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《2019人教版高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 課時作業(yè)22化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 Word版含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、課時作業(yè)22 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題1．下列有關(guān)說法正確的是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)===S(g)＋O2(g) ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行D．某溫度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)解析：A中氣體生成液體是熵減的反應(yīng)，不正確；B中ΔH>0，ΔS>0，反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，不正確；C中是一個ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)，由ΔH－TΔS可知，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確；D中，不正確。答案：
2、C2．已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92下列說法正確的是( )A．NO分解反應(yīng)：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10－30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大解析：A項，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平
3、衡常數(shù)為()＝1015，錯誤；B項，H2和O2之間的反應(yīng)需要點燃才能進(jìn)行，錯誤；C項，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)依次為1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常數(shù)越大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正確；D項，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。答案：C3．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是( )A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他條
4、件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689解析：選項A，溫度升高，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯誤；選項B，溫度升高，平衡逆向移動，c(I)減小，正確；選項C，K＝，錯誤；選項D，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，仍然是689，錯誤。答案：B4．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫
5、度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礫來源:Z_xx_k.Com]D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小解析：在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯誤；由于反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，因此平衡常數(shù)K＝，B正確；反應(yīng)③中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此ΔH<0，C錯誤；對于反應(yīng)③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入
6、惰性氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。答案：B5．將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是( )A．x＝2.4[來源:Zxxk.Com]B．T1、T2的關(guān)系：T1>T2C．K1、K2的關(guān)系：K2>K1D．實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1解析：實驗1中，n(O2)參加＝(2－0.8)mol＝1.2mol，n(SO2)消耗＝2.4mol，x＝4－2.4＝1.6，A錯誤；平衡時，實驗1中n(SO2)＝1.6mol，實驗2中n(SO2)
7、＝0.4mol，而開始時反應(yīng)物的起始量相等，實驗1到實驗2的過程，相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動，即T1>T2，B正確；由B選項可得實驗2是在實驗1的基礎(chǔ)上降溫，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C正確；由表中數(shù)據(jù)，v(SO2)＝＝0.2mol·L－1·min－1，D正確。答案：A6．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器
