重慶市 校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx

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巴蜀中學(xué)高2025屆高二(上)第一次月考化學(xué)試卷注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是A.鐵片與硫酸的反應(yīng)B.石灰石高溫分解C.灼熱的C與氧化銅的反應(yīng)D.Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵片與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．石灰石高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．灼熱的C與氧化銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深 B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期C.合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化學(xué)平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固體KSCN后SCN-濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B．食物放冰箱中保存，溫度較低時反應(yīng)速率慢，食品變質(zhì)速率慢，可延長保質(zhì)期，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度化學(xué)平衡正向移動，原料轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，使用過量的空氣，增大了氧氣的濃度，則二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的化學(xué)平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高，可用勒夏特列原理解釋，D正確；故答案選B。3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ?mol-1，則：含20gNaOH的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJB.500℃、30MPa下，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)，放熱316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-158.4kJ?mol-1C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D.已知：C8H18的燃燒熱為11003kJ，則101kPa時：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=-22006kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水會放熱，NaOH(aq)+HCl(aq)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ?mol-1，則：含20gNaOH的溶液與濃硫酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于57.4×=28.7kJ，故A錯誤；B．O2和SO2反應(yīng)生成SO3是可逆的過程，將2molO2和4molSO2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)的物質(zhì)的量小于4mol，此時放出的熱量為316.8kJ，則熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<-158.4kJ?mol-1，故B錯誤； C．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C(石墨，s)的能量低于C(金剛石，s)，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．C8H18的燃燒熱為11003kJ，則2molC8H18完全燃燒生成18molH2O(l)放出的熱量為22006kJ，故D錯誤；故選C。4.對于反應(yīng)2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是A.v(A)=0.006mol?L-1?s-1B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.8mol?L-1?min-1D.v(D)=0.5mol?L-1?min-1【答案】A【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項?！驹斀狻緼．；B．，所以；C．，所以；D、v(D)=0.5mol?L-1?min-1，所以；所以反應(yīng)速率最快的是A，故選A。5.下列說法錯誤的是A.已知：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B.△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系能自發(fā)地向混亂度增加的方向進行【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0是熵減的吸熱反應(yīng)，△H-T△恒小于0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，故A正確；B．△H-T△S<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，則△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，故B錯誤；C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是△S<0的反應(yīng)，在常溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H ＜0，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物態(tài)變化可知反應(yīng)正向△S＞0，當(dāng)T值較大時可推得該反應(yīng)可以出現(xiàn)ΔG<0，說明在較高溫度時可以實現(xiàn)體系自發(fā)向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變，故D正確；故選B。6.已知：A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)△H＜0。若在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，下列對圖像的分析中不正確的是A.圖I研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II可能是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D.圖III研究的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較大【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)△H＜0是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，圖像I符合，故A正確；B．圖II中t0時正逆反應(yīng)速率都增大且相等，說明平衡沒有發(fā)生移動，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強反應(yīng)速率加快，平衡不移動，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，圖II可能是t0時使用催化劑或增大壓強對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖中乙先達到平衡，則溫度高于甲，而A的轉(zhuǎn)化率低，圖像符合，故C正確；D．增大壓強，反應(yīng)速率增大，圖中乙先達到平衡，反應(yīng)速率更大，則壓強高于甲，反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選D。7.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A.在恒溫恒容條件下，2molNO與4molCO充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移4mol電子B.升高溫度，平衡常數(shù)增大 C.低溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行D.其他條件不變，增加CO的用量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2molNO與4molCO充分反應(yīng)后，生成的N2小于1mol，轉(zhuǎn)移小于4mol電子，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，故在低溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，C正確；D．其他條件不變，增加CO的用量，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選C。8.在一定條件下，將6molA和2molB兩種氣體混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末該反應(yīng)達到平衡，生成1.6molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是A.x=1B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.16mol?L-1?min-1D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．5min末該反應(yīng)達平衡，生成1.6molD，并測得C濃度為0.4mol/L，則C的物質(zhì)的量改變量為0.4mol?L?1×4L=1.6mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則x=2，故A錯誤；B．根據(jù)D改變量為1.6mol，則A的改變量為2.4mol，則A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．根據(jù)D改變量為1.6mol，則B的改變量為0.8mol，5min內(nèi)B的反應(yīng)速率為，故C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。9.根據(jù)下列實驗操作，其現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移動再逆向移動B向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0D在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積，NO2濃度減小，容器中氣體顏色先變淺，平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色又變深，故A錯誤；B．H2O2溶液和KMnO4溶液會發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，KMnO4不是催化劑，故B錯誤；C．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，玻璃球中紅棕色加深，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)未放熱反應(yīng)，△H＜0，故C正確；D．在KSCN與FeCl3的混合液中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，對該平衡沒有影響，故D錯誤；故選C。10.對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，下列判斷正確的是 A.由圖a可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞pC.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖d中的a曲線一定是加入了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖a可知，T1先達到平衡，且T1對應(yīng)C%含量低，則T1＞T2，升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖b可知，增大壓強，C%含量增大，說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)m+n＞p，故B正確；C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，可知最初隨著反應(yīng)進行，溫度升高，速率加快，則說明此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．圖d中，若m+n=p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，故D錯誤；故選B。11.肼(N2H4)是一種可燃性液體，以其為原料的燃料電池具有產(chǎn)物無污染的特點，其工作原理如圖所示。電解質(zhì)溶液為20%~30%的NaOH溶液，下列敘述正確的是A.b為負極B.b極消耗1molO2，a極消耗的N2H4為C.a極的電極反應(yīng)為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OD.若離子交換膜為陽離子交換膜，則消耗N2H4的質(zhì)量與正極區(qū)電解質(zhì)溶液增加的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】對于燃料電池，N2H4為燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，，a為負極，空氣發(fā)生還原反應(yīng)，，b作負極，以此分析； 【詳解】A．根據(jù)分析，b為正極，A錯誤；B．根據(jù)分析，，B錯誤；C．根據(jù)分析，a負極，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．若離子交換膜為陽離子交換膜，b中的Na+移向a，則a中生成NaOH，，消耗的N2H4與生成的NaOH質(zhì)量不等，D錯誤；故答案為：C。12.中科院研究了一款獨特的鋰-氮(Li－N)電池，電解質(zhì)溶液為可傳導(dǎo)Li+的有機溶液，該電池可實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。充電時發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li。下列說法不正確的是A.鋰-氮電池為綠色固氮提供了一種可能的途徑B.放電時，Li被N2氧化C.放電時，乙電極發(fā)生的反應(yīng)為：N2+6e-=2N3-D.理論上，該電池每完成一個充、放電周期，電池的總質(zhì)量不會發(fā)生改變【答案】C【解析】【分析】鋰-氮(Li－N)電池充電時發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，Li3N在電極甲處得到電子生成Li，電極甲為陰極，Li3N在電極乙處失去電子生成N2，電極乙為陽極，以此解答。【詳解】A．鋰-氮電池放電時消耗N2，充電時釋放N2，實現(xiàn)了N2的循環(huán)，為綠色固氮提供了一種可能的途徑，A正確；B．充電時發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，則放電時發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，Li被N2氧化為Li3N，故B正確；C．放電時發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，乙為正極，電極方程式為：N2+6e-+6Li+=2Li3N，故C錯誤； D．由分析可知，電池充電時發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，放電時發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，理論上，該電池每完成一個充、放電周期，電池的總質(zhì)量不會發(fā)生改變，故D正確；故選C。13.工業(yè)上可通過甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H＜0。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CH3OH和CO及催化劑，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、b、c點一定沒有達到平衡，不能確定d、e點是否達到平衡B.反應(yīng)速率從快到慢依次為：e、d、c、b、aC.e點的轉(zhuǎn)化率低于d點，可能原因是催化劑中毒D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜【答案】A【解析】【分析】由圖可知，一定時間內(nèi)，反應(yīng)未達平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度升高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，CO轉(zhuǎn)化率最大時，反應(yīng)達到平衡，d點和e點到達平衡狀態(tài)，a、b、c點未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率從快到慢依次為：e、d、c、b、a，故B正確；C．d點和e點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，相同時間內(nèi)，e點CO的轉(zhuǎn)化率小于d點，可能原因是催化劑中毒，催化活性減弱，反應(yīng)速率減慢，故C正確；D．由圖可知，溫度控制在80～85℃時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜，故D正確；故選A。14.在溫度相同、容積均為2L的3 個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1.5molH2、1.5molI21molH2、2molI22molH2、1molI2HI的百分含量w1w2w3平衡常數(shù)K1K2K3體系壓強/PaP1P2P3H2的轉(zhuǎn)化率α1α2α3A.w1＜w2=w3B.K1=K2=K3C.P1=P2=P3D.α2＞α1＞α3【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)物的投料比等于其反應(yīng)物的系數(shù)之比，達到平衡時，生成物的百分含量最大，因此w1最大，故A錯誤；B．溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K1=K2=K3，故B正確；C．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，充入的反應(yīng)物越多，壓強越大，則P1=P2=P3，故C正確；D．由A可知，當(dāng)乙容器充入1molH2、1molI2時，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等，而乙充入1molH2、2molI2，c(I2)增大，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，同理丙容器c(H2)增大，平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率減小，則α2＞α1＞α3，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4(弱酸)溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，設(shè)計了如表的實驗方案并記錄了實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽?！緦嶒炘怼?KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】 物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125（1）表格中“乙”需要測的物理量為________。（2）實驗①②探究的是________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率更快的是________(填序號)。（3）若②③探究濃度對反應(yīng)速率的影響，表格中a=________，③中加入amL蒸餾水的目的是________。（4）實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快，某同學(xué)認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做②號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727①溫度________(填“是”、“不是”“不確定”)導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快的原因。②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想：________(填“溫度”、“濃度”、“壓強”和“催化劑”)對反應(yīng)速率的影響，若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A.硫酸鉀固體B.蒸餾水C.二氧化錳固體D.硫酸錳固體【答案】（1）t(溶液褪色時間)/s（2）①.溫度②.①（3）①.1②.控制溶液的體積一樣（4）①.不是②.催化劑③.D【解析】【分析】某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4(弱酸)溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“ 條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗①②其它條件相同，只有溫度不同，所以是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答?！拘?詳解】要比較反應(yīng)的快慢就需要反應(yīng)時間，表格中“乙”需要測的物理量為：t(溶液褪色時間)/s。【小問2詳解】實驗①②其它條件相同，只有溫度不同，所以是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率更快的是①?！拘?詳解】實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，就要使反應(yīng)物濃度不同，現(xiàn)所取的草酸濃度一樣，所以通過加水來改變濃度，為了讓實驗更有對比性，溶液的體積要控制一樣，故a為1?！拘?詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)過程中，溫度升高得不多，但開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D。16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）甲池中負極的電極反應(yīng)為_______。（2）乙池中A(石墨)電極為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。乙池中B極質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________(填“C”或“D”)極析出_______g銅。（3）一種以CO2和甲醇為原料，利用SnO2(mSnO2/CC)和CuO納米片(CuONS/CF)作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。 注：(甲酸)的化學(xué)式為HCOOH，書寫方程式時采用HCOOH即可。①圖中電極a為________極，電解過程中陽極電極反應(yīng)式為________。②當(dāng)有8molH+通過質(zhì)子交換膜時，理論上裝置中生成HCOO-和HCOOH共計________mol?！敬鸢浮浚?）CH3OH＋8OH－－6e－＝CO＋6H2O（2）①.陽極②.0.56③.D④.3.2（3）①.負②.CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+③.6【解析】【小問1詳解】甲池中兩電極分別通入甲醇和氧氣，為燃料電池，因此為原電池，通入CH3OH的電極為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO＋6H2O?！拘?詳解】乙池中電解AgNO3溶液，其中A電極與甲池的正極相連，作陽極，B作陰極，銀離子放電：Ag++e－＝Ag，乙池中B極質(zhì)量增加10.8g時，即析出銀是10.8g，物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移0.1mol電子。1mol氧氣得到4mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量是＝0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L；丙池中D電極與甲池中負極相連，作陰極，銅離子放電，根據(jù)電子得失守恒可知析出銅的物質(zhì)的量是＝0.05mol，質(zhì)量是0.05mol×64g/mol＝3.2g。【小問3詳解】①由圖可知二氧化碳在左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)，其中碳元素化合價降低，則a為負極，則電極b為正極，右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+； ②由第一問的分析可知，陽極反應(yīng)為：CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+，陰極電極反應(yīng)為:2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO，由此可以發(fā)現(xiàn)，若有8molH+通過質(zhì)子交換膜時，則轉(zhuǎn)移8mol電子，則此時該裝置生成HCOO-和HCOOH共計2mol+4mol=6mol。17.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇(CH3OH)是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備原理為：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1。（1）工業(yè)上利用低濃度氨水作為捕獲劑，吸收煙氣中過量CO2的離子方程式為________。（2）對于該反應(yīng)，可以同時提高反應(yīng)速率和CH3OH產(chǎn)率的措施有_______(填字母序號)。A.升高反應(yīng)溫度B.使用高效催化劑C.增大體系壓強D.移走CH3OH（3）為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在一恒溫，體積為2L恒容密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，初始壓強為8MPa，進行該反應(yīng)(不考慮其它副反應(yīng))。10min時測得體系的壓強為6.4MPa且不再隨時間變化。回答下列問題；①反應(yīng)開始到10min時，v(CO2)=_______。②10min時，體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______%。③該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2。（4）某科研小組研究不同催化劑對反應(yīng)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影響，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時，CH3OH的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示：①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”、“催化劑II”)，理由是_______。②d點v(逆)_______a點v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)?！敬鸢浮浚?）NH3·H2O+CO2=NH+HCO（2）C（3）①.0.035mol/(L·min)②.12.5③.（4）①.催化劑I②.反應(yīng)tmin時，使用催化劑I時，甲醇的產(chǎn)率比催化劑II大，說明使用催化劑I時反應(yīng)速率更大，③.< 【解析】【小問1詳解】氨水與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+CO2=NH+HCO?！拘?詳解】反應(yīng)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，CH3OH產(chǎn)率減小，故A不選；B．使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡不發(fā)生移動，CH3OH產(chǎn)率不變，故B不選；C．增大體系壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CH3OH產(chǎn)率增大，故C選；D．移走CH3OH，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，CH3OH產(chǎn)率增大，故D不選；故選C?！拘?詳解】①根據(jù)已知條件列出“三段式”10min時測得體系的壓強為6.4MPa且不再隨時間變化，則，解得x=0.5，反應(yīng)開始到10min時，v(CO2)==0.035mol/(L·min)；②10min時，體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為=12.5%；③該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp==(MPa)-2?！拘?詳解】①由圖可知，反應(yīng)tmin時，使用催化劑I時，甲醇的產(chǎn)率比催化劑II大，說明使用催化劑I時反應(yīng)速率更大，說明則催化劑效果最佳的是催化劑I；②由圖可知，a點溫度高于d點，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則v(逆)④.⑤.n【解析】小問1詳解】A．H2的濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故A選；B．?dāng)嚅_1molC=O鍵同時生成4mol的C－H鍵都描述的是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B不選；C．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量一定時，說明反應(yīng)達到平衡，故C選；D．v(CO2)=v(CH4)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，故D不選；故選AC；②已知容器的容積為10L，初始加入2molCO2和6molH2，反應(yīng)平衡后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，列出“三段式”則該反應(yīng)的平銜常數(shù)K=；③保持溫度和容積不變，再加入1molCO2(g)和3molH2(g)，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。【小問2詳解】