九年級(jí)化學(xué) 4.2 定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化教案 滬教版

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1、第二節(jié)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】：一、知識(shí)與技能1、通過實(shí)驗(yàn)的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因（微觀上解釋）2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)3、通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理（如水的電解、有機(jī)物燃燒等）二、過程與方法1、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析總是的能力2、質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用三、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法【教學(xué)重點(diǎn)】：1．質(zhì)

2、量守恒定律的內(nèi)容；2．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；【教學(xué)難點(diǎn)】：1．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成【教具準(zhǔn)備】：1、儀器：托盤天平、錐形瓶、膠頭滴管、單孔橡皮塞、小試管2、藥品及其它：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水3、多媒體、自制教具【課時(shí)分配】：1課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】：【教學(xué)過程】：【引入新課】：我們已經(jīng)知道，在化學(xué)變化中，一定會(huì)生成新物質(zhì)，同時(shí)還伴隨著能量的變化，那么在化學(xué)變化中，物質(zhì)的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？火柴燃燒后會(huì)留下灰燼，而蠟燭燃燒后連灰燼都沒有留下，是不是說明，在化學(xué)變化前

3、后，質(zhì)量發(fā)生改變？為了研究這個(gè)問題，需要對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行定量研究。【設(shè)問】：定量研究需要用到什么儀器？【學(xué)生】：回答：托盤天平【教師】：下面我們就以2個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)變換前后，物質(zhì)質(zhì)量的變化情況。【活動(dòng)與探究】：1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)【現(xiàn)象觀察】：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化情況?！景鍟浚赫n題一、質(zhì)量守恒定律1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4溶液：藍(lán)色藍(lán)色沉淀【討論與思考】：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是

4、具有普遍意義？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論?！景鍟浚?、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?！居懻撆c思考】：1、做石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)能否在敞口的容器中進(jìn)行？2、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？3、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？4、已知12克碳正好和32克氧氣完全反應(yīng)，現(xiàn)有6克碳和20克氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？5、小明將10克

5、水蒸發(fā)后得到10克水蒸氣，他認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律。對(duì)不對(duì)？【教師】：化學(xué)史教育，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)【投影】：1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守

6、恒定律B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)【教師】：引導(dǎo)學(xué)生討論，得出重點(diǎn)：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量③審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等表示的意義。【講解與思考】：為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？【

7、投影】：水分解微觀示意圖或鎂條和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的微觀示意圖。學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因【板書】：3、質(zhì)量守恒定律成立的原因：三不變引申三不變原子種類原子質(zhì)量原子數(shù)目元素種類原子質(zhì)量不變不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變【小結(jié)】：本節(jié)主要內(nèi)容?！揪毩?xí)】：1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_________元素。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示。3、4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8

8、gCO2和5.4gH2O，請(qǐng)你分析該物質(zhì)的元素組成。4、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為克5、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為克6、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有元素4、在4X+5Y2=2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y107、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A