四川省樂山市沫若中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué) Word版含解析.docx

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沫若中學(xué)2022級(jí)高二入學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23Cl-35.5C-12H-1一、單選題(共45分，每題3分)1.南海一號(hào)博物館，又稱廣東海上絲綢之路博物館，位于廣東陽江市海陵島試驗(yàn)開發(fā)區(qū)的“十里銀灘”上，其建筑特色鮮明，設(shè)計(jì)創(chuàng)意獨(dú)特，緊扣海的主題，體現(xiàn)了海洋文化與南方建筑風(fēng)格的柔美組合。下列相關(guān)說法正確的是A.展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SiO2B.墻體使用的磚瓦、水泥是硅酸鹽制品C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示為Al2O3·SiO2·H2OD.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)，此綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，它不溶于鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同(只是制造的工藝不同)，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．磚瓦和水泥都是硅酸鹽制品，B正確；C．高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]應(yīng)該表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，C錯(cuò)誤；D．銅綠是堿式碳酸銅，該物質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水而溶解，D錯(cuò)誤。故選B。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成SO3的數(shù)目為C.1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.30g乙烷中含有C—H鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，1mol苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，A錯(cuò)誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B錯(cuò)誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤； D．1mol乙烷中含有C－H鍵6mol，30g乙烷(1mol)含C－H鍵數(shù)目為，D正確。答案選D。3.下列化學(xué)用語正確的是A.HCl的電子式為B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC.甲烷的球棍模型：D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．HCl中原子間形成共價(jià)鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的球棍模型：，故C錯(cuò)誤；D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確。答案為：D。4.下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】【詳解】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確； C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。5.實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．生成B．干燥C．收集D．吸收尾氣A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量NH3，制取裝置中試管口應(yīng)該略向下傾斜，防止水倒流引起試管炸裂，故A錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即短口進(jìn)長口出，故C錯(cuò)誤；D．NH3極易溶于水，裝置圖中導(dǎo)管不能直接插入水中，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。答案選B。6.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境放出熱量 B.A2穩(wěn)定性大于物質(zhì)ABC.該反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于化學(xué)鍵形成放出的總能量D.鋁片與鹽酸反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與圖示相似【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)向環(huán)境釋放熱量，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，反應(yīng)物的總能量比生成物的能量高，但是A2的能量的大小無法與AB能量比較，所以穩(wěn)定性無法比較，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放出的總能量大于吸收的總能量，故C正確；D．圖示是放熱反應(yīng)，鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合圖中的能量變化，故D正確。答案為：B。7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施可以加快氫氣生成的是A.加入少量的硫酸鉀固體B.加入濃硝酸C滴加少量硫酸銅溶液D.改用濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵與氫離子之間的反應(yīng)，所以加入少量的硫酸鉀固體對(duì)反應(yīng)無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入濃硝酸，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，不生成氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入少量硫酸銅溶液，鐵將銅置換出來與鐵形成原電池，可加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在鐵表面生成一層氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B 向淀粉水解的產(chǎn)物中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含D將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色乙烯發(fā)生加成反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．原溶液中可能有，產(chǎn)生氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，C正確；D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液最終變?yōu)闊o色，是乙烯被氧化，D錯(cuò)誤；故選C。9.地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流入江河會(huì)造成水體富營養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法正確的是A.地溝油是溶于水中的油脂B.地溝油經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂C.牛油含較多飽和脂肪酸的甘油脂，熔點(diǎn)較低D.地溝油經(jīng)過氫化可得到人造奶油【答案】B【解析】【詳解】A．地溝油屬于油脂，是不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．地溝油屬于油脂，在堿性條件下水解產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，其中的高級(jí)脂肪酸鈉是制取的肥皂的主要成分，故其經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂，B正確；C．飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯在室溫下呈固態(tài)，熔點(diǎn)較高，不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯在室溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)較低，可見：牛油含較多飽和脂肪酸的甘油脂，其熔點(diǎn)應(yīng)該較高，C錯(cuò)誤；D ．地溝油是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，不能食用；植物油經(jīng)過氫化可得到人造奶油，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.維生素A常作為保健藥物，緩解視覺疲勞，維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)維生素A的敘述正確的是A.維生素A含有3種官能團(tuán)B.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1mol維生素A最多可以和5molH2加成D.維生素A不能和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．維生素A中含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．1mol維生素A中含有5mol，因此可以和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．維生素A中與—OH相連的碳原子上含有兩個(gè)氫原子，故其可以在Cu或Ag為催化劑條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案為：C。11.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))。下列不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A.單位時(shí)間內(nèi)有mmolA消耗，同時(shí)有pmolC生成B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變D.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】A【解析】【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)有mmolA消耗，同時(shí)有pmolC生成均指正反應(yīng)速率，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故符合題意；B．體系的溫度隨反應(yīng)而變化，體系的溫度不再改變時(shí)，達(dá)到平衡，不符合題意；C．平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，達(dá)到了平衡，不符合題意；D．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，達(dá)到了平衡，不符合題意； 故選A。12.iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法中正確的是(　　)A.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－=MnOB.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動(dòng)D.鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多【答案】C【解析】【分析】由鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上MnO2得到電子?！驹斀狻緼．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－，故A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極即鋰電極移動(dòng)，故C正確；D．鈉和鋰為同主族元素，相同物質(zhì)的量的Na和Li失電子數(shù)相同，Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小，則相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰失電子數(shù)少，提供的電能少，故D錯(cuò)誤。答案選C。13.某溫度下，向2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)推斷不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為C.若體系壓強(qiáng)不變，則可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.平衡時(shí)，再向容器中通入Ar，則反應(yīng)速率增大 【答案】D【解析】【詳解】A．從圖分析，從開始到6秒，A增加1.2mol，B減少1.0-0.4=0.6mol，C減少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反應(yīng)方程式為：，A正確；B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=，B正確；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，若體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)到平衡，C正確；D．恒容條件下通入氬氣，壓強(qiáng)變大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選D。14.明礬可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利用廢鋁箔(主要成分為，含少量等)制備明礬的流程如圖所示。下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)的離子方程式是B.③中反應(yīng)的離子方程式是C.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理：水解生成的膠體能吸附水中的懸浮顆粒物【答案】C【解析】【分析】鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，過濾后濾渣為氫氧化鋁，氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，加入硫酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到明礬?！驹斀狻緼．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式是，B正確；C．混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì)，該操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到明礬，C錯(cuò)誤； D．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒物，從而達(dá)到凈水目的，D正確。答案為：C。15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根據(jù)下列各組實(shí)驗(yàn)判斷說法正確的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.1543550.250.2xA.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)1B.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3C.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2D.若實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則x=5【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)3溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率快，最先出現(xiàn)渾濁，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3或者實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4，但實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度和溶液濃度均不同，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3不能作為判斷溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)影響，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2只有Na2S2O3溶液濃度不同，因此是探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．根據(jù)控制變量，混合溶液總體積是20mL，故x體積數(shù)值應(yīng)為10，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共55分) 16.一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，和之間發(fā)生反應(yīng)：(無色)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）曲線___________(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）在內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率為___________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成的同時(shí)消耗F．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變G．容器內(nèi)氣體的密度保持不變（4）汽車排放的尾氣中含有的是大氣污染的主要來源，通過傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中的含量，其工作原理如圖所示。①NiO電極上發(fā)生的是___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②外電路中，電子流動(dòng)方向是從___________電極流向___________電極。(填“NiO”或“Pt”)③Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________。【答案】（1）Y（2）0.4mol/(L·min)（3）ACF（4）①.氧化②.NiO③.Pt④.O2+4e－＝2O2－ 【解析】【小問1詳解】屬于生成物，物質(zhì)的量逐漸增大，則曲線Y表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。【小問2詳解】在內(nèi)消耗物質(zhì)的量是1mol－0.4mol＝0.6mol，濃度是1.2mol/L，用表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L÷3min＝0.4mol/(L·min)。【小問3詳解】A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，D錯(cuò)誤；E．生成的同時(shí)消耗，表示正反應(yīng)速率，不一定處于平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；F．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，則二氧化氮濃度不變，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；G．該反應(yīng)中混合氣體密度為定值，不能根據(jù)容器內(nèi)氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，G錯(cuò)誤；故答案為：ACF；【小問4詳解】①NiO電極上NO被氧化為NO2，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。②Pt電極是正極，氧氣得到電子，則外電路中，電子流動(dòng)方向是從NiO電極流向“Pt"電極。③Pt電極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－＝2O2－。17.氮化鉻難溶于水，常用作耐磨涂層。添加到機(jī)械部件能夠增強(qiáng)它們的潤滑性和耐磨損性。實(shí)驗(yàn)室可用無水氯化鉻與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，裝置如圖所示(夾持與加熱裝置省略)。已知無水易潮解，高溫下能被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）連接以下部分裝置制取干燥的，相應(yīng)的連接順序是____。______→_______→____(選填接口字母編號(hào)，按氣流從左到右的方向)。 （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，通入一段時(shí)間后再加熱裝置A，目的是_______。（3）裝置A玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱m處導(dǎo)管，其原因是_______。（4）裝置B的作用是_______。（5）有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______?！敬鸢浮浚?）（2）排除裝置中的空氣（3）①.②.防止與反應(yīng)生成固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)（4）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中（5）缺少尾氣處理裝置【解析】【小問1詳解】制取氨水應(yīng)該用生石灰和濃氨水，用堿石灰干燥，故順序?yàn)閎→e→f；故答案為：b→e→f?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，通入NH3一段時(shí)間后再加熱裝置A，目的是排除裝置中的空氣；故答案為：排除裝置中的空氣?！拘?詳解】裝置A玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；實(shí)驗(yàn)過程中需間歇性微熱m處導(dǎo)管，其原因是防止NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)；故答案為：4NH3+CrCl3CrN+3NH4Cl；防止NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)?！拘?詳解】 裝置B作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中；故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中?！拘?詳解】該裝置有一個(gè)缺陷，缺少尾氣處理裝置；故答案為：缺少尾氣處理裝置。18.海水是巨大的資源寶庫，擁有水資源、化學(xué)資源、生物資源、能源資源等，海水資源的利用前景很廣闊。請(qǐng)回答下列問題：（1）用鹽田法制得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等，寫出氯化鎂的電子式_____，提純后的NaCl用途廣，其中氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實(shí)驗(yàn)室用上述提純方法將制得的NaCl配制成0.1mol?L?1480mL的溶液，需稱取NaCl的質(zhì)量為_____，該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯之外，還有_____。（3）海帶里面具有豐富的碘元素，將海帶中的碘提取出來經(jīng)過了灼燒、浸取、氧化等流程，在氧化階段加入硫酸酸化的過氧化氫，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色殺菌消毒劑，可用于飲用水處理。某實(shí)驗(yàn)小組利用次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性環(huán)境中來制備高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的離子方程式為：_____；若制備3molNa2FeO4，則該反應(yīng)所需次氯酸鈉的物質(zhì)的量為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①.2.9g或2.925②.500mL容量瓶、膠頭滴管（3）2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O（4）①.3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O②.4.5mol【解析】【小問1詳解】氯化鎂含有鎂離子和氯離子，其電子式，氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室用上述提純方法將制得的NaCl配制成0.1mol?L?1480mL的溶液，需稱取NaCl的質(zhì)量為0.1mol?L?1×0.5L×58.5g?mol?1＝2.925g或2.9g，該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有托盤天平(分析天平)、玻璃棒、量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：2.925g或2.9g；500mL容量瓶、膠頭滴管?！拘?詳解】氧化階段加入硫酸酸化的過氧化氫，主要是碘離子和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成水和單質(zhì)碘，則該反應(yīng)的離子方程式：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；故答案為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O。【小問4詳解】某實(shí)驗(yàn)小組利用次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性環(huán)境中得到高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得到制備高鐵酸鈉的離子方程式為：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；根據(jù)方程式分析得到2mol高鐵酸鈉消耗3mol次氯酸鈉，若制備3molNa2FeO4，則該反應(yīng)所需次氯酸鈉的物質(zhì)的量為4.5mol；故答案為：3ClO－+2Fe3++10OH－=2FeO+3Cl－+5H2O或3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=2FeO+3Cl－+5H2O；4.5mol。19.Ⅰ．①16O與18O②與③CH3OCH3與CH3CH2OH④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2⑤氨氣和液氨⑥C4H8和C3H6⑦淀粉和纖維素⑧O2與O3⑨CH3COOH和HCOOH⑩葡萄糖與果糖（1）其中互為同分異構(gòu)體的是_________________(填序號(hào)，下同)，屬于同系物的是_________________，屬于同一物質(zhì)的是_________________。Ⅱ．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量為46，它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。 （2）A的官能團(tuán)名稱是_________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D完全燃燒時(shí)消耗氧氣量最少的是________________(填物質(zhì)名稱)。（5）C中混有乙酸，用____________溶液除去其中的乙酸。（6）F是B的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，寫出F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑩②.⑨③.②⑤（2）①.羥基②.加成反應(yīng)（3）（4）乙酸乙酯（5）飽和碳酸鈉溶液（6）【解析】【分析】Ⅱ．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量為46，它易溶于水并有特殊香味，所以A是乙醇，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，B為乙烯，乙醇和鈉反應(yīng)生成E乙醇鈉和氫氣，乙醇和乙酸在加熱和濃硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，C為乙酸乙酯，A在加熱和銅作催化劑的條件下生成乙醛，D乙醛，為以此作答?！拘?詳解】①16O與18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，16O與18O互為同位素；②與是同一種物質(zhì)；③CH3OCH3與CH3CH2OH結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是C2H6O，互為同分異構(gòu)體；④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH3)2結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是C5H12，互為同分異構(gòu)體；⑤氨氣和液氨都只含NH3分子是同一種物質(zhì)；⑥C4H8和C3H6都屬于烴類，有可能是環(huán)烷烴或烯烴；⑦淀粉和纖維素都屬于多糖、聚合度不同是兩種不同物質(zhì)，也不是同分異構(gòu)體；⑧O2與O3同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑨CH3COOH和HCOOH結(jié)構(gòu)相似分子組成相差1個(gè)，屬于同系物；⑩葡萄糖與果糖結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體；所以互為同分異構(gòu)體的是③④⑩，屬于同系物的是⑨，屬于同一物質(zhì)的是②⑤，答案為：③④⑩，⑨，②⑤；【小問2詳解】A是乙醇，官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)②是乙烯和水反應(yīng)生成乙醇反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為：羥基、加成反應(yīng)； 【小問3詳解】反應(yīng)④乙醇催化氧化得到乙醛，答案為：；【小問4詳解】A、B、C、D分別是乙醇、乙烯、乙酸乙酯和乙醛，化學(xué)式分別寫成：、、、，物質(zhì)的量相同時(shí)耗氧量乙醇和乙烯相同大于乙醛大于乙酸乙酯，答案為：乙酸乙酯；【小問5詳解】碳酸鈉溶液可以和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳，所以C中混有乙酸，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸，答案為：飽和碳酸鈉溶液；【小問6詳解】