上海市實驗學(xué)校2021-2022學(xué)年高三四月月考化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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上海市實驗學(xué)校2021學(xué)年度高三月考試卷化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.符號“3px”沒有給出的信息是（　?。〢.電子層B.電子亞層C.電子云在空間的伸展方向D.電子的自旋方向【答案】D【解析】【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒有指出電子的自旋方向，故選D。2.下列試劑不會因為空氣中氧氣而變質(zhì)的是A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.碘化鉀【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2會與空氣中的CO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，故A符合題意；B．H2S與氧氣發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O而變質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸亞鐵會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵，故C不符合題意；D．碘化鉀在空氣中發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，故D不符合題意；答案選A。3.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8【答案】D【解析】【分析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子?！驹斀狻緼、NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C、Fe為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故C錯誤； D、C3H8為分子晶體，晶體中含有單個分子，故D正確；故答案選D。4.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.只有共價鍵形成的物質(zhì)，不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．在離子化合物里一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．只有共價鍵形成的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價化合物，故B正確；C．非極性鍵可能存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如氧氣，也可能存在于共價化合物中，如過氧化氫，還可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉，故C錯誤；D．由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，如乙烷，故D錯誤；故選B。5.BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確；B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCl2與BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCl2，C不正確；D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確；答案選A。6.石油裂解的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量 【答案】C【解析】【詳解】石油裂解的主要目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴等化工原料，故答案為：C。7.為防止有機物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封。下列有機物中，既能用水封法保存，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是A.乙醇B.溴乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳【答案】B【解析】【詳解】有機物保存加水形成水封，則該有機物難溶于水，密度比水大。乙醇和水混溶，乙酸乙酯密度比水小，排除；還可以發(fā)生水解反應(yīng)，則該物質(zhì)中含有鹵素原子；也能發(fā)生消去反應(yīng)，則應(yīng)該有鄰位碳原子，而且鄰位碳原子上由H原子，排除四氯化碳，只有溴乙烷符合題意，故選項是B。8.實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸導(dǎo)電性強于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系正確的是（）A.K>KwB.K=KwC.Kc(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)【答案】B【解析】【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，結(jié)合題干圖象可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由題干圖示信息可知，H2A是弱電解質(zhì)，其一級電離也是不完全的，則H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，A錯誤；B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正確；C．由圖示關(guān)系知，c(A2-)＞c(H2A)，說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，其溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，D錯誤；故答案為：B。二、綜合題(共60分)21.廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)?，F(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。（1）某溫度時，測得反應(yīng)體系中有氣體1.31mol，反應(yīng)1min后，測得氣體為1.37mol，則1min內(nèi)H2的生成速率為____。（2）某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是____(選填編號)。A．氣體的壓強不發(fā)生變化B．氣體的密度不發(fā)生變化C．不發(fā)生變化D．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多（3）實驗結(jié)果如圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為反應(yīng)____(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是____。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是____。 （4）使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是____L。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____?！敬鸢浮浚?）0.04mol/(L·min)（2）AC（3）①.吸熱②.隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短③.升高反應(yīng)溫度(或及時分離S2氣體)（4）①.19.5L②.H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-499.8kJ/mol【解析】【小問1詳解】根據(jù)方程式2H2S(g)2H2(g)+S2(g)可知：反應(yīng)后氣體增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于n(S2)，則反應(yīng)前后生成的n(S2)=(1.37-1.31)mol=0.06mol，v(S2)=，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，可知v(H2)=2v(S2)=2×0.02mol/(L·min)=0.04mol/(L·min)；【小問2詳解】某溫度時，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)。A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和發(fā)生改變的反應(yīng)，說明反應(yīng)前后混合氣體壓強會發(fā)生改變，當(dāng)氣體的壓強不發(fā)生變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，K只有溫度有關(guān)，根據(jù)圖象可知：反應(yīng)中溫度是不斷變化的，則K不斷變化，當(dāng)K不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里分解的H2S和生成的H2 一樣多，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是AC；【小問3詳解】升高溫度化學(xué)平衡向吸熱方向移動，根據(jù)圖象可知：隨著溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明升高溫度平衡正向移動，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，則曲線b隨溫度的升高而向曲線a接近原因是：隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短，從而轉(zhuǎn)化率與a逼近；在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，應(yīng)該使平衡正向移動但不能減少氫氣的量，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則可以考慮采取的措施有：升高反應(yīng)溫度(或及時分離S2氣體)；【小問4詳解】H2S與空氣中的O2高溫時發(fā)生后恢復(fù)室溫，反應(yīng)的方程式為：2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(1)+2SO2(g)，使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，反應(yīng)物為1LH2S(g)和4LO2，反應(yīng)O2過量，根據(jù)方程式可知：2LH2S完全反應(yīng)后氣體體積減小3L，則1LH2S完全反應(yīng)后氣體體積減小1.5L，故充分反應(yīng)后混合氣體的體積為V=20L+1L-1.5L=19.5L；H2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，反應(yīng)的方程式為：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)，2gH2S的物質(zhì)的量為n(H2S)=，其燃燒放出熱量是29.4kJ，則1molH2S燃燒放出熱量為Q=29.4kJ×17=499.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=-499.8kJ/mol。22.甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如表所示：實驗序號所用酸c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH實驗1甲0.10000.1000pH=a實驗2乙0.12000.1000pH=7實驗3丙0.20000.1000pH>7實驗4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：（1）從實驗1情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?____。 （2）實驗2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系為____。（3）從實驗3的結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____。（4）分析實驗4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的變化如圖所示。（5）用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關(guān)系點a處：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；點b處：溶液中各離子濃度大小關(guān)系：____；點c處：c(CH3COOH)+c(H+)=____?！敬鸢浮浚?）a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸（2）c(Na+)=c(A-)（3）c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）(10-4-10-10)（5）①.0.067mol/L②.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)③.10-6mol/L【解析】【小問1詳解】酸堿的物質(zhì)的量相等且都是一元的，所以二者恰好完全反應(yīng)生成正鹽，如果溶液的pH=7，說明NaA是強酸強堿鹽，則HA是強酸；如果溶液的pH＞7，則NaA是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；【小問2詳解】n(HA)＞n(NaOH)，混合溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(A-)，故答案為：c(Na+)=c(A-)；【小問3詳解】 n(HA)=2n(NaOH)，二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈堿性即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；【小問4詳解】二者物質(zhì)的量相對，所以恰好完全反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=10，則該溶液中c(H+)=10-10mol/L、c(OH-)=10-4mol/L，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L，故答案為：(10-4-10-10)；【小問5詳解】根據(jù)守恒可知，點a處：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.067mol/L，點b處pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，點c處即為CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故有c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故答案為：0.067mol/L；c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；10-6mol/L。23.沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的祛痰藥。如圖所示的其多條合成路線中的一條(反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出)。已知：①完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：反應(yīng)①____，反應(yīng)⑤____（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③____，反應(yīng)⑥____。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A____，B____。（4）寫出兩種滿足下列所有條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①含酰胺鍵()②只含3 種不同化學(xué)環(huán)境氫原子____、____。（5）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是____?！敬鸢浮浚?）①濃硝酸、濃硫酸、加熱②.液溴，F(xiàn)eBr3（2）①.還原反應(yīng)②.取代反應(yīng)（3）①.②.（4）①.②.（5）氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化【解析】【分析】由題干流程圖可知，由反應(yīng)⑤的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可知，C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為：，經(jīng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為C7H7NO2，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其經(jīng)反應(yīng)②生成C7H5NO4，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，經(jīng)過反應(yīng)③得到C7H7NO2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，經(jīng)過反應(yīng)④得，經(jīng)過反應(yīng)⑤得到，經(jīng)過轉(zhuǎn)化生成C7H7NOBr2，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，經(jīng)過反應(yīng)⑥生成沐舒坦，可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，反應(yīng)①即將轉(zhuǎn)化為 ，即甲苯的硝化反應(yīng)，則反應(yīng)條件為：濃硝酸、濃硫酸加熱，反應(yīng)⑤即由轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)條件是液溴，F(xiàn)eBr3，故答案為：濃硝酸、濃硫酸加熱；液溴，F(xiàn)eBr3；【小問2詳解】由分析可知，反應(yīng)③即轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)為硝基被還原為氨基，即屬于還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥即和反應(yīng)生成，故屬于取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；【小問3詳解】由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；【小問4詳解】由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C6H13NO，則其滿足①含酰胺鍵()②只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，可知肽鍵兩端連接的烷基中都只含一種氫原子，因此兩個烷基只能是甲基和-C(CH3)3，所以其同分異構(gòu)體為：或，故答案為：；；【小問5詳解】 因氨基易被氧化，如果反應(yīng)②③顛倒，再利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化，故答案為：氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化。24.亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。完成下列填空：（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是____，D裝置的作用是____。（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是____。（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和____，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置儀器E，其名稱為____，盛放的試劑為____。（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法____。（6）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭___g。【答案】（1）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2）①.有無色氣體產(chǎn)生，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色②.吸收未反應(yīng)的NO（3）取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色（4）①.氫氧化鈉②.干燥管③.堿石灰（5）取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉（6）0.36【解析】【分析】裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；通過裝置E中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣，以此解答該題。 【小問1詳解】濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；【小問2詳解】B中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)題給信息③知，高錳酸鉀溶液可與一氧化氮反應(yīng)，故D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO，故答案為：有無色氣體產(chǎn)生，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；吸收未反應(yīng)的NO；【小問3詳解】根據(jù)題給信息②知，亞硝酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成一氧化氮，檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；【小問4詳解】經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置除去二氧化碳和水蒸氣，裝置E名稱是干燥管，該裝置中盛放的藥品名稱堿石灰，故答案為：氫氧化鈉；干燥管；堿石灰；【小問5詳解】檢驗碳酸鈉的實驗設(shè)計為：取少量生成物置于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉．故答案為：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉；【小問6詳解】n(Na2O2)=，根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol過氧化鈉反應(yīng)需要0.04molNO，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知生成0.04molNO需要0.12mol二氧化氮、根據(jù)C+4HNO3(濃)?CO2↑+4NO2↑+2H2O知生成0.12mol二氧化氮需要0.03molC，則C的質(zhì)量=12g/mol×0.03mol=0.36g，故答案為：0.36。