四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

《四川省南充高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

南充高中高2022級高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題時間：75分鐘，總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意每題3分，共45分)1.下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量更低B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒也遵循能量守恒【答案】D【解析】【詳解】A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式除吸熱和放熱外，還有光能、電能等形式，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，故D正確；故選擇D。2.已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是(　　)A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0 ，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。3.依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知，則含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量D.已知；；則【答案】C【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中生成的水是氣體，應(yīng)該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8kJ/mol，A錯誤；B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0；石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)???ΔH=-57.4kJ·mol-1，則含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，C正確；D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)???ΔH1?①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)??ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)???ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以ΔH1<ΔH2，D錯誤；故選：C。4.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD前者產(chǎn)生氣泡更快將球分別浸泡在冷水和熱水中催化效果好于用收集一定體積的 比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響所需時間來測定雙氧水分解的速率A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．二者溶液中Fe3+、Cu2+的種類不同，濃度也不同，因此不能證明Fe3+催化效果好于Cu2+，A錯誤；B．將NO2平衡球分別浸泡在冷水和熱水中，發(fā)現(xiàn)放在熱水中氣體顏色更深，放在冷水中氣體顏色淺，說明升高溫度，化學(xué)平衡向生成NO2氣體的方向移動，因此比較不同溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響，B錯誤；C．FeCl3與KSCN反應(yīng)存在的可逆反應(yīng)中：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，將該溶液平均分成兩等份，然后分別向兩個容器中加入2mL0.1mol/LKSCN溶液和2mLH2O，通過改變?nèi)芤褐衏(SCN-)，分析溶液顏色變化來判斷增大反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響，C正確；D．反應(yīng)生成的氧氣會通過長頸漏斗逸出，因此不能通過收集一定體積的氧氣時所用時間來測定反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。5.關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A.分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B.活化分子具有的能量就是活化能C.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因之一是提高了活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】【詳解】A．不是所有分子之間的碰撞都能夠分?jǐn)?shù)化學(xué)反應(yīng)，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，A錯誤；B．活化分子具有的能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量差就是活化能，B錯誤；C．若是通過改變反應(yīng)容器的容積而增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快；若增大壓強(qiáng)時反應(yīng)容器的容積不變，則單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)即活化分子數(shù)不變，C錯誤； D．升高溫度時，物質(zhì)分子的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，則平衡時CH3CH2OH(g)的濃度不變，B錯誤；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，雖然平衡正向移動，但CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選C。7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出B.2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣D.合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體溶解度減小，對于CO2+H2OH2CO3，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A不符合題意； B．2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后，平衡向著正反應(yīng)方向移動，但是體積減小，NO2的濃度比之前大，所以顏色加深；B項(xiàng)符合題意；C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣。原理是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯離子濃度增大，平衡向著逆方向移動，氯氣溶于水的程度減小，C項(xiàng)符合題意；D．合成氨反應(yīng)如下，N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡向著正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)符合題意；故答案選B。8.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，下列有關(guān)判斷正確的是A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】【分析】測得A的濃度為0.5mol?L?1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度應(yīng)該變?yōu)樵瓉硪话慵?.25mol?L?1，使再達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol?L?1，說明平衡逆向移動，即減小壓強(qiáng)，逆向移動?！驹斀狻緼．根據(jù)分析減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明逆向是體積增大的反應(yīng)，因此z＜x+y，A錯誤；B．根據(jù)分析得到平衡逆向移動，B錯誤；C．體積變?yōu)樵瓉?倍，因此B的濃度減小，C錯誤；D．平衡逆向移動，則C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；故選D。9.已知反應(yīng)：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.則下列說法正確的是A.由圖甲知：m>n+p，a>0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài) C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)v(正)>v(逆)D.達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度一定時，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，則m＞n+p,壓強(qiáng)一定時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則a＞0，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)平衡前A的濃度減小，故T2時反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動，A的濃度增大，故T3時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．由圖可知，E點(diǎn)未達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時，E點(diǎn)C的百分含量減小，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)，故E點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故E點(diǎn)v(正)＜v(逆)，故C錯誤；D．達(dá)平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤；答案選A。10.已知：某同學(xué)利用以上可逆反應(yīng)研究濃度對化學(xué)平衡的影響。下列說法正確的是步驟：(1)向三支試管中分別加入5mL0.1mol/L溶液；(2)待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺；(3)快速滴入濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比溶液顏色變深。A.該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D.試管b中的現(xiàn)象不能證明減小生成物濃度平衡正向移動【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，B錯誤； C．試管c顏色變深，說明平衡逆向移動，而c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響平衡的主要因素是溫度，C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液，可能溶液體積變大，使離子濃度減小導(dǎo)致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動，D正確；故選D。11.三個恒容密閉容器中(容積均相等)按不同方式投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K770770800反應(yīng)物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)mol/Lc1c2c3平衡轉(zhuǎn)化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A.v1>v3B.c2<2c1C.c2>2c3D.α1+α2>1【答案】C【解析】【詳解】A．相同容器，相同的投料，容器3的反應(yīng)溫度高于容器1，則平衡速率v12c1，B錯誤；C．容器2的投料是容器3的2倍，容器3的溫度高于容器2，容器2內(nèi)投料多平衡朝氣體物質(zhì)系數(shù)減少的方向移動，即正移，容器3溫度高平衡朝吸熱的方向移動，即左移，故平衡c2>2c3，C正確；D．如果容器2加入2mol氨氣，和容器1相比，兩者是等效平衡，一個是正向建立平衡，一個是逆向建立平衡，最終達(dá)到相同的平衡，則其轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際上，容器2加入的是4mol氨氣，相當(dāng)于在原來2mol氨氣的基礎(chǔ)上加壓，此時平衡正向移動，則α2(NH3)減小，故α1+α2<1，D錯誤；故選C。12.已知下列反應(yīng)：O2(g)+C(s)CO2(g)??K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)??K2；則反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為AB.2K1-K2C.K12×K2D.2K1+K2 【答案】A【解析】【詳解】設(shè)①O2(g)+C(s)CO2(g)??K1，②2C(s)+O2(g)2CO(g)K2，用①2-②可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，則平衡常數(shù)為，故選擇A。13.在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱，則氫氣和丙烷的體積比約為A.1：3B.3：1C.1：4D.1：1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n，由熱化學(xué)方程式可知1mol氫氣燃燒放出的熱量為286kJ，根據(jù)題意，列方程為：286kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ，解得：n≈3.75mol，C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol，所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3.75mol:1.25mol=3:1；故選B。14.SO2催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T1K時，在2L的恒溫恒容容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量(mol)隨時間的變化如表所示：t/min036101525∞n總/mol32.502.352.152.102.082.06下列推斷不正確的是A.0～15min，混合體系的壓強(qiáng)逐漸減小B.0～10min，v(O2)=0.0425mol·L-1·min-1C.T1K時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為94%D.T1K時，反應(yīng)時間最好定為25min【答案】D【解析】【詳解】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，0～15min氣體總物質(zhì)的量在減少，故壓強(qiáng)會逐漸減小，A正確；B．0～10min氧氣物質(zhì)的量的改變值Δn(O2)=3-2.15=0.85，則v(O2)==0.0425mol·L-1·min-1，B 正確；C．T1K時，SO2的反應(yīng)的物質(zhì)的量Δn(SO2)=2×(3-2.06)=1.88，則其轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，15min時該反應(yīng)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大了，隨著時間的增加，SO2的轉(zhuǎn)化率增長不大，因此，在T1K時，反應(yīng)時間最好定為15min，D錯誤；故選D。15.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C.t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確； C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題共4個小題，共55分)16.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、速率、平衡如何變化。（1）增加的量，則平衡___________(填“逆移”“正移”或“不移”，下同)，___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。（2）恒溫條件，增大反應(yīng)容器的容積，則平衡___________，___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He氣，則平衡___________，___________。（4）保持反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不變，通入Ar氣，則平衡___________，___________?！敬鸢浮浚?）①.不移②.不變（2）①.正移②.減?。?）①.不移②.不變（4）①.正移②.減小【解析】【小問1詳解】C為固體，增大C的量，平衡不移動；c(CO2)不變，故v(CO2)不變；【小問2詳解】正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡雖然正向移動，但體積增大了，根據(jù)勒夏特列原理，外界條件改變時，平衡向減弱這種改變的方向移動，但不能抵消，因此c(CO)減??；【小問3詳解】 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動；c(CO2)不變，因此v(CO2)不變；【小問4詳解】壓強(qiáng)不變，通入Ar氣相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積大的正向移動；由于平衡正向移動且體積增大，c(CO2)減小。17.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A.與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.與氯化銨反應(yīng)D.鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類鍵能()436247434計(jì)算可得：___________②通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時：Ⅰ.Ⅱ.寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。（3）以、為原料生產(chǎn)尿素[]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如圖。①第二步反應(yīng)的___________0(填“>”、“<”或“=”) ②從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第___________步反應(yīng)。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)，將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移電子放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮浚?）C（2）①.-185kJ/mol②.2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol（3）①.＞②.二（4）98kJ【解析】【小問1詳解】A．Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．甲烷的燃燒屬于燃燒反應(yīng)，燃燒都是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3·H2O，該反應(yīng)發(fā)生使固體物質(zhì)溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnCl2、H2，屬于金屬與酸反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C；【小問2詳解】①反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，對于反應(yīng)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=(436kJ/mol+247kJ/mol)-2×434kJ/mol=-185kJ/mol；②已知：Ⅰ．Ⅱ．根據(jù)蓋斯定律，將Ⅰ×2-Ⅱ，整理可得2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol；【小問3詳解】①由圖像可知第二步反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，所以ΔH＞0；②反應(yīng)的速率主要取決于最慢的反應(yīng)，最慢的反應(yīng)主要是反應(yīng)物活化能大，由圖可以看出第二步活化能Ea3＞第一步活化能Ea1，所以第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟；【小問4詳解】4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176kJ·mol-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ。18.Ⅰ．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1，反應(yīng)的平均溫差為4.0℃，測得的中和熱ΔH=___________kJ·mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)①KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的離子方程式為___________②該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是___________(填實(shí)驗(yàn)序號)。（4）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液) ，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是___________。【答案】（1）①.不相等②.相等（2）-53.5（3）①.2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.濃度和催化劑③.③>②>①（4）①.溫度②.KMnO4溶液過量【解析】【小問1詳解】反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等。故答案為：不相等；相等?！拘?詳解】50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL1g·cm-3=80g，反應(yīng)的平均溫差T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g4.18J·g-1·℃-14.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=-=-53.5kJ·mol-1，故答案為：-53.5?！拘?詳解】①KMnO4和H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水，KMnO4中錳降低了5價，1個H2C2O4分子中有2個+3價的C，化合價升到+4價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等及電荷守恒、原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②實(shí)驗(yàn)①和②中其他條件相同，草酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③的不同之處是實(shí)驗(yàn)③中使用了少量MnSO4作催化劑，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對比3個實(shí)驗(yàn)，③中使用了少量MnSO4作催化劑，化學(xué)反應(yīng)最快，②中草酸的濃度比①中草酸的濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2大，所以體積由大到小的順序是③>②>①，故答案為：濃度和催化劑；③>②>①?！拘?詳解】乙組中兩組對照實(shí)驗(yàn)的溫度不同，而H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量濃度相同，因反應(yīng)中KMnO4過量，致使溶液沒有完全褪色，故答案為：溫度；KMnO4溶液過量。19.我國提出爭取在2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。采用“ 催化加氫制甲醇”方法可以將資源化利用。反應(yīng)原理如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：（1）恒溫條件下，在容積為2L的密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)①：，測得和的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12min00.500.650.750.7510.500.35a0.25①___________；3~6min內(nèi)，___________。②達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。③第3min時___________第9min時(填“>”、“<”或“=”)（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生以上反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A.B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）在恒溫恒壓密閉容器中，加入和，同時發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始壓強(qiáng)為，在300℃發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)()?！敬鸢浮浚?）①.0.25②.0.025mol/(L?min)③.75%④.30%⑤.＞（2）BD（3）022【解析】 【小問1詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，9min開始n(CH3OH)保持不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a=0.25；3~6min內(nèi)，v(H2)==0.025mol/(L?min)；②平衡時，?n(H2)=3?n(CH3OH)=3×0.75mol=2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率==75%；混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量為0.75mol，混合氣為4mol-0.75mol×2=2.5mol，所以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=30%；③第3min時反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v正＞v逆，9min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v正=v逆，故v正(CH3OH)＞第9min時v正(CH3OH)=第9min時v逆(CH3OH)，所以第3min時v正(CH3OH)＞第9min時v逆(CH3OH)；【小問2詳解】A．由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，=，因此v(H2)=3v(CH3OH)，A不符合題意；B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量不斷改變，當(dāng)平均相對摩爾質(zhì)量M=保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．混合氣體的質(zhì)量、體積不變，密度ρ=不隨時間的變化而變化，所以密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選BD；【小問3詳解】