浙江省錢塘聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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2023學(xué)年高一年級第一學(xué)期錢塘聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23S-32Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O【答案】B【解析】【詳解】鈉是活潑的金屬，在自然界中全部以及化合態(tài)存在，氫氧化鈉溶液吸收CO2，氧化鈉溶液溶液吸收水生成氫氧化鈉，所以鈉元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案選B。2.下列屬于堿性氧化物的是A.SO2B.CaOC.COD.Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．SO2能與水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO為堿性氧化物，B正確；C．CO為不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．Na2O2不是堿性氧化物，是過氧化物，D錯誤；故選B。3.下列與實驗有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)不正確的是A.護(hù)目鏡B.用電C.洗手D.熱燙 【答案】D【解析】【詳解】A．為護(hù)目鏡圖標(biāo)，進(jìn)行化學(xué)實驗需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，A正確；B．為用電圖標(biāo)，實驗室要正確使用電源，B正確；C．為洗手圖標(biāo)，實驗結(jié)束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，C正確；D．為明火圖標(biāo)，實驗中會用到明火，要正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，D錯誤；故選D。4.溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否都能導(dǎo)電B.是否都是無色的C.分散系粒子直徑的大小D.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大?。还蚀鸢笧镃。5.下列說法中正確的是A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等D.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g，A錯誤；B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，B正確；C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為mol-1，D錯誤；故選B。6.“ 鈉投入水中，浮在水面上，形成一個閃亮的小球，小球迅速向四周移動，逐漸變小最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色”。反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是A.Na的熔點低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有強還原性【答案】B【解析】【詳解】鈉投入水中，浮在水面上說明密度??；形成一個閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱，鈉單質(zhì)的熔點低；反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉元素化合價升高，說明鈉具有還原性；實驗沒有體現(xiàn)鈉的硬度；故選B。7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+C.H2O2→O2D.→Cr3+【答案】B【解析】【詳解】A．CuO→Cu，銅元素化合價由+2降低到0，即需要加入還原劑，A錯誤；B．Fe2+→Fe3+，鐵元素化合價由+2升高到+3價，即需要加入氧化劑，B正確；C．H2O2→O2，雖氧元素化合價由-1升高到0，但過氧化氫可以自身分解生成氧氣，C錯誤；D．→Cr3+，鉻元素化合價由+6降低到+3，即需要加入還原劑，D錯誤；故選B。8.除去溶液中混有的少量可采取的方法是A.通入B.加入溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，通入CO2氣體，可除去多余的Na2CO3，且多余的CO2氣體會排出，不會引入新的雜質(zhì)，故A項正確；B．向體系中加入氯化鋇，Ba2+與碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，但會引入新的雜質(zhì)氯化鈉，故B項錯誤；C．加入澄清石灰水，碳酸氫鈉和碳酸鈉均會與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項錯誤；D．加入稀鹽酸會把體系中的NaHCO3也除去，故D項錯誤。故選A。9.下列相關(guān)的實驗現(xiàn)象描述正確的是 A.氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是蒼白色火焰，集氣瓶口有白色煙霧出現(xiàn)B.鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕紅色煙，加水后溶液呈淺綠色C.銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色D.將干燥的有色布條放入液氯中會褪成白色【答案】C【解析】【詳解】A．HCl與空氣中水蒸氣相遇會生成白霧，并非煙霧，故A項錯誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，加水后溶液呈棕黃色，故B項錯誤；C．銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色煙，加少許水后溶液呈藍(lán)綠色，本選項描述正確，故C項正確；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥的氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，故D項錯誤；故答案為C。10.下列說法中不正確的是A.通常用稀硫酸洗滌焰色試驗的鉑絲B.發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔C.侯氏制堿法中的“堿”是碳酸鈉D.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源【答案】A【解析】【詳解】A．通常用稀鹽酸洗滌焰色試驗鉑絲，故A錯誤；B．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)酵粉中含有NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔，故B正確；C．侯氏制堿法中的“堿”是純堿碳酸鈉，故C正確；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，故D正確；選A。11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于氧化還原反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A正確；B．屬于氧化還原反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，B錯誤；C．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，D錯誤；故選A。12.下溶液中c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.50mL3mol/LKClO3溶液C.100mL1mol/LKCl溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液【答案】D【解析】【詳解】離子濃度與溶液體積無關(guān)，跟微粒組成有關(guān)，1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。A.1mol/LNaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L；B.3mol/LKClO3溶液中，KClO3=K++，可見c(Cl-)=0mol/L；C.1mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L；D.1.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3mol/L；故答案選D。13.下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應(yīng)不能完成的是A.FeO→Fe(OH)2B.NaHCO3→Na2CO3 C.CaCO3→CaCl2D.CaCl2→CaCO3【答案】A【解析】【詳解】A．氧化亞鐵不溶于水，不能一步生成氫氧化亞鐵，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，C正確；D．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確；故選A。14.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、B.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、、OH-C.在強堿溶液中：Na＋、K＋、、D.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。15.下列離子方程式中，書寫正確的是A.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe2++H2O【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯誤； B．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C正確；D．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D錯誤；故選C。16.下列各組物質(zhì)，因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變可得到不同產(chǎn)物的是①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和鹽酸A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】B【解析】【詳解】①條件不同時，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故選；②Fe和氯氣反應(yīng)時，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，故不選；③NaOH和CO2反應(yīng)物用量不同時，NaOH和CO2的反應(yīng)產(chǎn)物不同，CO2過量時得到碳酸氫鈉，CO2不足時得到碳酸鈉，故選；④NaHCO3和鹽酸和反應(yīng)時，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鈉、水和二氧化碳，故不選；正確答案是B。17.兩種固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉，下列鑒別方法不合理是A.取兩種固體溶于水，分別加入Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉B.取兩種固體分別滴入少量水，用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉C.取兩種固體溶于水，分別加入少量稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉D.取兩種固體做溶解性實驗，相同條件下溶解度大的是碳酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別加入Ca(OH)2溶液，都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．碳酸鈉固體溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，故用溫度計測量溫度變化，升溫的是碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)會立即產(chǎn)生二氧化碳，C正確；D．相同條件下碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，D正確；故選A。18.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化： 關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、II、III的判斷正確的是A.H+、HClO、Cl2B.H+、Cl-、ClO-C.HCl、ClO-、Cl-D.HClO、HCl、Cl2【答案】A【解析】【詳解】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，氯水中H+使紫色石蕊試液變紅色，HClO具有漂白性，能將紅色變無色，溶解在水中的Cl2使溶液呈淺黃綠色，微粒I、II、III分別為H+、HClO、Cl2，故選：A。19.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定是氯水C.某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有D.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含【答案】D【解析】【詳解】A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，也可能是氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，不能說明原溶液一定是氯水，也可能為氯化鐵溶液，B錯誤；C．某溶液中加硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，不能證明該溶液中一定含有Cl?，也可能含碳酸根、硫酸根，C錯誤；D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，說明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，氯氣將Fe2+氧化為Fe3+而顯色，D正確；故選D。20.反應(yīng)，下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng) B.既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的與被還原的的物質(zhì)的量之比為2：3D.1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中Cl元素化合價從0價降低到-1價，被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中N元素原子部分從-3價升高到0價，被氧化，NH3作還原劑，部分不變價，既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被還原，二者物質(zhì)的量之比為2：3，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，8molNH3參與反應(yīng)有2mol被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，D錯誤；故選C21.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖①，制備膠體B.圖②，比較和的穩(wěn)定性C.圖③，溶液的轉(zhuǎn)移D.圖④，證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用【答案】B【解析】【詳解】A．在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備膠體，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合；B．受熱易分解，受熱難分解，大試管中溫度高，小試管中溫度低，應(yīng)該讓 在小試管中，在大試管中，從而比較和的穩(wěn)定性，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B符合；C．用玻璃棒引流，將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合；D．氯氣先通入干燥的有色布條，布條不褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，從而證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合；故選B。22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，32gO2所占體積小于22.4LB.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC.若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nD.4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，故常溫常壓下32gO2所占體積大于22.4L，A錯誤；B．沒有給出溶液體積，無法算出溶質(zhì)物質(zhì)的量，B錯誤；C．未指明氣體所在的狀態(tài)，氣體摩爾體積未知，無法計算，C錯誤；D．4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，雖鹽酸不足，但鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，即0.2mol金屬鈉會全部轉(zhuǎn)化為鈉離子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D正確；故選D。23.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【詳解】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2 是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。24.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機一起相連，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A.圖(1)說明強光照射下，氯水中H+濃度增加B.圖(2)說明強光照射下，氯水中Cl-濃度增加。C.圖(3)說明強光照射下，氯水中有氧氣生成D.溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO-2Cl-+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A．圖(1)顯示氯水的pH隨光照時間的加長而下降，說明強光照射下，氯水中H+濃度增加，A正確；B．圖(2)顯示氯離子的濃度隨光照時間的加長而增加，說明強光照射下，氯水中Cl-濃度增加，B正確；C．圖(3)顯示氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨光照時間的加長而增大，說明強光照射下，氯水中有氧氣生成，C正確；D．次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HClO2H++2Cl-+O2↑，D錯誤；故選D。25.有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A.8.775gB.11.70gC.17.55gD.無法計算【答案】B【解析】 【詳解】Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，鹽酸中m(HCl)=200g×3.65%=7.3g,n(NaCl)=n(HCl)==0.2mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.70g，故選：B。非選擇題部分二、填空題(本大題共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）寫出磁性氧化鐵的化學(xué)式___________；漂白粉的有效成分___________(填化學(xué)式)（2）這幾種物質(zhì)：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤鹽酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________；(填序號)（3）寫出物質(zhì)CuCl2溶于水的電離方程式：___________，寫出物質(zhì)NaHSO4溶于水的電離方程式：___________。（4）用雙線橋標(biāo)出方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮?6.①.Fe3O4②.Ca(ClO)227.①.③、⑤、⑥②.②、③、⑦28.①.CuCl2=Cu2++2Cl-②.NaHSO4=Na++H++29.【解析】【小問1詳解】磁性氧化鐵為四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4；漂白粉是氯氣通入石灰乳中生成的，其有效成分為：Ca(ClO)2；【小問2詳解】①CO2屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②CaO屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③熔融NaCl屬于電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；④NH3屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤鹽酸屬于混合物，可以導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑥Cu屬于單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦KOH屬于電解質(zhì)，但是不能導(dǎo)電；⑧蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；則能導(dǎo)電的是③⑤⑥；屬于電解質(zhì)的是②③⑦；【小問3詳解】CuCl2溶于水電離生成銅離子和氯離子，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；【小問4詳解】在該反應(yīng)中，錳元素由+7價變?yōu)?2價，氯元素由-1價變?yōu)?價，則其雙線橋為：。27.實驗室用固體NaOH配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液，請回答：（1）需用托盤天平稱量NaOH固體___________g。（2）配制上述溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）有以下5個操作步驟：①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。以上操作步驟正確的排序是___________。（4）定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（5）取出100mL配制好的NaOH溶液稀釋至c(Na+)=0.05mol·L-1，則稀釋后溶液的體積___________mL?！敬鸢浮浚?）4.0（2）500mL容量瓶（3）①③④②⑤（4）偏高（5）400【解析】【分析】 該實驗利用氫氧化鈉固體配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，配置步驟、儀器選擇和使用、誤差分析和相關(guān)計算。【小問1詳解】配制500mL0.200mol·L-1的NaOH溶液所需固體NaOH物質(zhì)的量為0.1mol，即質(zhì)量為，故需用托盤天平稱量4.0g；【小問2詳解】結(jié)合已知需選用500mL容量瓶；【小問3詳解】根據(jù)配置溶液基本步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知正確操作排序為①③④②⑤；【小問4詳解】定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，故所配得溶液的濃度偏高；【小問5詳解】根據(jù)稀釋公式可知，稀釋后溶液體積為。28.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，且標(biāo)況下的密度為0.76g/L。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(其中A是空氣的主要成分之一)請回答（1）化合物甲所含元素為___________(請?zhí)顚懺胤?，甲的化學(xué)式為___________。（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式___________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.N、Cl②.NCl3（2）Cl2+H2O?HClO+H++Cl-（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO【解析】【分析】B為黃綠色氣體單質(zhì)，可知B為Cl2，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，且標(biāo)況下的密度為0.76g/L，其摩爾質(zhì)量為0.76g/L×22.4L/mol≈17g/mol,則D為NH3 ，化合物甲僅含兩種元素，而甲與水反應(yīng)生成D(NH3)和E，甲隔絕空氣加熱分解生成B(Cl2)和單質(zhì)氣體A，故甲含N、Cl元素，可知A為N2，甲中N、Cl原子個數(shù)比為：=1：3，可知甲的化學(xué)式為NCl3，結(jié)合B(Cl2)與水反應(yīng)生成HCl、HClO，可推著E為HClO，故F為HCl?！拘?詳解】由元素守恒可知化合物甲所含元素為N、Cl,甲的化學(xué)式為NCl3，故答案為：N、Cl；NCl3；【小問2詳解】氣體B為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；【小問3詳解】甲NCl3，與水反應(yīng)生成D為NH3，E為HClO，化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO。29.實驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，選用如圖所示儀器及藥品：（1）上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是___________，（2）制取氯氣的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→___________→k→i→h。（4）如圖是一組探究氯氣性質(zhì)的裝置?，F(xiàn)關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條___________(填現(xiàn)象，下同)。（5）現(xiàn)打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條___________。（6）使用氯氣消毒易產(chǎn)生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯(ClO2)，反應(yīng)中還可得到氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 （7）若用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得Cl2體積___________(填“>”“<”或“=”)1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】（1）分液漏斗/滴液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）d→f→b→c（4）不褪色（5）褪色（6）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl（7）<【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置D中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置G為向上排空氣法收集氯氣，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為ADBGF，接口的連接順序為a→d→f→b→c→k→g→i。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，盛放濃鹽酸的儀器的為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】由分析可知，制取氯氣的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問3詳解】由分析可知，裝置的連接順序為ADBGF，接口的連接順序為a→d→f→b→c→k→g→i，故答案為：d→f→b→c；【小問4詳解】干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，則由圖可知，關(guān)閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則濃硫酸干燥所得氯氣不可能使有色布條褪色，故答案為：不褪色；【小問5詳解】若打開K，雖然溶液A為氫氧化鈉溶液，但通入的濕潤氯氣與干燥布條接觸時，濕潤氯氣中氯氣與水反應(yīng)生成的具有強氧化性的次氯酸會使有色布條漂白褪色，故答案為：褪色；【小問6詳解】氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)溶液生成二氧化氯(ClO2)和氯化鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；【小問7詳解】 濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)不生成氯氣，則用含0.2mol氯化氫的濃鹽酸與足最的二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積小于0.2mol××22.4L/mol=11.2L，故答案為：<。30.實驗室用50mL1.00mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下，求：（1）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol·L-1?！敬鸢浮浚?）+H+=H2O+CO2↑（2）1.00【解析】【分析】NaOH溶液捕獲CO2后，隨著捕獲的CO2增加，得到的溶液中溶質(zhì)可能含有①Na2CO3和NaOH，②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3。涉及到的三種溶質(zhì)在HCl溶液中反應(yīng)的順序依次為NaOH→Na2CO3（反應(yīng)生成NaHCO3）→NaHCO3。反應(yīng)原理：NaOH+HCl=NaOH+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此，如果僅有Na2CO3參加反應(yīng)時，無CO2生成段與生成CO2段鹽酸的消耗量相等。若存在NaOH時，無CO2生成段消耗的鹽酸量會增加，導(dǎo)致此段鹽酸大于后段，當(dāng)僅含NaOH時后段為0。若存在NaHCO3時，這部分NaHCO3消耗的鹽酸會使此段消耗的鹽酸大于前段，當(dāng)僅含NaHCO3時，則前段為0。結(jié)合圖象可知，溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。【小問1詳解】結(jié)合圖像，加入20mLHCl過程中無CO2生成，再加入50-20=30mLHCl時，CO2完全釋放出來，可以判斷吸收CO2的產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3，則AB段發(fā)生反應(yīng)為+H+=H2O+CO2↑?！拘?詳解】