專題28 差值法

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1、專題28差值法差值法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種簡(jiǎn)捷而快速的解題方法。利用差量解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其運(yùn)算范圍，既使題目形式多變，也能迅速作出答案。差量法所用的數(shù)學(xué)知識(shí)是等比定理，主要運(yùn)用它的兩種衍生形式。等比定理，可表過為：a:b=c:d=(a-c):(b-d)a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)……………一、解題方法指導(dǎo)例題1取一定量的CuO粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50ｇ的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)

2、量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ氣體。由此推算CuO粉末的質(zhì)量為()A、1.92ｇB、2.4ｇC、6.4ｇD、0.8ｇ思考：此題若將0.24ｇ的增量認(rèn)為是Fe和CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生的差量，折算成CuO的質(zhì)量為2.4g，故選出發(fā)答案B，你認(rèn)為正確否?若不正確，0.24ｇ與哪兩個(gè)量有關(guān)?如何找到關(guān)系?本題的正確答案是什么?還有其它解法嗎?例題2在94.6ｇ稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100ｇ，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?思考：稀硫酸和鐵塊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?方程式如何寫?怎樣理解題目中的“完全反應(yīng)”?溶液增加質(zhì)量：

3、100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的鐵塊的質(zhì)量?若不是，哪么5.4ｇ質(zhì)量差是怎么產(chǎn)生的?又怎么求放入的鐵塊的質(zhì)量?例題3已知NaHCO3煅燒按下式分解：2NaHCO3　=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅燒不分解。現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。思考：減少的31g不單純是CO2的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量”法較為簡(jiǎn)單，原理同“差量”法。解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3　==Na2CO3+H2O↑+CO2↑2×8418446295g-x31g2×84:62=

4、(95g-x):31g解得:x=11g答:原混合物中有碳酸鈉11g。二、知識(shí)能力訓(xùn)練1、實(shí)驗(yàn)室用8ｇKMnO4分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2ｇ，則剩余固體物質(zhì)的成分是()A、K2MnO4和MnO2B、KMnO4和K2MnO4C、KMnO4D、KMnO4、K2MnO4和MnO22、將一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:253、在試管中有aｇ氧化銅，通入氫氣并加熱，反應(yīng)一段時(shí)間停止加熱，冷卻后，停止通氫氣，并稱量試管中的固體物質(zhì)

5、為bｇ，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為()A、a-bｇB、b-aｇC、(a-b)/8ｇD、(b-a)/8ｇ4、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30ｇ，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)20.4g，求原混合物中含氯酸鉀多少克?(24.5ｇ)5、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30ｇ，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，得到固體物質(zhì)26ｇ，若求氯酸鉀的分解率還需要知道什么條件?請(qǐng)補(bǔ)充條件后，再計(jì)算氯酸鉀的分解率。6、某氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取一定量的此混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得反應(yīng)后混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氯酸鉀的分解率。(63.8%)

6、7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，將其放入試管內(nèi)加熱一段時(shí)間，停止加熱并冷卻，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為78ｇ，求:(1)生成銅多少克?(2)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量是多少?(3)據(jù)此你能否計(jì)算出原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?請(qǐng)說明理由。(碳與試管中少量氧氣的反應(yīng)忽略不計(jì))8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1ｇ，則原混合物中的Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是多少?(1:1)△9、用足量CO充分還原氧化鐵和鐵的混合物26ｇ，得到鐵21.2ｇ，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。(16ｇ)10、將16ｇCuO加強(qiáng)熱，部分分解成Cu2O，稱得所得固體為

7、15.2ｇ，則剩余固體中，CuO和Cu2O的質(zhì)量之比為多少?提示：4CuO==2Cu2O+O2↑(10：9)11、取含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))的氧化銅樣品12.5ｇ，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.1ｇ。求(1)樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。附:天平平衡問題例題:在托盤天平兩盤的燒杯中分別盛有足量的稀硫酸,此時(shí)天平平衡。若向左盤燒杯中加入11.2g鐵粉,若要使天平最終仍