甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx

《甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2023—2024學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期聯(lián)片辦學(xué)期中考試化學(xué)試卷第Ⅰ卷選擇題(每小題4分，共48分)一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.金屬的腐蝕B.食物的腐敗C.塑料的老化D.氨的合成2.下列各組變化中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量是A生石灰溶于水B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)C.二氧化碳與碳反應(yīng)D.化石燃料燃燒3.25℃、1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D.該反應(yīng)的熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4.下列說法正確的是A.催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則A.正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大B.逆反應(yīng)速率先減小C.化學(xué)平衡逆向移動(dòng)D.化學(xué)平衡正向移動(dòng)6.在一定條件下的溶液中，反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡逆向移動(dòng)的是A.加入少量KSCN固體B.加入少量FeCl3固體C.加入少量KCl固體D.加入少量氫氧化鈉固體7.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（已知弱酸電離時(shí)吸熱）（）A.使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值相同 D.在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，將溶液緩緩倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中8.已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?，根據(jù)表中所列化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）化學(xué)鍵鍵能/360436431176A.B.C.D.9.已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2kJ·mol－1；Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3中ΔH3的值是A.－260.4kJ·mol－1B.－254.6kJ·mol－1C.－438.9kJ·mol－1D.－441.8kJ·mol－110.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①②則反應(yīng)③的平衡常數(shù)是A.B.C.D.11.下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡，保持其他條件不變，壓縮體積可使平衡體系顏色變深C.合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫12.下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)第Ⅱ卷非選擇題(每空2分，共52分)13.汽車尾氣中主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是___________，圖1中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)△H。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程如圖2所示。①圖2中反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為___________，該反應(yīng)的△H=___________。②加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，△H___________。（3）利用NH3還原法可將NOx，還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-2070kJ?mol-1，若有0.5molNO被還原，放出的熱量為___________。14.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y 的轉(zhuǎn)化率為________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑15.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH=QkJ·mol-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）Q___________0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵變?chǔ)___________0(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應(yīng)___________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度，平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向___________方向移動(dòng)，平衡向該方向移動(dòng)的理由是___________。16.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 （1）根據(jù)圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________，在圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，判斷理由是___________。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3C.混合氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4molNH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。(小數(shù)點(diǎn)后保留3位有效數(shù)字)