高三化學(xué)電化學(xué).doc

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1、高三化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)制作人：劉萬(wàn)青考察范圍：選修4第一章、第四章一、知識(shí)回顧（一）反應(yīng)熱（△H）：一個(gè)反應(yīng)放出或吸收的能量1．△H=的總能量－的總能量=的總鍵能－的總鍵能注：反應(yīng)熱單位為：kJ/mol，能量單位為kJ。2．書(shū)寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（1）必須注明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)（固態(tài)：、液態(tài)：、氣態(tài)：）。（2）要標(biāo)明△H的“＋”或“－”（＋：表示吸熱，－：表示放熱）。（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)，且△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比。（4）※如不是常溫常壓（25℃，101kPa），則需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。3．（1）

2、燃燒熱：在25℃101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。（生成穩(wěn)定的氧化物：C元素生成，H元素生成，等等。）（2）中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。注：H+(aq)＋OH–(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol4．蓋斯定律：一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。（二）原電池：將轉(zhuǎn)化為的裝置1．兩極反應(yīng)：（一般的，較活潑的一極為極）（書(shū)寫電極反應(yīng)式要考慮電極所處的環(huán)境）極：電子（化合價(jià)），發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)類型）。極：電子（化合價(jià)），發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)類

3、型）。2．電子流向：從原電池的極流出，經(jīng)外電路流向極。（電流方向與電子流向相）3．離子遷移方向：陰離子向極移動(dòng)；陽(yáng)離子極移動(dòng)。4．pH的變化：（1）兩極附近pH變化：看各電極反應(yīng)式（H+或OH–的生成或消耗）。（2）整個(gè)溶液pH變化：看總反應(yīng)式（H+、OH–或H2O的生成或消耗）。5．燃料電池：燃料在極發(fā)生反應(yīng)，氧氣在極發(fā)生反應(yīng)。注：有電解質(zhì)離子參與的兩極反應(yīng)：陰離子：極消耗，極生成；陽(yáng)離子：極消耗，極生成。（三）電解池：將轉(zhuǎn)化為的裝置1．兩極反應(yīng)：（1）極：電子（化合價(jià)），發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)類型）；【放電順序?yàn)椋海綜l–＞OH–(H2

4、O)】（2）極：電子（化合價(jià)），發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)類型）?！疽话愕?，常用放電順序?yàn)椋篈g+＞Cu2+＞H+(H2O)】注：混合溶液也應(yīng)按離子放電順序依次放電。2．離子遷移方向：陰離子向極移動(dòng)；陽(yáng)離子向極移動(dòng)。3．PH的變化（H+或OH–濃度變化）：兩極PH變化分別看各電極反應(yīng)式，總?cè)芤篜H變化要看總反應(yīng)式。4．（1）電鍍：以為陽(yáng)極，為陰極，為電解質(zhì)溶液（金屬離子濃度）。（2）電解精煉銅：以為陽(yáng)極，為陰極，為電解質(zhì)溶液（銅離子濃度）。（3）冶煉金屬：①Na：②Mg：③Al：（四）金屬的腐蝕與防護(hù)1．金屬的腐蝕：分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。電

5、化學(xué)腐蝕分為腐蝕與腐蝕。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕分為：（1）腐蝕：負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。（2）腐蝕：負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。2．金屬的電化學(xué)防護(hù)法：（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：把要保護(hù)的金屬與相連。（2）外加電流的陰極保護(hù)法：把要保護(hù)的金屬與直流電源的極相連。二、習(xí)題檢測(cè)化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)4144895651551．根據(jù)上表中鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol

6、－1D．485kJ·mol－12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)需要用點(diǎn)燃的鎂條引發(fā)，故鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)△H＝＋2×283.0kJ/molD．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱57.3kJ/mol，則濃H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為：YX直流電源＋－Z的溶液△H＝2×(－57.3)kJ/mol3．利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

7、下列說(shuō)法中正確的是A．氯堿工業(yè)中：X、Y均用鐵棒，X附近能得到Cl2B．銅的精煉中：X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中：X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中：X是待保護(hù)金屬4．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽泞脾洽華．圖⑴為形成穩(wěn)定電流的裝置B．圖⑵為電解飽和食鹽水C．圖⑶用含有酚酞的氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙鋪在鉑上寫字D．圖⑷是電解精煉鋁5．一種甲醇、氧氣作電極，強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。其電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－==2CO32-＋6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確

8、的是A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－==CO32-＋6H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH升高6．鉛蓄