浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)Word版.docx

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2023學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題,1-10每小題2分,11-20每小題3分,共50分)1下列物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO?B.KOHC.Na?CO?D.Na?O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)B.乙酸乙酯是CH?CH?CH?COOH的同分異構(gòu)體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑3.下列化學(xué)用語正確的是A.氯仿(CHCl?)空間構(gòu)型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：188OHC.NH?Cl電子式:[H:N:H]?Cl-D.CO?空間填充模型:H4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣D.乙烯聚合為聚乙烯5.稀疏酸與過量鋅粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質(zhì)是：①水②Na?CO?溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K?SO?固體⑥幾滴CuSQ?溶液學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 2023學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題,1-10每小題2分,11-20每小題3分,共50分)1下列物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO?B.KOHC.Na?CO?D.Na?O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)B.乙酸乙酯是CH?CH?CH?COOH的同分異構(gòu)體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑3.下列化學(xué)用語正確的是A.氯仿(CHCl?)空間構(gòu)型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：188OHC.NH?Cl電子式:[H:N:H]?Cl-D.CO?空間填充模型:H4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣D.乙烯聚合為聚乙烯5.稀疏酸與過量鋅粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質(zhì)是：①水②Na?CO?溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K?SO?固體⑥幾滴CuSQ?溶液學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.①②⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含較多Al3t的溶液中:Na?、S2?、HCO??B.pH=12的溶液中:K?、NO??、ClO?C.含0.1mol?L?1Fe3?的溶液中:Na?、SO?2?、Cl?、D.由水電離出的cH?=1×10?13mol?L?1的溶液中：K+、?NH4+、CO32?7.25℃時(shí)，下列不能說明HA是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol·L?1HA溶液pH=3B.0.1mol·L?1NaA溶液pH=9C.用HA溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H?的初始速率：鹽酸>HA高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H?平衡轉(zhuǎn)化率B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.配制FeCl?溶液時(shí)，將FeCl?固體溶解在較濃的鹽酸中D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9.下列方程式書寫不正確的是A.電解CuCl?溶液:CuCl2電解Cu+Cl2↑B.NaHS溶液中存在水解平衡:HS?+H2O=S2?+H3O?C.用TiCl?制備TiO2:TiCl4+x+2H2OTiO2?xH2O↓+4HClD.少量SO?通入NaClO溶液:3ClO?+SO2+H2O=SO42?+2HClO+Cl?10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是A.常溫下,1.0gCH?CH(OH)COOH[M=90g·mol?1]與5.0gCH?COOH[M=60g?mol?1]的混合液中,碳原子數(shù)為0.2NAB.常溫下(V?=24.5L·mol?1),2.45LNH?與2.45LHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.1NAC.常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NAD.0.01molNaHSO?晶體中,陽離子數(shù)為0.02NA11.下列“類比”結(jié)果正確的是A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.N?含N≡N,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,很難與O?反應(yīng),則CH≡CH很難與O?反應(yīng)C.Na?O?與CO?反應(yīng)生成Na?CO?和O?,則Na?O?與SO?反應(yīng)生成Na?SO?和O?D.Al和Fe?O?能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則Al和MnO?能發(fā)生鋁熱反應(yīng)12.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是液A.操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 冷水中燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，判斷反應(yīng)2NO?(g,紅棕色)═N?O?(g,無色)的AH<0B.操作②觀察右側(cè)導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C.操作③判斷K??AgCl>K??AgID.裝置④實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2Fe3?=Cu2?+2Ee2?的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3.某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、V、L、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測(cè)定文物的年代，下列說法正確的是AX、Y、R、W形成的化合物對(duì)應(yīng)水溶液可能呈酸性B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>RC.Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Y的氫化物D.Y和W的單質(zhì)均能導(dǎo)電高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O?g和Cl?g的相對(duì)能量為0]，下列說法不正確的是A.O?(g)+O(g)=2O?(g)ΔH=(E?-E?)kJ·mol-1B.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為:2E??E?,kJ?mol?1C.相同條件下，歷程I和歷程II中O?的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClOg+Og=O?g+Clg△H=E??E?kJ?mol?115.合成氨反應(yīng):N?g+3H?g=2NH?g∧H<0。圖1表示在2L，恒容密閉容器中NH?的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。圖2.表示在其他條件不變時(shí)，平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)H?的物質(zhì)的量的變化曲線。下列說法正確的是A..圖1中,10min末H?的消耗速率vH?=0.045mol?L?1?min?1B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則cNH??t曲線變化為aC.圖2中,反應(yīng)物N?的平衡轉(zhuǎn)化率:b>a>cD.圖2中,T?、T?表示溫度,則T?>T?學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 16.近年來鈉離子電池備受關(guān)注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實(shí)現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時(shí)總反應(yīng)為NaxC+Na1?xMnO2務(wù)燃放電C+NaMnO2,下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為Na???MnO?+xNa?+xe?=NaMnO?B.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，正極質(zhì)量增加23gC.充電時(shí)，電子由電源負(fù)極經(jīng)硬碳、電解液、流向電源正極D.若用該電池進(jìn)行電鍍銅，鍍件應(yīng)與硬碳相連高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 17.25℃時(shí)，下列描述不正確的是A.CH?COOH溶液加水稀釋,cOH?/cH?、cCH?COO?/cCH?COOH都增大B.pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH??)之c(Cl?)C.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH?Cl、②NH?HCO?、③NH?HSO?,c(NH??):③>①>②D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②0.1mol·L?1鹽酸、③0.1molL?1MgCl?溶液、④0.1mol?L?1AgNO?溶液,c(Ag?):①>④=②>③18.25℃時(shí),向10mL0.10mol?L?1BaCl?溶液中滴加0.10mol?L?1Na?CO?溶液，滴加過程中溶液中.?lgcBa2+)與Na?CO?溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；KspBaSO4=10?9.96下列說法不正確的是A.KspBaCO3=10?8.58C.若改用0.20mol/LNa?CO?溶液來滴定,則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD.若把Na?CO?溶液換成等濃度Na?SO?溶液,則曲線變?yōu)棰?9.乙二酸(用H?A表示)為二元弱酸。25℃時(shí),向0.1mol?L?1NH?HA溶液中滴加適量的0.1mol?L?1鹽酸或0.1mol?L?1NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)6與溶液pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中NH?分子)。例如，溶液中H?A的分布分?jǐn)?shù)δH2A=cH2AcH2A+cHA?+cA2?。下列說法不正確的是A.溶液pH=8時(shí),存在:cA2?>cNH4+>cNH3?H2O>cHA?B.NH?HA溶液中:cHA?>cNH4+>cH+>cOH?C.n點(diǎn)溶液中存在:cNa?+cH?A+eHA?+cA2?=0.1mol?L?1D.2HA?=H?A+A2?的平衡常數(shù)K=10=3.020.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液的溶質(zhì)屬于銨鹽B向FeCl?+3KSCN?═Fe(SCN)?+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C測(cè)定等濃度Na?CO?溶液和Na?SO?溶液的pHpH:Na?CO?溶液>Na?SO?溶液非金屬性:S>CD向0.1mol·L?1H?O?溶液中滴加幾滴0.1mol·L?1KMnO?溶液紫色褪去H?O?具有還原性高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.(10分)I.某原電池-電解池組合如圖1，請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為▲。(2)裝置乙中X為▲離子交換膜(填“陽”或“陰”)，總反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將▲(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.利用圖2裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定(4)已知:①在量熱計(jì)內(nèi)筒先加入50mL0.50mol·L?1鹽酸,再迅速一次性加入50mL0.55mol·L?1NaOH溶液;②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃;③Q=cmΔt。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm?3，反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g?1.°C?1請(qǐng)計(jì)算：HClaq+NaOHaq=NaClaq+H?Ol的△H=kJ?mol?1(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)利用上述裝置重新做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱ΔH偏大，其原因不可能是▲。A.將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器B.改用0.45mol·L?1鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒D.杯蓋未蓋嚴(yán)22.(12分)KIO?是一種無色易溶于水的晶體，被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。I.(1)實(shí)驗(yàn)室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO?。寫出該反應(yīng)的離子方程式▲。(2)反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO?晶體。用冰水洗滌KIO?晶體的目的是▲。Ⅱ.我國(guó)最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應(yīng)在20～30mg?kg?1,現(xiàn)對(duì)某市售加碘鹽進(jìn)行碘含量測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 反應(yīng)原理為：[703+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2Γ+S4O6步驟如下：步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na?S?O?溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。(3)選出正確操作并排序：高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→▲→▲→a→▲→▲→▲。a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，將潤(rùn)洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3～5mLNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液f.向酸式滴定管中加3～5mLNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)(4)如圖所示V?=▲mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化為：▲色變▲色。(5)用3.000×10??mol?L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定3次，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為▲mg·kg?1(保留4位有效數(shù)字)。(6)下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是▲A.步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線·B.滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視C.滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴D.滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁E.滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡23.(8分)某工廠廢水中含有大量的FeSO?和較多的CuSO?。為制備晶體X并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)，按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結(jié)晶水的化合物，制備X時(shí)加入的NH??SO?；與FeSO?溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。(1)取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H?[CuCl?]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (2)①下列說法不正確的是▲A.測(cè)得晶體X分子量為392，則其化學(xué)式可能為NH??FeSO???6H?OB.晶體X中不含F(xiàn)e3?，故不可以作凈水劑C.晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是NH??SO?4包裹在FeSO?外部，隔絕空氣對(duì)Fe2?的氧化D.結(jié)合流程圖信息，測(cè)定待測(cè)KMnO?溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更?、谡?qǐng)從溶解度角度分析冷卻結(jié)晶得到晶體X而非FeSO?·7H?O或NH??SO?;的原因:▲。(3)取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中鐵元素的存在形式：▲。高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 24.(10分)汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)變成無污染氣體，轉(zhuǎn)化原理如下：反應(yīng)(①2NO(g)+2CO(g)??2CO?(g)+N?(g)ΔH?K?I.(1)已知298K時(shí):反應(yīng)(②2NOg=N?g+O?gΔH?=-180.5kJ·mol-1K?=1×1030反應(yīng)③CO?(g)??CO(g)+1/2O?(g)ΔH?=+283.0kJ·mol?lK?=2×10?46則298K時(shí),反應(yīng)①ΔH?=kJ?mol?1K?=(2)在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是▲。A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B.2v正(NO)=v逃(N?)C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作K?。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應(yīng)①，調(diào)整氣體分壓pNO=pCO,pCO?=2pN?,測(cè)得體系中CO和N?的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。時(shí)間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa48.8132020N?的分壓/kPa4845.643.54040T℃時(shí),反應(yīng)①的.Kp=kPa?1。Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進(jìn)一步研究溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)反應(yīng)①速率的影響。(4)在不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中T?▲T?(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過提高活化分子百分?jǐn)?shù)而加快反應(yīng)速率的條件有▲A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度(5)570K時(shí),反應(yīng)①K=1×105?,但反應(yīng)速率依舊極慢。下列說法正確的是▲。A.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D.裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 25.(10分)碳的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)我國(guó)提出的“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)。利用CO、CO?等原料可催化合成甲醇。I.(1)用CO?合成甲醇，選取常見的氫氣和水作為氫源可設(shè)計(jì)如下兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)(①CO?(g)+2H?O(g)??CH?OH(g)+3/2O?(g)ΔH?=+676.5kJ?mol?1ΔS?=-43.9J·mol?1·K-1反應(yīng)②CO?(g)﹢3H?(g)?═CH?OH(g)﹢H?O(g)ΔH?=﹣50kJ?mol?1ΔS?=?177.2J?mol?1?K?1哪個(gè)反應(yīng)更適合甲醇的工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)說明理由?▲II.利用CO、CO?原料和氫氣催化合成甲醇，發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)②CO?g+3H?g??CH?OHg+H?Og△H?=?50kJ?mol?1反應(yīng)③③CO?g+H?g=COg+H?Og△H?=+40.7kJ?mol?1反應(yīng)(④COg+2H?g=CH?OHg△H?=?90.7kJ?mol?1(2)明確合成甲醇的主要碳源(CO或CO?)是認(rèn)識(shí)反應(yīng)機(jī)理的關(guān)鍵,用Cu/ZnO作催化劑時(shí)，能量變化如圖1。根據(jù)圖示回答:主要碳源是▲(填“CO”或46CO?"),請(qǐng)說明理由▲。(3)向恒容容器中充入一定量的CO?和H?,在不同催化劑(Cat.1,Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間，CO?的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。已知：水與甲氧基的水解反應(yīng)是甲醇生成的最后一步，解離脫附的水是與甲氧基反應(yīng)生成甲醇的活性物種。下列說法正確的是▲A.由圖可知，制備甲醇適宜條件為：選用催化Cat.1，溫度250°C左右B.Cat.2作用下,隨溫度升高,CH?OH選擇性下降的原因是升溫使反應(yīng)②逆移C.限制催化劑的親水性可有效促進(jìn)水在催化劑顆粒間的擴(kuò)散速率，提高甲醇選擇性D.在反應(yīng)氣中加入少量水能提升甲醇產(chǎn)率學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (4)按照nCO?:nH?=1:3投料,壓強(qiáng)分別為p?、p?時(shí),CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。①等壓條件下，隨溫度升高，CO?平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，減小階段以▲為主反應(yīng)(填“反應(yīng)②”或“反應(yīng)③”)②判斷壓強(qiáng)大小:p?▲p?(填“<”、“=”或“>”)③保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出p?條件下(p?