四川省江油中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考理科綜合化學(xué)Word版含解析.docx

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四川省江油中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期9月月考理科綜合化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將對應(yīng)數(shù)字方框涂黑。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5毫米黑色簽字筆，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cl35.5Cu64Ag108一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.干冰可用在舞臺上制造“云霧”C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉與足量鹽酸混合使用會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，A錯誤；B．干冰為固體二氧化碳，升華吸熱，使得空氣中的水蒸氣迅速冷凝，可用在舞臺上制造“云霧”，B正確；C．棉花、麻均為碳水化合物，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D．氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，不是溫室氣體，D錯誤；故選B。2.金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯誤的是 A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子含21個碳原子C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能與金屬鈉反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子含有21個碳原子，故B正確；C．該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤；故答案為D。3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。4.下列實驗?zāi)苓_到目的的是目的實驗A除去食鹽水中的少量向食鹽水中通入過量的CO2 BaCl2B檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉C證明碳酸的酸性強于硅酸向硅酸鈉溶液中通入CO2D驗證小蘇打溶液顯堿性用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙上A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于碳酸的酸性弱于HCl，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能除雜，故A錯誤；B．乙醇和水都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，不能通過向乙醇中加入一小粒金屬鈉來檢驗乙醇中是否含有水，故B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2生成H2SiO3白色沉淀，根據(jù)強酸制取弱酸的原理，可以證明碳酸的酸性強于硅酸，故C正確；D．pH試紙不能濕潤，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，故D錯誤；故選：C。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，若該氮氣分子中的氮原子全部為14N，則每個N2分子含有(14-7)×2=14個中子，1mol該氮氣含有14NA個中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不確定，故A錯誤；B．重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；C．石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子數(shù)目為NA個，故C正確； D．1molNaCl中含有28NA個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；故答案為C。6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Q與Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點：X>YC.簡單氫化物的沸點：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】【分析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素；X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素；Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，Q與Z同主族，則QZ的最外層電子數(shù)為6，Q為O元素、Z為S元素；綜上所述，Q為O，X為Al，Y為Si，Z為S；【詳解】A．X為Al，Q為O，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：O>Al，A錯誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al，B錯誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，Q簡單氫化物為H2O，Z簡單氫化物為H2S，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點H2O>H2S，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，S的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：S>Si，D正確；故選D。7.一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，K2SO4溶液濃度增大，下列敘述錯誤的是A.Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移 B.Ⅰ區(qū)SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng)：MnO2＋4H+＋2e=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng)：Zn＋4OH＋MnO2＋4H+=Zn(OH)＋Mn2+＋2H2O【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，III區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向III區(qū)移動或III區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)K+只能向Ⅰ區(qū)移動，A錯誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動，B正確；C．MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正確；D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；故答案選A。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.堿式氯化銅[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。某化學(xué)興趣小組為測定某品牌藥品堿式氯化銅的組成，設(shè)計了如下兩種方案：方案一：滴定法取樣品4.650g用適量酸溶解后配成100mL溶液，用標準AgNO3溶液滴定Cl-，用EDTA標準溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。(1)溶解樣品所用酸的化學(xué)式為___________。配制樣品溶液時，所需實驗儀器有：分析天平、燒杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是___________。(2)滴定過程中，盛裝EDTA標準溶液儀器名稱是___________。實驗測得樣品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，則x：y=___________。方案二：熱分解法 (3)準確稱取ag樣品裝入石英玻璃管中，實驗時A、B、C裝置的連接順序依次是___________，為了準確測定堿式氯化銅的組成，C中應(yīng)放入的藥品是___________。(4)實驗過程中需緩緩?fù)∟2，實驗開始前通入N2目的是___________。B中可觀察到的現(xiàn)象是___________。(5)實驗結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏瑴y得A中質(zhì)量減少bg，B中質(zhì)量增加cg，C中質(zhì)量增加dg。堿式氯化銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)計算式為___________?！敬鸢浮竣?HNO3②.100mL容量瓶、膠頭滴管③.在溶解時起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用④.酸式滴定管⑤.2:3⑥.ACB⑦.無水氯化鈣⑧.排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置，干擾實驗⑨.有白色沉淀生成⑩.【解析】【詳解】(1)實驗中需要用標準AgNO3溶液滴定堿式氯化銅中的Cl-生成氯化銀沉淀，因此不能用鹽酸或硫酸溶解，因為會引入氯離子、硫酸根與銀離子反應(yīng)，則酸溶時所用的酸為硝酸，化學(xué)式為HNO3；配制100mL溶液所需的實驗儀器有：分析天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，其中玻璃棒在溶解時起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；(2)EDTA標準溶液的pH=4.42，溶液呈酸性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；品中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，可設(shè)Cux(OH)yClz·mH2O中Cu2+有2mol，Cl-有1mol，根據(jù)電荷守恒有:(+2)×2+(-1)×y+(-1)×1=0，解得y=3mol，則x:y=2:3；(3)A裝置用來加熱堿式氯化銅，B裝置用來測定氯離子，C裝置用來測定堿式氯化銅中的水，為了準確測定堿式氯化銅的組成，首先通過A裝置進行加熱，再通過C測定堿式氯化銅中的水，最后通過B裝置測定氯離子，因此A、B、C裝置的連接順序為ACB；C裝置用來測定堿式氯化銅中的水，所用藥品為無水氯化鈣；(4)實驗前通入氮氣的目的是為了排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置，干擾實驗；B中盛放的是硝酸銀溶液，所以B中會產(chǎn)生AgCl沉淀，可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；(5)實驗結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏?，說明堿式氯化銅加熱分解生成了CuO，測得A中質(zhì)量減少bg，B中質(zhì)量增加cg，C中質(zhì)量增加dg，則生成CuO的質(zhì)量為(a-b)g，堿式氯化銅樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)計算式為。 9.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大。回答下列問題：（1）COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為___________。（2）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)：在強酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）已知：①?CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH1=-41.2?kJ?mol-1②COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH2=-35.5?kJ?mol-1則氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式為___________。（4）利用反應(yīng)②可在高溫下脫除COS，在T℃下，向密閉容器中充入5?molH2O(g)和5molCOS(g)，測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．v消耗(H2O)=v生成(CO2)B．不變C．壓強保持不變?D．混合氣體的密度保持不變②該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T?℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（5）將含COS和H2O的某工業(yè)氣體按一定流速通過以Al2O3為載體的催化劑，在不同溫度下測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖所示。 ①當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是___________。②在催化劑不變時，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________、___________?！敬鸢浮浚?）（2）COS＋4H2O2=CO2＋H2SO4＋3H2O（3）H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g)ΔH1=+5.7kJ·mol-1（4）①.B②.80%③.16（5）①.繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動②.控制溫度在200℃③.增大水蒸氣濃度[或增大比例]【解析】【小問1詳解】CO2的等電子體COS，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳的分子的電子式可知COS電子式為：；【小問2詳解】在強酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一種酸溶液并放出氣體，過氧化氫具有強氧化性，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，H2O2氧化COS生成H2SO4和CO2氣體，該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS＋4H2O2=CO2＋H2SO4＋3H2O；【小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律，②?①可得氫氣脫除COS生成CO和H2S的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g)ΔH=ΔH2-ΔH1=+5.7kJ·mol-1；【小問4詳解】①A．v消耗(H2O)=v生成(CO2)描述的都是正反應(yīng)，不確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，不符合題意；B．不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)，符合題意；C．反應(yīng)是氣體分子數(shù)不改變的的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，故壓強不變不能說明達到平衡狀態(tài)，不符合題意；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，不符合題意；故選B；②投料共5mol+5mol=10mol，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡時H2S體積分數(shù)為40%，則平衡時生成硫化氫、二氧化碳均為4mol，反應(yīng)COS、H2O均為4mol，剩余COS、H2O均為1mol，該條件下COS 的平衡轉(zhuǎn)化率為；T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；【小問5詳解】①該反應(yīng)正向放熱，達到平衡后繼續(xù)升高溫度，反應(yīng)逆向移動，COS的轉(zhuǎn)化率降低，由圖知，Al2O3催化水解最佳溫度為200℃，高于這個溫度，催化劑活性會降低，都會使得當(dāng)溫度升高到一定值后，一定時間內(nèi)COS水解轉(zhuǎn)化率降低；②在催化劑不變時，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有：控制溫度為200°C，增大水蒸氣濃度[或增大比例]，會促進反應(yīng)正向進行，提高COS轉(zhuǎn)化率。10.硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問題：（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為_______。（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液，最適宜使用的X是_______(填標號)。A.B.C.濾渣①的主要成分是_______、_______、_______。（4）向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾液②中加入鋅粉的目的是_______。（6）濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是_______、_______。 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑（2）①.將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積②.增大硫酸的濃度等（3）①.B②.Fe(OH)3③.CaSO4④.SiO2（4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（5）置換Cu2+為Cu從而除去（6）①.CaSO4②.MgSO4【解析】【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，結(jié)合流程圖分析，菱鋅礦焙燒，主要發(fā)生反應(yīng)ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)pH=5，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，過濾得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的濾渣①，濾液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向濾液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，過濾得到Fe(OH)3和MnO2的濾渣②，濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，過濾后得到濾渣③為Cu，再向濾液③中加入HF脫鈣鎂，過濾得到濾渣④為CaF2、MgF2，濾液④為ZnSO4溶液，經(jīng)一系列處理得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析，焙燒時，生成ZnO的反應(yīng)為：ZnCO3ZnO+CO2↑；【小問2詳解】可采用將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率；【小問3詳解】A．NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣，且經(jīng)濟成本較高，故A不適宜；B．Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)，且成本較低，故B適宜；C．NaOH會引入雜質(zhì)Na+，且成本較高，C不適宜；故答案選B；當(dāng)沉淀完全時(離子濃度小于10-5mol/L)，結(jié)合表格Ksp計算各離子完全沉淀時pH＜5的只有Fe3+，故濾渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故濾渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2；【小問4詳解】向80~90℃濾液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2 的濾渣②，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；【小問5詳解】濾液②中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+=Cu，故加入鋅粉的目的為置換Cu2+為Cu從而除去；【小問6詳解】由分析，濾渣④為CaF2、MgF2，與濃硫酸反應(yīng)可得到HF，同時得到的副產(chǎn)物為CaSO4、MgSO4。(二)選考題：共45分。請考試從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分?！净瘜W(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排布式為___________；單晶硅的晶體類型為___________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si雜化方式為___________。（2）CO2分子中存在___________個σ鍵和___________個π鍵。（3）甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是___________。（4）BaO的熔沸點___________MgO(填“>”“<”“=”)，原因是___________。（5）立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Cu2+的配位數(shù)為___________。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a?pm，則其晶體密度為___________g?cm-3(用代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.3s23p2②.共價晶體③.sp3（2）①.2②.2（3）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇形成氫鍵多（4）①.<②.MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高（5）①.6②.×1030 【解析】【小問1詳解】硅為14號元素，基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，Si為主族元素，其價電子層即最外層，故Si的價電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結(jié)合，整塊晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為共價晶體；SiCl4中Si原子價層電子對數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；【小問2詳解】單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，CO2分子中存在2個σ鍵和2個π鍵?！拘?詳解】甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇形成的氫鍵多，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)沸點升高，故甲醇的沸點(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間；【小問4詳解】MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點更高；【小問5詳解】以左下角銅離子為例，在x、y、z軸上各有2個相鄰且最近的氧離子，故其中Cu2+的配位數(shù)為6。根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cu2+、個O2-，則晶體密度為?！净瘜W(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12.用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。 回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_______。（3）寫出C與/反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）H中含氧官能團的名稱是_______。（6）化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______。（7）如果要合成H的類似物H′()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______。H′分子中有_______個手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)?！敬鸢浮浚?）苯甲醇（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）硝基、酯基和羰基（6）（7）①.②.③.5【解析】【分析】由合成路線，A的分子式為C7H8O，在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，則A為，B與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到，再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，B與E 在強堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為C5H6O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，可推知E為，F(xiàn)與生成G，G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱為苯甲醇；【小問2詳解】由B、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與CH3CHO發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C()，故第二步的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到；【小問4詳解】由分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳解】H的結(jié)構(gòu)簡式為，可其分子中含有的含有官能團為硝基、酯基和羰基；【小問6詳解】C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H8O，其同分異構(gòu)體X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，又與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可得到對苯二甲酸，則X的取代基處于苯環(huán)的對位，滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問7詳解】 G與D反應(yīng)生成H的反應(yīng)中，D中碳碳雙鍵斷裂與G中HC—NO2和C=O成環(huán)，且C=O與—CHO成環(huán)，從而得到H，可推知，若要合成H′()，相應(yīng)的D′為，G′為，手性碳原子為連有4各不同基團的飽和碳原子，則H′()的手性碳原子為，共5個。