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《《分子的立體構(gòu)型》PPT課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二節(jié)分子的立體構(gòu)型共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵的穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱分子的立體結(jié)構(gòu)溫故知新活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？O2HCl活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？結(jié)論：在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)
2、構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。O2HCl1、雙原子分子（直線型）一.形形色色的分子H2OCO22、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）直線形180°V形105°3、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體。常見的是平面三角形、三角錐形）HCHONH3平面三角形120°三角錐形107°C2H2P44、五原子分子立體結(jié)構(gòu)（最常見的是正四面體）CH4正四面體5、其它P4正四面體60°C2H2直線形180°C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考:同為四原子分子
3、，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？直線形V形三角錐形平面三角形二．價(jià)層互斥理論（VSEPR）1.內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。σ鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小一般分子組成可寫成ABn型。A稱為中心原子;B稱為配位體(可以是原子、分于或原于團(tuán));n是配位體個(gè)數(shù);B的個(gè)數(shù)由價(jià)電子對(duì)數(shù)決定。(1)當(dāng)中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵時(shí)，為使價(jià)電子斥力最小，就要求盡可能采取對(duì)稱結(jié)構(gòu)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論
4、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本內(nèi)容：分子中的價(jià)電子對(duì)——成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離。(3)電子對(duì)之間的夾角越大，相互之間的斥力越小。(2)當(dāng)中心原子的價(jià)電子部分參與成鍵時(shí)，未參與成鍵的孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間及孤電子對(duì)之間、成鍵電子對(duì)之間的斥力不同，從而影響分子構(gòu)型。剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。排斥力最小A2.價(jià)層電子對(duì)（σ鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）代表物電子式中
5、心原子結(jié)合原子數(shù)σ鍵電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=?1/2（a-xb)δ鍵電子對(duì)數(shù)a:對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）=δ鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子或離子中心原子a
6、xb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤電子對(duì)的計(jì)算6212=?1/2（a-xb)3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型(VSEPR模型)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：234VSEPR模型：直線平面三角形正四面體價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：56VSEPR模型：三角雙錐形正八面體形價(jià)層電子對(duì)數(shù)4正四面體形CH4、CCl42直線形CO2、CS23平面三角形CH2O、BF35三角雙錐形PCl56正八面體形SF6VSEPR模型(1)VSEPR模型特征：用有區(qū)別的標(biāo)記表示分子中的孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)的模型。如H2O、NH3的結(jié)構(gòu)的表示方法有價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPRm
7、odels)a、中心原子上無(wú)孤對(duì)電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來(lái)預(yù)測(cè)，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=4正四面體形CH4、CCl4n=2直線形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n＝5三角雙錐形PCl5n＝6正八面體形SF6(2)分子的立體結(jié)構(gòu)與VSEPR模型的關(guān)系b.中心原子上存在孤對(duì)電子的分子：先由價(jià)層電子對(duì)數(shù)得出含有孤對(duì)電子的價(jià)
