湖南省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)入學(xué)調(diào)研Word版含解析.docx

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2023-2024學(xué)年上期高二入學(xué)調(diào)研卷（湖南適用）化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、單選題（每題3分，共42分）1．下列說法正確的是（）A．油脂的氫化、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)且組成元素相同D．液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)大風(fēng)門以增大空氣進(jìn)入量2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．電解水B．碘升華C．加熱氯酸鉀使其分解D．氯化鈉溶于水3．已知反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中生成的HClO具有殺菌消毒的作用。下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．HClO的電子式：B．原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示Cl?，也可表示Cl?C．用電子式表示HCl的形成過程：D．水分子結(jié)構(gòu)模型：4．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．月球土壤中含有豐富的3He，3g3He含有的中子數(shù)目為3NAB．1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NAD．15g甲基(?CH3)中含有的電子數(shù)為10NA5．下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式 A氫氧化亞鐵溶于稀硝酸B向氫氧化鎂懸濁液中滴加硫酸銨溶液，沉淀溶解C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D將新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去6．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．7．下列說法正確的是（）A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色8．均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（） A．W可能是非金屬元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)D．Y和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X9．反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P210．據(jù)報(bào)道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發(fā)成功。燃料電池包括兩個(gè)部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸B．Y室的電極反應(yīng)式：O2+4e?+2H2O=4OH?C．乙溶液中的Na+向Y室的Pt電極方向移動(dòng) D．甲中消耗1mol甲酸，乙中轉(zhuǎn)移1mol電子11．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（）A．(-)mol/LB．(20b-10a)mol/LC．(b-a/2)mol/LD．(10b-5a)mol/L12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式是B．能使酸性溶液褪色C．能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．與1mol該有機(jī)物最多能反應(yīng)的Na和的物質(zhì)的量之比為2∶113．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Q的轉(zhuǎn)化率為25%B．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)C．Q的平衡濃度為1mol/LD．x是214．如圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應(yīng)。以下對(duì)壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是（）A．氣體變?yōu)榧t棕色B．氣體體積仍為20mLC．氣體變?yōu)榛旌衔顳．氣體中氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1∶2二、多選題（每題4分） 15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/molB．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱?H=-890.3kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H<-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ/mol，將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol三、填空題（4大題，共54分）16．（10分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)由以上元素中兩兩形成的化合物：①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為②含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為(2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為(3)Y、Z、W對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。17．（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)用A表示的反應(yīng)速率為；(3)下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____(請(qǐng)?zhí)畲?hào))A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑(4)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是； ①v(A)＝2v(B)??②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為。(請(qǐng)保留一位小數(shù))18．（16分）一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：(提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體)(1)濾渣1的主要成分是；步驟Ⅱ酸溶時(shí)，F(xiàn)e2O3被溶解的離子方程式為。(2)若步驟Ⅳ加入的試劑為雙氧水，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是；步驟Ⅵ包含的操作有、洗滌、干燥。(4)測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中a與b的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品11.4200g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到6.7000g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體1.6000g。計(jì)算產(chǎn)品中a∶b的比值為。19．（18分）由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(醇脫水)(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)由乙醇生成A的化學(xué)方程式為。 (3)由A生成B的反應(yīng)類型為。(4)D中官能團(tuán)名稱是。(5)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(6)由D生成E的化學(xué)方程式為。 答案1．【答案】A【解析】A．油脂的氫化是油脂烴基部分與氫氣加成，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，都是化學(xué)變化，故A正確；B．光導(dǎo)纖維是SiO2，是新型無機(jī)非金屬材料，不是合成高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．糖類、油脂主要含有碳、氫、氧，蛋白質(zhì)主要含有碳、氫、氧、氮，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣主要是丙烷、丁烷，1mol丙烷、丁烷消耗的氧氣大于1mol甲烷消耗的氧氣，液化石油氣灶改成天然氣為燃料，需要調(diào)小風(fēng)門以減少空氣進(jìn)入量，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。2．【答案】B【解析】A．電解水發(fā)生化學(xué)變化，舊化學(xué)鍵斷裂，形成新化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碘升華，化學(xué)鍵不變，只破壞分子間作用力，B項(xiàng)正確；C．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3．【答案】B【解析】A．HClO的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．Cl?和Cl?核內(nèi)中子數(shù)不同，核外電子排布相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，電子式表示HCl的形成過程：，故C錯(cuò)誤；D．氧原子半徑大于氫原子，水分子的結(jié)構(gòu)模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。4．【答案】C【解析】A．3He有1個(gè)中子，則3g3He(物質(zhì)的量為1mol)含有的中子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，0價(jià)氯變?yōu)?1價(jià)氯，則1mol氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子，Na2O含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)氧離子，則1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NA，故C正確；D．15g甲基(?CH3)物質(zhì)的量為1mol，則15g甲基中含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．【答案】B【解析】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將氧化成 并生成NO氣體，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氨水，滿足“強(qiáng)堿制弱堿原理”，描述正確，符合題意；C．題給離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．NaOH是可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)拆寫為和，正確的離子方程式為，描述錯(cuò)誤，不符題意；故選B。6．【答案】D【解析】在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。7．【答案】D【解析】A．SO2能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)出了還原性，A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)使用時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物沒有漂白性，漂白能力減弱，B錯(cuò)誤；C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是因?yàn)樗形叫裕c活性炭的還原性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．SO2使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)化合生成了無色的物質(zhì)，而無色的物質(zhì)加熱后又可變?yōu)樵瓉淼募t色，D正確；故選D。8．【答案】C【解析】A．W可能是非金屬元素，如X為NaHCO3，Y為CO2，Z為Na2CO3時(shí)，W為碳元素，A項(xiàng)正確；B．X可能是氧化物，如X為Al2O3，Y為Al2(SO4)3，Z為NaAlO2，B項(xiàng)正確；C．Y、Z之間的相互轉(zhuǎn)化方式為加酸或加堿，不可能是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)X為Al(OH)3時(shí)，Y為Al2(SO4)3，Z為NaAlO2，Y和Z在溶液中反應(yīng)可生成X，D項(xiàng)正確；故答案為C。9．【答案】C【解析】壓強(qiáng)相同時(shí)溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以T1＞T2；溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，所以P1＞P2，故答案為C。10．【答案】D【解析】 在甲池中氫氣和二氧化碳合成甲酸，甲酸再通入乙池的X室中，故X中電極為負(fù)極，Y室中的電極為正極，Y室中的電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液。A．用甲酸代替氫氣的燃料電池有更多的優(yōu)點(diǎn)，使用的甲酸比氫氣更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸，故A正確；B．乙(PEMFC)是以NaOH為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e?+2H2O=4OH?，故B正確；C．X室為負(fù)極室，Y室為正極室，陽離子向正極移動(dòng)，故C正確；D．甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產(chǎn)生氫氣，HCOOH=H2+CO2，轉(zhuǎn)移電子是2mol，根據(jù)電子守恒，兩池轉(zhuǎn)移電子量相等，所以乙中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤。答案選D。11．【答案】B【解析】500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成十等份，設(shè)50ml溶液中含有NH4HCO3的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入amolNaOH恰好反應(yīng)完全，NaOH只與NH4HCO3反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH4HCO3+2NaOH═NH3·H2O+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3的物質(zhì)的量x=0.5amol，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)方程式為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則0.5amol的NH4HCO3消耗HCl為0.5amol，Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量為(b-0.5a)mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為y=×(b-0.5a)mol，Na+的物質(zhì)的量為n(Na+)=2n(Na2CO3)=2××(b-0.5a)mol=(b-0.5a)mol，Na+的濃度為c(Na+)===(20b-10a)mol/L，B選項(xiàng)符合題意；答案為B。12．【答案】D【解析】A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)C，14個(gè)H，4個(gè)O，其分子式為，故A正確；B．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵、醇羥基等，均可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；C．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 可知，該結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中醇羥基、羧基均與Na反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多需要3molNa，只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物和1molNaHCO3反應(yīng)，需要Na和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3∶1，故D錯(cuò)誤；答案為D。13．【答案】A【解析】A．Q轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故A錯(cuò)誤；B．=0.15mol/（Lmin），故B正確；C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；D．根據(jù)M的速率，則0.5x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=2，故D正確；故選A。14．【答案】B【解析】A．NO與O2反應(yīng)生成NO2氣體，NO2氣體是紅棕色，故A正確；B．2NO+O2=2NO2，10mLO2全部壓入左端盛有20mLNO，反應(yīng)生成20mLNO2，但因存在2NO2N2O4，因此氣體體積小于20mL，故B錯(cuò)誤；C．2NO2N2O4，因此氣體變?yōu)榛旌衔?，故C正確；D．根據(jù)原子守恒，10mLO2全部壓入20mLNO氣體中，氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1∶2，故D正確。綜上答案為B。15．【答案】AD【解析】A．稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，因此HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱?H=-57.3kJ/mol，A項(xiàng)正確；B．生成物水由氣態(tài)變成液態(tài)會(huì)放出熱量，因此CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H>-890.3kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于46.2kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的?H=-566.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的?H=+566.0kJ/mol，D項(xiàng)正確；故答案為AD。16．【答案】(1)（2分）（2分）(2)NH+OH?NH3↑+H2O（3分） (3)N3?>O2?>Na+（3分）【解析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，則X、W分別是H、Na；Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Y原子序數(shù)比Na小，推斷B或N，結(jié)合Y、Z為同周期的相鄰元素且Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Na的原子的質(zhì)子數(shù)，推斷Y、Z分別是N、O。故X、Y、Z、W四種元素分別是H、N、O、Na，據(jù)此答題。(1)由H、N、O、Na兩兩形成的化合物，①溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是NH3，結(jié)構(gòu)式為；②含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是Na2O2，電子式為。(2)H、N、O所形成的常見離子化合物NH4NO3與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH+OH?NH3↑+H2O。(3)N、O、Na對(duì)應(yīng)的離子N3?、O2?、Na+都具有相同的電子層數(shù)，其核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小的順序?yàn)镹3?>O2?>Na+。17．【答案】(1)B+C2A（2分）(2)0.079mol/(L·s)（2分）(3)BD（2分）(4)①④（2分）(5)65.8%（2分）【解析】（1）由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應(yīng)物，A是生產(chǎn)物，10s后A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=(1.58-0)mol∶(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol=2∶1∶1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為B+C2A；（2）由圖象可知，反應(yīng)10s時(shí)，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，體積2L,則A的反應(yīng)速=0.079mol/(L·s)；（3）一般來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，只有BD符合，（4）①．V(A)=2V(B)，不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；②．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmol A，說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；③．混合氣體的顏色不再改變，C為有色氣體，說明C氣體的濃度不再改變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；④．氣體質(zhì)量和反應(yīng)左右兩邊的氣體系數(shù)始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不會(huì)改變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；（5）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B消耗0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為=65.8%。18．【答案】(1)SiO2（2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）(2)H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（3分）(3)得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，產(chǎn)率降低(或?qū)X元素轉(zhuǎn)變?yōu)?，不利于絮凝劑的制?（3分）過濾（2分）(4)1∶5（3分）【解析】鋁土礦和硫鐵礦燒渣酸溶后得到含AlCl3、FeCl2、FeCl3的濾液，濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；濾液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH溶液聚合，靜置，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得聚合堿式氯化鋁鐵。（1）濾渣I為與鹽酸不反應(yīng)的SiO2；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）酸溶時(shí)溶液中含有亞鐵離子，加入H2O2溶液可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）若加入過量的NaOH時(shí)，無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵中的Al元素變?yōu)槠X酸鈉，鐵元素變?yōu)闅溲趸F沉淀；步驟Ⅵ中，可經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵。（4）步驟1中加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的6.7000g固體為Fe2O3和Al2O3；步驟2中加入足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到的0.8000g固體為Fe2O3，根據(jù)Fe守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol；根據(jù)Al守恒，n(Al)=2n(Al2O3)=2×=0.10mol；產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值為0.02mol∶0.10mol=1∶5。19．【答案】(1)CH3COOCH2CH3（2分）(2)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O（3分）(3)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（2分）(4)碳碳雙鍵、氯原子（4分）(5)（2分）、（2分）(6)nCH2=CHCl（3分）