遼寧省朝陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）.docx

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2023-2024學(xué)年度高二下學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不能電離，屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子的能量一定高于軌道電子的能量第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B.鐵原子的價(jià)電子軌道表示式為C.電子云輪廓圖為圓形D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為【答案】B【解析】【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，軌道上電子的能量低于軌道上電子的能量，A錯(cuò)誤；B．鐵元素原子序數(shù)為26，價(jià)電子軌道表示式為，B正確；C．電子云輪廓圖為球形，C錯(cuò)誤；D．軌道全充滿時(shí)原子更穩(wěn)定，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為，D錯(cuò)誤；故選B。3.已知、、三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，基態(tài)原子能級(jí)和能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.三種元素原子半徑的大小順序：D.、元素原子的電負(fù)性：，元素原子的第一電離能：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素，由各元素在周期表中的相對(duì)位置及Y的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)的電子數(shù)相等可知，Y的核外電子排布式為，所以Y是O、X是N、Z是S。【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N、O＞S，則O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故A正確；B．H2O、NH3、H2S均屬于分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵、NH3分子之間也存在氫鍵，H2S分子之間無(wú)氫鍵，所以H2S沸點(diǎn)最低，水分子之間的氫鍵數(shù)比氨分子之間的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ．同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以三種元素原子半徑的大小順序?yàn)閆＞X＞Y，故C正確；D．一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性Y＞X；一般來(lái)說(shuō)，同主族元素從上到下第一電離能依次減小，則第一電離能Y＞Z，故D正確；故答案為：B。4.火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)粒子的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.在元素周期表中鉀元素、硫元素均在區(qū)C.的VSEPR模型：D.的結(jié)構(gòu)式為，且鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為【答案】C【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．位于第I族，在區(qū)，而位于第Ⅵ族，在區(qū)，B錯(cuò)誤；C．中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．1個(gè)雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故中的鍵與鍵個(gè)數(shù)比為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。6.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。7.用來(lái)表示可逆反應(yīng)：的正確圖像是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．正反應(yīng)放熱，則升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且先達(dá)到平衡，C的含量降低，與圖像吻合，故A正確；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖像不吻合，故B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，與圖像不吻合，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不吻合，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，原理如圖。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說(shuō)法正確的是第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+C.OH-向石墨電極移動(dòng)D.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結(jié)合原電池工作原理分析解答。【詳解】A．氧氣在石墨電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅作負(fù)極，在堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向Zn極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】會(huì)根據(jù)電極材料的性質(zhì)來(lái)確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。9.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體形C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形【答案】C【解析】【分析】首先判斷中心原子形成的鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！驹斀狻緼．PCl3中P原子形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(5?3×1)/2=1，則為sp3雜化，為三角錐形，A第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 正確；B．NH4+中N原子形成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，則為sp3雜化，為正四面體型，B正確；C．H2S分子中，S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(6?2×1)/2=2，則為sp3雜化，為V形，C錯(cuò)誤；D．SO2中S原子形成2個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(6?2×2)/2=1，則sp2雜化，為V形，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子雜化類型以及分子空間構(gòu)型的判斷，注意把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法。需要注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。10.甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取sp2雜化C.甲醛分子為極性分子D.甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛的沸點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．甲醛分子中，碳原子價(jià)電子數(shù)，采用雜化，為平面三角形，A正確；B．中碳原子采取雜化，而中碳原子采取雜化，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，C正確；D．甲醇分子之間形成氫鍵，甲醛分子之間不能形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛的沸點(diǎn)，D正確；故選B。11.如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點(diǎn)和面心），下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.該晶體與HI的晶體類型不同B.該晶體熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵C.SiH4的穩(wěn)定性比甲烷的強(qiáng)D.每個(gè)頂點(diǎn)上的甲烷分子與之距離最近且等距的甲烷分子有12個(gè)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，屬于分子晶體，HI晶體的構(gòu)成微粒是分子，也是分子晶體，所以晶體類型相同，故A錯(cuò)誤；B.甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，屬于分子晶體，熔化只需要破壞分子間作用力，不需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.由于非金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定,因?yàn)镃的非金屬性比Si強(qiáng),所以SiH4分子的穩(wěn)定性弱于甲烷，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的甲烷分子為研究對(duì)象,與它距離最近等距離的甲烷分子分布在立方體的3個(gè)面心上,每個(gè)甲烷分子被8個(gè)立方體共用,每個(gè)面心又被2個(gè)立方體共用,所以每個(gè)甲烷分子周圍與它距離最近等距離的甲烷分子有3×8÷2=12個(gè)，故D正確；故選：D。12.下列比較正確的是A.化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸?碳化硅>硅B.熔沸點(diǎn)由高到低：氯化鈉>氧化鎂>金剛石>二氧化碳C.硬度由大到?。篊60>碳化硅>鐵>氯化鈉D.共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱：H-I>H-Br>H-Cl【答案】A【解析】【詳解】A.原子半徑是C＜Si，則化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸咎蓟瑁竟?，A正確；B.金剛石是原子晶體，氯化鈉和氧化鎂是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，則熔沸點(diǎn)由高到低：金剛石＞氧化鎂＞氯化鈉＞二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.碳化硅是原子晶體，鐵是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，C60是分子晶體，則硬度由大到?。禾蓟瑁捐F＞氯化鈉＞C60，C錯(cuò)誤；D.非金屬性I＜Br＜Cl，則共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱：H-I＜H-Br＜H-Cl，D錯(cuò)誤。答案選A。第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 13.硫酸四氨合銅是一種植物生長(zhǎng)激素，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，的配位數(shù)為4B.溶液呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑.深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵D.上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個(gè)單位的正電荷【答案】C【解析】【詳解】A．深藍(lán)色晶體中的配位數(shù)為4，A正確；B．溶液呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖?，B正確；C．溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯(cuò)誤；D．圖中所示的粒子為，帶兩個(gè)單位正電荷，D正確；故選：C。14.pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度HA”“<”或“=”）。（5）點(diǎn)溶液中________（填“>”“<”或“=”）。（6）點(diǎn)溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是________。（7）點(diǎn)溶液和溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加溶液，此時(shí)白色和黃色沉淀共存，該體系中________。[已知，]【答案】（1）B（2）（3）不能（4）<（5）=（6）（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】A為酸式滴定管、B為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管，故答案為：B；【小問(wèn)2詳解】0.01mol/LH2N2O2溶液起始pH=4.5，說(shuō)明H2N2O2為弱酸，且有c(H+)=10-4.5mol/L，在常溫下，H2N2O2的；【小問(wèn)3詳解】常溫下，，故H2N2O2與NaF溶液不能反應(yīng)；【小問(wèn)4詳解】酸、堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，溶液顯中性；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液顯堿性，所以由水電離出的c(H+)大小關(guān)系為b＜c；小問(wèn)5詳解】b點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又因b點(diǎn)溶液中pH=7，故點(diǎn)溶液中；【小問(wèn)6詳解】第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液顯堿性，所以其水解程度大于電離程度，又水解程度也很微弱，所以含氮粒子濃度由大到小順序?yàn)?；【小?wèn)7詳解】d點(diǎn)溶液和AgNO3溶液混合，可得黃色的Ag2N2O2沉淀，再向該體系中滴加Na2SO4溶液，得到白色Ag2SO4沉淀，二者共存，則。18.甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個(gè)取之不盡的能源載體。（1）可與反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過(guò)程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的________，平衡常數(shù)________（用、表示）（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應(yīng)________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反應(yīng)Ⅲ在點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于點(diǎn)和點(diǎn)的原因是________。（3）在壓強(qiáng)為，、的起始物質(zhì)的量比為的條件下，發(fā)生以下競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。①有利于提高的選擇性的措施有________（填字母）。A.適當(dāng)降溫B.適當(dāng)升溫C.選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時(shí)，體系中發(fā)生的反應(yīng)以________（填“反應(yīng)一”或“反應(yīng)二”）為主，并說(shuō)明理由：________。③其中表示平衡時(shí)的選擇性的曲線是________（填“”或“”）。④400℃時(shí)，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)________（只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】（1）①.②.（2）①.Ⅰ②.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點(diǎn)所在溫度高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)；點(diǎn)所在溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)（3）①.AC②.反應(yīng)二③.反應(yīng)二為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行④.⑤.【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③（反應(yīng)①+反應(yīng)②），所以第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，?！拘?wèn)2詳解】①根據(jù)圖像分析，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率最高的為反應(yīng)Ⅰ，故其催化效果最好。②反應(yīng)Ⅲ在點(diǎn)為二氧化碳轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)，該點(diǎn)和之后均已達(dá)平衡狀態(tài)，之前為未達(dá)平衡狀態(tài)，點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于點(diǎn)和點(diǎn)的原因是：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點(diǎn)所在溫度高，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)；點(diǎn)所在溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率低于點(diǎn)；【小問(wèn)3詳解】①生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，因此降溫可以提高的選擇性；選擇有利于反應(yīng)一進(jìn)行的催化劑，可以讓反應(yīng)一更大程度地進(jìn)行，有利于提高甲醇的選擇性，故選AC。②溫度高于350℃時(shí)，由于體系溫度較高，根據(jù)勒夏特列原理，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，因此以反應(yīng)二為主。③反應(yīng)一是生成的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的選擇性降低，因此為平衡時(shí)的選擇性曲線，為的平衡轉(zhuǎn)化率曲線。④400℃時(shí)，設(shè)投料為和，的轉(zhuǎn)化率為25%，的選擇性為40%，根據(jù)的選擇性，則的物質(zhì)的量；此時(shí)容器中，，，，第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ，氣體的總物質(zhì)的量為，則反應(yīng)一的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為。19.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是針系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。①的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。②的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。（2）制備的反應(yīng)為。①上述化學(xué)方程式中碳元素和氧元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。②中所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則中鍵的個(gè)數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________。（3）、的晶體類型和晶胞結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的相同，其中和的半徑分別為和。則熔點(diǎn)：________（填“>”“<”或“=”）。（4）和的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為________。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________（用含、、的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）①.②.7（2）①.②.4③.（3）>（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ①是22號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族，故的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。②是24號(hào)元素，原子核外有、、、、、、這7個(gè)能級(jí)?！拘?wèn)2詳解】①同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：。②中有4個(gè)，所以中鍵的數(shù)目為4，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故中心原子雜化方式為?！拘?wèn)3詳解】、的晶體類型和晶胞結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)度有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于的半徑小于的半徑，所以熔點(diǎn)是?！拘?wèn)4詳解】①?gòu)膱D中可以看出，位于平行六面體的頂點(diǎn)，晶胞中的原子數(shù)為。平行六面體的上、下兩個(gè)面各有2個(gè)，四個(gè)側(cè)面各有1個(gè)，體心還有1個(gè)，故晶胞中的原子數(shù)為。故該晶體的化學(xué)式為。②一個(gè)晶胞的質(zhì)量，根據(jù)，晶胞的體積為。第19頁(yè)/共19頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司