四川省綿陽市南山中學(xué)實驗學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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綿陽南山中學(xué)實驗學(xué)校高2023級高一（上）10月月考化學(xué)試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，測試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準(zhǔn)確填涂在“考號”欄目內(nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一．選擇題（包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B.生活垃圾需分類投放、分類處理C.電影放映機到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在D.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成【答案】A【解析】【詳解】A．NO2或SO2是導(dǎo)致酸雨的形成的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故A錯誤；B．垃圾回收利用可以節(jié)約資源，應(yīng)分類回收利用，故B正確；C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，當(dāng)光柱穿過膠體時形成光柱，電影放映機到銀幕間形成光柱是由于氣溶膠存在，故C正確；D．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，故D正確；故選A。2.天宮課堂的“點水成冰”實驗中，我國航天員王亞平用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和溶液)，它開始“結(jié)冰”，下列說法正確的是 A.液體球中溶質(zhì)直徑大于1nmB.屬于氧化物C.“點水成冰”發(fā)生了化學(xué)變化D.可用廚房中的食醋和小蘇打反應(yīng)制得【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，A項錯誤；B．由四種元素組成，屬于鹽，B項錯誤；C．“點水成冰”只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C項錯誤；D．食醋和小蘇打反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，D項正確；答案選D。3.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法正確的是（）A.其直徑比小B.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.其在水中形成的分散系屬于溶液D.其在水中形成的分散系屬于乳濁液【答案】B【解析】【詳解】A.“鈷酞菁"分子(直徑為)，Na＋半徑小于1nm,故A錯誤;B.鈷酞菁"的分子(直徑為)，在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì),具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C.”鈷酞菁”分子(直徑為)，能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.鈷酞菁”的分子(直徑為)，屬于膠體分散系，故D錯誤；故選B．4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B. C.D.【答案】B【解析】【分析】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，不屬于四種反應(yīng)類型，說明不具有四種反應(yīng)類型特點；【詳解】A．該反應(yīng)既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)，選項A不符合；B．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cu元素、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項B符合；C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項C不符合；D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合；答案選B。5.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A.NaH被氧化，作還原劑B.H2O中的氫元素被還原C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．NaH中氫元素-1價，反應(yīng)時化合價升高，作還原劑被氧化，A說法正確；B．H2O中的部分氫元素化合價降低，作氧化劑，被還原，B說法正確；C．H2既是化合價降低的產(chǎn)物，又是化合價升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C說法正確；D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的概念，不是置換反應(yīng)，D說法錯誤；答案為D。6.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2B.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH D.相同個數(shù)的氧化鈉和過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)之比均為1:2【答案】D【解析】【詳解】A．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，A錯誤；B．過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，B錯誤；C．Na2O2是淡黃色固體，C錯誤；D．根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉結(jié)構(gòu)可知，相同個數(shù)氧化鈉和過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)之比均為1:2，D正確；答案選D。7.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸石墨B空氣膠體鐵C水銀銅D氨水晶體溶液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，氫氧化鈉是純凈物，石墨是單質(zhì)，氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A正確；B.空氣是氧氣和氮氣等氣體的混合物，氫氧化鐵膠體是混合物，鐵是單質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；C.是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。8.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A.KMnO4→MnO2B.Zn→Zn2＋C.O2→H2OD.CuO→CuCl2 【答案】C【解析】【分析】必須加入還原劑才能進行，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．【詳解】A．Mn元素的化合價降低，但可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，如高錳酸鉀分解，故A不選；B．Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不選；C．O元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C選；D．無元素的化合價變化，CuO與鹽酸反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：C。9.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成亞鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故選：B。10.下列選項中離子能大量共存的是A.無色透明的溶液中：K+、Fe3+、、B.使紫色石蕊試液呈藍色的溶液中：Cu2+、K+、、C.含有大量Cl?的溶液中：Na+、Ag+、、D堿性溶液中：Na+、K+、、【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+形成的溶液為棕黃色，故A錯誤； B．使紫色石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，溶液中與Cu2+反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．Cl?與Ag+間可形成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．各離子間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。11.下列反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合B.HNO3溶液與KOH溶液混合C.KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合D.H2SO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4為強酸鹽，完全電離出氫離子，與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O，A不符合題意；B．HNO3溶液與KOH溶液混合，為強酸強堿的反應(yīng)，生成KNO3和水，離子方程式為H++OH-=H2O，B不符合題意；C．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸鋇沉淀，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，C符合題意；D．H2SO4溶液與NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，離子方程式為H++OH－=H2O，D不符合題意；故選C。12.已知：①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判斷，下列說法錯誤的是A.氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8C.反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生【答案】B【解析】【詳解】A.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，物質(zhì)的氧化性：MnO4->Cl2；在反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3中，物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+，在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中，物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2，故物質(zhì)的氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2，A正確；B.在①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，16molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中有10molHCl作還原劑，故反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，B錯誤； C.在②Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；FeCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物，可見反應(yīng)②中FeCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D.由于氧化性：Fe3+>I2，所以反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)碘或FeI2，D正確；故合理選項是B。13.下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是A.反應(yīng)1中的S失電子表現(xiàn)氧化性B.反應(yīng)2的離子方程式為：C.反應(yīng)3的產(chǎn)物a是D.從圖可推得能氧化、【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：，B錯誤；C．反應(yīng)3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正確；故選D。14.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】 【詳解】A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有______性，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中Fe3+作________劑。（2）氯化鐵可用于凈水，寫出其溶于水的電離方程式：__________________。在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。（3）金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用__________來滅火，不能用水滅火的原因是__________。（4）鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（寫一種即可）?！敬鸢浮浚?）①.還原②.氧化（2）①.FeCl3=Fe3++3Cl-②.產(chǎn)生紅褐色沉淀（3）①.干燥沙土②.極易與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃易爆的H2（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【小問1詳解】維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中Fe3+作氧化劑；【小問2詳解】氯化鐵可用于凈水，其溶于水的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀；【小問3詳解】金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用干燥沙土來滅火，不能用水滅火的原因：極易與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃易爆的 H2；【小問4詳解】鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物A可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；16.閱讀下列科普短文并填空：海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和用以生產(chǎn)、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出吸收等一系列操作可獲得Br2。電解熔融氯化鈉可冶煉。海底埋藏大量可燃冰資源，是一種清潔能源。（1）上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)：屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出⑤溶于水的電離方程式：___________。將⑨通入④的溶液中，生成的正鹽與酸式鹽的數(shù)目之比為1∶2時的離子方程式是___________。（3）海水提溴的過程中涉及的反應(yīng)有，，根據(jù)上述反應(yīng)可判斷、、的還原性由強到弱的順序為___________。（4）含氯消毒劑可用于自來水的殺菌消毒：檢驗自來水中含有氯離子的具體實驗操作為___________。（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為___________(填“酸式鹽”或“正鹽”)。【答案】（1）①.①②④⑤⑥②.⑨?（2）①.②.（3）（4）取少量自來水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子，反之則無（5）正鹽【解析】 【小問1詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，則上述標(biāo)有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②④⑤⑥；水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機物例如甲烷是非電解質(zhì)，二氧化硫等酸性氧化物在液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、自身不提供自由離子，故屬于非電解質(zhì)，則屬于非電解質(zhì)的是⑨?。【小問2詳解】⑤碳酸氫鈉溶于水完全電離為鈉離子和碳酸氫根，溶于水的電離方程式：。將⑨通入④的溶液中，生成的正鹽與酸式鹽的數(shù)目之比為1∶2，即二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸根和亞硫酸氫根、且二者的數(shù)目之比為1∶2，則按元素守恒、電荷守恒得離子方程式是：?！拘?詳解】中還原劑為、還原產(chǎn)物為，則還原性，中還原劑為、還原產(chǎn)物為，則還原性，則還原性由強到弱的順序為?！拘?詳解】檢驗自來水中含有氯離子的具體實驗操作為取為：少量自來水于潔凈的武管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明存在氯離子，反之則無?！拘?詳解】H3GO3屬于二元酸，則該分子最多能電離出2個氫離子，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物Na2HGO3為正鹽。17.I．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。（1）Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（3）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)。II．亞硝酸鈉() 是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究的性質(zhì)。（4）中元素的化合價是_________，根據(jù)的化合價，推測具有_________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。（5）該化學(xué)興趣小組為了驗證推測的結(jié)果，設(shè)計實驗操作如下表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論(已知I2遇淀粉變藍)。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論①取溶液于試管中，加入少量溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍具有_____②取溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_______具有還原性③固體與70%硫酸反應(yīng)生成了和兩種氣體具有____（6）通過上述實驗可知，、、I2的氧化性由強到弱的順序為____________。（7）根據(jù)我國食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)，亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量是；則的溶液最少可生產(chǎn)的肉制品的質(zhì)量為_______kg?！敬鸢浮浚?）①.純凈物②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）紅褐（3）乙（4）①.+3②.氧化性和還原性（5）①.氧化性②.紫紅色褪去③.氧化性和還原性（6）KMnO4>NaNO2>I2（7）200【解析】【小問1詳解】Fe2O3固體(紅棕色)屬于純凈物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體；【小問3詳解】另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)；【小問4詳解】中元素的化合價：+3；根據(jù)的化合價+3，處于N元素中間價態(tài)，推測具有氧化性和還原性；【小問5詳解】具有還原性，與溶液反應(yīng)可使其褪色；固體與70%硫酸反應(yīng)生成了和兩種氣體，N元素化合價既升高也降低，體現(xiàn)其氧化性和還原性；【小問6詳解】根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：KMnO4>NaNO2>I2；【小問7詳解】根據(jù)題干信息計算：；18.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：，其中被氧化的元素是_______，還原產(chǎn)物是_______。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其一種制備原理如下：=①該反應(yīng)產(chǎn)物中，F(xiàn)e元素顯_______價；該反應(yīng)中氧化劑是__________。②請配平該方程式，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______；（3）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_____(寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________，該反應(yīng)體現(xiàn)HCl的_________性和__________性。 ②用單線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。③在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是_____(填序號)A.????B.????C.KI????D.【答案】18.①.C②.K2S和N219.①.+6②.ClO-③.20.①.ClO2②.1個③.還原④.酸⑤.⑥.BC【解析】【小問1詳解】反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑中碳元素化合價升高，被氧化，硫元素和氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物為K2S和N2，故答案為：C；K2S和N2；【小問2詳解】①中O為-2價，則Fe元素顯+6價，該反應(yīng)中氯元素化合價降低，氧化劑是ClO-；②鐵離子與次氯酸根反應(yīng)生成高鐵酸根和氯離子，鐵元素的化合價升高，失去電子，氯元素的化合價降低，得到電子，則反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，轉(zhuǎn)移6個電子，用雙線橋法表示該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；【小問3詳解】①該反應(yīng)中NaClO3得電子被還原、生成的ClO2為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中2個NaClO3得到2個電子轉(zhuǎn)化為2個ClO2，2個HCl失去2個電子轉(zhuǎn)化為1個Cl2，故每生成1個ClO2，轉(zhuǎn)移1個電子，該反應(yīng)部分HCl中氯元素化合價升高，體現(xiàn)HCl的還原性，部分HCl中氯元素化合價不變，表現(xiàn)酸性；故答案為：ClO2；1；還原；酸；②該反應(yīng)中NaClO3得電子轉(zhuǎn)化為ClO2，部分HCl失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，用雙線橋表示的化學(xué)方程式為 ；③A．O2不是還原劑，常做氧化劑，故A錯誤；B．FeCl2中亞鐵離子能失電子生成鐵離子，可用作還原劑，故B正確；C．KI中的碘離子能失電子作還原劑，故C正確；D．高錳酸鉀具有強氧化性，無法作還原劑，故D錯誤；故答案為：BC。19.某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量。（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號)。A.B.C.D.（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是、_______(用離子符號表示)。（3）某化學(xué)社團小組成員欲除去廢水樣品中的和，且不引入其他雜質(zhì)離子，設(shè)計的方案流程如下圖，最終得到中性溶液。①試劑b為_______(寫化學(xué)式)：溶液3中含有的溶質(zhì)離子有、_______。②“分離操作”的名稱是_______。③向“藍色沉淀1”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）A（2）（3）①.或或②.③.過濾④.【解析】【小問1詳解】 A．與相互之間不反應(yīng)，故選A；B．與反應(yīng)生成AgCl沉淀，故不選B；C．與反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，故不選C；D．與反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選D；選A。【小問2詳解】取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，數(shù)目增加；H+、OH-反應(yīng)生成H2O，數(shù)目減少；Cu2+、OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+數(shù)目減少，所以原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是、。【小問3詳解】廢液加過量氫氧化鈉生成藍色測定氫氧化銅除去Cu2+，過濾，濾液中加過量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加過量碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀除去Ba2+，過濾，濾液中加鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，①試劑b為或或，溶液3中含有的溶質(zhì)離子有、。②“分離操作”的分離出沉淀，名稱是過濾。