四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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瀘縣四中高2023級高一上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題注意事項：1.滿分100分。考試時間75分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16S-32Cu-64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列有關(guān)物質(zhì)分類錯誤的是A.混合物：生鐵、空氣、堿石灰B.化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸C.鹽：氯化鈉、石灰石、生石灰D.單質(zhì)：石墨、臭氧、水銀【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵為碳鐵合金、空氣中主要成分為氮氣和氧氣、堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉屬于堿、氧化鎂是氧化物、硫酸屬于酸，都屬于化合物，故B正確；C．食鹽是氯化鈉屬于鹽、石灰石主要成分為碳酸鈣屬于鹽、生石灰為氧化鈣屬于氧化物不屬于鹽，故C錯誤；D．石墨由碳元素組成、臭氧由氧元素組成、水銀由汞元素組成，都是有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D正確；故選：C。2.下列物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3Na2O2CO2BNaOHNaHSO4NaClNa2OCOCNa2CO3NH3CaCl2MgOSO2DBa(OH)2HNO3CaCO3CaOSO3 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，故A錯誤；B．NaHSO4屬于鹽，故B錯誤；C．NH3不屬于酸，故C錯誤；D．D中物質(zhì)分離正確，故D正確；故答案選D。3.磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是(　　)A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，A錯誤；B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色，而Fe2O3是紅褐色的，故分散質(zhì)不是Fe2O3，B錯誤；C．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，C正確；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個分子，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子大小。4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是A.CuO+COCu+CO2B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Cu、C的價態(tài)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl屬于非氧化還原反應(yīng)，肯定不是置換反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.H2S的電離：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++，故B錯誤；C．Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，故C正確；D．H2S屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2S?H++HS-，故D錯誤；故選：C。6.為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時必不可少添加一些食品調(diào)味劑。下列食品添加劑中既屬于有機物、又屬于電解質(zhì)的是A.食鹽中的氯化鈉(NaCl)B.食醋中的醋酸()C.料酒中的酒精()D.白砂糖中的蔗糖()【答案】B【解析】 【詳解】電解質(zhì)是在水溶液或者熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物；NaCl屬于無機物，、均屬于非電解質(zhì)，既屬于有機物，又屬于電解質(zhì)，故選B項。7.下面能正確表達(dá)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯元素化合價有0價→+5價，0價→-1價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3mol氯氣參與該反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移5mol電子，因此有：，故A錯誤；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Mn的化合價由+7價→+6價和+4價，O的化合價由-2價→0價，2molKMnO4參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，用單線橋表示，從化合價升高的元素指向化合價降低的元素，即有，故B錯誤；C.該化學(xué)反應(yīng)方程式中，沒有標(biāo)出得失電子，正確的是：，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)方程式，NH3中N化合價由-3價→0價，NO2中N的化合價由+4價→0價，8molNH3 參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為24mol，用單線橋表示的形式為，故D正確；答案為D。8.化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B．NaCl溶液混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．右圖實驗中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子，C項正確；D．水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項錯誤；故選C。9.離子方程式H＋＋OH－=H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A.稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B.澄清石灰水＋稀HNO3C.稀HNO3＋Cu(OH)2D.醋酸和KOH溶液【答案】B【解析】【分析】稀的強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H＋＋OH－=H2O 表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強酸，Ba(OH)2為強堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強堿，硝酸為強酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。10.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是A.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHC.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1D.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，故B錯誤；C．氧化鈉中陰離子為氧離子，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選：C。11.下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是選項環(huán)境離子組A酸性溶液、、B堿性溶液、、 C無色溶液、、D的溶液、、A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．、、在酸性條件下都不反應(yīng)，大量共存，故A符合題意；B．在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，故B不符合題意；C．是紫的溶液，故C不符合題意；D．與反應(yīng)而不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.熔融的NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C.用FeCl3溶液腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.澄清的石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．NaHSO4為強電解質(zhì)，熔融的NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++，A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．用FeCl3溶液腐蝕電路板生成亞鐵離子和銅離子：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D．澄清的石灰水中氫氧化鈣完全電離，跟稀硝酸反應(yīng)生成水和硝酸鈣，H++OH-=H2O，D錯誤；故選C。13.某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的樣品進(jìn)行實驗： ①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀：②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有()A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】①將固體溶于水得無色透明溶液，則溶液中不存在Cu2+；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，溶液中一定不含有Ba2+，根據(jù)溶液呈電中性，則一定含有Na+，無法判斷是否含有Cl-，綜上所述，一定含有Na+、CO、SO，答案為A。14.已知反應(yīng)：(Y含氮元素)，下列說法正確是A.發(fā)生還原反應(yīng)B.Y是C.是氧化產(chǎn)物D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】【分析】Fe3+化合價降低，做氧化劑，中的N元素化合價升高，做還原劑；4個Fe3+生成4個Fe2+得到4個電子，中的N元素化合價為-2價，2個氮原子失去4個電子都變成0價，Y為N2，根據(jù)電荷守恒和電子守恒配平方程式為4Fe3++=4Fe2++N2+5H+?！驹斀狻緼．中的N元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析可知Y是N2，B錯誤；C．Fe2+為還原產(chǎn)物，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；故答案為：D。第二部分非選擇題(共58分)15.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式（1）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：_______；（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O的化學(xué)方程式：_______； （3）工業(yè)上制取氯氣的離子方程式：_______；（4）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：_______；（5）)膠體制備的離子方程式：_______；（6）向溶液滴加溶液至?xí)r的離子方程式：_______；（7）FeSO4的酸性溶液與H2O2反應(yīng)試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______；（8）Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為_______；（9）向NaClO溶液中通入少量的CO2離子方程式_______；（10）FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2氣體，離子方程式為：_______?！敬鸢浮浚?）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO（3）（4）（5）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+（6）（7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（8）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（9）ClO-+CO2+H2O=HClO+（10）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-【解析】【小問1詳解】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl?-?+HClO；【小問2詳解】Ca(ClO)2、CO2和H2O反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；【小問3詳解】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣和水，離子方程式4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；【小問4詳解】 工業(yè)制漂白粉用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【小問5詳解】制備膠體用氯化鐵和水加熱反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和HCl，離子方程式Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；【小問6詳解】向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7時反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；【小問7詳解】FeSO4的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問8詳解】Fe3+腐蝕印刷電路板上的銅箔反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；【小問9詳解】NaClO溶液中通入少量的CO2反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，離子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；【小問10詳解】還原性Cl-