四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023—2024學(xué)年度高一上期10月月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試60分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷選擇題一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.石膏溶液點(diǎn)豆腐B.月餅盒內(nèi)放脫氧劑C.含的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹D.食物的腐敗2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A.根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D.根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等3.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A.Cl2B.NaClC.CH3CH2OHD.H2SO44.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是A.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷B.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理相同C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者分散質(zhì)粒子的直徑較大5.下列說(shuō)法正確的是A.PM2.5顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體B.H++OH-=H2O可表示所有的酸堿中和反應(yīng)C.CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物D.硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時(shí)也屬于含氧酸鹽6.下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是 A.KCl→KClO3B.KCl→AgClC.H＋→H2D.C→CO27.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：Na2SO4=Na++2SOB.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na++H++SOC.硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD.次氯酸鈣溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl—+2O2-8.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(　　)A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶39.下列說(shuō)法不正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)變化③酸性氧化物一定是非金屬氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A.①③⑥B.①②③④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②④⑤10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是A.B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3·H?OHClNa2CO3Al2O3CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCMg(OH)ClH2SCaF2Mn2O7SO2DKOHCH3COOHCaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D12.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.AgNO3D.NaOH13.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeB.Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SOB.滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOC.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D.無(wú)色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-15.燃放煙花爆竹生成的煙氣中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大氣污染物，可用CH4在催化劑加熱條件下消除其污染，反應(yīng)為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.該反應(yīng)中CH4是氧化劑C.該反應(yīng)中每生成1個(gè)水分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：216.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.還原性B.氧化性C.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO417.表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確B向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H?++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2=正確A.AB.BC.CD.D18.某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)B.③中反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O C.該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+D.該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒(méi)有SO第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本題共3小題，每空2分，共46分。)19.鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2?和Fe3?的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。（1）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。（2）氯化鐵常用于凈水，是因?yàn)殍F離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍是_______。實(shí)驗(yàn)室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：_______。（3）高鐵酸鈉(Na?FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理?？梢酝ㄟ^(guò)下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na?FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______。20.按要求填空：I現(xiàn)有7種物質(zhì)：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3膠體、⑦NH4Cl固體。（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。（2）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。（4）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。與C曲線變化趨勢(shì)一致的是_______(填序號(hào))。②中的離子反應(yīng)方程式依次為_______、_______。①向氨水中通入HCl氣體直至過(guò)量②向澄清石灰水中不斷通入CO2③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量 21.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②_______；③_______。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（3）寫出Na?CO3與足量醋酸反應(yīng)的離子方程式：_______。II.X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2?、Cu2?、Ag?中的某一種，陰離子分別是Cl?、、，中的某一種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：（4）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽化學(xué)式：X_______，Y_______，Z_______。（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。X與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_______，Y與鹽酸酸反應(yīng)：_______。 成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2023—2024學(xué)年度上期10月月考高一化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1、本試卷分Ⅰ卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試60分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號(hào)填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷選擇題一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.石膏溶液點(diǎn)豆腐B.月餅盒內(nèi)放脫氧劑C.含的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹D.食物的腐敗【答案】A【解析】【詳解】A．石膏溶液點(diǎn)豆腐，是發(fā)生膠體的聚沉，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A符合；B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑，脫氧劑與氧氣反應(yīng)被氧化，防止月餅被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合；C．因?yàn)橐妆豢諝庵械难鯕庋趸?，故含的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合；D．食物的腐敗是食物被空氣中的氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合；故選A。2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A.根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D.根據(jù)酸分子中H原子個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸等【答案】A【解析】【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確； B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出H離子個(gè)數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列物質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電的是A.Cl2B.NaClC.CH3CH2OHD.H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質(zhì)，在水中會(huì)發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．NaCl是電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質(zhì)，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。4.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是A.冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷B.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液都能沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理相同C.光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)D.氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者分散質(zhì)粒子的直徑較大【答案】B【解析】【詳解】A．煙塵屬于固溶膠，且煙塵微粒帶電荷，所以冶金廠常用高壓電除去煙塵，A正確；B．氫氧化鐵膠體中加入氫氧化鈉(電解質(zhì))，使膠體發(fā)生凝聚，氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀，二者產(chǎn)生沉淀的原理不同，B不正確；C．膠粒的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大，膠粒對(duì)光發(fā)生散射作用，當(dāng)光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有此性質(zhì)，C正確；D ．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，氫氧化鐵膠體與氯化鎂溶液的本質(zhì)區(qū)別是前者分散質(zhì)粒子的直徑比后者大，D正確；故選B。5.下列說(shuō)法正確的是A.PM2.5顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體B.H++OH-=H2O可表示所有的酸堿中和反應(yīng)C.CO屬于非金屬氧化物，也屬于酸性氧化物D.硫酸鈉采用交叉分類法分類既屬于硫酸鹽又屬于鈉鹽，同時(shí)也屬于含氧酸鹽【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，1微米納米膠體粒子直徑在1~100納米之間，不都在此范圍內(nèi)，所以不能都形成膠體，故A錯(cuò)誤；B．表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，而酸堿反應(yīng)可以是弱酸、弱堿，也可以生成不溶性鹽，故B錯(cuò)誤；C．屬于非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉由和構(gòu)成，所以屬于鈉鹽、硫酸鹽、含氧酸鹽，故D正確；答案選D。6.下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是A.KCl→KClO3B.KCl→AgClC.H＋→H2D.C→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．KCl→KClO3時(shí)Cl元素化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故A不符合題意；B．KCl→AgCl時(shí)Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要還原劑，故B不符合題意；C．H＋→H2時(shí)H元素化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C符合題意；D．C→CO2時(shí)C元素化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故D不符合題意；綜上所述答案為C。7.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：Na2SO4=Na++2SOB.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na++H++SO C.硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SOD.次氯酸鈣溶液：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl—+2O2-【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D錯(cuò)誤；故選C。8.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(　　)A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶3【答案】D【解析】【詳解】分析化合價(jià)變化可知，NO中氮元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0，得到2個(gè)電子，被還原，NH3中氮元素化合價(jià)由-3升高的0，失去3個(gè)電子，被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，可以得到以下關(guān)系式：n(NO)×2＝n(NH3)×2,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。9.下列說(shuō)法不正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)變化③酸性氧化物一定是非金屬氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A.①③⑥B.①②③④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②④⑤【答案】A【解析】【詳解】①只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，故錯(cuò)誤； ②生石灰做干燥劑是因?yàn)樯液退磻?yīng)生成氫氧化鈣，涉及化學(xué)變化，故正確；③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，故錯(cuò)誤；④堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故正確；⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽的操作是滲析，不涉及化學(xué)變化，故正確；⑥兩種鹽反不一定生成兩種新鹽，如硫酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故錯(cuò)誤；①③⑥錯(cuò)誤，故選A。10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是A.B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】【分析】3區(qū)域是指屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是四大基本反應(yīng)類型之一，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置換反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型之一，A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng)，但是也屬于化合反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型之一，C不選；D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化還原反應(yīng)，也不屬于四大基本反應(yīng)類型之一，選D；故選D。11.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物ANH3·H?OHClNa2CO3Al2O3CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCMg(OH)ClH2SCaF2Mn2O7SO2DKOHCH3COOHCaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁屬于兩性氧化物，直接歸類為堿性氧化物并不嚴(yán)謹(jǐn)，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)Cl為堿式鹽，硫化氫為二元酸，Mn2O7為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中五種物質(zhì)分類正確，D正確；故答案選D。12.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.AgNO3D.NaOH【答案】B【解析】【分析】鋇離子會(huì)與SO、CO反應(yīng)，都會(huì)生成白色沉淀，則用BaCl2溶液檢驗(yàn)其中是否含有SO，先要排除CO的干擾?！驹斀狻緼．H2SO4可以除去CO，但是會(huì)引入SO，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則有SO，符合題意，B項(xiàng)正確；C．AgNO3主要用于檢驗(yàn)Cl-，無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤； D．NaOH無(wú)法排除CO的干擾，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeB.Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe和O2加熱條件下生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵也不能直接轉(zhuǎn)化為Fe，故A不選；B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不選；C．NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故C不選；D．HCl溶液可以和CuO反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反應(yīng)生成HCl，故D選。答案選D。14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SOB.滴入酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOC.加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-D.無(wú)色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．的溶液呈堿性，、、、在堿性溶液中能大量共存，故A正確； B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，則不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成，應(yīng)是酸性溶液，不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．顯紫紅色，故D錯(cuò)誤；答案選A。15.燃放煙花爆竹生成的煙氣中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大氣污染物，可用CH4在催化劑加熱條件下消除其污染，反應(yīng)為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.該反應(yīng)中CH4是氧化劑C.該反應(yīng)中每生成1個(gè)水分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1：2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，即CH4失電子被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式可知，生成2個(gè)H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8個(gè)，則生成1個(gè)水分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，C正確；D．氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是N2，分子數(shù)之比為，D錯(cuò)誤；故答案選C。16.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?，Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.還原性B.氧化性C.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑D.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4【答案】D【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?可知還原性：SO2>Fe2+，根據(jù)②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O可知還原性Fe2+>Cr3+，則還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+>Cr3+，A錯(cuò)誤； B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H?中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H?=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱為Cr2O>Fe3+>SO2，B錯(cuò)誤；C．在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能將SO氧化為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確B向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式C少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H?++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2=正確A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．向氫氧化銅中滴加稀硫酸，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，評(píng)價(jià)合理，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，評(píng)價(jià)合理，故B錯(cuò)誤；C．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配，評(píng)價(jià)合理，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=H2O+ ，離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)不合理，故D正確；故選：D。18.某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO離子中的幾種，將該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)有兩個(gè)B.③中反應(yīng)離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OC.該溶液中一定含有Cl-、CO，不能確定是否含有Na+D該溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定沒(méi)有SO【答案】D【解析】【分析】向待測(cè)液中加過(guò)量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成和溶液；則待測(cè)液中可能含硫酸根離子或碳酸根離子；向白色沉淀中加過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，則待測(cè)液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含氯離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．①中發(fā)生的離子反應(yīng)只有一個(gè)：，故A錯(cuò)誤；B．③中離子反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．由溶液與反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明待測(cè)液中有，由電荷守恒可知，待測(cè)液中肯定有，故C錯(cuò)誤；D．由白色沉淀能完全溶解于鹽酸中，說(shuō)明白色沉淀是，沒(méi)有，則待測(cè)液中無(wú)，有，D正確；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本題共3小題，每空2分，共46分。)19.鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2?和Fe3?的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。 （1）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。（2）氯化鐵常用于凈水，是因?yàn)殍F離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體分散質(zhì)微粒直徑的范圍是_______。實(shí)驗(yàn)室利用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：_______。（3）高鐵酸鈉(Na?FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理?？梢酝ㄟ^(guò)下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na?FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，_______元素被氧化，還原產(chǎn)物為_______。②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______?！敬鸢浮浚?）氧化（2）①.1-100nm②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）①.NaClO②.Fe③.NaCl④.【解析】【小問(wèn)1詳解】NaNO2能將亞鐵離子氧化成鐵離子，說(shuō)明NaNO2具有氧化性?！拘?wèn)2詳解】膠體分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm。實(shí)驗(yàn)室將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中并不斷加熱來(lái)制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl?！拘?wèn)3詳解】①該反應(yīng)中NaClO中的Cl得電子，氧化劑為NaClO。Fe(OH)3中的Fe失電子被氧化，NaClO得電子被還原生成的NaCl為還原產(chǎn)物。②該反應(yīng)中2個(gè)Fe(OH)3失去6個(gè)電子生成2個(gè)高鐵酸鈉，3個(gè)NaClO得到6個(gè)電子生成3個(gè)NaCl，用單線橋表示的化學(xué)方程式為20.按要求填空：I現(xiàn)有7種物質(zhì)：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3膠體、⑦NH4Cl固體。（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。 （2）屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)有_______(填序號(hào))。（4）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液電導(dǎo)率(σ)隨新物質(zhì)加入量(V)的變化曲線如圖所示。與C曲線變化趨勢(shì)一致的是_______(填序號(hào))。②中的離子反應(yīng)方程式依次為_______、_______。①向氨水中通入HCl氣體直至過(guò)量②向澄清石灰水中不斷通入CO2③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量【答案】（1）②④⑥（2）③④⑦（3）①②⑥（4）①.①②.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③.CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】【小問(wèn)1詳解】導(dǎo)體、電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的物質(zhì)有：②FeCl3溶液、④熔融的KNO3、⑥Fe(OH)3膠體；【小問(wèn)2詳解】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)有③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑦NH4Cl固體；【小問(wèn)3詳解】非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，則有①Na、②FeCl3溶液、⑥Fe(OH)3膠體；【小問(wèn)4詳解】①NH3?H2O是弱電解質(zhì)，向NH3?H2O溶液中通入HCl氣體直至過(guò)量，則起始時(shí)溶液中c()逐漸增大，反應(yīng)完全時(shí)c()最大，隨著HCl氣體的通入，溶液中陰、陽(yáng)離子總濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖像C相符；②向飽和石灰水中不斷通入CO2 ，先生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電性接近于0，隨著CO2氣體的通入，碳酸鈣溶解生成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)，與圖像A相符；③向硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過(guò)量，起始階段，溶液的體積增大，離子的物質(zhì)的量幾乎不變，離子的濃度不斷減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性最弱，隨著氫氧化鉀溶液的加入，溶液中離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性略有增大，與圖像B相符；②中少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，過(guò)量CO2與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2。21.利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。I.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②_______；③_______。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。（3）寫出Na?CO3與足量醋酸反應(yīng)的離子方程式：_______。II.X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2?、Cu2?、Ag?中某一種，陰離子分別是Cl?、、，中的某一種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：（4）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X_______，Y_______，Z_______。（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。X與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_______，Y與鹽酸酸反應(yīng)：_______。【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）不是（3）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑（4）①.CuSO4②.AgNO3③.BaCl2（5）①.Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓②.Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】【小問(wèn)1詳解】①中除了CO2其余三種物質(zhì)都是堿性氧化物，二氧化碳為酸性氧化物，②中除了水，其他三種物質(zhì)都是酸，③中除了碳酸鈉，其他三種物質(zhì)都是堿，因此三種物質(zhì)分別為CO2、H2O和Na2CO3?！拘?wèn)2詳解】碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。【小問(wèn)3詳解】碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑。【小問(wèn)4詳解】X鹽溶液呈藍(lán)色，X中陽(yáng)離子為Cu2+，三支試管中加入2mL稀鹽酸，Y鹽中產(chǎn)生白色沉淀，Y鹽中陽(yáng)離子為Ag+，Z鹽無(wú)明顯現(xiàn)象，Y鹽中陽(yáng)離子為銀離子，則陰離子只能為硝酸根離子，Y為AgNO3，Z鹽中陽(yáng)離子為鋇離子，則Z只能為氯化鋇，則X為硫酸銅。因此X為CuSO4，Y為AgNO3，Z為BaCl2?！拘?wèn)5詳解】