四川省遂寧中學校2023-2024學年高一上學期期中（半期）考試化學 Word版含解析.docx

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四川省遂寧中學2023～2024學年高一上學期半期考試化學試題考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的班級、姓名和準考證號填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題用2B鉛筆在對應的題號涂黑答案。主觀題用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23N14第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、單選題(共48分，每題僅有一個最優(yōu)選項，1-6題每題2分，7-18題每題3分。)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列文獻內(nèi)容中，涉及氧化還原反應的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”——《肘后備急方》B.“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”——《本草綱目》C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——《夢溪筆談》D.“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”——《荀子?勸學》【答案】C【解析】【詳解】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”是將青蒿浸泡絞汁，過程沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化和氧化還原反應，故A不符合題意；B．“掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”意思為：掃取后用水溶解，然后加熱煎煉蒸發(fā)結晶得到硝酸鉀晶體，用到操作方法有：溶解、蒸發(fā)、結晶，涉及重結晶操作，不涉及化學變化和氧化還原反應，故B不符合題意；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．水結冰屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，故D不符合題意；故選C。2.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些乘人之危、落井下石的行為。血漿是一種膠體，從醫(yī)學角度說“往傷口上撒鹽”有消炎作用，但應該使用生理鹽水。從化學的角度分析，下列敘述錯誤的是A.生理鹽水是0.9%的NaCl溶液 B.血紅蛋白也是一種膠體C.血漿中的微粒直徑大小約為1~100nmD.可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液【答案】B【解析】【詳解】可以用丁達爾效應鑒別膠體和溶液，血漿是一種膠體，血紅蛋白是血漿膠體中的分散質(zhì)粒子，直徑大小約為1~100nm，B項錯誤，其他選項正確；答案選B。3.在Fe+CuSO?=FeSO?+Cu反應中，Cu被Fe還原了出來，則根據(jù)下列反應：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.C>B>A>DD.B>A>C>D【答案】C【解析】【分析】【詳解】由反應(1)知，A被B還原出來，故還原性：B＞A，由反應(2)D被A還原出來，故還原性：A＞D，由反應(3)B被C還原出來，故還原性：C＞B，則還原性強弱順序為：C＞B＞A＞D，故答案選C。4.太空課堂中有一個美輪美奐實驗。航天員向水球內(nèi)注入藍色顏料后，將一顆泡騰片(由碳酸氫鈉和有機弱酸組成的混合物)，放進了水球內(nèi)。水球“沸騰”了！無數(shù)氣泡在其中產(chǎn)生、但由于太空的失重環(huán)境，氣泡沒有離開水球，而是逐漸將水球充滿，如圖所示。下列說法正確的是A.泡騰片溶于水只發(fā)生物理變化B.氣泡的主要成分是屬于酸性氧化物C.反應的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑D.泡騰片溶于水發(fā)生分解反應【答案】B【解析】【詳解】A ．泡騰片溶于水其所含碳酸氫鈉和有機酸反應生成二氧化碳，從而產(chǎn)生氣泡，發(fā)生化學變化，故A錯誤；B．氣泡的主要成分是二氧化碳，為酸性氧化物，故B正確；C．有機弱酸不能拆開寫，故C錯誤；D．泡騰片溶于水碳酸氫鈉與有機酸發(fā)生復分解反應，故D錯誤；故選：B。5.下列說法正確的是A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，實驗中當有金屬鈉剩余時不可放回原試劑瓶B.新制氯水應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰涼處C.酒精、鈉等著火，可以用二氧化碳滅火器撲滅D.如果發(fā)生氯氣泄漏，可用沾NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方躲避【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中，由于金屬鈉性質(zhì)非常活潑，很容易與水、氧氣反應引發(fā)實驗安全事故，故實驗中有少量的金屬鈉剩余時必須放回原試劑瓶，A錯誤；B．新制氯水光照易分解，故應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，B正確；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，C錯誤；D．由于NaOH溶液堿性太強，具有強腐蝕性，故如果發(fā)生氯氣泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口躲避，氯氣密度大于空氣，故向地勢高的地方躲避，D錯誤；故答案為：B。6.分類法是化學學習中的一種重要方法，物質(zhì)的分類如圖所示，甲乙丙丁由圖判斷下列說法中錯誤的是A.甲圖的分類方法屬于樹狀分類法，采用樹狀分類法還可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法，既屬于鈉鹽又屬于正鹽C.丙圖堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D.丁圖四大基本反應不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應【答案】C【解析】【詳解】A．樹狀分類法是對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法，從圖形看應屬于樹狀分類法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于并列關系，都屬于化合物，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于樹狀分類法，故A正確；B．交叉分類法是根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式，從圖形看應屬于交叉分類法，含有鈉離子屬于鈉鹽，并且屬于正鹽，故B正確；C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳為酸性氧化物，是金屬氧化物，故C錯誤；D．無機基本反應包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，但不能包括所有的化學反應，例如工業(yè)生產(chǎn)中的高爐煉鐵反應不屬于四大基本反應的范疇，故D正確；故選C。7.下列轉(zhuǎn)化中，一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Fe3+→Fe2+B.Na2O2→O2C.CO2→COD.Cl?→Cl2【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+→Fe2+鐵的化合價降低，發(fā)生還原反應，需要還原劑，A錯誤；B．過氧化鈉和水反應，生成氧氣，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，不需要加入氧化劑，B錯誤；C．CO2→CO碳化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，C錯誤；D．Cl?→Cl2氯的化合價升高，需要加入氧化劑，D正確；故選D。8.CuH是為數(shù)不多常溫下存在的氫化物，能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加熱到50℃，制備出紅棕色的難溶物CuH，反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法錯誤的是A.CuH與鹽酸反應放出的氣體為氫氣B.上述制備反應中CuH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.參加反應的H3PO2與CuSO4的個數(shù)之比為3：4D.CuH具有強還原性【答案】B【解析】【詳解】A．CuH中H顯-1價，與鹽酸反應方程式為2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+H2 ，放出的氣體為氫氣，故A正確；B．將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加熱到50℃，生成難溶物CuH，Cu、H元素化合價均降低，CuH是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．將次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加熱到50℃，制備出紅棕色的難溶物CuH，反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為，參加反應的H3PO2與CuSO4的個數(shù)之比為3：4，故C正確；D．CuH中H元素為-1價，CuH具有強還原性，故D正確；選B。9.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.溶液B.C.溶液D.【答案】B【解析】【詳解】A．不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．均能實現(xiàn)，故B正確；C．和不反應，則溶液不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe與鹽酸反應生成，則不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選B。10.“碳中和”已作為一種新型環(huán)保形式，CH4和CO2的催化重整可以緩解一部分環(huán)保壓力。反應為一定條件CH4+CO22CO+2H2，下列說法錯誤的是A.生成2個H2時，共轉(zhuǎn)移4個電子B.每消耗1個CH4，CO2得到2個電子C.CH4既是氧化劑，又是還原劑D.該反應既可以緩解溫室效應，又能提供燃料 【答案】A【解析】【分析】反應中，CH4中C元素由-4價升高到+2價、H元素由+1價降低為0價，CO2中C元素由+4價降低為+2價?！驹斀狻緼．由分析可知，生成2個H2時，共轉(zhuǎn)移6個電子，A錯誤；B．CO2中C元素由+4價降低為+2價，則每消耗1個CH4，CO2得到2個電子，B正確；C．CH4中C元素化合價升高，H元素化合價降低，則CH4既是氧化劑，又是還原劑，C正確；D．該反應中，CO2、CH4轉(zhuǎn)化為CO、H2，反應物都是溫室氣體，生成物都可做燃料，所以此反應既可以緩解溫室效應，又能提供燃料，D正確；故選A。11.部分含氯物質(zhì)的分類與對應化合價關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.b是黃綠色氣體，H2能在b中燃燒發(fā)出蒼白色火焰B.c的化學式為ClO2，具有氧化性，可作自來水消毒劑C.存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關系D.e→c的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，d→f的轉(zhuǎn)化需要加入堿【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，b為氯氣，氯氣為黃綠色氣體，H2能在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，A正確；B．c為正四價氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作自來水消毒劑，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，氯氣和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正確；D．e→c中氯元素化合價由+5價降低到+4價，發(fā)生還原反應需要還原劑；d→f的轉(zhuǎn)化不一定需要加入堿，例如次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤；故選D。 12.某同學結合所學知識探究Na2O2與H2的反應，設計裝置如圖。說法正確的是A.裝置甲可用于大理石與稀鹽酸的反應制取CO2B.裝置甲氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好C.裝置乙中盛放干燥劑，目的是除去甲中揮發(fā)出來的少量水蒸氣D.裝置丙中酒精燈點燃后再馬上打開K1【答案】A【解析】【分析】用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，經(jīng)堿石灰干燥、除HCl后和Na2O2在加熱下反應，丁處的CuSO4用于檢驗反應中是否有水生成?！驹斀狻緼．裝置甲是啟普發(fā)生器的簡易裝置，適用于塊狀或顆粒狀固體和液體起反應，反應不需加熱且生成的氣體在水中溶解度不大的氣體，所以用此裝置也可以用大理石與稀鹽酸的反應制取CO2，故A正確；B．裝置甲氣密性的檢查方法：先關閉活塞K1，然后再向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，故B錯誤；C．裝置乙中盛放干燥劑，目的不僅要除去甲中揮發(fā)出來的少量水蒸氣，還要除去揮發(fā)的HCl，HCl和水都會和Na2O2反應從而干擾實驗，故C錯誤；D．要先通一會兒氫氣，將裝置中的空氣趕走后再點燃丙處的酒精燈，以防在加熱下Na2O2迅速和裝置中殘留的水蒸氣以及二氧化碳反應干擾實驗，故D錯誤；故選A。13.下列物質(zhì)性質(zhì)對應的離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉投入硫酸銅溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.向溶液通入少量氯氣：C.向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓ D.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉和硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應生成銅，應該鈉先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，故A錯誤；B．I-還原性強于Fe2+，故向溶液通入少量氯氣發(fā)生反應，故B錯誤；C．向CaCl2溶液中通入足量CO2，不發(fā)生離子反應，沒有現(xiàn)象發(fā)生，故C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，故MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；故選D。14.某溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、，所含離子數(shù)目均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液X，進行了如下實驗：①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；②將①的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是A.①中得到的白色沉淀是和的混合物B.溶液X中一定存在、，可能存在C.溶液X中一定不存在、D.無法確定溶液X中是否含有，需要做焰色試驗才能確定【答案】C【解析】【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步說明溶液X中含有、、Mg2+中至少一種；②將①的反應混合液過濾，在沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，說明溶液X中一定含、，由于Ba2+與不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含離子數(shù)目均相同，根據(jù)電荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；據(jù)此作答。 【詳解】根據(jù)分析溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，不含Cl-、Ba2+；A．①中得到的白色沉淀是BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2的混合物，A項錯誤；B．根據(jù)分析，溶液X中一定含、、Na+、Mg2+，B項錯誤；C．根據(jù)分析，溶液中一定不存在Ba2+、Cl-，C項正確；D．根據(jù)分析，溶液中一定含Na+，D項錯誤；答案選C。15.用下列裝置或操作進行相應實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD目的探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗驗證Na和水反應是否為放熱反應驗證某物質(zhì)中是否含有鈉元素裝置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．做焰色試驗觀察鉀的焰色時，應透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，B不正確；C．Na和水反應若放熱，試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，C正確；D．利用焰色試驗檢驗Na元素，若火焰顏色為黃色則含有鈉元素，反之不含有，D正確；故選B。16.如圖所示裝置中，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，乙中紫色鮮花褪色；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，乙中紫色鮮花無變化，則甲瓶中所盛的試劑可能是 ①濃硫酸②2溶液③飽和NaCl溶液④濃2溶液A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】B【解析】【詳解】關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，乙中紫色鮮花無變化，由于鮮花本身有水分，所以說明氯氣被甲瓶中的溶液吸收而非僅僅干燥，則甲瓶中所盛的試劑可能是②堿性的Ba(OH)2溶液及④具有還原性的濃FeCl2溶液，具體和氯氣反應，鮮花可能不變顏色，①濃硫酸和?③飽和NaCl溶液根本不會吸收氯氣，鮮花仍然變色，綜上所述B符合；故答案為：B。17.下列關于Na2O、Na2O2的說法正確的是A.Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na2O在空氣中變質(zhì)的最終產(chǎn)物為NaOHC.相同質(zhì)量的Na2O、Na2O2分別加入等量足量的水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D.CO和H2混合氣ag，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于ag【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與酸反應時不止生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；B．NaOH也會和空氣中的CO2反應，所以變質(zhì)的最終產(chǎn)物為Na2CO3，B錯誤；C．Na2O2與水反應溶液實際增重的是Na2O的質(zhì)量，等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2投入到等量且足量水中充分反應后，兩溶液增重相等，生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，因而所得溶液物質(zhì)的量濃度相等，由于等質(zhì)量的Na2O與Na2O2物質(zhì)的量不相等，因而與水反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故C錯誤；D．H2、CO在整個過程中發(fā)生的化學方程式為：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO 的質(zhì)量，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于ag，D正確；綜上所述答案為D。18.“綠色化學”走進課堂，某學習小組在老師的指導下，設計了“氯氣與金屬鈉反應”的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大小的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔化成小球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空氣中二氧化碳進來與鈉反應B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C.從實驗現(xiàn)象上判斷鈉的熔點較低D.鈉性質(zhì)非?；顫?，本質(zhì)原因是鈉原子的最外層只有1個電子，該電子很容易失去【答案】A【解析】【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應生成NaCl，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性；【詳解】A．氯氣有毒，不能排放到空氣中，又氯氣易與NaOH溶液反應，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯氣排放到空氣中污染空氣，選項A錯誤；B．氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，則反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，選項B正確；C．給鈉預熱，鈉熔化成小球，所以可以判斷鈉的熔點較低，選項C正確；D．鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，則性質(zhì)非常活潑，選項D正確；答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(每空2分，共52分)19.I．海洋約占地球表面積的71%，其中水資源和其他化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。海水中含有多種鹽類，如、MgSO4等。目前，通過海水曬鹽可制得食鹽晶體和苦鹵，食鹽精制后可制成飽和食鹽水用以生產(chǎn)NaOH、、、、等，苦鹵經(jīng)過氯氣氧化，熱空氣吹出 吸收等一系列操作可獲得Br2.電解熔融氯化鈉可冶煉；海底埋藏大量可燃冰是一種清潔能源。（1）上述標有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出③溶于水的電離方程式：___________。（3）在下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是___________。(填序號)（4）能被水吸收制備次氯酸(HClO)，從物質(zhì)分類的角度看，屬于___________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”)Ⅱ．海水中的有豐富的鹵素資源。地球是一顆藍色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面，是蘊藏著極為豐富化學資源的“聚寶盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹總稱為鹵素。（5）將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度減小的是___________。A.B.C.Mg2+D.（6）氯氣的水溶液即氯水，某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結果的是___________。A.圖1表示氯水pH隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.圖3表示氯水的電導率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化（7）將氯氣通入熱的NaOH溶液中，反應得到NaCl，和的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為4∶1，寫出該反應總的離子方程式：___________。 【答案】（1）①.①②③②.④⑤⑦（2）（3）⑤⑦（4）酸性氧化物（5）AB（6）C（7）【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能因自身電離而導電的化合物，酸、堿和鹽通常是電解質(zhì)，則上述標有序號的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦；【小問2詳解】次氯酸鈉溶于水可以電離出鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為：；【小問3詳解】若燈泡亮，說明物質(zhì)A可以導電，鹽酸中有自由移動的氫離子和氯離子，可以導電；金屬鈉屬于金屬單質(zhì)，可以導電，故答案為：⑤⑦；【小問4詳解】能與水反應生成相應價態(tài)的次氯酸，則屬于酸性氧化物；【小問5詳解】A．氯氣與溶液中的亞硫酸根離子反應生成氯離子、硫酸根離子和水，則氯氣通入溶液中，溶液中亞硫酸根離子的濃度減小，故正確；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與溶液中碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，則氯氣通入溶液中，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故正確；C．氯氣與溶液中的鎂離子不反應，氯氣通入溶液中，溶液中鎂離子濃度不變，故錯誤；D．氯氣與溶液中的鐵離子不反應，氯氣通入溶液中，溶液中鐵離子濃度不變，故錯誤；故選AB；【小問6詳解】新制氯水中含有強酸鹽酸和弱酸次氯酸，放置時，次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，則新制氯水中氫離子、氯離子濃度增大，溶液的導電性增強，液面上方氧氣體積分數(shù)增大；A．由分析可知，新制氯水放置時，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則圖1不能表示氯水pH隨時間的變化，故錯誤；B．由分析可知，新制氯水放置時，溶液中氯離子濃度增大，則圖2 不能表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化，故錯誤；C．由分析可知，新制氯水放置時，溶液中離子濃度增大，導電性增強，則圖3能表示氯水的電導率隨時間的變化，故正確；D．由分析可知，新制氯水放置時，溶液液面上方氧氣體積分數(shù)增大，則圖4不能表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化，故錯誤；故選C；【小問7詳解】將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應得到，和的混合溶液，經(jīng)測定與的物質(zhì)的量之比為4∶1，氯元素化合價升高分別(+1)×4、+5，氯氣中部分氯元素化合價由0變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，則氯元素化合價需降低(-1)×9，故該反應總的離子方程式：。20.回答下列問題：Ⅰ.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。（1）某同學設計如下實驗研究的性質(zhì)，請補全實驗現(xiàn)象b．___________，根據(jù)實驗2現(xiàn)象寫出該反應的離子方程式___________。序號實驗實驗現(xiàn)象1向5%溶液中滴加酸性溶液a．溶液紫色褪去；b．___________2向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)；當有1個生成時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___________。Ⅱ.亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+___________I2+_________________________________ （3）請完成該化學方程式并配平。___________（4）已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，寫出該反應的化學反應方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！敬鸢浮浚?）①.生成氣泡②.（2）①.>②.2（3）222H2SO4=22（4）【解析】【分析】中的O元素顯-1價，既可升高表現(xiàn)出還原性，又可降低表現(xiàn)出氧化性，外界環(huán)境不同，表現(xiàn)的性質(zhì)也不同。實驗i中，KMnO4被還原為Mn2+，紫色褪去，同時生成O2，實驗ii中，能將KI氧化為I2，使淀粉變藍色。小問1詳解】過氧化氫和酸性高錳酸鉀反應生成氧氣，故現(xiàn)象b.生成氣泡；碘單質(zhì)能使淀粉變藍色，實驗中碘離子和過氧化氫反應生成碘單質(zhì)和水，反應為；【小問2詳解】氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，NaClO與反應生成氧氣，過氧化氫中氧元素化合價由-1變?yōu)?，化合價升高，發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物氧氣，NaClO中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，NaClO為氧化劑，故氧化性：NaClO>；電子轉(zhuǎn)移為：2e-~，當有1個生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2個?！拘?詳解】氮元素化合價由+3變?yōu)?2，碘元素化合價由-1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：222H2SO4=22；【小問4詳解】已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應生成氮氣和氯化鈉，亞硝酸鈉中氮元素化合價降低得到電子生成氮氣，氯化銨中氮元素化合價升高失去電子生成氮氣，根據(jù)電子守恒配平得到： 。21.Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質(zhì)的差異進行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：（1）熱穩(wěn)定性差異。乙組設計如圖裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)。該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，b試管中的實驗現(xiàn)象為：___________，試管b中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）取一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，冷卻至室溫，共收集到4.4g氣體。加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應，共收集到8.8g氣體。請分別求出原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別為___________g、___________g。（3）有同學提出：取一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將產(chǎn)生的氣體通入足量Ba(OH)2溶液中，通過生成的沉淀質(zhì)量計算碳酸鈉的含量，發(fā)現(xiàn)測量值明顯偏大，可能的原因是___________。Ⅱ．我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i．NH3極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如。ii．有關物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaCl溶解度/g36.021.79.637.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.溶液變渾濁②.（2）①.10.6②.16.8（3）二氧化碳沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀（4）①.NaHCO3②.【解析】【分析】碳酸鈉較為穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳；飽和氯化鈉溶液首先通入足量氨氣，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉；【小問1詳解】碳酸鈉較為穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳；飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，故b試管中的實驗現(xiàn)象為：溶液變渾濁，試管b中發(fā)生反應的化學方程式為；【小問2詳解】設NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol；，混合物灼燒至恒重，冷卻至室溫，共收集到4.4g氣體，則、同時生成碳酸鈉0.1mol，碳酸氫鈉質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g；，加熱后剩余的固體物質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉與足量鹽酸反應，共收集到8.8g氣體，則原混合物中碳酸鈉為，質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g；【小問3詳解】若二氧化碳沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，則會導致計算得到碳酸氫鈉含量減小，而使得碳酸鈉的含量測量值明顯偏大，故可能的原因是二氧化碳沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀；【小問4詳解】由表可知，碳酸氫鈉的溶解度較小，會首先達到飽和結晶析出，故沉淀物主要為NaHCO3，反應為飽和氯化鈉溶液首先通入足量氨氣，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體和氯化銨，。 22.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。Ⅰ.制備亞氯酸鈉關閉止水夾②，打開止水夾①，從進氣口通入足量ClO2，充分反應（1）儀器a的名稱為___________，儀器b的作用是___________。（2）裝置A中生成NaClO2的離子方程式為___________。Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①，打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。（3）B中現(xiàn)象___________。（4）實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是：再次打開止水夾①，___________?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.防止倒吸（2）2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑（3）溶液變藍色（4）從進氣口通入一段時間的空氣【解析】【分析】裝置A中二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫反應制取亞氯酸鈉，二氧化氯與氯氣有相似的化學性質(zhì)，裝置B用于驗證二氧化氯的性質(zhì)，裝置C用來處理尾氣?！拘?詳解】儀器a為圓底燒瓶，儀器b球形干燥管，有緩沖作用，起到防止倒吸的作用?！拘?詳解】裝置A中二氧化氯、氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、水和氧氣，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，其反應的離子方程式為：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2↑?！拘?詳解】通入的空氣將二氧化氯氣體吹入B 裝置中，該氣體性質(zhì)和氯氣相似，所以能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍，所以B中現(xiàn)象為溶液變藍色。【小問4詳解】