浙江省寧波市北侖中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期初考試化學(xué) Word版無(wú)答案.docx

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北侖中學(xué)2023學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期期初返?？蓟瘜W(xué)試卷一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1D.v(D)=4mol·(L·min)-12.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液3.下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大4.下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的D.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生B.已知工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件選擇高溫C.SO2催化氧化時(shí)，使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率 D，平衡后壓縮容器，體系顏色加深6.在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達(dá)到平衡測(cè)時(shí)得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)為A.0.5amol·L-1B.amol·L-1C.1.5amol·L-1D.2amol·L-17.反應(yīng)物(X)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Y)時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線(xiàn)①所示，在反應(yīng)中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線(xiàn)②。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.為反應(yīng)所加的催化劑C.改變?cè)摋l件后，降低了反應(yīng)的焓變D.該條件的改變?cè)龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)8.P4S3可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示。共價(jià)鍵S—SP—PP—S鍵能(kJ·mol-1)abc則反應(yīng)S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H為A.(a+b-c)kJ·mol-1B.(c-a-b)kJ·mol-1C.(3a+3b-6c)kJ·mol-1D.3(2c-b-a)kJ·mol-19.下列有關(guān)下圖所示裝置或圖象的判斷或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖甲所示反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH＞0 B.根據(jù)圖乙可判斷：石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)C.結(jié)合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3D.圖丁所示實(shí)驗(yàn)發(fā)生的為放熱反應(yīng)10.在一定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率減小11.已知I．碳碳雙鍵加氫時(shí)總要放出熱量，并且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比；II．1，3-環(huán)己二烯()脫氫生成苯是放熱反應(yīng)。相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是①②③④A.，B.C.，D.12.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol 13.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱14.金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過(guò)程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟15.一定條件下存在反應(yīng)：，?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ>ⅢD.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的體積分?jǐn)?shù)相同16.苯乙烷與在光照條件下發(fā)生一氯取代，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.反應(yīng)①②③的B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以使反?yīng)②的程度減小，反應(yīng)③的程度增大C.已知物質(zhì)A的穩(wěn)定性大于B，則分別獲得等物質(zhì)的量A和B，前者需要的能量更少D.為加快反應(yīng)速率，可在日光直射的地方進(jìn)行實(shí)驗(yàn)17.如圖為和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A.是反應(yīng)的催化劑B.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物 C.若將換為，則有機(jī)產(chǎn)物為D.該過(guò)程總反應(yīng)方程式為C2H4+CO2+CH3CH2I+HI18.已知反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)，ΔH＜0，向一恒溫恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入BC.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)D.平衡時(shí)A體積分?jǐn)?shù)φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)19.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)： D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)20.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉的能量關(guān)系如左下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.，則C.已知的結(jié)構(gòu)如右下圖所示，，則的數(shù)值等于S-S鍵能D.若，則與生成的反應(yīng)在低溫下自發(fā)二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)21.能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一、（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。a．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)b．煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)d．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)（2）已知稀溶液中，1mol與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇(，常溫下為液態(tài))在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。（4）恒溫恒容時(shí)，能表明達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)消耗nmolB．c(CO)不隨時(shí)間改變C．的體積分?jǐn)?shù)不變D．Fe的濃度不變E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化F．正反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化G．氣體的總質(zhì)量不再變化22.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q 可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。（1）熱量的測(cè)定：取50mL0.5mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。②測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為、，則該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)__________J(c和分別取和)。③如果改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___________(填“增加”“減少”或“不變”)；所求中和熱數(shù)值___________(填“增加”“減少”或“不變”)。（2）借鑒(1)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)焓變(忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②___________(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。（3）乙同學(xué)也借鑒(1)的方法，測(cè)量反應(yīng)A：的焓變。查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。①提出猜想：Fe粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。驗(yàn)證猜想：用pH試紙測(cè)得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe 粉，溶液顏色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和___________(用離子方程式表示)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。②優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為_(kāi)_____________________。（4）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用___________。23.已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：I．Ⅱ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若CO的燃燒熱()為?283.5kJ/mol，則反應(yīng)Ⅱ的___________。（2）CO和也可發(fā)生類(lèi)似于反應(yīng)Ⅱ的變化，熱化學(xué)方程式為。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol和4.0molCO，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：0min5min10min12min20min4.03.43.123300.30.440.50.5①0~5min內(nèi)，___________；該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。②其他條件不變，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③20min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7mol和0.4mol，此時(shí)___________(填“>”、“<”或“=”)。24.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的___________。 （2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_(kāi)__________(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是___________。（3）在不同壓強(qiáng)下，以?xún)煞N不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為、，另一種為、、。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：)①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________，判斷的依據(jù)是___________。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是___________。