安徽省安慶市第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（原卷版）.docx

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安慶二中2023-2024學(xué)年度高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：時(shí)間：75分鐘，滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Ca：40一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.某反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LD.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.圖①溫度計(jì)的水銀柱上升B.圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖③中反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)D.圖④中反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.溴水中有化學(xué)平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B.合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，升高溫度體系顏色變深D.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深4.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是 A.起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為7molB.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、、、K+C.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10?12mol·L?1的溶液：K+、Fe2+、、D.=10?12的溶液：、Cu2+、、Cl-6.為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.a+b>cB.平衡后增大容器體積，反應(yīng)會(huì)放出熱量C.升高溫度，正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)也增大D.平衡后再充入amolA，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小7.甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?甲>丙B.平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙8.已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說(shuō)法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞010.我國(guó)科研人員通過(guò)控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、H2O分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個(gè)人工光合作用體系，其反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為2CO2+2H2O2HCOOH+O2B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能C.圖中a、b分別代表Fe2+、Fe3+D.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CO2被氧化為HCOOH11.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：] 下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中12.一定溫度下，在3個(gè)體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知：炭粉足量)。容器T/℃物質(zhì)的起始濃度/()物質(zhì)的平衡濃度()Ⅰ1.00000.85Ⅱ01.001.00xⅢ2.00001.60下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.達(dá)到平衡所需時(shí)間：C.D.℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)13.常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(表示)溶液中通入 氣體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得與［X為、、；］的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.曲線表示B.C.水的電離程度：D.c點(diǎn)溶液中：14.在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B.a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa＞14pbC.c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)＞D.900K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)15.甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱(chēng)性且斷開(kāi)1molC-H鍵需要吸收440kJ能量。無(wú)催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B.步驟②為吸熱反應(yīng)、步驟③放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.草酸()常用作還原劑和漂白劑，在25℃時(shí)為無(wú)色透明結(jié)晶，電離常數(shù)，。（1）某科研小組欲配制溶液。①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量草酸晶體()的質(zhì)量是______g。②配制過(guò)程中，下列儀器中未用到的是______(填儀器名稱(chēng))。（2）取100mL配制草酸溶液，向其中逐漸加入NaOH固體，所得溶液中含碳微粒的濃度隨溶液pH的變化如圖所示(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。 ①圖中曲線Ⅱ表示含碳微粒是______(填微粒符號(hào))。②25℃，的水解平衡常數(shù)______③pH=7時(shí)，若溶液中，，則溶液中______(用含x、y的代數(shù)式表示)。④M點(diǎn)溶液的pH為_(kāi)_____()。17.我國(guó)科學(xué)家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氫制甲醇。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱(chēng)為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓()。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下：物質(zhì)?393.5?241.8?205.0①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，的___________(填“>”“<”或“=”)。②與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）在加氫合成體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：①一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得220℃時(shí)反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=___________×100%(列出計(jì)算式即可)。②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的選擇性［的選擇性］的影響如圖所示。 溫度相同時(shí)，選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是___________。③溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中充入0.5mol和1mol，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min達(dá)平衡時(shí)生成0.3mol，測(cè)得其壓強(qiáng)為。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化來(lái)表示，則10min內(nèi)生成的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。18.回答下列問(wèn)題（1）25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。HClO將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）某二元酸在水中的電離方程式是，。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（3）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則：表示的是___________曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。（4）常溫下，向25.00mLHSCN溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水電離出的 的負(fù)對(duì)數(shù)［］與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則___________，N點(diǎn)溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。19.自從1909年化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來(lái)，氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，與此有關(guān)的研究已經(jīng)獲得三次諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。目前氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化依然是科學(xué)家研究的熱門(mén)問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）2007年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了埃特爾，以表彰其對(duì)合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究。673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。①圖1中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。②相同質(zhì)量的同種催化劑，在載體上的分散度越高，催化作用越強(qiáng)，原因是_______。（2）用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：①②寫(xiě)出NH3還原NO至N2和水蒸氣熱化學(xué)方程式_______。（3）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為。已知該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，其中、 分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，變化曲線如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______0(填“大于”或“小于”)，寫(xiě)出推理過(guò)程_______。（4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：①在A點(diǎn)時(shí)，_______(填“>”、“<”或“=”)。