浙江省紹興市柯橋區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué) Word版含解析.docx

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浙江省紹興市柯橋區(qū)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班)考生須知：(1)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。(2)請將所有答案填寫到答題卷中。(3)可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Ba-137Na-23Al-27Mg-24P-31第Ⅰ卷選擇題共(共50分)一、選擇題(每小題2分，共每小題只有一個正確選項(xiàng)，共50分)1.下列可用于測定某電解質(zhì)溶液pH且精確度最高的是A.pH計(jì)B.廣范pH試紙C.精密pH試紙D.酚酞試液【答案】A【解析】【詳解】A．pH計(jì)可以精確到0.1或0.01，A正確；B．廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)1，B錯誤；C．精密pH試紙能精確到0.5，C錯誤；D．酚酞指示劑只能反應(yīng)溶液的酸堿性，不能具體確定溶液的pH，D錯誤；答案選A。2.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.洗氣B.干燥氣體C.用水吸收NH3D.排空氣法收集H2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．洗氣氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入液體中，短導(dǎo)管出，A正確； B．氣體從導(dǎo)管處進(jìn)入堿石灰中，經(jīng)干燥后從另一頭出，B正確；C．氨氣極易溶于水，圖示裝置可有效防止倒吸，C正確；D，收集H2應(yīng)該用排水集氣法或者向下排空氣法，圖示裝置錯誤，D錯誤；故答案選D。3.下列物質(zhì)的名稱正確的是A.聚異戊二烯：B.生石膏：C.麥芽糖：D.乙二酸：【答案】B【解析】【詳解】A．聚異戊二烯應(yīng)該為：，A錯誤；B．生石膏：，B正確；C．麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，C錯誤；D．乙二酸為：，D錯誤；故選B。4.水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是A.0℃時(shí)，純水的B.是非極性分子C.重水(D216O)中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.、，水分子間的平均距離d：【答案】C【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，純水的，A錯誤；B．是極性分子，B錯誤；C．D216O的質(zhì)量數(shù)=，質(zhì)子數(shù)=，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；D．冰的密度小于水，所以對于水，固態(tài)的分子間隙大于等于液態(tài)，，D錯誤；故選C。 5.為確定下列置于空氣中物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是A.溶液(BaCl2)B.溶液(KSCN)C.KI溶液(淀粉溶液)D.溶液(石蕊試液)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷能否被空氣中氧氣氧化，選項(xiàng)中各物質(zhì)都能被空氣氧化生成新物質(zhì)，滴加試劑要出現(xiàn)不同現(xiàn)象檢驗(yàn)新的物質(zhì)才能達(dá)到目的；【詳解】A．亞硫酸鈉在空氣中會被氧氣氧化成硫酸鈉，滴加氯化鋇與硫酸根或亞硫酸根離子都會產(chǎn)生白色沉淀，故不能達(dá)到目的，故A符合題意；B．氯化亞鐵在空氣中會被氧化成三價(jià)鐵，故滴加KSCN可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵，故B能達(dá)到目的，不符合題意；C．KI中碘離子具有還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，滴加淀粉可以檢驗(yàn)，故能達(dá)到目的，不符合題意；D．乙醛會被空氣氧化成乙酸，石蕊試劑可以檢驗(yàn)乙酸，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；故選答案A；【點(diǎn)睛】此題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)檢驗(yàn)離子，根據(jù)檢驗(yàn)的條件出現(xiàn)不同現(xiàn)象才可證明進(jìn)行判斷。6.下列說法不正確的是A.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬B.可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽C.紅酒中含有一定量的，其最主要作用是調(diào)節(jié)紅酒的酸度D.單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等【答案】C【解析】【詳解】A．鋁具有還原性,發(fā)生鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬，A正確；B．葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，B正確；C．紅酒二氧化硫的作用是殺死有害的細(xì)菌,防止微生物污染紅酒,還能防止紅酒里面單寧、色素等物質(zhì)的氧化,達(dá)到防腐保鮮的作用，C錯誤；D．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池、芯片等，D正確；答案選C。 7.下列說法正確的是A.煤的直接液化指的是將煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料B.處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識C.氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鈉、三聚氰胺均不能用作食品添加劑D.“人工光合作用”也必須使用自然界中的綠色植物【答案】A【解析】【詳解】A．煤的直接液化指的是將煤在氫氣和催化劑作用下通過加氫裂化轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料的過程，A正確；B．在藥店購買藥物時(shí)，非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識，B錯誤；C．三聚氰胺對人體健康有百害而無一利，因此不能用作食品添加劑，C錯誤；D．“人工光合作用”不必使用自然界中的綠色植物，D錯誤；答案選A。8.我國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石。下列說法正確的是A.由二氧化碳合成金剛石是物理變化B.鈉被氧化最終生成碳酸鈉C.金剛石中含有共價(jià)鍵和分子間作用力D.金剛石是碳的一種同位素【答案】B【解析】【分析】由題意可知，在470℃、80Mpa下，金屬鈉和二氧化碳反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na2Na2CO3+C(金剛石)?！驹斀狻緼．由分析可知，二氧化碳合成金剛石的過程中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．由題意可知，反應(yīng)中金屬鈉為還原劑，與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)被氧化為碳酸鈉，故B正確；C．金剛石是原子晶體，晶體中只含有共價(jià)鍵，不含有分子間作用力，故C錯誤；D．金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體，故D錯誤；故選B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.(分子結(jié)構(gòu)：)中共價(jià)鍵數(shù)目為1.0NAB.(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C.與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間D.在常溫常壓下，和的混合氣體，其體積大于【答案】D【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為0.25mol，(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.25NA×6=1.5NA，A錯誤；B．每個中含有電子數(shù)為6+3-1=8，(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與完全反應(yīng)，鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA，C錯誤；D．標(biāo)況的條件是溫度為0℃、壓強(qiáng)為101.325千帕，和的混合氣體，體積為；在常溫常壓下，即溫度升高，和的混合氣體，其體積大于，D正確；答案選D。10.下列說法正確的是A.晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響B(tài).易分解是因?yàn)榉肿娱g作用力弱C.晶體中既有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D.和的分子結(jié)構(gòu)中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．晶體溶于水時(shí)，電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，部分共價(jià)鍵被破壞，A錯誤；B．易分解是因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用力弱，B錯誤；C．晶體中有離子鍵，氫氧根中含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．中的H原子，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選C。11.常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是 A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C.0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L；B．0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-因水解導(dǎo)致溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L；C．0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鈉，氫離子濃度小于0.01mol/L，由于CH3COO-的抑制作用，氫離子濃度小于A中氫離子濃度；D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，二者等體積混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，則氫離子濃度等于10-7mol/L；所以氫離子濃度最大的是A，則pH最小的是A，答案選A。12.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確； D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2-甲基丁烷，故D正確；答案為B。13.下列說法不正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境C.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D.植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠汀敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是防止溫度過高導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，有利于健康及環(huán)境，故B正確；C．油脂的相對分子質(zhì)量小于一萬，是能發(fā)生水解反應(yīng)的小分子化合物，不是高分子化合物，故C錯誤；D．液態(tài)植物油分子中含有碳碳雙鍵，能通過催化加氫反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的氫化油，故D正確；故選C。14.下列說法正確的是A.石油裂解氣可以使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀溶液褪色B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D.甲烷與氯氣在光照時(shí)發(fā)生自由基型鏈的取代反應(yīng)，產(chǎn)物中可能含有少量乙烷雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．石油裂解氣含有乙烯可以使溴水褪色、高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；C．乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的沸點(diǎn)相近，不能用蒸餾的方法，C錯誤；D．光照引發(fā)，這個時(shí)候體系里面只有甲烷，氯氣，甲基自由基和氯自由基。隨著反應(yīng)進(jìn)行，可能會生成二氯甲烷或者乙烷等副產(chǎn)物，D正確；答案選D。15.下列說法正確的是A.元素周期表中的s區(qū)全部是金屬元素 B.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C.電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大D.第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位【答案】D【解析】【詳解】A．s區(qū)中除H元素外都是金屬元素，A錯誤；B．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸呈增大趨勢，但是電離能第IIA與IIIA反常，B錯誤；C．元素電負(fù)性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強(qiáng)，但是電離能第IIA與IIIA反常，C錯誤；D．第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子中價(jià)電子排布式為3d54s1，為Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之間有第ⅡA族、第IIIB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成對電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面的第五位，D正確；答案選D。16.下列說法正確的是A.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵B.鍵角是兩個相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵具有方向性C.NF3的VSEPR模型為正四面體且其空間結(jié)構(gòu)為V形D.氧原子可以形成、，也可能形成【答案】B【解析】【詳解】A．兩個p軌道不能形成σ鍵，如氯氣分子中兩個p軌道可以形成σ鍵，A錯誤；B．鍵角是兩個相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子間的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性，B正確；C．NF3價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對為1，VSEPR模型為正四面體且其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；D．共價(jià)鍵具有飽和性，O原子最外層有6個電子，要想達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還需要2個電子，所以不能形成，D錯誤；答案選B。17.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)B.溶液中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間 C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏w【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中導(dǎo)電性不一定大于弱電解質(zhì)，與兩者溶解的量有關(guān)，A錯誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B錯誤；C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加，因?yàn)榭諝庵醒鯕鉂舛认鄬^低，C正確；D．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶解度變大，D錯誤；答案選C。18.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（??）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g）N2O4（g）△H<0C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-【答案】C【解析】【詳解】A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1，說明醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，故A正確；B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，說明2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移動，△H<0，故B正確；C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，說明碳酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，水解的離子方程式是+H2O+OH-，故D正確；選C。19.下列說法正確的是A.室溫下pH相等的氨水和氫氧化鈉兩溶液中： B.在和濃度均為的混合體系中，外加少量酸或堿時(shí)，混合溶液的pH可保持基本不變C.相同溫度下，、的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D.的鹽酸稀釋100倍，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．室溫下pH相等的氨水和氫氧化鈉兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度都相等，由電荷守恒可知，氨水和氫氧化鈉兩溶液中銨根離子濃度和鈉離子濃度相等，故A錯誤；B．濃度相等的一水合氨和氯化銨的混合溶液為緩沖溶液，溶液中存在著電離平衡和水解平衡，外加少量酸或堿時(shí)，混合溶液中一水合氨濃度和銨根離子濃度的比值基本保持不變，所以溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．相同溫度下，醋酸溶液中電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動，醋酸溶液的電離度增大，則0.010mol/L醋酸溶液的電離度α1大于0.10mol/L醋酸溶液的電離度α2，故C錯誤；D．設(shè)2.0×10—7mol/L的鹽酸溶液的體積為VL，加水稀釋100倍后，溶液中氫離子濃度為2.0×10—9mol/L+1.0×10—7mol/L=1.002×10—7mol/L，故D錯誤；故選B。20.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是A.放電時(shí)，向正極移動B.放電時(shí)，該裝置由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.放電時(shí)，金屬鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為： 【答案】A【解析】【分析】放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為，充電電池反應(yīng)式為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以向負(fù)極移動，故A錯誤；B．放電時(shí)為原電池，該裝置由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，放電電池反應(yīng)式為，鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na?e?=Na+、正極反應(yīng)式為，故D正確；答案選A。21.根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A.位于第四周期第ⅣA族的元素為金屬元素B.原子核外各能層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n表示能層)C.同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差8D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】【詳解】A．位于第四周期第ⅣA族的元素為鍺元素，鍺元素為金屬元素，故A正確；B．由能量最低原理可知，原子核外各能層最多能容納的電子數(shù)為2n2，故B正確；C．位于過渡元素左側(cè)的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差8，位于右側(cè)的同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核電荷數(shù)都相差18，故C錯誤；D．第七周期0族元素位于元素周期表第18列，原子序數(shù)為118，故D正確；故選C。22.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A.該滴定過程中不需任何指示劑B.b點(diǎn)溶液呈酸性C.a到b之間存在：c(Na+)c()+c()+c(H2CO3)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，a點(diǎn)為第一個計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，b點(diǎn)為第二個計(jì)量點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水?！驹斀狻緼．電位滴定在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，則滴定時(shí)不需指示劑，選項(xiàng)A正確；B．由分析可知，b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液，碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性，選項(xiàng)B正確；C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液，b點(diǎn)處有c(Na+)=c(Cl-)，則a點(diǎn)到b點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(Cl-)，選項(xiàng)C錯誤；D．由分析可知，a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，物料守恒可知溶液中存在c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)+c(Cl-)，則c(Na+)>c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，選項(xiàng)D正確；答案選C。23.測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下： 時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25已知：在實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，④產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A.①與④的Kw值相等B.④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的C.在①的溶液中：D.在④溶液中：【答案】D【解析】【分析】在實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，①無白色沉淀，說明該溶液中亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)后再不和氯化鋇溶液反應(yīng)，④產(chǎn)生白色沉淀，說明加熱過程中有部分亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析解題【詳解】A．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，①與④的溫度相同，所以其離子積常數(shù)相等，A正確；B．溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，是由于被氧化生成，減小造成的，B正確；C．①的溶液中發(fā)生兩步水解都生成OH-導(dǎo)致溶液呈堿性，只有第一步水解生成，但是其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是：，C正確；D．④的溶液中亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中含有的+4價(jià)S物質(zhì)的量濃度減小，所以，D錯誤；答案選D。24.已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O 濃度／(mol·L-1)0.440.60.6下列說法正確的是A.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.若起始時(shí)加入2amolCH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.a=1.64【答案】A【解析】【詳解】A．此時(shí)反應(yīng)的濃度商Qc=≈1.86＜400，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．恒容條件下，若起始時(shí)加入2amolCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．某時(shí)刻測得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根據(jù)方程式計(jì)算出CH3OH轉(zhuǎn)化量為1.2mol/L，因此初始CH3OH的濃度為1.64mol/L，容器體積為2L，所以初始CH3OH的物質(zhì)的量為3.28mol，D錯誤；答案選A。25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min；再加入適量新制懸濁液并加熱，沒有生成磚紅色沉淀蔗糖在酸性水溶液中穩(wěn)定，不水解B將乙烯分別通入酸性溶液和的四氯化碳溶液中，兩種溶液均褪色均發(fā)生了加成反應(yīng)C將氣體X通入品紅溶液中，品紅褪色氣體X一定是 D在某待檢鹽溶液中，滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生得到的氣體，試紙變藍(lán)色某待檢鹽中含有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下完成，A錯誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀為氧化反應(yīng)，B錯誤；C．氯氣也會使品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，C錯誤；D．滴加溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生得到的氣體，試紙變藍(lán)色，說明生成氨氣，某待檢鹽中含有，D正確；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(共本題共5小題，共50分)26.請回答以下問題：（1）已知：在室溫下，，向溶液中加入和，當(dāng)兩種沉淀剛好共存時(shí)，溶液中_______。（2）受熱分解的化學(xué)方程式為：，請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______。（3）溶液與作用，溶液藍(lán)色褪去，生成一種氣體和一種易溶于硝酸的白色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______（4）的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價(jià)鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度，寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式_______。（5）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______?！敬鸢浮浚?） （2）取適量固體，加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有(含)；另取一份試液滴加溶液，若有白色沉淀，則有(含有未分解的)（3）（4）（5）鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵【解析】【小問1詳解】當(dāng)兩種沉淀剛好共存時(shí)，溶液中銀離子濃度相等，，，則=?！拘?詳解】該實(shí)驗(yàn)主要檢驗(yàn)是否含有三價(jià)鐵離子，取適量固體，加足量稀鹽酸溶解。取一份試液滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則有(含)；另取一份試液滴加溶液，若有白色沉淀，則有(含有未分解的)?！拘?詳解】溶液與作用，溶液藍(lán)色褪去，生成一種氣體氮?dú)?，一種易溶于硝酸的白色沉淀氯化亞銅，化學(xué)方程式為：。【小問4詳解】的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，C形成4個共價(jià)鍵，N形成3個共價(jià)鍵，從價(jià)鍵理論和物質(zhì)相對穩(wěn)定性角度可知，C、N之間應(yīng)該形成C=N，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為：?！拘?詳解】Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，鍺元素原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵。27.下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。 請回答：（1）下列關(guān)于晶體的說法正確的是_______A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B.測定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.晶體和非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元（2）圖甲表示的是某晶體的二維平面示意圖，該晶體的化學(xué)式可表示為_______（3）圖乙表示的是金屬銅的晶胞：①銅原子的配位數(shù)為_______。②該晶胞稱為_______(填“六方晶胞”、“體心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)（4）圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被所占據(jù)，體心位置被所占據(jù)，棱心位置被所占據(jù)。①寫出鈦元素基態(tài)原子的電子排布式_______②在該晶體中氧、鋇、鈦的粒子個數(shù)之比為_______③若將置于晶胞的體心，置于晶胞頂點(diǎn)，則處于立方體的_______位置。④在該物質(zhì)的晶體中，每個周圍與它距離最近且相等的有_______個?！敬鸢浮浚?）ABE（2）AX3（3）①.12②.面心立方晶胞（4）①.②.3：1：1③.面心④.6【解析】【小問1詳解】A．在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個形成過程與晶體的自范性有關(guān)，故A正確；B．同一條件下，當(dāng)單一波長的X-射線通過晶體和非晶體時(shí)，攝取的圖譜是不同的，非晶體圖譜中看不到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線，故B正確；C ．晶體和非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不在于是否有規(guī)則的幾何外形，故C錯誤；D．玻璃是非晶體，沒有自范性，故D錯誤；E．晶胞是體現(xiàn)晶體結(jié)構(gòu)的基本單位，一個晶胞內(nèi)表達(dá)了晶體排列中的完整的一個重復(fù)單元，晶體可以由一個個晶胞重復(fù)排列而成的，故E正確；故答案為：ABE；【小問2詳解】由題圖甲可知，每個A周圍有6個X，而每個X為2個A共用，故A與X的數(shù)目之比為：，所以表示的化合物的化學(xué)式可分別表示為AX3，故答案為：AX3；【小問3詳解】①在銅晶體中，與每個Cu原子距離最近且相等的銅原子有12個，因此銅原子的配位數(shù)為12；②由圖可知，銅晶胞為面心立方晶胞，故答案為：12；面心立方晶胞；【小問4詳解】①鈦是22號元素，基態(tài)原子的電子排布式為；②在該晶體中氧、鋇、鈦的粒子個數(shù)之比為；③將共用一個的8個晶胞的體心連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則正好處在面心位置；④晶胞頂點(diǎn)位置上的與其前、后、左、右、上、下的6個距離最近且相等；故答案為：；3：1：1；面心；6。28.固體化合物X由三種元素組成，某小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ：請回答：（1）化合物X的組成元素有_______；化合物X的電子式為_______；（2）化合物X的應(yīng)用有_______(寫兩條)（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ （4）判斷化合物X與氨氣()反應(yīng)的可能性，并說明理由：_______（5）請用流程圖形式表示合成化合物X的過程。(試劑任選)_______【答案】（1）①.Na、Al、H②.（2）儲氫材料、作還原劑（3）（4）中的為價(jià)，中的為價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣（5）【解析】【分析】化合物X焰色實(shí)驗(yàn)為黃色說明含有Na元素，可溶于氫氧化鈉的沉淀為氫氧化鋁，則Y為氫氧化鋁，其中Al的質(zhì)量為2.7g，則X中Na與另一種元素的質(zhì)量為2.7g，則可知剩下的元素的質(zhì)量為0.4g，X的總物質(zhì)的量為0.1mol，則兩一種元素為H元素，其化學(xué)式為，反應(yīng)①受熱分解為H2和，②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)③與過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】化合物X的組成元素有Na、Al、H，化學(xué)式為：，其電子式為：；【小問2詳解】化合物的為價(jià)，應(yīng)用有儲氫材料、作還原劑；【小問3詳解】Ⅰ中步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】中的為價(jià)，中的為價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；【小問5詳解】流程圖形式表示合成化合物X的過程，首先鈉與氫氣反應(yīng)生成，與氯化鋁生成：。 29.對于的轉(zhuǎn)化利用有著重要的意義。請回答：（1）已知。①請判斷上述反應(yīng)的自發(fā)性_______②起始反應(yīng)物為和(物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變)。的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法正確的是_______溫度/K壓強(qiáng)/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A.一定壓強(qiáng)下降低溫度，的轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的所需要的時(shí)間相等C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合碌霓D(zhuǎn)化率已相當(dāng)高（2）現(xiàn)代脫硫技術(shù)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______A.B.C.D.（3）研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下： ①反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為_______。②對于反應(yīng)Ⅱ，在投料比[]為3：2時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______A.B.反應(yīng)Ⅱ的C.使用合適催化劑可以提高在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D.其他條件相同時(shí)，投料比[]改變?yōu)?：1，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】（1）①.該反應(yīng)的，，低溫自發(fā)②.ACD（2）C（3）①.②.CD【解析】【小問1詳解】①根據(jù)公式，該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可以自發(fā)反應(yīng)；②A．降低溫度，平衡正向移動，則轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率不同，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不等，B錯誤；C．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，C正確；D．增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率增大，但變化數(shù)值不大，則一般不采取加壓措施，D正確； 故選ACD?！拘?詳解】反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則A、D錯誤，因?yàn)閮蓤D中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意可知反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，B錯誤；故選C；【小問3詳解】①根據(jù)圖象，可得熱化學(xué)無反應(yīng)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律可得；②A．在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時(shí)，P2時(shí)?H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P1時(shí)；反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則P2>P1，A不符合題意；B．反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故反應(yīng)Ⅱ的ΔS<0，B不符合題意；C．催化劑不能使平衡正向移動，催化劑不能提高平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．其他條件相同時(shí)，投料比[]改變?yōu)?：1=3：1.5，相當(dāng)于水的物質(zhì)的量減少，故不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故選CD。30.甲酸銅晶體[]是一種重要的化工原料。某研究小組利用銅屑為原料制備甲酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：已知：易溶于水，不溶于乙醇。請回答：（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；充分反應(yīng)后需要調(diào)溶液的pH，調(diào)pH適合的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（2）關(guān)于步驟Ⅱ，選擇下列操作正確的排列順序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分離洗滌。_______a.靜置分層b.將混合固體多次少量緩慢地加入到熱水中c.將混合固體多次少量緩慢地加入到冷水中d.將硫酸銅晶體和在研缽中研磨并混合均勻e.將混合固體一次性加入到熱水中 f加熱幾分鐘（3）步驟Ⅲ，在堿式碳酸銅中加一定量水，加熱攪拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥。①溫度需要選擇在50℃左右(不能過高也不能過低)的可能原因是_______；②下列操作中的說法不正確的是_______A．蒸發(fā)時(shí)，需要用玻璃棒不斷攪拌B．蒸發(fā)結(jié)束后，將蒸發(fā)皿取下直接放在冷水中使晶體快速析出C．可用乙醇作為洗滌劑D．冷卻速度越快，結(jié)晶得到的晶粒越大③采用下圖2裝置進(jìn)行過濾(稱為減壓過濾或抽濾。在抽濾時(shí)，活塞A關(guān)閉，抽氣泵打開)。與常規(guī)的過濾(圖1)比較，該抽濾裝置在過濾時(shí)的優(yōu)點(diǎn)有_______。(寫兩條)【答案】（1）①.②.CuO或（2）dbfa（3）①.溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，堿式碳酸銅要分解②.BD③.可加快過濾速度，得到較為干燥的晶體【解析】【分析】由題給流程可知，向廢銅屑中加入過氧化氫和稀硫酸混合溶液，將銅屑溶解得到含有硫酸銅的溶液，向溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的鐵元素，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到五水硫酸銅晶體；將硫酸銅晶體和碳酸氫鈉在研缽中研磨并混合均勻，將混合固體多次少量緩慢地加入到熱水中加熱幾分鐘，靜置分層，過濾分離洗滌得到堿式碳酸銅；在堿式碳酸銅中加一定量水，加熱攪拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥得到甲酸銅晶體。【小問1詳解】由分析可知，步驟I中涉及的主要反應(yīng)為銅與過氧化氫和稀硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向反應(yīng)后的溶液中加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液 pH除去溶液中的鐵元素，故答案為：；CuO或；【小問2詳解】由分析可知，步驟Ⅱ?yàn)榱蛩徙~晶體制備堿式碳酸銅的過程，具體操作為將硫酸銅晶體和碳酸氫鈉在研缽中研磨并混合均勻，將混合固體多次少量緩慢地加入到熱水中加熱幾分鐘，靜置分層，過濾分離洗滌得到堿式碳酸銅，故答案為：dbfa；【小問3詳解】①制備甲酸銅晶體時(shí)，若溫度過低，反應(yīng)速率較慢；若溫度過高，堿式碳酸銅要分解，所以實(shí)驗(yàn)溫度需要選擇在50℃左右，故答案為：溫度過低，反應(yīng)速率較慢；溫度過高，堿式碳酸銅要分解；②A．蒸發(fā)時(shí)，需要用玻璃棒不斷攪拌散熱，防止液滴飛濺，故正確；B．由題意可知，甲酸銅晶體易溶于水，所以蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體，故錯誤；C．由題意可知，甲酸銅晶體易溶于水，不溶于乙醇，所以洗滌甲酸銅晶體時(shí)為防止晶體溶解造成損失，應(yīng)用乙醇作為洗滌劑洗滌，故正確；D．冷卻結(jié)晶時(shí)，冷卻速度越慢，結(jié)晶得到的晶粒越大，故錯誤；故選BD；③與常規(guī)的過濾相比，抽濾裝置在過濾時(shí)的優(yōu)點(diǎn)是抽濾可加快過濾速度，得到較為干燥的晶體，故答案為：可加快過濾速度，得到較為干燥的晶體。