浙教版科學(xué)九上《幾種重要的鹽》word教案

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1、第五冊第一章第四節(jié)　幾種重要的鹽教學(xué)目標(biāo)：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)　　　　　2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗的方法　　　　　3、從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用重點難點：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液、碳酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過程：第1課時課堂引入思考：有人講，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽。你認(rèn)為對嗎？一、什么是鹽寫出下列物質(zhì)的電離方程式，找出電離方程式的共同點。氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈉、氯化銨板書1、鹽的涵義：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，叫做鹽?；脽羝好利?/p>

2、的鹽晶體:綠礬、藍(lán)礬、明礬、重鉻酸鉀、橄欖石、鋯石、綠柱石等板書2、結(jié)晶水合物：晶體中含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)。屬于化合物。如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉晶體　Na2CO3.10H2O。（1）俗名：純堿或蘇打　（2）常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為。碳酸鈉粉末化學(xué)式為：Na2CO3　思考：“潮解”和結(jié)晶水合物的“風(fēng)化”相同嗎?為什么?（3）實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？―――溶液變紅。可見碳酸鈉的水溶液呈堿性。（4）與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（

3、5）與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（6）應(yīng)用：碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。2、碳酸鈣(CaCO3)——漢白玉、大理石、石灰石的主要成分(1)、碳酸鈣是建筑材料,制造水泥.(2)、碳酸鈣與酸反應(yīng)（實驗室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑思考與練習(xí)：1、《石灰吟》中包含的主要化學(xué)原理有哪些？石灰吟于謙千錘百鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。2.如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和氫氧

4、化鎂）？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？4、怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？3·氯化鈉：（1）俗稱食鹽，白色固體、易溶于水。（2）用途：①食用；②化工原料，可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；③配制生理鹽水（0.9%）。思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　演示實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？板書(3)、化學(xué)性質(zhì)：NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3小結(jié)：作業(yè)：作業(yè)本教學(xué)反思：第2課時三、鹽的制?。?.鹽的溶解性(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將

5、鹽分為_________鹽和_______鹽。（2）部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鈣微鋇不溶。碳酸鹽和磷酸鹽，大多難溶水中間。演示實驗：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氫氧化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl板書2、復(fù)分解反應(yīng)：（1）涵義：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：①生成物中有沉淀或氣體或水三者之一生成。②反應(yīng)物都溶于水或溶于酸。思考與練習(xí)：1、NaCl溶液和KNO3溶液能否發(fā)

6、生復(fù)分解反應(yīng)？2、中和反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？3、下列的化學(xué)反應(yīng)成立嗎？為什么？⑴、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO⑵、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓⑶、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑷、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O⑸、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl⑹、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2板書3、鹽的制取。⑴物理方法：冬天撈堿，夏天曬鹽⑵化學(xué)方法：如候氏聯(lián)合制堿法總結(jié)：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，歸納能夠獲得鹽的途徑有多少

7、？1、金屬＋酸——鹽＋氫氣2、酸＋金屬氧化物——鹽＋水3、酸＋堿——鹽＋水4、酸＋鹽——新酸＋新鹽5、堿＋鹽——新堿＋新鹽6、堿＋酸性氧化物——鹽＋水7、金屬＋鹽——新金屬＋新鹽8、鹽＋鹽——新鹽＋新鹽思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。閱讀：P26候氏制堿法四、鹽與化肥思考1：什么是化肥？―――化學(xué)肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。思考2：化肥有哪些類型　　　氮肥―――化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥―――化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥―――化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復(fù)合肥――化肥中含有兩種

8、或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥。讀圖