海南省文昌中學(xué)2015屆高三化學(xué)考前模擬測試卷八.doc

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高三化學(xué)模擬測試題八一、單項選擇題（本大題包括6小題，每小題2分，共12分，每小題只有一個正確選項。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列說法中不正確的是A．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，因此可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏情況D．用過量氯氣和甲烷混合光照可獲得純凈的CCl42．水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)3．氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3?＞S2?＞C1?D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45做有機實驗時，下列操作正確的是A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10％硫酸銅溶液的試管中滴加10％氫氧化鈉溶液0.5mL，混合均勻，滴入待檢液，加熱B．實驗室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離6．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍B．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、不定項選擇題（本大題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有1-2個正確答案。若該小題有2個答案的，全選且正確得4分，只選1個且正確得2分，多選、錯選不得分。）7．經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則可能的情形是A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．由0.2mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合而成C．由0.1mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)8．向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—=2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O6 D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O9.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=C．無論x為何值，當(dāng)加入87.5mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀D．當(dāng)100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時，x的值為0.210.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H﹥0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．10min時，反應(yīng)達到平衡B．達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%C．0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化11、下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉12．對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液導(dǎo)電性增強B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)不變D．與等體積pH=11的NaOH混合后，pH=7123456789101112三、填空題13、已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。（1）．該反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________。（2）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（3）．每消耗24.0g碳時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_______g。（4）．反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為g/L。14、右下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題：（1）．揭示實驗原理①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？_______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。（2）．反應(yīng)溫度確定：合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實驗表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答：實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是_________________________；實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________；（3）．實驗裝置的比較：利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是_________________。（4）．酯層厚度的標(biāo)示：為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴6 試液，現(xiàn)象是____________________________。15、（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為。A．加入一定量MB．加入一定量NC．反應(yīng)溫度升高D．縮小容器體積E．加入某物質(zhì)作催化劑F．分離出一定量P②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=mol·L－1。（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。則c電極是（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。16．鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3?3H2O的基本原理為：結(jié)晶Al2O3?3H2O+2NaOH（aq）2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示為2Al(OH)3]（1）操作I的名稱為，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有（2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為（任寫三點）（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O3?3H2O結(jié)晶的原因____________（4）為了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式：（5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法17、煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2OCO↑+H2↑。甲酸苯丙酯(F)是生產(chǎn)香料和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略去）其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。6 根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）．寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：________________________D：__________________________（2）．D→E的反應(yīng)類型為_____________，B中的官能團是_____________。（3）．寫山檢驗B中的官能團的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑_____________，現(xiàn)象_______________________________________。（4）．寫出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式_______________________________________。（5）．“合成氣”(CO、H2)除作合成有機物的原料外，還有其它用途，如_____________（舉兩例）。（6）．F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。③分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基。____________________________________；____________________________________選考題：選擇題有兩項符合題意。18-Ⅰ.在一定條件下，下列有機物都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)共三種反應(yīng)的是A．一滴香：B．芬必得：C．油酸甘油酯D．撲熱息痛：18-Ⅱ、白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：51.白黎蘆醇的分子式是_________________________。52.C→D的反應(yīng)類型是____________；E→F的反應(yīng)類型是____________。53.化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振譜（16 H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為______________(數(shù)字有小到大之比)。54.寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。55.寫出結(jié)構(gòu)簡式：D________________、E___________________。56.化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。_______________________________________________________________。高三化學(xué)模擬測試題八參考答案選擇題（12+24=36分）1-6.DCBCDB;7AB,8AD,9BC,10CD,11B,12BC13.（6分）（1）．Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）（2）．2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑（1分）（3）．4，24.8。（1分×2）（4）．1.64（1分）14、（9分）（1）．①（2分）②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基。（各1分，共2分）（2）．反應(yīng)速率低，達不到催化劑活性溫度；溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低。（各1分，共2分）（3）．用分水器能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。（合理即給分,1分）(4)．酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。（各1分，共2分）15.(9分)(1)①BCF(各1分共3分,多選倒扣,扣完為止)②25%(1分)K=0.5(1分)③6(1分)(2)負(fù)極(1分)CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+(2分)16.（9分）（1）過濾Fe2O3（各1分，共2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答三點即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動（或向左移動）（1分）（4）CO2（過量）+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2CO2（過量）+2AlO2-+4H2O=Al2O3?3H2O↓+2HCO3-（2分）（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦（1分）17、（11分）（1）．A：CH3OHD：（2分）（2）．加成（還原），醛基（2分）（3）．新制氫氧化銅（或銀氨溶液）、產(chǎn)生磚紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮銀鏡)(2分)（4）．（1分）（5）．作燃料、合成氨等（2分）（6）．（各1分，共2分）18-1.（6分）CD18-Ⅱ、（14分）51.C14H12O3。（2分）52.取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2分）53.4（1分）；1︰1︰2︰6。（2分）54.（2分）6 55.；。（2分，各一分）56.；；（3分，各一分）6