上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021-2022學(xué)年高三3月月考化學(xué)試題 Word版無答案.docx

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上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021學(xué)年度第二學(xué)期高三月考試卷化學(xué)試題(完卷時(shí)間：60分鐘滿分：100分)相對(duì)原子質(zhì)量：-1-12-14-16-23-27-32-35.5-56-64一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染2.“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是A.CO2是Ⅴ形的極性分子B.CO2可催化還原為甲酸C.CO2晶體可用于人工增雨D.CO2是侯氏制堿法的原料之一3.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO4.下列化學(xué)用語正確的是A.Na-O-H與Na+都表示氫氧化鈉B.與都表示氟離子C.-OH與都表示羥基D.與都表示水分子5.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金屬性：F＞O＞N6.下列操作不正確的是A.配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C.保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 7.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A.AB.BC.CD.D8.一次性鑒別等濃度的、、三種溶液，下列方法不可行的是A.測(cè)定B.焰色試驗(yàn)C滴加溶液D.滴加飽和溶液，微熱9.分離混合物方法錯(cuò)誤的是A.分離苯和硝基苯：蒸餾B.分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C.分離水和溴乙烷：分液D.分離氯化鈉和硝酸鉀：結(jié)晶10.重油裂化的目的主要是A.獲得短鏈氣態(tài)烴B.生產(chǎn)更多的汽油C.提高汽油品質(zhì)D.將直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴11.下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別SO2和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵12.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、13.如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是 A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe－3e-=Fe3+D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕14.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：115.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和16.液氨中存在平衡：。如圖所示為電解池裝置，以的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:117.1-丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示： 已知：，下列說法不正確的是A.裝置Ⅰ中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率B.裝置Ⅱ中b為進(jìn)水口，a為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出D.經(jīng)裝置Ⅲ得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產(chǎn)品18.已知，還原性I－>Fe2+>Br－。向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－B.2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C.2Fe2++2I－+2Br－+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl－D.2Fe2++4I－+4Br－+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl－19.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a點(diǎn)，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于電離程度B.b點(diǎn)，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-)C.c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來自HCO的電離D.d點(diǎn)，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000mol·L-1 20.在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B.由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D.時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、綜合題(共60分)21.是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）的電子式為_______，分子的空間構(gòu)型為_______。（2）上述反應(yīng)中屬于極性分子的有_______，原子電子云有_______種不同的形狀。（3）某溫度下，若完全分解成氣態(tài)。在恒溫密閉容器中，與物質(zhì)的量比為時(shí)開始反應(yīng)。①當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填序號(hào))a.氣體密度b.氣體總壓c.與體積比d.的體積分?jǐn)?shù)（4）一定條件下，與反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率、分解產(chǎn)生的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成的反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于原因是_______。 （5）用燃煤廢氣(含、、、、、等)使尾氣中的轉(zhuǎn)化為單后硫，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。22.某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物，合成路線如下：已知：請(qǐng)回答：（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；化合物分子中有_______個(gè)碳原子共平面。（2）化合物與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）化合物(分子式)的官能團(tuán)名稱為_______、_______；寫出1種同時(shí)滿足下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②含有2個(gè)六元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵（4）以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計(jì)如圖化合物的合成路線_______(用流程圖表示，無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)。 23.六氯化鎢()可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢()還原為金屬鎢()再制備，裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入。先通，其目的是_______；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通，對(duì)處逸出的進(jìn)行后續(xù)處理。儀器的名稱為_______，證明已被完全還原的現(xiàn)象是_______。（2）完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通；②以干燥的接收裝置替換；③在處加裝盛有堿石灰的干燥管；④通入；⑤加熱，通；⑥……堿石灰的作用是_______；操作④的目的是_______。（3）利用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：①稱量：測(cè)得產(chǎn)品總質(zhì)量為；②滴定：先將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：；交換結(jié)束后，向所得含的溶液中加入適量酸化的 溶液，發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)完全后，以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗的溶液，則樣品中(摩爾質(zhì)量為)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。使用溶液進(jìn)行滴定時(shí)，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______；若裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。24.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。（1）濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物中仍存在鹽酸和。①反應(yīng)離子方程式是_______。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：ii.氧化反應(yīng)：_______。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析中仍存在鹽酸和的原因。i.隨降低或升高，氧化性減弱。ii.隨降低，_______。④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。請(qǐng)推理，試劑是_______(填化學(xué)式)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象Ⅰ較濃硫酸有氯氣Ⅱ有氯氣Ⅲ和無氯氣（2）利用對(duì)氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的、和溶液，能與反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由_______。（3）根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將氧化為 。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測(cè)。該化合物是_______。（4）分別與的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)。試解釋原因：_______。（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。