浙江省杭州市八縣區(qū)2022-2023學年高一上學期期末檢測化學 Word版含解析.docx

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2022學年高一第一學期期末學業(yè)水平測試化學試題可能用到的相對原子量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Na-23　K-39　Ca-40　Fe-56　Ba-137第Ⅰ卷(選擇題50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于鹽的是A.Al2O3B.KOHC.NaClOD.H2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．Al2O3是由Al、O兩種元素組成的化合物，因此物質屬于氧化物，A不符合題意；B．KOH是由K+與OH-構成的化合物，因此物質屬于堿，B不符合題意；C．NaClO由K+與ClO-構成的化合物，因此該物質屬于鹽，C符合題意；D．H2CO3電離產(chǎn)生H+和酸根陰離子，因此屬于酸，D不符合題意；故合理選項是C。2.下列物質屬于電解質是A.液氯B.氯化鋁溶液C.硝酸鉀D.牛奶【答案】C【解析】【分析】電解質是指溶解于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。【詳解】A．液氯為單質，不是電解質，A不選；B．氯化鋁溶液是混合物，不是電解質，B不選；C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，是電解質，C選；D．牛奶是混合物，不是電解質，D不選；故選C。3.下列儀器名稱為“坩堝”的是 A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．圖示儀器為坩堝，A符合題意；B．圖示儀器為容量瓶，B不符合題意；C．圖示儀器為蒸發(fā)皿，C不符合題意；D．圖示儀器為漏斗，D不符合題意；故合理選項是A。4.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.霧B.氯化鐵溶液C.食鹽水D.75％酒精【答案】A【解析】【詳解】A．丁達爾效應是膠體的性質，霧屬于氣溶膠，具有丁達爾效應，A選；B．氯化鐵溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，B不選；C．食鹽水屬于溶液，不具有丁達爾效應，C不選；D．75%酒精屬于溶液，不具有丁達爾效應，D不選；故選A。5.下列與實驗有關的圖標對應不正確的是A.護目鏡B.用電C.明火D.洗手【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．為護目鏡圖標，進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，A正確； B．為排風圖標，實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應開啟排風管道或排風扇，B錯誤；C．為明火圖標，實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，C正確；D．為吸收圖標，實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；答案選B。6.下列表示不正確的是A.氯離子的結構示意圖：B.氯化鈣的電子式：C.H2O的分子結構模型：D.Cl2的結構式：Cl-Cl【答案】A【解析】【詳解】A．Cl是17號元素，原子核內質子數(shù)是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，其核外電子排布是2、8、8，則Cl-的結構示意圖為：，A錯誤；B．氯化鈣是離子化合物，Ca2+與2個Cl-通過離子鍵結合，則CaCl2的電子式為，B正確；C．H2O分子中O原子與2個H原子形成的分子是V形物質，由于原子半徑O＞H，其分子結構模型：，C正確；D．Cl2分子中2個Cl原子通過1個共價鍵結合，故其結構式是：Cl-Cl，D正確；故合理選項是A。7.下列說法不正確的是 A.電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離B.丁達爾效應是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，產(chǎn)生光的通路C.向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離，A正確；B．丁達爾效應是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，使得從側面看到光的通路，故B正確；C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，屬于化合反應，并伴隨著放熱現(xiàn)象，故C錯誤；D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質，這種方法稱為焰色試驗，故D正確。故選C。8.黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是ASB.KNO3C.N2D.C【答案】D【解析】【分析】【詳解】還原劑在反應前后化合價升高，由化學方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C轉化為CO2，化合價升高，故C是還原劑，答案選D。9.下列有關金屬及其合金的說法不正確的是A.合金硬度比成分金屬大是因為金屬原子規(guī)則的層狀排列被改變B.鋼的含碳量比生鐵高C.儲氫材料鎘鎳(La-Ni)合金能大量吸收形成金屬氫化物D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金【答案】B【解析】【詳解】A．純金屬內加入其他元素原子后原子層之間的相對滑動變得困難，所以合金的硬度比其成分金屬大，故A正確；B．生鐵是含碳量比鋼高的鐵碳合金，故B錯誤； C．實用儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，故C正確；D．稀土金屬用途廣泛，它既可單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金，故D正確；故選B。10.下列說法正確的是A.和互為同位素B.金剛石、石墨、互為同素異形體C.和的相互轉化是物理變化D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】B【解析】【詳解】A．質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子之間互為同位素，和都是單質，不互為同位素，A錯誤；B．金剛石、石墨和是碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．和的相互轉化過程中，有新物質生成，屬于化學變化，C錯誤；D．氯化鈉屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為，D錯誤；故選B。11.下列有關實驗的說法中不正確的是A.對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B.發(fā)生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火C.易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶D.如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液沖洗【答案】D【解析】【詳解】A．對于含有鉛、汞、鎘等重金屬的廢液，我們一般采用沉淀的方法來降低對環(huán)境的污染，A正確；B．由于水汽化需吸收大量熱，導致物質溫度降低，當?shù)陀谖镔|的著火點時達到滅火的目的，故當發(fā)生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火，B正確； C．易燃物如鈉、鉀等容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應，放出大量熱，導致引起火災，因此不能隨便丟棄，在中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，C正確；D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗，除去殘留的酸，而不能使用腐蝕性的Na2CO3溶液，D錯誤；故合理選項是D。12.下列各組離子能在呈強酸性的溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．、和會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．和反應生成氫氧化鎂沉淀，與反應生成水，不能大量共存，B錯誤；C．該組離子在強酸性溶液中不反應，能大量共存，C正確；D．與反應生成碳酸鈣沉淀，和會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D錯誤；故選C。13.下列有關新制氯水的說法不正確的是A.新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有B.新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有C.新制氯水滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀D.新制氯水光照一段時間，酸性會減弱【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，氯氣與水的反應是可逆反應，新制氯水呈黃綠色，是因為氯水中含有末反應的，故A正確；B．鹽酸的酸性強于碳酸，新制氯水滴到溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有，故B正確；C．新制氯水中含有氯離子，滴到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；D．新制氯水光照一段時間，次氯酸會分解生成鹽酸，酸性會增強，故D錯誤； 故選D。14.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應堆傳熱介質B.具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D.具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板【答案】D【解析】【詳解】A．鈉具有熔點低和良好的導熱性，所以液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質，故A錯；B．能與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可在呼吸面具中作為氧氣的來源，故B錯；C．HClO具有強氧化性能使部分有色物質褪色，所以HClO可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故C錯；D．具有氧化性，能與Cu反應即：，所以可用于蝕刻銅電路板，故D正確。答案選D15.下列說法正確的是A.多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B.某微粒的核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子C.銣與水的反應比鈉與水的反應緩慢D.鉈(Tl)與鋁同主族，其氫氧化物一定既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．在多電子原子中，電子能量不同，克服原子核對電子吸引力增強，在離核較遠區(qū)域運動的電子能量較高，A正確；B．某微粒的核外電子排布為2、8、8結構，則該微?？赡苁菤逶?，也可能是S2-、Cl-或K+、Ca2+等離子，B錯誤；C．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則元素的金屬性：銣＞鈉。鈉與水劇烈反應，由于銣金屬性比鈉強，故銣與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C錯誤；D．同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，Al的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸HCl、強堿NaOH溶液反應，而Tl(OH)3是堿，只能與強堿NaOH溶液反應，而不能與HCl發(fā)生反應，D錯誤； 故合理選項是A。16.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是XZYMA.Y元素位于第三周期ⅤA族B.X的原子半徑比Z的小C.元素Y的非金屬性比Z的強D.M的最高價氧化物對應的水化物是強酸【答案】D【解析】【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知：X、Z是第二周期元素，Y、M是第三周期元素，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y核外電子排布是2、8、4，所以Y是Si元素，則根據(jù)元素的相對位置可知：X是O元素，Z是F，M是Cl，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是Si，Z是F，M是Cl元素。A．Y是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結構與元素位置關系可知Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，則原子半徑：X(O)＞Z(F)，B錯誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大元素的非金屬性就越強；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強，所以元素的非金屬性：Y(Si)＜Z(F)，C錯誤；D．M是Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，D正確；故合理選項是D。17.下列說法正確的是A.分子中存在非極性共價鍵B.晶體中既有離子鍵又有共價鍵C.晶體溶于水時既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂D.和分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構 【答案】C【解析】【詳解】A．CO2結構式為O=C=O，分子中不存在非極性共價鍵，A錯誤；B．MgBr2為離子晶體，MgBr2晶體中含離子鍵，不含共價鍵，B錯誤；C．NaHSO4晶體由Na+和HSO構成，溶于水的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，則溶于水時既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂，C正確；D．CH4分子中H原子滿足2電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選C。18.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵粉與鹽酸反應：B.過量通入溶液：C.氯氣和水反應：D.向水中加入金屬鈉：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉與鹽酸反應生成Fe2+，離子反應方程式為，A錯誤；B．過量通入溶液反應生成NaHCO3，離子反應方程式為，B正確；C．HClO為弱酸不能拆開，正確的離子反應方程式為，C錯誤；D．向水中加入金屬鈉，離子反應方程式為，D錯誤；故選B。19.下列除去雜質方法中，正確的是選項物質(括號內為雜質)去除雜質的方法ANa2O2(NaOH)通入足量CO2氣體B氣體CO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液洗氣、干燥C固體NaHCO3(Na2CO3)加熱至恒重 D固體Al2O3(Fe2O3)加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2、NaOH都與CO2氣體反應，不能達到除雜的目的，A不符合題意；B．CO2與飽和NaHCO3溶液不能反應，也不能溶解，而雜質HCl與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，然后干燥得到干燥CO2氣體，能夠達到除雜凈化的目的，B符合題意；C．加熱時NaHCO3發(fā)生分解反應Na2CO3，當固體變?yōu)楹阒貢r，導致物質完全變質，不能達到除雜凈化的目的，C不符合題意；D．Al2O3與足量NaOH溶液反應變?yōu)榭扇苄訬aAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應，因此不能達到除雜凈化的目的，D不符合題意；故合理選項是B。20.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈣不與二氧化碳反應，選項A錯誤；B．鐵和水高溫生成而不是，選項B錯誤；C．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項C正確；D．不與水反應，選項D錯誤；答案選C。21.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1.7gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.4NAB.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的數(shù)目為NAD.常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體中含原子數(shù)0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．NH3分子中含有3對共用電子對，1.7gNH3的物質的量是0.1mol，則其中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA，A錯誤；B．18gH2O的物質的量是1mol，但在標準狀況下水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其體積大小，B錯誤；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算其中含有的微粒數(shù)目，C錯誤；D．CO和N2都是雙原子分子，二者的相對分子質量都是28，常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體的物質的量是0.1mol，則其中含有的原子的物質的量是0.2mol，故混合氣體中含原子數(shù)0.2NA，D正確；故合理選項是D。22.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如圖：下列說法不正確的是A.為了節(jié)省原料，海水可選用提取粗食鹽后的母液B.為了使轉化為，工業(yè)上試劑①主要選用C.加入試劑①后，可用過濾得到沉淀D.鎂與鋁等金屬按一定比例制成的合金，由于其密度小、強度大，可用于制造飛機【答案】B【解析】【分析】海水中加入生石灰或石灰乳會生成氫氧化鎂沉淀和濾液，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)、冷卻結晶得到無水氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂可得到鎂單質與氯氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海水提取粗食鹽后的母液中含有鎂離子，可作為提取鎂的原料，A正確； B．工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得，B錯誤；C．由圖可知加入試劑①后，可得到沉淀，故可用過濾的方法得到沉淀，C正確；D．合金的密度一般比成分金屬小，機械強度更強，故鎂與鋁合金密度小、強度大，可用于制造飛機，D正確；故選B。23.鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，F(xiàn)eSO4溶液催化脫除煙氣中SO2的反應原理如圖所示。下列說法正確的是A.“反應Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1B.“反應Ⅱ”的離子方程式為C.反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應每脫除11.2LSO2轉移電子的物質的量為1mol【答案】B【解析】【詳解】A．“反應Ⅰ”中O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知：反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，A錯誤；B．在反應Ⅱ中Fe2(SO4)3為氧化劑，SO2作還原劑，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生FeSO4、H2SO4，反應的離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)圖示可知：總反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，反應消耗水生成H2SO4，導致溶液中c(H2SO4)增大，C錯誤；D．溫度和壓強未知，則氣體摩爾體積未知，無法計算11.2L氣體SO2的物質的量，所以無法計算轉移電子的物質的量，D錯誤；故合理選項是B。24.和亞氯酸納(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度 氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產(chǎn)和的工藝流程為：發(fā)生器中反應為(未配平)，下列關于生產(chǎn)流程的相關說法不正確的是A.工業(yè)上將制成固體，便于貯存和運輸B.參加反應的和的物質的量之比為C.吸收器中生成的離子方程式為：D.生產(chǎn)時向發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險【答案】C【解析】【分析】、和硫酸反應生成，在堿性環(huán)境下，加30%H2O2吸收，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌干燥等操作可得，據(jù)此分析解答。【詳解】A．高濃度?ClO2氣體易發(fā)生爆炸，說明其性質不穩(wěn)定，而NaClO2固體性質穩(wěn)定；因此工業(yè)上將?ClO2制成?NaClO2固體，便于貯存和運輸，A正確；B．NaClO3，Cl元素化合價降低1價，，S元素化合價升高2價，根據(jù)得失電子守恒，參加反應的和的物質的量之比為，B正確；C．根據(jù)流程可知，該反應是在堿性環(huán)境下進行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH?=2ClO+O2↑+2H2O，C錯誤；D．高濃度?ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進行稀釋；據(jù)此可知生產(chǎn)時向?ClO2發(fā)生器中通入空氣，可避免發(fā)生危險，D正確；故選C。 25.下列實驗結論與實驗操作及現(xiàn)象不相符的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解Al有一定的非金屬性B用足量的鹽酸溶解鐵與水蒸氣反應后的固體，再向溶液中滴加KSCN溶液溶液不變紅鐵與水蒸氣反應一定沒有生成Fe3O4C向某溶液中加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色該溶液中含有Fe2+D用鐵絲蘸取某溶液于酒精燈上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含Na+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，生成可溶性偏鋁酸鈉，沉淀溶解，Al(OH)3具有一定的酸性，由此可知Al有一定的非金屬性，A正確；B．Fe與H2O(g)反應后的固體為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈紅色，反應后的溶液中加入KSCN溶波不變紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，可能是剩余的Fe將Fe3+還原為Fe2+，B錯誤；C．Fe2+與堿反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，則根據(jù)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可知該溶液中含有Fe2+，C正確；D．鈉元素的焰色試驗為黃色，由操作和現(xiàn)象可知溶液中一定含Na+，D正確；故合理選項是B。第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)二、填空題(共44分)26.請回答下列問題：（1）寫出漂白粉中有效成分的化學式_______。（2）寫出中子數(shù)為8的碳原子符號_______。（3）寫出碳酸鉀的電離方程式_______。 （4）寫出過氧化鈉和水的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】漂白粉中有效成分為；【小問2詳解】中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)=6+8=14，表示為；【小問3詳解】碳酸鉀屬于強電解質，水溶液中完全電離，其電離方程式為；【小問4詳解】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為。27.2023年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律154周年，下圖為元素周期表的一部分，門捷列夫預言了多種當時未知的元素，T為其中之一，W是地殼中含量最高的金屬元素。XYZWLJQTM（1）寫出L的元素符號_______。（2）寫出J在元素周期表中的位置：_______。（3）X與Q形成的化合物XQ4中存在的化學鍵類型：_______。（4）非金屬性Q_______M(用＜、=、＞來表示)，判斷依據(jù)是(試用一個化學方程式來表示)_______。（5）下列說法不正確的是_______。A.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ2B.Q、J的氧化物對應的水化物酸性J＜Q C.用pH試紙測得Q單質的水溶液pH=3D.Y的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【答案】（1）Si（2）第三周期第ⅥA族（3）共價鍵（4）①.＞②.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（5）BC【解析】【分析】W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是Al，根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，L是Si元素，J是S元素，Q是Cl元素，T是Ge元素，M是Br元素，然后根據(jù)物質的性質及元素周期律分析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知L是硅元素，元素符號是Si；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知：J是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素原子結構與元素位置關系可知：S位于元素周期表第三周期第ⅥA族；【小問3詳解】X是C元素，Q是Cl元素，二者形成化合物CCl4是由CCl4分子構成的，在該物質分子中C原子與4個Cl原子通過4個共價鍵結合，故CCl4中含有的化學鍵類型是共價鍵；【小問4詳解】Q是Cl元素，M是Br元素，二者是同一主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Q(Cl)＞M(Br)；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性就越強，活動性強的可以將活動性弱的從化合物中置換出來，故可以根據(jù)置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，來比較Cl、Br兩種元素的非金屬性的強弱；【小問5詳解】A．T是Ge元素，處于元素周期表的金屬與非金屬交界處，因此其單質具有半導體的特性；Z是O元素，Ge、O兩種元素形成的化合物化學式是GeO2，A正確；B．未指明是否是元素最高價氧化物對應的水化物，因此不能確定相應物質的酸性強弱，B錯誤；C．Q是Cl元素，其單質Cl2溶于水形成的氯水中含有Cl2與H2O反應產(chǎn)生的HClO，HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化變?yōu)闊o色，因此不能使用pH試紙測定氯水的pH，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C，Y是N，二者的非金屬性：C＜N，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜NH3，D正確；故合理選項是BC。28.某化學研究性學習小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設計了如下實驗方案( 已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)。①配制250mL1.00mol/L稀鹽酸和250mL1.00mol/LNaOH溶液；②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片(1.5g)中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入30.00mL1.00mol/L稀鹽酸，充分反應；③用1.00mol/LNaOH溶液中和過量的鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；④重復以上實驗3次請回答下列問題：（1）配制250mL1.00mol/LNaOH稀鹽酸所需儀器除250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是_______。（2）容量瓶在使用前必須進行一步操作是_______。（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出其中的錯誤之處：_______。（4）在配制NaOH溶液過程中，若其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_______。A.稱量的NaOH固體已經(jīng)潮解B.燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中C.定容時俯視容量瓶上的刻度線D.定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液（5）步驟②中反應的離子方程式為_______。（6）若最后消耗NaOH溶液體積平均值為12.00mL，則此咀嚼片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_______。【答案】（1）膠頭滴管（2）檢查是否漏液（3）沒有使用玻璃棒引流（4）C（5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（6）60.0%【解析】【分析】 溶液的濃度具有均一性，溶液各處的濃度相等。配制一定體積一定物質的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀器的標準是大而近，根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼簽確定各步使用的儀器及已知儀器中缺少的儀器。溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，根據(jù)物質的量濃度定義式，結合操作對溶質的物質的量及溶液體積的影響分析實驗誤差。HCl與CaCO3、NaOH溶液發(fā)生反應，根據(jù)HCl的總物質的量及與NaOH反應消耗HCl的物質的量，確定CaCO3消耗的HCl的物質的量，進而可確定CaCO3的質量及其含量。【小問1詳解】配制250mL1.00mol/LNaOH稀鹽酸所需儀器除250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管；【小問2詳解】容量瓶是準確配制一定體積一定物質的量濃度溶液的儀器，由于最后一步要搖勻溶液，故在使用前必須進行一步操作是檢查是否漏液；【小問3詳解】根據(jù)圖示可知該同學在轉移溶液時的錯誤操作是沒有使用玻璃棒引流；【小問4詳解】A．稱量的NaOH固體若已經(jīng)潮解，則稱量的NaOH的質量偏少，導致配制溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中，會導致溶質的質量偏少，溶質的物質的量偏少，最終導致配制溶液的濃度偏低，B不符合題意；C．定容時俯視容量瓶上的刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質的物質的量不變，則最終導致配制的溶液濃度偏高，C符合題意；D．定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液，溶液的體積偏大，由于溶質的物質的量不變，最終導致配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C；【小問5詳解】步驟②中反應是CaCO3與HCl反應產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；【小問6詳解】n(NaOH)=1.00mol/L×0.012L=0.012mol，HCl的總物質的量為n(HCl)總=1.00mol/L×0.030L=0.030mol，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O中物質反應消耗關系可知：CaCO3反應消耗HCl的物質的量為n(HCl)=0.030mol-0.012mol=0.018mol，根據(jù)方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可知CaCO3的物質的量為n(CaCO3)=n(HCl)=0.009mol，m(CaCO3)=0.009mol×100g/mol=0.9g ，故此咀嚼片中碳酸鈣的質量分數(shù)為。29.實驗室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是_______。（3）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①寫出上述裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱_______。②裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______。③裝置C的作用是_______。④為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_______?！敬鸢浮浚?）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）40℃水浴加熱（3）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③.吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境④.控制Cl2的流速(或適當升高B中溶液溫度)【解析】【分析】廢鐵屑中含有Fe2O3、Fe，向其中加入30%稀鹽酸進行酸溶，發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，然后過濾除去難溶性固體殘渣，向濾液中通入Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，所得溶液為FeCl3溶液，然后經(jīng)加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌可得 FeCl3·6H2O晶體。【小問1詳解】由于離子的氧化性：Fe3+＞H+＞Fe2+，酸溶時發(fā)生的第三反應用離子方程式表示為：2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問2詳解】“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是40℃水浴加熱；【小問3詳解】①根據(jù)圖示可知上述裝置中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；②在裝置A中濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，該反應的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③Cl2是大氣污染物，可根據(jù)Cl2能夠與堿NaOH反應的性質，用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境；④為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是控制Cl2的流速、適當升高B中溶液溫度、增大B中混合溶液的濃度、加快攪拌等措施。三、計算題(共6分)30.現(xiàn)有400mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，將其分為兩等份，向其中一份中加入1mol/LBaCl2溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗50mL，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為mg；向另一份溶液中加入鐵片，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質量比原來減輕了0.56g。試計算：（1）寫出混合溶液中加入BaCl2溶液后產(chǎn)生反應的離子方程式_______。（2）m=_______g。（3）則原溶液中K+的物質的量濃度為_______mol/L?！敬鸢浮浚?）Ba2++=BaSO4↓（2）11.65（3）0.2【解析】【分析】K2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中含有Fe3+、K+、，將400mL溶液分成兩等份，向其中一份中加入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應Ba2++=BaSO4↓，根據(jù)消耗BaCl2溶液的體積、濃度計算產(chǎn)生沉淀m的質量。加入Fe發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，結合消耗Fe的質量計算Fe3+的物質的量，然后根據(jù)反應結合S元素守恒及電荷守恒計算K+的物質的量及濃度?！拘?詳解】K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液電離產(chǎn)生，與Ba2+反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀，該反應的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；【小問2詳解】生成的沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子守恒有n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.05L×l.00mol/L=0.05mol，故m(BaSO4)=0.05mol×233g/mol=11.65g；【小問3詳解】參加反應的Fe為0.56g，則鐵的物質的量n(Fe)=0.01mol，則根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，則溶液中+3價Fe3+物質的量為0.02mol，則硫酸鐵中硫酸根離子物質的量n()=0.03mol，由(2)可知200mL混合溶液中總的硫酸根物質的量為0.05mol，則K2SO4中為0.02mol，則原溶液中K+的物質的量是0.04mol，故原溶液中K+的物質的量濃度c(K+)=。