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1、福建省漳州市薌城中學(xué)高二化學(xué)酸堿中和滴定教案[學(xué)習(xí)目標(biāo)]初步了解酸堿中和滴定的操作方法。掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。[學(xué)習(xí)重點]1、酸堿中和滴定的原理2、酸堿中和滴定的計量依據(jù)及計算教學(xué)過程一：酸堿中和滴定的原理：1．酸、堿反應(yīng)的本質(zhì)為：H++OH－===H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O則：（v為化學(xué)計量數(shù)）如用A代表酸，用B代表堿，則有：又因c=所以n=cV則上式可表示為：，如為一元酸和一元堿中和時：由于，則有：c(B)=，因此c(B)的大小就決定于V（A）的大小。二、酸堿中和滴定的操作2.實驗操作(1)儀器:滴定管(酸
2、式,堿式),移液管,錐形瓶,燒杯,鐵架臺,滴定管夾等.注意:①酸式滴定管不能盛放堿液,氫氟酸以及Na2SiO3,Na2CO3等堿性溶液;堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液.②滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大,全部容積大于它的最大刻度值,因為下端有一部分沒有刻度.滴定時,所用溶液不得超過最低刻度,不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿),也不得中途向滴定管中添加.(2)操作步驟:①準(zhǔn)備:檢漏,洗滌,潤洗,裝液,趕氣泡,調(diào)液面.②滴定:移取待測液,加指示劑(2-3滴),滴定,判斷終點,讀數(shù).③數(shù)據(jù)處理:取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的
3、平均值,依方程式求C待.3.實驗誤差分析造成中和滴定的誤差原因很多,如讀數(shù)誤差,操作誤差,計算誤差,指示劑的選擇誤差,藥品不純引起的誤差等.因此,要做好本實驗,必須各個環(huán)節(jié)都要注意.【操作要點】以HCl滴定NaOH溶液為例，說明滴定操作的要點以HCl滴定NaOH溶液為例，說明滴定操作的要點(1)在酸式滴定管內(nèi)注入已知濃度為C1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液至刻度“0”以上，并固定在滴定臺上。在滴定管下放一小燒杯，調(diào)整液面到“0”或“0”以下某個刻度，記下起始讀數(shù)V始。注意滴定管下端尖嘴處不應(yīng)留存有氣泡。(2)用堿式滴定管或用移液管準(zhǔn)確量取一定體積的待測NaOH
4、溶液(V2，C2)，注入錐形瓶中，滴入1～2滴酚甲基橙試劑，呈黃色。在錐形瓶下面墊一張白紙，以便觀察顏色變化。(3)左手操縱酸式滴定管的活塞，使標(biāo)準(zhǔn)液逐滴滴入錐形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住錐形瓶的頸部，不斷按同一方向旋轉(zhuǎn)作圓周運動。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面墊的白紙。(4)整個滴定過程，左手旋塞，右手搖瓶，眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化。要做到邊滴邊振蕩，邊觀察顏色變化。(5)滴定開始時，滴加鹽酸的速度可稍快些，但不能成為一股水流。隨著滴定的進行，滴入鹽酸的速度也應(yīng)逐漸減慢。滴定中甲基橙由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，?dāng)接近等當(dāng)
5、點時，應(yīng)滴入一滴停下來振蕩一會兒，再滴入一滴再停下來振蕩一會兒。當(dāng)?shù)稳胍坏嘻}酸黃色變?yōu)槌壬?，且在半分鐘?nèi)不變色時，即達到滴定終點。(6)滴定達終點后，必須等待1～2min，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再行讀數(shù)。記下滴定管內(nèi)鹽酸的讀數(shù)V終。則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V1=V終-V始。(7)按上述要求重新操作一次。兩次滴定所用鹽酸的體積相差不能超過0關(guān)于酸堿中和滴定的一些問題1．等當(dāng)點當(dāng)?shù)渭拥臉?biāo)準(zhǔn)溶液和被測物質(zhì)恰好反應(yīng)時，這一時刻稱為等當(dāng)點。在酸堿中和滴定中，到達等當(dāng)點時溶液不一定都是中性的，有時呈酸性、有時呈堿性，這要看中和后生成鹽的性質(zhì)。強
6、酸和強堿的中和滴定，在等當(dāng)點時溶液呈中性；強堿滴定弱酸，因生成的鹽又要水解，在等當(dāng)點時溶液呈堿性；同理，強酸滴定弱堿，在等當(dāng)點時溶液呈酸性。2．滴定終點酸堿中和滴定是否達到等當(dāng)點，在實際操作中通常是用酸堿指示劑的顏色變化來表示滴定的終點。酸堿指示劑顏色變化半分鐘不褪色的時刻，即為滴定終點。等當(dāng)點和滴定終點一般很難吻合，為了減少滴定誤差，需要選擇合適的指示劑，使滴定終點盡可能接近等當(dāng)點，這就涉及酸堿中和滴定指示劑選擇問題。3．指示劑的選擇酸堿中和滴定是通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點.指示劑的選擇要求:變色要明顯,靈敏,且指示劑的變色范圍要盡
7、可能在滴定過程中的pH值突變實范圍內(nèi).一般地,強酸和強堿的中和滴定,常選用酚酞或甲基橙作指示劑,石蕊試液由于變色的pH值范圍較大且變化不明顯,所以通常不選用.酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色。堿滴定酸時：顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色。堿滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當(dāng)點重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?。強酸與弱堿相互滴定時，應(yīng)選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時，應(yīng)選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可
8、選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。酸堿中和滴定指示劑的選擇
