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《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九單元溶液試題（新版）新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第九單元溶液【知識網(wǎng)絡(luò)】【分析解讀】1.溶液的概念、乳化現(xiàn)彖、物質(zhì)溶于水能量的變化、溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制及誤差分析等，常以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。甘肅屮考此部分內(nèi)容一般會和其他知識綜合在一起考查，內(nèi)容都基礎(chǔ)，難度不大。2.甘肅中考會以溶解度曲線為載體，考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、結(jié)品溶液配制等問題。都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，11!題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)。解答有關(guān)溶解度曲線的試題時。3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度曲線及綜合知識，考查題型選擇題和填空題形式，是
2、難點也是考查的重點。甘肅中考都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細節(jié)?！局R梳理】考點一：溶液（常見考點）1.溶液基本知識概念一種或幾種物質(zhì)到另一種物質(zhì)里形成的的、的物組成溶質(zhì)可以是體、體或體溶劑是最常用的溶劑，但汽油、酒精也作為溶劑基本特征性、性、物關(guān)系=的質(zhì)量+的質(zhì)量。溶液的體積H溶質(zhì)的體積+溶劑的體積名稱溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）。放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱溶解；。溶解放熱固體、濃、生石灰（CdO）溶解水；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象NaCl方法總結(jié)：（1）溶液不一定都是無色的，如CuSOd容液為藍色，F(xiàn)
3、eCh溶液為黃色，F(xiàn)eS（h溶液為淺綠色；（2）—種溶劑里可以溶解多種溶質(zhì)；（3）能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。1.常見溶液的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑高鎰酸鉀溶液高猛酸鉀水過氧化氫溶液過氧化氫碘溶于酒精中碘單質(zhì)稀鹽酸溶液水稀硫酸溶液硫酸水醫(yī)用酒精溶液方法總結(jié)：①常見的溶劑有水、酒精、汽油；②固體（或氣體）與液體混合一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑；③液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑；④當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所
4、得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。⑤CaO、SO：,等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)分別生成氫氧化鈣和硫酸,溶質(zhì)是后者而不是前者。⑥溶液的命名：“［溶質(zhì)］的［溶劑］溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。2.乳濁液與乳化相溶的物質(zhì)可以形成,而不相溶的可以形成濁液（包括懸濁液和乳濁液）。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：、等。（1）乳化與溶解方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象，從而除去污垢、膽汁消化脂肪、洗血奶清洗皮膚、戲劇演員使用卸妝水清洗
5、油彩（2）溶液和乳濁液的比較溶液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是考點二：飽和溶液與不飽和溶液（必考考點）飽和溶液不飽和溶液前提在一定下，中概念不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液判斷方法加少量該■、、待測由去物賃f固體全部溶解一＞原溶液為不飽和溶液溶液（固體不能全部溶解一?原溶液為飽和溶液相互轉(zhuǎn)化①加水硼溫飽和溶液?不飽和溶液熟石灰對溫度例外加溶廈②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫方法總結(jié):濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：（
6、1）對于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反Z亦然。（2）但對于同種溶質(zhì)來說,濃溶液飽和溶液稀溶液"不A和溶液在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃?？键c三：溶解度及溶解度曲線（必考考點）1.固體的溶解度定義在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素①條件：一定溫度；②標(biāo)準：溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④質(zhì)量：單位：含義20°C時NaCl的溶液度為36g含義:在20°C時，在克水中最多能溶解克NaCl影響因素①溶質(zhì)的性質(zhì)（種類）②溶劑的性質(zhì)（種類）③變化趨勢大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。
7、如少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如溶解度和溶解性的關(guān)系:20弋時:4—難溶Ix—微溶一14—可溶一I易溶一y0.01110S/g方法總結(jié)：溶液中的氫氧化鈣①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。⑤蛍氧化鈣不是晶體，從盤氧化鈣溶液也不會析出品體，所以只能稱作“澄清的石灰水
8、變渾濁”。
