安徽省蕪湖市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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2023—2024學(xué)年(上)高二年級階段性測試(一)化學(xué)試卷考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.成都第31屆世界大運會充滿了中國元素。下列敘述錯誤的是A.開幕式展示的青銅面具的主要材料可用熱還原法冶煉B.新能源汽車的動力主要有電能等C.主火炬使用的天然氣屬于可再生能源D.蜀錦蜀繡中蠶絲線的主要成分是蛋白質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金或銅鉛合金，金屬主要為熱還原法冶煉，A正確；B．新能源汽車的動力主要有電能等，B正確；C．天然氣是化石燃料，屬于不可再生能源，C錯誤；D．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D正確；故選C。2.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識。下列與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.合理使用防腐劑B.天然氣替代液化氣作燃料C.夏天，將食物放在冰箱中D.在紅葡萄酒中添加維生素C【答案】B【解析】【詳解】A．合理使用防腐劑可以降低食物腐敗的速率，從而可以延長食物保質(zhì)期，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合題意； B．天然氣替代液化氣作燃料是因為天然氣的熱值高于液化氣，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合題意；C．夏天將食物放在冰箱中存放是因為溫度降低，可以降低食物腐敗的速率，從而可以延長食物保質(zhì)期，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故C不符合題意；D．在紅葡萄酒中添加維生素C可以降低紅酒腐敗的速率，從而可以延長紅酒的保質(zhì)期，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合題意；故選B。3.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下，充入少量氬氣，反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大C.其他條件不變，增大N2O5濃度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】【分析】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)前與反應(yīng)后，氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化?！驹斀狻緼．恒溫恒容條件下，充入少量氬氣，生成物和反應(yīng)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，B正確；C．其他條件不變，增大N2O5濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。4.某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入發(fā)生反應(yīng)：，實驗數(shù)據(jù)如表所示。時間段/minNH3的平均反應(yīng)速率/()0~20.200~40.150~60.10下列敘述錯誤的是 A.1min時，CO的濃度大于B.3min時，CO2的體積分?jǐn)?shù)為25%C.5min時，剩余NH4HC2O4(s)的物質(zhì)的量為4.4molD.2min時，加入0.2molNH3，此時【答案】D【解析】【分析】因0.154min=0.106min，可知4~6min內(nèi)氨氣的量不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．0~2min，氨氣的平均反應(yīng)速率為0.20，由化學(xué)方程式可知CO的速率等于氨氣的，故0~2minCO的物質(zhì)的量濃度變化為2min0.20=0.4mol/L，但平均反應(yīng)速率越來越慢，故1min時，CO的濃度大于，A正確；B．反應(yīng)只生成四種氣體，且生成的四種氣體的物質(zhì)的量之比恒等于1∶1∶1∶1，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)始終為=25%，B正確；C．4min時反應(yīng)已達(dá)平衡，各物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，故5min時剩余NH4HC2O4(s)的物質(zhì)的量為5mol-40.15mol=4.4mol，C正確；D．，該溫度下K=0.64=0.1296，2min時加入0.2mol氨氣，Q=0.40.40.4（0.4+0.2）=0.0382ZB.X和Y的最高正化合價都為＋7C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上用熱還原法制備Z單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】X與Y同主族，化合價都為-1價，則由原子半徑大小可知，X為F元素、Y為Cl元素；R元素的化合價為-2價，由原子半徑小于氯原子可知，R為O元素；由化合價和原子半徑的大小關(guān)系可知，Z為Na元素、W為Mg元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，故A錯誤；B．氟元素的非金屬性強，只存在負(fù)化合價，不存在正化合價，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則氟化氫的穩(wěn)定性強于水，故C正確；D．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故D錯誤；故選C。11.化學(xué)平衡符合哲學(xué)中的“對立統(tǒng)一”規(guī)律。下列事實與化學(xué)平衡無關(guān)的是A.從海水中提Br2過程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2B.夏天，將冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中產(chǎn)生大量泡沫C.在濃氨水中加入生石灰可以制備少量NH3D.在暗室中將H2和F2混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成HF【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與水的反應(yīng)存在平衡，在酸性條件下，氯氣與水的反應(yīng)受抑制，存在化學(xué)平衡，A錯誤；B．打開瓶蓋，即減小氣體壓強、升高溫度，啤酒中的碳酸電離平衡正向移動，二氧化碳在水中的溶解度減小，溢出二氧化碳，產(chǎn)生大量泡沫，存在化學(xué)平衡，B錯誤；C．濃氨水中存在一水合氨電離平衡，加入生石灰，吸收水，平衡向生成NH3的反向移動，存在化學(xué)平衡，C錯誤；D．F2極活潑，在暗室中H2和F2混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成HF，不存在化學(xué)平衡，D正確；故選D。12.某小組用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。使用試劑和濃度：鹽酸、 溶液。已知：、。下列敘述正確的是A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與加入酸或堿的量成正比B.用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏低C.用氨水替代NaOH溶液，對測得結(jié)果無影響D.【答案】D【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與酸堿反應(yīng)生成液態(tài)水的量成正比，A錯誤；B．用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，銅會導(dǎo)熱，使熱量散失，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏高，B錯誤；C．用氨水替代NaOH溶液，氨水電離吸熱，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏高，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；故選D。13.某溫度下，向恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：①②平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OH的選擇性為60%。提示：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是A.平衡時，放出的熱量為13kJB.平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能大于33.3%C.升高溫度，①②反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大 D.平衡后，升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率一定增大【答案】A【解析】【分析】CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OH的選擇性為60%，根據(jù)①②進(jìn)行有關(guān)計算?！驹斀狻緼．平衡時，放出的熱量為，A正確；B．平衡時CH3OH物質(zhì)的量為0.6mol，為1mol，為，為0.4mol，為1mol，所以CH3OH體積分?jǐn)?shù)為，B錯誤；C．①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，②反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，C錯誤；D．①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，②反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率不一定增大，D錯誤；故選A。14.最近科學(xué)家合成了納米花狀Cu-ZnO催化劑，用該催化劑催化乙酸甲酯加氫制備乙醇，其過程如圖所示。已知總反應(yīng)分為兩步：①②乙酸甲酯催化加氫的反應(yīng)歷程如圖所示。 下列敘述正確的是A.增大壓強，總反應(yīng)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)②決定總反應(yīng)速率C.D.納米花狀Cu-ZnO催化劑降低了該反應(yīng)的活化能和焓變【答案】C【解析】【分析】由圖可知，總反應(yīng)的。詳解】A．溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．發(fā)生反應(yīng)①需要能量更高，反應(yīng)速度慢，決定總反應(yīng)速率，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，，C正確；D．納米花狀Cu-ZnO催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.草酸鎳(NiC2O4)難溶于水，常用于制備鎳催化劑。以白銅礦(主要含鎳和銅，還有少量鐵和硅雜質(zhì))為原料制備草酸鎳的流程如下：已知：①浸出液含。②pH升高，生成Fe(OH)3膠體的速率加快?；卮鹣铝袉栴}： （1）“酸浸”時可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度不宜過高，其原因是___________。（2）“萃取、分液”步驟中除去的主要金屬陽離子是___________(填離子符號)。（3）“還原劑R”宜選擇___________(填化學(xué)式)?！把趸睍r反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“氧化”速率與溫度的關(guān)系如圖1所示。70℃時氧化率達(dá)到“峰值”，其原因是___________。（5）“氧化”中鎳浸出率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH高于3.0時鎳浸出率降低的主要原因是___________。（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他條件相同，相同體積的混酸，當(dāng)為___________時金屬浸出量最大?！敬鸢浮浚?）溫度過高，加快了HNO3的分解和揮發(fā)（2）Cu2+（3）①.Fe②.（4）70℃前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)溫度高于70℃時，雙氧水受熱分解（5）Fe3+水解形成膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附大量的Ni2+，導(dǎo)致Ni的回收率降低（6）3【解析】【分析】以銅鎳合金廢料(主要成分為鎳和銅，含有一定量的鐵和硅)為原料生產(chǎn)草酸鎳，廢料先加入稀硫酸、稀硝酸浸出，浸出液含有的離子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、，鐵、銅、鎳溶解，過濾除去不溶的硅雜質(zhì)，加入萃取劑萃取銅離子，加入還原劑除去硝酸等氧化劑，然后加入H2O2 氧化亞鐵離子為鐵離子，并生成FeOOH沉淀，過濾除去，然后加入草酸，經(jīng)過系列操作得到草酸鎳，據(jù)此解答；【小問1詳解】因為HNO3易揮發(fā)且受熱分解，，溫度過高，加快了HNO3的分解和揮發(fā)；【小問2詳解】浸出液含有的陽離子主要有Ni2+、Cu2+、Fe3+，過濾得到FeOOH沉淀，最終生成NiC2O4，故除去的是Cu2+；【小問3詳解】為了不引入新的雜質(zhì)，還原劑可以選擇Fe單質(zhì)，F(xiàn)e將Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e2+與H2O2反應(yīng)生成FeOOH沉淀，離子方程式為；【小問4詳解】70℃前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)溫度高于70℃時，雙氧水受熱分解；【小問5詳解】pH＞3時，F(xiàn)e3+水解形成膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體吸附大量的Ni2+，導(dǎo)致Ni的回收率降低；【小問6詳解】白銅礦中，銅和鎳都是單質(zhì)，被硝酸氧化時，發(fā)生反應(yīng)，M表示銅或鎳，所以氫離子和硝酸根是4：1參與反應(yīng)，對于硫酸和稀硝酸的混合酸，硝酸根只來自硝酸的電離，氫離子來自硝酸和硫酸的電離，硝酸1：1電離出氫離子和硝酸根，那么電離出4：1的氫離子和硝酸根，需要硝酸和硫酸的濃度比是1：1.5，即2：3，題中兩種酸的濃度之和為5mol/L，所以硫酸是3mol/L。16.氫氣是一種清潔能源，可用天然氣高溫下制備氫氣，已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示?？扇嘉顲H4(g)C(s)H2(g)燃燒熱-890.3-393.5-285.8回答下列問題：（1）___________。（2）在恒溫恒容條件下，充入足量CH4發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后再充入一定量H2，重新達(dá)到平衡(仍有固體剩余)，此時H2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）在體積相等的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入1molCH4，甲在T1溫度下反應(yīng)，乙在T2 溫度下反應(yīng)，測得CH4的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示。①___________(填“>”“<”或“=”)。②平衡常數(shù)K：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是___________。③乙條件下，平衡時，H2體積分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。（4）一定溫度下，在壓強保持120kPa下，向密閉容器中充入CH4、Ar混合氣體，CH4平衡轉(zhuǎn)化率與物料比的關(guān)系如圖2所示。增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是___________。該溫度下，此反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________kPa(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【答案】（1）（2）減?。?）①.＞②.＞③.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大。④.66.7%（4）①.增大，CH4分壓增大，平衡向左移動，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低。②.120【解析】【分析】根據(jù)題意，有以下燃燒熱方程式： 。【小問1詳解】由蓋斯定律可知；【小問2詳解】該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增多，再充入氫氣，相當(dāng)于加壓，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減?。弧拘?詳解】正反應(yīng)吸熱，平衡時，乙的甲烷平衡轉(zhuǎn)化率較低，說明乙的溫度較低，T1＞T2；②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，甲的溫度高于乙，故甲的平衡常數(shù)大于乙；③乙條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時，混合氣體中有0.5molCH4、1.0molH2，H2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%；【小問4詳解】取1molAr，通入CH4增多，CH4分壓增大，平衡向左移動，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；M點取1molAr、2molCH4，平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，即達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中含有1molCH4、2molH2及1molAr，平衡時各氣體分壓及平衡常數(shù)為。17.FeCl3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，在化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：。配制一定濃度FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，加入蒸餾水稀釋至指定濃度。鹽酸的作用是___________。（2）探究外界條件對雙氧水分解速率的影響，設(shè)計如下實驗(忽略溶液混合時的體積變化)：實驗30%雙氧水/mL溫度/℃添加物質(zhì)加入蒸餾水/mL收集10mLO2用時/minⅠ2030無4aⅡ20302bⅢ20302c Ⅳ20402d①實驗Ⅱ中，V=___________。②根據(jù)實驗Ⅱ、Ⅲ中b>c不能確認(rèn)對雙氧水分解催化效率小于，其原因是___________。③為了探究溫度對H2O2分解速率的影響，宜選擇實驗___________(填序號)。（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)一步進(jìn)行如下實驗：代號加入少量物質(zhì)溶液顏色變化甲無仍為紅色乙1gNaOH(s)變淺丙1gAgNO3(s)？丁1gFeCl3(s)變深①丙中不形成AgSCN沉淀，則丙中可觀察到溶液顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。②甲的作用是___________；由丁中實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________。（4）為探究FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)，設(shè)計實驗裝置如圖所示。步驟操作及現(xiàn)象測定數(shù)據(jù)Ⅰ向燒杯中加入如圖所示試劑，左側(cè)燒杯液體顏色變淺，右側(cè)燒杯液體變?yōu)樽厣?，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)測得電流強度a(a>0)Ⅱ隨后，左側(cè)燒杯液體變淺綠色，右側(cè)燒杯液體棕色加深測得電流強度為 b(b