的化學(xué)方程式為_______。（2）飽和溶液的作用是_______。（3）接收裝置還可選擇圖2中的_______。(填序號(hào))（4）甲同學(xué)用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉。乙同學(xué)通過查閱資料對(duì)甲同學(xué)的推測(cè)產(chǎn)生質(zhì)疑并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：酚酞難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液。實(shí)驗(yàn)ⅰ：取振蕩后的下層無色液體，分成兩份，分別完成以下實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1滴加幾滴酚酞試劑溶液變紅_______2滴入乙酸溶液有大量氣泡產(chǎn)生①實(shí)驗(yàn)ⅰ結(jié)論是_______。實(shí)驗(yàn)ⅱ：取振蕩后的上層液體，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色，靜置分層后紅色消失。實(shí)驗(yàn)ⅲ：取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞試劑，溶液先變紅，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩，振蕩后紅色消失?；卮鹣铝袉栴}②實(shí)驗(yàn)ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅱ和實(shí)驗(yàn)ⅲ的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是_______。 【答案】（1）CH3COOH++H2O（2）減小酯在水中的溶解度(利于分層),除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇（3）CD（4）①.碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余②.作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酚酞褪色的原因不是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)③.酚酞被萃取到乙酸乙酯層中【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O；【小問2詳解】飽和溶液的作用是減小酯在水中的溶解度(利于分層),除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；【小問3詳解】生成的乙酸乙酯和隨之揮發(fā)過來的乙酸和乙醇都是有機(jī)物，通入CCl4中會(huì)發(fā)生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯，使產(chǎn)率降低，A錯(cuò)誤；直接通入飽和碳酸鈉溶液中，可能出現(xiàn)倒吸，B錯(cuò)誤；干燥管體積較大，可防倒吸，同時(shí)插入液面下，除雜更充分徹底，C正確；圖中多孔球泡能防倒吸，同時(shí)可增大與碳酸鈉溶液的接觸面積，除雜效果更好，D正確；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)ⅰ結(jié)論是碳酸鈉并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余；根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii和實(shí)驗(yàn)iii的現(xiàn)象可知，酚酞褪色的原因是酚酞進(jìn)入乙酸乙酯層中，不是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲鲗?duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酚酞褪色的原因不是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈉反應(yīng)；通過實(shí)驗(yàn)iii的對(duì)照，說明實(shí)驗(yàn)ii中上層液體含有酚酞，即實(shí)驗(yàn)ii中上層液體中的酚酞被乙酸乙酯萃取。17.某溫度下CO2加氫制甲醇的總反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。 請(qǐng)回答：（1）對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。A．往容器中充入H2B．往容器充入N2C．及時(shí)分離出CH3OHD．增大容器體積E．選擇高效的催化劑（3）2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為__________。（4）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的__________。（5）恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．CO2(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍E．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1:1F．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（6）將上述反應(yīng)制得的甲醇設(shè)計(jì)成燃料電池，具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH向B電極定向移動(dòng)，則________(填“A”或“B”)處電極入口通甲醇。②寫出負(fù)極電極方程式________?！敬鸢浮浚?）小于（2）AE （3）0.3mol/(L·min)（4）（5）CE（6）①.B②.CH3OH－6e－+8OH－=+6H2O【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵放出的能量時(shí)反應(yīng)為放熱，答案為小于；【小問2詳解】A．充入H2，反應(yīng)物濃度增大速率加快，選項(xiàng)A符合題意；B．容器中充入N2不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B不符合題意；C．分離出CH3OH降低產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)C不符合題意；D．增大容器體積，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)D不符合題意；E．催化劑能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)E符合題意；答案選AE；【小問3詳解】從圖看CH3OH物質(zhì)的量由0增加到0.4mol即，v(CH3OH)=；v(H2)=3v(CH3OH)=0.3mol/(L·min)；小問4詳解】根據(jù)三段式有：；【小問5詳解】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行CO2減少，其體積分?jǐn)?shù)減小，平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)不變可判斷平衡，選項(xiàng)A不符合題意；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中氣體減少，恒容下壓強(qiáng)降低，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變可判斷平衡，選項(xiàng)B不符合題意；C．氣體質(zhì)量守恒，恒容所以反應(yīng)中密度一直不發(fā)變化，密度不變無法判斷平衡，選項(xiàng)C符合題意；D．v正=v逆反應(yīng)平衡，生成H2為逆向反應(yīng)而生成H2O 為正向且兩者速率之比符合系數(shù)之比，該特征可判斷平衡，選項(xiàng)D不符合題意；E．反應(yīng)中CH3OH和水物質(zhì)的量1：1??產(chǎn)生，兩者濃度之比為1：1，無法判斷平衡，選項(xiàng)E符合題意；F．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)且所有反應(yīng)物均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量在變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)F不符合題意；答案選CE；小問6詳解】該裝置為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-向B電極移動(dòng)，說明B為原電池負(fù)極，甲醇在負(fù)極反應(yīng)，因此應(yīng)在B電極入口處通入甲醇，堿性條件下甲醇在負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH－6e－+8OH－=+6H2O，故答案為:B；CH3OH－6e－+8OH－=+6H2O。18.丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下：已知：(R和為烴基或H)回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱是___________。（2）G中所含官能團(tuán)的名稱為___________，由G生成H的反應(yīng)類型是___________。（3）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為______。（4）化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）寫出以苯酚為原料制備的合成路線______。(無機(jī)試劑任選)【答案】（1）鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯（2）①.醚鍵②.取代反應(yīng)（3）+ （4）（5）【解析】【分析】根據(jù)G與F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，B為，A為甲苯，D為甲醛，E為CH3CHOHCOOH，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯；【小問2詳解】G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵；由G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，G中的Cl原子被取代；【小問3詳解】C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為+；【小問4詳解】E為CH3CHOHCOOH，能與氫氧化鈉反應(yīng)則有所及或酯基，核磁共振氫譜只有一組峰，說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱性很強(qiáng)，沒有所及，含有酯基，易得X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問5詳解】 以苯酚為原料制備，流程為：。19.硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制備硫酸錳的工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH8.16.3153.48.9沉淀完全的pH10.18.33.24.710.9（1）“濾渣1”中的主要成分為S和_______；“溶浸”時(shí)兩種含錳化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）利用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______。（3）“除雜”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是_______。（4）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式_______。（5）由圖象可知，從“操作A”所得溶液中得到晶體需進(jìn)行的操作是_______、_______洗滌、干燥。若稱取一定質(zhì)量的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小可忽略)，計(jì)算所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，分析可能的原因是_______。 【答案】（1）①.SiO2②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）4.7～8.1（3）F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶②.溫度高于40℃下趁熱過濾③.樣品失去部分結(jié)晶水或混有硫酸鹽雜質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)流程：二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反應(yīng)為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣1含有S和SiO2，濾液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)pH4.7～8.1之間，除去Fe3+、Al3+，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，濾渣3為MgF2，濾液主要含有Mn2+，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸錳得到產(chǎn)品硫酸錳，經(jīng)過系列操作A包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，得到MnSO4·H2O，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】由分析可知，“濾渣1”中的主要成分為S和SiO2；“溶浸”時(shí)兩種含錳化合物與反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，故答案為：SiO2；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；【小問2詳解】由分析可知，利用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH的目的為使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不產(chǎn)生沉淀，故其范圍為pH4.7～8.1，故答案為：4.7～8.1；【小問3詳解】“除雜””的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，因?yàn)镕-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)；故答案為：F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2(s)?Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移動(dòng)；【小問4詳解】由分析可知，“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO3- =MnCO3↓+CO2↑+H2O；【小問5詳解】