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1、電化學專題復習教案一、考綱要求正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應用及有關(guān)計算的方法技巧二、知識結(jié)構(gòu)原電池電解池實質(zhì)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置主要類別干電池、蓄電池、高能電池，燃料電池舉例電鍍、精煉銅三、知識點、能力點提示1、原電池、電解池、電鍍池判斷規(guī)律若無外電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件判定，主要思路是三“看”先看電極：兩種活潑性不同的金屬(或其中一種非金屬導體)作電極再看溶液：用導線連接的兩電極與電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路。后看回路：在電解質(zhì)溶液中能自發(fā)地發(fā)生氧化還原
2、反應。2、原電池的電極、電池反應式的寫法。①鉛蓄電池：負極為，正極為電解質(zhì)溶液為硫酸。負極：正極：電池反應：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O②銀—鋅高能電池：由負極為，正極為，電解質(zhì)為KOH溶液。（）極Zn-2e+2OH-ZnO+H2O：（）極Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH-電池總反應：③宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池。H2為極，氧氣為極，電解質(zhì)為KOH溶液。負極(H2):正極(O2):電池反應:2H2+O22H2O3、金屬的腐蝕和防護①金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化：②金屬腐蝕的類型及比較化學腐蝕電化學腐
3、蝕條件金屬與非電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍危害更嚴重。③金屬腐蝕快慢的判斷：a.電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐蝕措施的腐蝕；b.同一種金屬的腐蝕：強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì)④金屬的防護方法：(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(2)覆蓋保護層(3)電化學保護法4、分析電解應用的主要方法思路通電前：電解質(zhì)溶液的電離過程（包括電解質(zhì)和水的電離）離子移向：陰離子移向陽極，陽離子移
4、向陰極放電能力：陽極：金屬陽極＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。陰極：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。電極反應：電極反應式、總反應式電解結(jié)果：兩極現(xiàn)象、水的電離平衡離子濃度、溶液酸堿性、PH值變化等四、例題精選例1、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性
5、順序由強到弱為()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a例2、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶∶∶。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)
6、量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。五、能力訓練1、在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則：A．溶液的pH增大B．溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C．溶液的濃度不變，有晶體析出D．溶液的pH減小2、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（）A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．NaCl
